【高考化学总复习】9 第4节 课后达标检测

[课后达标检测]一、选择题1．(教材改编题)下列实验方案设计中，可行的是()A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体B．氢氧化铁胶体中的H＋、Cl－可用过滤的方法除去C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射解析：选D。

A项，在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾时得不到氢氧化铁胶体；B项，除去胶体中的离子应使用渗析法；C项，蒸发时，当有晶体析出时停止加热，用余热蒸干。

2．下列图示实验正确的是()A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验解析：选D。

A．过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端应长管口紧贴烧杯内壁，故不正确。

B．加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。

C．该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。

D．由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。

3．下列实验方案能达到预期目的的是()解析：选C。

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，应该控制H2O2的浓度和反应温度都相同，A项错误；铝热反应是单质铝与金属氧化物的反应，B项错误；中和反应放出热量，用温度计可测量其温度变化，C项正确；浓硝酸使Fe钝化，且浓硝酸与Cu反应，故该原电池中，Cu作负极，D项错误。

4．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，其实验流程如下。

下列有关说法中不正确的是()A．操作①中加入的试剂A为铁B．滤渣中加入过量B时的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．向滤液Ⅰ中滴加KSCN溶液，溶液变红色D．步骤③中的C试剂也可以用H2O2代替解析：选C。

滤液Ⅰ中只含FeCl2，滴入KSCN溶液时不变色。

5．利用如图所示装置进行下列实验，能顺利完成实验目的的是()解析：选B 。

A 项，NH 3极易溶于水，容易造成倒吸，错误；B 项，品红溶液退色，证明Cu 与浓硫酸反应有SO 2生成，正确；C 项，NO 能与O 2反应，不能收集到NO ，错误；D 项，右侧试管中导气管不能插入饱和Na 2CO 3溶液中，否则易引起倒吸，错误。

6．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )解析：选B 。

NaOH 固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL 容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A 项不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl 3溶液的黄色逐渐退去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C 具有还原性，B 项能达到实验目的；通过NaOH 溶液可除去H 2中混有的少量HCl 杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H 2，没有必要经过KMnO 4溶液，C 项不能达到实验目的；NaHSO 3溶液与H 2O 2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D 项不能达到实验目的。

7．(2017·高考全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )解析：选C 。

向FeCl 3溶液中加入足量铁粉后，Fe ＋完全转化为Fe ＋，滴入KSCN 溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe 2＋，A 项正确；燃着的金属钠能在装有CO 2的集气瓶中反应生成Na 2CO 3和C ，说明CO 2具有氧化性，B 项正确；NH 4HCO 3受热分解生成的NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH 3为碱性气体，不能确定NH 4HCO 3的酸碱性，C 项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI ，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl 析出，可证明K sp (AgI)<K sp (AgCl)，D 项正确。

8．(2019·福建质检)用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是( )解析：选A 。

硫酸是难挥发性强酸，与NaHCO 3反应生成CO 2，CO 2与Na 2SiO 3溶液反应生成H 2SiO 3沉淀，说明酸性H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，A 项正确；稀盐酸与MnO 2不反应，无法生成Cl 2，B 项错误；用套管实验比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性时，Na 2CO 3应放在大试管中，NaHCO 3放在小试管中，C 项错误；NH 4Cl 受热易分解成NH 3和HCl ，因此不能用加热的方法比较NH 4Cl 和NaCl 的沸点，D 项错误。

二、非选择题9．(2019·湖北四校联考)引火铁——一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。

某课外活动小组设计如下两套装置，拟用普通铁粉在加热条件下与水蒸气反应，再将制得的铁氧化物经此反应的逆反应制备颗粒很细、活性很高的引火铁。

Ⅰ.“铁氧化物制备实验”的探究(1)因试管A 内壁沾有少量蒸馏水，为防止装铁粉时将其沾在试管内壁上，应先倾斜试管，然后用________将铁粉送至试管中下部。

(2)试管A 中发生反应的化学方程式为______________________________。

装置Ⅰ中酒精灯的作用是_________________________________________________________________。

(3)某学生设计如下方案，确认A 中固体的成分，其中不正确的是________。

a ．取试管A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN ，溶液不变红，说明A 中固体含有Feb ．取试管A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN ，溶液变红，说明A 中固体含有Fe 2O 3c ．取试管A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KMnO 4溶液，紫色退去，说明A 中固体含有Fe 3O 4Ⅱ.“引火铁制备实验”的探究(4)仪器B 的名称为________，其中盛装的试剂为________(填字母)。

U 形管中应加入的试剂是________。

a ．6 mol ·L－1盐酸b ．4 mol ·L －1 NaOH 溶液c ．浓硫酸(5)为确保实验安全，在实验过程中必须注意：①C 中反应前，在D 出口必须________；②点燃过量的氢气。

解析：(2)根据化学方程式可知酒精灯在此处的作用。

(3)b 项Fe 3O 4溶解也产生＋3价的铁；c 项没有反应完的铁粉有可能转化成Fe 2＋，然后使KMnO 4溶液的紫色退去。

(4)选择的试剂应能制取纯净的H 2。

(5)可燃性气体H 2在与铁氧化物反应前需要验纯，防止爆炸；过量的氢气不能直接排放到空气中。

答案：(1)纸槽(或药匙)(2)3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 将水转化为水蒸气，同时提供反应所需的能量 (3)bc(4)长颈漏斗 a 碱石灰(或CaO 等)(5)检验氢气的纯度(其他答案合理即可)10．(2019·哈尔滨质检)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。

已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A和E中制取NH3的装置为________，所用试剂为________。

装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________________________________________。

(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_______________________。

(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，他们认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③________________________________________________________________________。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(5)实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：________________________。

(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)__________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为_____________________________。

答案：(1)A浓氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)混合气体颜色变浅(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)(6)①EDBDF②2NO2＋Na2O2===2NaNO311．(2019·陕西一检)某小组同学为比较酸性条件下NO－3、SO2－4、Fe3＋的氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：(1)实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是_____________________________________。

(2)实验Ⅳ的现象是_________________________________________________。

(3)由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是___________________。

(4)实验操作Ⅴ的目的是____________________________________________________。

(5)实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。

(6)打开分液漏斗旋塞时，要将分液漏斗上端活塞打开或将活塞的凹槽与小孔对准，目的是__________________________________________________________________________。

解析：(1)B中浅绿色溶液最终变为黄色，说明Fe2＋被稀HNO3氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。