气体摩尔体积课件人教版高中化学必修一
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高一新人教版化学必修1课件1-2-2气体摩尔体积
(2)已知气体的质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)： m VM －1 V＝M×22.4L· mol ，反之m＝ － 22.4 L· mol 1 (3)已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度 (ρ)： m M M ρ＝ V ＝ ＝ ， Vm 22.4 L· －1 mol 反之M＝ρ· 22.4L· －1 mol ρ A MA (4)气体的相对密度：D＝ ＝ ρ B MB
122 g－100 g 114 g－100 g 或 ＝ － M 44 g· mol 1 解得：M＝28g· －1。 mol 方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积 下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可 得：
●活学巧练 1．(2011· 吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体 摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【答案】
A
【点拨】
2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒 子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： ①阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也 可以是混合气体。
②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、 同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。(三同定 一同)
2．在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。由这一结论，你还能推 出哪些结论？
提示：(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量 之比，等于粒子数之比。 (2)在同温度、同体积的条件下，气体的压强之比等于其 分子数之比，等于其物质的量之比。
人教版高中化学必修一课件：1-2-2气体摩尔体积
②气体的摩尔质量M＝22.4ρ V ③气体的分子数N＝n· N A＝ · N 22.4 A ④气体的质量m＝n· M＝ V · M 22.4
m N V (1)充分利用公式n＝ ＝ ＝ (标准状况)进行m、N、V之间的相互换算。 M NA 22.4 (2)使用22.4 L· mol 1时的注意事项
－
[重难导学] 1．正确理解——“四注意”
(1)条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa。 (2)标准：1 mol，即分子数为6.02×1023。 (3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体。 (4)数值：约22.4 L，非精确值。
2．有关计算(标准状况下)——“四公式”
①气体的物质的量n＝
V 22.4
)
提示：C 同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只 能是气体的物质的量不同。
知识点二 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积
气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？
提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况 下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化 学反应为前提。
气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L· mol 1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气
－
体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。 (2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 mol”或“0.5 mol”，要做到“两看”： 一看是否为标准状况； 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用 22.4 L· mol 1进行求解。
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件
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【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
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【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要
人教版高中化学必修一气体摩尔体积ppt
22.4
1.977
22.3
1.250
22.4
说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L。 推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
说明：固体、液体物质粒子间间隔很
小，在微粒数目相同的情况下，固体、 液体的体积主要由粒子本身大小决定。
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子数。
V1 = n1 = N1
V2
n2
N2
V
÷ Vm × Vm
N
÷ NA × NA
n
×M ÷M
m
练习1、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢 气的体积相等？
解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有： 4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
1molPb
1molH2O
1molH2SO4
结论： 对于固体物质或液态物质来说，
1mol不同物质的体积是不同的。
为什么？
固体物质微粒间间距示意图
液体物质微粒间距示意图
水从液态变化到气态时的体积变化
约1700倍 18.0ml
3.06×104ml
1mol H2O(l)
1.977
22.3
1.250
22.4
说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L。 推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
说明：固体、液体物质粒子间间隔很
小，在微粒数目相同的情况下，固体、 液体的体积主要由粒子本身大小决定。
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子数。
V1 = n1 = N1
V2
n2
N2
V
÷ Vm × Vm
N
÷ NA × NA
n
×M ÷M
m
练习1、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢 气的体积相等？
解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有： 4克氢气的物质的量与x克二氧化碳的物质的量相等。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
1molPb
1molH2O
1molH2SO4
结论： 对于固体物质或液态物质来说，
1mol不同物质的体积是不同的。
为什么？
固体物质微粒间间距示意图
液体物质微粒间距示意图
水从液态变化到气态时的体积变化
约1700倍 18.0ml
3.06×104ml
1mol H2O(l)
人教版高中化学必修一课件1.2.2气体摩尔体积
解： n=
V = 0.112L
Vm 22.4L·mol－1
=0.005mol
n=m/M
0.14g M=
=28g/mol
0.005mol
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第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积●概念：单位物质的量气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
•符号:Vm
•单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况(0C。,101KPa)下Vm≈22.4L/mol
常温常压下(25C。,101KPa)Vm≈24.5L/mol
错单位是L/mol。
5、标准状况下1molSO3的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1m况olC下O2的,S体O积3是约固是2态2.。4L 7、标准错状况是下2，4.05.L2m。olN2和0.8molCO2的混
合气体体积约为22.4L
8、标准对状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
气体包括单一纯净气体和混合气体。
气体摩尔体积
V= Vm×n
气体体积
物质的量
1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol 错未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O的体积约是22.4L 3、标准错状H况2O下是，液1态mo。l任何物质的体积 都约是22.4L
4、标准错状应况该下是，1气mo体l任的何摩气尔体体。积都是22.4L。
例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多 少？
解： n（CO2）=
m[CO2] M[CO2]
2.2g = 44g·mol－1
= 0.05mol
V（CO2）= n（CO2）·Vm（CO2） =0.05mol×22.4L/mol =1.12L
气体摩尔体积 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
体积相同
3. 现有同温同压下1molH2和1molO2，
下列说法正确的是( B )
A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
4. 下列两种气体的分子数一定相等的是( A )
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
5. 瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极
易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为( D )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
2、气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量（1mol）的气体所占 的体积。
（2）符号: Vm
（3）公式：
Vm=
V n
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
概念辨析——类比方法
【问】怎么理解“摩尔体积”？怎么理解“气体摩尔体 积”？单位应该怎样？
★摩尔质量【M(某物质)：单位：g·mol-1 】： 即单位物质的量（n）（即每一摩尔）的物质所具有的质量（m） ★阿伏伽德罗常数(NA ：单位：mol-1)： 即单位物质的量(n)（即每一摩尔）的物质所含有的该物质所对应 的粒子数目(N)。 ★阿伏伽德罗常数(NA:单位:mol-1):这个名称改为：摩尔粒子数
3. 现有同温同压下1molH2和1molO2，
下列说法正确的是( B )
A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
4. 下列两种气体的分子数一定相等的是( A )
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
5. 瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极
易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为( D )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
2、气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量（1mol）的气体所占 的体积。
（2）符号: Vm
（3）公式：
Vm=
V n
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
概念辨析——类比方法
【问】怎么理解“摩尔体积”？怎么理解“气体摩尔体 积”？单位应该怎样？
★摩尔质量【M(某物质)：单位：g·mol-1 】： 即单位物质的量（n）（即每一摩尔）的物质所具有的质量（m） ★阿伏伽德罗常数(NA ：单位：mol-1)： 即单位物质的量(n)（即每一摩尔）的物质所含有的该物质所对应 的粒子数目(N)。 ★阿伏伽德罗常数(NA:单位:mol-1):这个名称改为：摩尔粒子数
2.3.2气体摩尔体积ppt上学期高一化学人教版必修第一册
2、(单选)下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值） D
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含
的原子数目相同
B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【分析】 V(已知） n（？）
N（？）
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol
N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023
【构建模型】
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子
【点睛】物质的量是联系
【学习评价】
质量（m）、体积（V）、 粒子数（N）之间的桥梁，
1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
【分析】V(已知） n（？）
m（？）
故先求物质的量，再进行 其它换算。
n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
以天下为己任。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
宏观现象 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
志高山峰矮，路从脚下伸。
学生占地面积
人数、 列队间距、 胖瘦
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
胸有凌云志，无高不可攀。
鸟不展翅膀难高飞。
心志要坚，意趣要乐。
N(O2)=n(O2)∙NA=0.
气体摩尔体积
问题导入：
气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT教学课件
从中你会得到什么结论？
物质 摩尔质量 质量 密度（g·cm-3） 体积
（g/mol） （g）
（cm3））
Fe
56
56
7.86
7.1
Al
27
27
2.70
10.0
H2O
18
18
0.998
18.0
H2SO4
98
98
1.83
53.6
结论：在相同条件下，1mol固体或液体的
体积不相同，而且相差很大
【学生活动】
4、单位： L/mol(L·mol )和m /mol。 -1 3 、当了何官、做了何事、产生了何影响 的理解思路，从而来对应各个选项内容。
重要的战役和战争 第13课 五四运动 5、巨鹿之战:发生在项羽和秦朝主力之间是秦朝灭亡的决定性战役,项羽以少胜多。 几次重要的变革
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体
V(A) N(A) n(A) V(B) N(B) n(B)
当堂检测
1．常温常压下，气体体积的大 小取决于（C） A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间的平均距离
2．下列说法中正确的是 ( D)
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol
摩尔体积约为22.4L/mol
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
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物质
H2
1mol气体的体积（标准状况）
状 态
1mol物质 粒子数
1mol 密度（标 体积 物质质 准状况 （标准状况) 量（g）（g/L) (L )
气 体
6.02x1023 2.016 0.0899
22.42
O2
气 体
6.02x1023 32.00
1.429
N2
气 体
6.02x1023 28.02
1.250
4.影响因素: 温度和压强
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
5.标况下的气体摩尔体积： 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约
是22.4L 。
l即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、 101k Pa
结论
对象：任何气体包括混合
第二节 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积
1mol固体、液体的体积 00C 1.01×105Pa
下
物质
状 态
1mol物质 粒子数
1mol 物质质 量（g）
密度
（g/cm3)
体积
(cm3)（20℃)
Fe 固 6.02x1023 56 7.8
Al 固 6.02x1023 27 2.7
Pb 固 6.02x1023 207 11.3
气体
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物质的量：1mol
体积约为22.4L
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【问题探究四】
1mol不同气体的体积若为 22.4L,那么它所处的状况是否一定 为“标准状况”呢？
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固体物质
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液体物质
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.. NA
N（个）
Vm
Vm
V气 0(升）
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H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
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【问题探究三】
气体分子间的平均距离由什么因素 决定呢?
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温度
T=0℃
T=30℃
压强
固
气
体
体
物质体积 大小的主 要因素 （内因）
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
H2
H2
H2
H2
H2
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同 温
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
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同 温
CO2
同 H2 压
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H2O 液 6.02x1023 18
1 (4oC)
7.2 10 18.3
18
H2SO4 (纯）
液 6.02x1023
98 1.83
53.6
在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。
【问题探究一】
1mol固体或液体物质,它们的体积 为什么是不相同的?
1个乒乓球 1个篮球
1个乒乓球 10个乒乓球
气体
温度 压强（外因）
同温同压下： 1、分子数目 相等
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
3.公式: Vm =V/n
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练习1、 下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L × （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L × （3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L × （4）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L×大
【问题探究二】
为什么1mol不同气体的体积在同温 同压条件下体积近似相等?（约22.4L）
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
同 温
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
22.39 22.42
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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10个乒乓球 10个兵乓球
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决定物质体积大小的 因素有哪些？
①粒子的大小； ②粒子之间的距离；
③物质的粒子数目；
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（3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是
3.01x1023
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知识归纳
.. ..
m(克）
M n(摩尔)
M
× NA
（5）1 摩尔氯化氢在3.03×105Pa 时的体积比
22.4L 小 ×
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练习2、填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
H2
1mol气体的体积（标准状况）
状 态
1mol物质 粒子数
1mol 密度（标 体积 物质质 准状况 （标准状况) 量（g）（g/L) (L )
气 体
6.02x1023 2.016 0.0899
22.42
O2
气 体
6.02x1023 32.00
1.429
N2
气 体
6.02x1023 28.02
1.250
4.影响因素: 温度和压强
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5.标况下的气体摩尔体积： 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约
是22.4L 。
l即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、 101k Pa
结论
对象：任何气体包括混合
第二节 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积
1mol固体、液体的体积 00C 1.01×105Pa
下
物质
状 态
1mol物质 粒子数
1mol 物质质 量（g）
密度
（g/cm3)
体积
(cm3)（20℃)
Fe 固 6.02x1023 56 7.8
Al 固 6.02x1023 27 2.7
Pb 固 6.02x1023 207 11.3
气体
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物质的量：1mol
体积约为22.4L
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【问题探究四】
1mol不同气体的体积若为 22.4L,那么它所处的状况是否一定 为“标准状况”呢？
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固体物质
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液体物质
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.. NA
N（个）
Vm
Vm
V气 0(升）
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H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
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【问题探究三】
气体分子间的平均距离由什么因素 决定呢?
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温度
T=0℃
T=30℃
压强
固
气
体
体
物质体积 大小的主 要因素 （内因）
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
H2
H2
H2
H2
H2
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同 温
CO2
同
CO2
压
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CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
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同 温
CO2
同 H2 压
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H2O 液 6.02x1023 18
1 (4oC)
7.2 10 18.3
18
H2SO4 (纯）
液 6.02x1023
98 1.83
53.6
在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。
【问题探究一】
1mol固体或液体物质,它们的体积 为什么是不相同的?
1个乒乓球 1个篮球
1个乒乓球 10个乒乓球
气体
温度 压强（外因）
同温同压下： 1、分子数目 相等
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
3.公式: Vm =V/n
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练习1、 下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L × （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L × （3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L × （4）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L×大
【问题探究二】
为什么1mol不同气体的体积在同温 同压条件下体积近似相等?（约22.4L）
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H2
同 温
同 H2 压
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H2
H2
22.39 22.42
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
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决定物质体积大小的 因素有哪些？
①粒子的大小； ②粒子之间的距离；
③物质的粒子数目；
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（3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是
3.01x1023
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知识归纳
.. ..
m(克）
M n(摩尔)
M
× NA
（5）1 摩尔氯化氢在3.03×105Pa 时的体积比
22.4L 小 ×
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练习2、填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol