2017高考化学二轮(通用版)复习对点练第1部分专题二基本理论第7讲电化学原理及应用Word版含答案
2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第7讲电化学基础
第7讲电化学基础[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2016·启东模拟)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是A．该电化腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：Fe－2e－===Fe2＋解析海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，A错误；在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，B错误；在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，所以B区域比A区域更易腐蚀，故C错误；Fe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故D正确。
答案 D2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A.在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C.由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H＋)逐渐降低，正确；D.SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。
答案 C3．(双选)(2016·海南高考)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移解析A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应为2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子OH－向负极迁移，正确。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训17 Word版含答案.pptx
学无止 境 正确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得 n(SO2)＝12
1 n(H2SO4)＝2×0.05 L×18.4 mol/L＝0.46 mol，但随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀则 不再反应，故实际生成的 SO2 的分子数小于 0.46 NA，B 项错误；合成氨为可逆反应，
故转移电子数小于 0.6 NA，C 项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应： 2NaCl＋2H2O==电=解==2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为 0.2
mol，故转移电子数为 0.2 NA，D 项错误。
9．A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素 A 的单质是 密度最小的气体，元素 B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中 硬度最大的单质，元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E 四 种元素均能与 A 形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比 B∶A＝1∶3 C∶A＝1∶2 D∶A＝1∶1 E∶A＝1∶1
下列说法正确的是( D )
A. 元素 E 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA 族
B. 原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E 中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训14 Word版含答案
1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：(1)写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1。
(2)A的单质分子中π键的个数为2。
(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，F>N>O(用元素符号表示)(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是H2O分子间存在氢键。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a＝3312ρ·N A(用ρ、N A的计算式表示)cm。
解析：(1)根据提供信息，A的电子排布式为1s22s22p3，为N，C的电子排布式为1s22s22p5，为F，则B为O。
E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu，D为Ca。
(2)NN中含有1个σ键、2个π键。
(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N、O反常，则第一电离能：F>N>O。
(5)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，N的杂化类型为sp3杂化。
(6)该晶胞中黑球为Ca，白球为F，含有4个Ca2＋、8个F－，则ρ×a3＝78N A×4，a＝3312ρ·N A。
2．(2016·江西上饶模拟)元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。
(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或(Ar]3d104s24p2)。
(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训12含答案
1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。
5(bx－ax）kJ/mol。
(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。
图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。
②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。
03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。
0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13(25 ℃)。
2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料(电化学基础)
2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料电化学基础一、考点分析1、考查形式纵观近几年全国Ⅰ卷，关于电化学基础知识的考查，在选择题和非选择题两种题型中均有出现，且原电池考查较多。
在选择题中的考查，多为要求考生应用电化学基础原理知识分析实际电池，如铁镍蓄电池、微生物电池；或要求考生应用电化学基础原理知识分析解决生活或生产中的实际问题，如银质器皿表面变黑后的处理，三室电渗析法处理含Na2SO4的废水。
非选择题中，多融合于原理大题、元素及其化合物大题及工艺流程大题进行综合考查，并根据具体的题目背景材料展开题目设置。
如，甲醇和二甲醚的制备合成过程中对反应原理分析的考查，还分别涉及甲醇燃料电池和二甲醚燃料电池的考查；Fe和P元素及其化合物性质的考查中，又分别设置了K2FeO4—Zn电池、电解法制备H3PO2的题目；锂离子电池正极材料再生利用的工艺流程，以及杀菌消毒剂NaClO2的生产工艺中，又分别考查了锂离子电池，和基于流程的电解产物分析。
2、考查知识点选择题中多涉及：电极的判断，电极反应、总反应的正误判断，电解质溶液中离子迁移方向判断，电极附近pH变化，以及基于得失电子守恒的相关计算。
非选择题中，多为电极反应、总反应的书写，以及基于具体题目的电化学原理分析，也会出现基于得失电子守恒的相关计算。
3、能力立意(1)接受、吸收、整合化学信息的能力。
近几年全国Ⅰ卷电化学的题目中所涉及的原电池和电解池多为陌生的，学生在课本学习过程中接触不到的。
这就要求考生能够对中学化学基础知识融会贯通，能够对新信息中的实际事物、具体生产生活实例产生认识，并进行初步加工、吸收，准确地提取实质性内容，与已有电化学知识整合。
(2)分析问题和解决（解答）化学问题的能力。
能够分析实际原电池或电解池的原理，解决其中的化学问题，并将分析解决问题的过程和结果用化学术语、文字正确的表达。
二、思维点拨1、电极判断原电池正、负极判断方法：①一般情况下，在某种电解质溶液中，较为活泼的金属是负极，较不活动的金属或非金属是正极；②根据发生反应的类型可以判断，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极；③根据电子的流向判断，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极；④一般情况下，不断溶解的一极是负极，电极增重或有气体产生的是正极；⑤一般情况下，阴离子移向的一极是负极，阳离子移向的一极是正极。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训15含答案
1．（2016·甘肃兰州模拟)某种医药中间体的结构简式为，常用与制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子.请回答:（1)下列关于G的说法正确的是AB。
A．能与溴水反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．1 mol G最多能和3 mol氢气反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色（2）B→C的反应类型是取代反应。
(3）写出下列有关反应的化学方程式。
①A与新制氢氧化铜悬浊液共热:CH3CHO＋2Cu（OH)2＋NaOH 错误!CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
②D→E:＋CH3OH错误!＋H2O。
（4)F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH。
(5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的所有有机物的结构简式：。
解析：已知信息确定X分子组成,即从F与G分子组成差别中得到。
2．(2016·河北邯郸二模)有机物丙（C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。
已知：①R－CH＝CH2错误!R—CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰;③乙是的同系物。
回答下列问题：（1）A的化学名称是2－甲基丙烯.（2)B的分子式是C4H10O。
(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是(CH3）2CHCHO ＋2Cu(OH）2＋NaOH(CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。
(4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为.（5)甲与乙反应的化学方程式为该反应的类型是酯化反应(或取代反应）。
(6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种。
①含有“-COO—"结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。
解析:根据已知②，从反应中可以看出，A为烯烃，在双氧水、乙硼烷中发生反应生成醇（B）,进一步氧化为醛（C)，再氧化为羧酸(甲）,由甲的相对分子质量为88，可以推知其为C3H7COOH，其核磁共振氢谱中有3组峰，即甲的结构简式为(CH3)2CHCOOH，依次逆推C的结构简式为(CH3)2CHCHO,B的结构简式为(CH3）CHCH2OH、分子式为C4H10O，A的结构简式为(CH3）2C＝CH2，2则A的名称为2－甲基丙烯。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训2含答案
1．(2015·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－，4、Cl－B。
错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3＋与OH－不能大量共存。
B项，错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!都能与H＋大量共存。
C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。
D项，由水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中，A1O错误!、CO错误!不能存在。
2．（2015·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（C) A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!解析：A项，Ba2＋与CO错误!不能大量共存;B项,SO错误!与H＋、SO错误!与Fe2＋不能大量共存；D项,H＋与HCO错误!不能大量共存。
3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2＋2OH－===ClO －＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H ＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O;B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO 发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。
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第一部分专题二第7讲
1．(2016·四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总
反应为Li1
－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确
．．．的是
(C)
A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6
C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋
解析：A项原电池中阳离子由负极向正极迁移，A项正确；B项放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6，B项正确；C项充电时，若转移1 mol电子，石墨电极质量将增重7 g，C项错误；D项充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－x CoO2＋x Li＋，D项正确。
2．(2016·河北唐山一模)某学习小组的同学査阅相关资料知，氧化性：Cr2O2－7>Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，如右图。
盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液．下列叙述中正确的是(C)
A．甲烧杯的溶液中发生还原反应
B．乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O2－7＋14H＋
C．外电路的电流方向是从b到a
D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向乙烧杯
解析：氧化性：Cr2O2－7>Fe3＋，所以该原电池反应中，Fe2＋是还原剂，Cr2O2－7是氧化剂，即甲为原电池的负极，发生氧化反应，负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，乙为原电池的正极，发生还原反应，正极反应式为Cr2O2－7＋6e－＋14H＋===2Cr3＋
＋7H2O，A、B项均错误；外电路的电流是由正极流向负极，即由b流向a，C项正确；电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，即SO2－4移向甲烧杯，D项错误。
3．(2016·四川成都二模)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
下列叙述正确的是(D)
注：V2＋为紫色，V3＋为绿色，VO2＋为蓝色，VO＋2为黄色A．充电时，右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．充电过程中，a极的电极反应式为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
VO2＋＋V3＋＋H2O D．电池的总反应可表示为VO＋2＋V2＋＋2H＋放电
充电
解析：放电时，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，即VO＋2得电子被还原为VO2＋，故左槽为原电池的正极，右槽为原电池的负极。
充电时右槽电极应与电源负极相连，右槽电极为阴极，发生还原反应，即V3＋得电子被还原为V2＋，溶液颜色由绿色变为紫色，A项错误；放电时，装置为原电池，b极为负极，发生氧化反应，B项错误；充电过程中，a极与电源正极相连，为阳极，失电子发生氧化反应，C项错
VO2＋＋误；根据装置图结合以上分析可知，总反应为VO＋2＋V2＋＋2H＋放电
充电
V3＋＋H2O，D项正确。
4．(2016·河南开封调研)一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是(C)
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
解析：由图示可知，通入C6H10O5的电极为负极，即a电极为电池的负极，且负极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，A项错误，C项正确；同样由图示可知，b电极为正极，且正极反应式为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋
6H2O，故b电极附近溶液的H＋浓度减小，pH增大，B项错误；原电池中，Na＋移向正极，即移向右室，Cl－移向负极，即移向左室，D项错误。
5．(2016·河北衡水模拟)某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是(A)
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6]后出现蓝色，Fe被腐蚀
B．②区Cu电极附近滴加酚酞后溶液变成红色，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6]出现蓝色，Fe被腐蚀
C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6]未出现蓝色，Fe被保护
D．④区Zn电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6]出现蓝色，Fe被腐蚀
解析：①区构成原电池，铁作为负极，铜作为正极，发生吸氧腐蚀，所以铜电极吸收氧气，没有气泡产生，A项错误；②区为电解池，铜为阴极，阴极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑，H＋减少，使H2O H＋＋OH－的平衡正向移动，OH－浓度增大，电极附近溶液显碱性，滴加酚酞溶液后变红色，铁为阳极，电极反应式为Fe －2e－===Fe2＋，滴加K3Fe(CN)6]出现蓝色，B项正确；③区构成原电池，锌作负极，负极反应式为Zn－e－===Zn2＋，铁作为正极，铁被保护，不产生Fe2＋，滴加K3Fe(CN)6]不会出现蓝色，C项正确；④区锌作电解池的阴极，电极反应式为2H＋＋2e－
===H2↑，铁作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，滴加K3Fe(CN)6]出现蓝色，D项正确。
6．(2016·北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。
．．．
A．a、d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B．b处：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe－2e－＝Fe2＋
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
解析：根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A项正确：b处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋
H2O===HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D项正确。
7．(2016·天津卷节选)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛
用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解
FeO 2－4＋3H 2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO 2－4，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
(1)电解一段时间后，c (OH －)降低的区域在阳极室(填“阴极室”或“阳极室”)。
(2)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na 2FeO 4与H 2反应使产率降低。
(3)c ( Na 2FeO 4)随初始c (NaOH)的变化如图2，任选M 、N 两点中的一点，分析c ( Na 2FeO 4)低于最高值的原因：M 点：c (OH －)低，Na 2FeO 4稳定性差，且反应慢__N 点：c (OH －)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe 2O 3)生成，使Na 2FeO 4产率降低。
解析：(1)根据电解总反应：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解
FeO 2－4＋3H 2↑，结合阳极
发生氧化反应知，阳极反应式为Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O ，结合阴极发生
还原反应知，阴极反应式为2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑。
考虑FeO 2－4易被H 2还原，
所以应使用阳离子交换膜防止FeO 2－4、H 2接触，则阳极室消耗OH －且无补充，故c (OH －)降低。
(2)结合题给信息“Na 2FeO 4易被氢气还原”知，阴极产生的氢气不能接触到Na 2FeO 4，故需及时排出。
(3)图示中随着c (NaOH)增大，c (Na 2FeO 4)先增大后减小，结合已知信息“Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定”知，M 点c (Na 2FeO 4)低的原因是c (OH －)低，反应速率小且Na 2FeO 4稳定性差。
结合已知信息“若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质”知，N 点c (Na 2FeO 4)低的原因是c (OH －)过高，铁电极上产生Fe(OH)3或Fe 2O 3，使Na 2FeO 4产率降低。