烃的燃烧问题学案
初中化学燃烧问题教案
初中化学燃烧问题教案教学目标：1. 了解燃烧的定义。
2. 掌握燃烧的条件。
3. 能够分析燃烧过程中的化学方程式。
4. 能够区分燃烧和氧化的不同之处。
教学重点：1. 燃烧的定义及条件。
2. 燃烧过程中的化学方程式。
教学难点：1. 区分燃烧和氧化的不同之处。
教学方法：1. 组合教学法，采用讲解、实验、讨论相结合的教学方式。
2. 激发学生思考，引导学生主动参与学习过程。
教学准备：1. 实验材料：碳、氧气、火柴、试管等。
2. 教学课件：包括燃烧的定义、条件、实验过程等内容。
教学步骤：一、导入（5分钟）老师通过提出问题引导学生思考：什么是燃烧？燃烧的条件有哪些？二、讲解（15分钟）1. 老师讲解燃烧的定义及条件。
2. 老师介绍燃烧过程中的化学方程式。
三、实验（20分钟）1. 学生分组进行实验，观察碳在氧气中的燃烧过程。
2. 学生记录实验过程，了解燃烧的现象及过程。
四、讨论（10分钟）1. 学生分享实验结果，讨论燃烧的特点和影响因素。
2. 学生合作讨论燃烧和氧化的区别及联系。
五、总结（5分钟）1. 老师总结燃烧的定义、条件及特点。
2. 学生回答总结问题，确认学习收获。
六、作业（5分钟）布置作业：观察生活中的燃烧现象，记录观察结果并总结。
教学反思：本教案通过实验教学的形式，引导学生探究燃烧的概念及过程，激发学生对化学现象的兴趣，并培养学生观察、思考和实验的能力。
同时，通过讨论和总结，帮助学生深入理解燃烧与氧化的不同之处，提高学生的化学素养。
高中化学选择性必修三教案讲义：烃的燃烧规律及其应用(教师版)
烃的燃烧规律及其应用1．掌握烃的燃烧规律。
2．学会应用燃烧规律解决问题。
一、烃类燃烧通式C x H y +(x +4y )O 2x CO 2+2y H 2O 二、常见规律1、烃完全燃烧时耗氧量规律（1）烃的质量一定时：①烃类物质(C x H y )完全燃烧的耗氧量与x/y 成正比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
（2）烃的物质的量一定时：根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
2、烃完全燃烧时生成CO 2及H 2O 量规律（1）将C x H y 转换为CH y/x ，相同质量的烃完全燃烧时y/x 值越大，生成水的量越多，而产生的CO 2量越少。
y/x 相同，耗氧量，生成H 2O 及CO 2的量相同。
（2）烃的物质的量一定时，完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
（3）烃的质量一定时，完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则烃中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
（4）一定量的烃完全燃烧,生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况，则C x H y y/4＞０；（5）烃完全燃烧时,若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b 。
3、烃完全燃烧前后气体体积的变化规律（1）气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=y/4-1③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1-y/4（2）气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积减少,△V=1+y/4（3）液态烃的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：△V=y/4►问题一根据烃的燃烧通式确定分子式【典例1】10mL 某气态烃在80mL 氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa ,250C ）时，测得气体体积为70mL ，则此烃的分子式不可能是（）。
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
《烃的燃烧规律及有关计算》教案.doc
而在绘中分子量小于该数值的只有_______ 。
二、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独思考小m交流例题1.下列各组混合物的物质的最均为a mol,组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗0?的物质的量不变的是()A.甲烷、甲醇、甲醛B.乙炊、苯、1, 3■丁二烯C.丙烯、2■丁烯D.乙醇、乙烯、丙烯酸例题2.质量和同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO?相同的是( )A.CH4和C9H20OB.C2H4和C3H8C.甲醛和乙酸D.C2H4和乙醇例题3.等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有( )A.C2H4和C3H6O3B.CH4 和C2H4OC.C6H6和C5H,OD.C3H6 和C4H8O2例题4.两种气态姪以任意比例混合，在105匸时丄该混合坯与932混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气休体积仍为lOLo卜•列各组混合坯屮不符合此条件的是A、CH4> C2H4B、CH4> C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2> C2H6例.题5、ami三种气态桂混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原状态(常温常压)体积和缩小2amlo则三种坯可能是()A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6 C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H4 C2H2 CH4例题6、某气态烷炷和气态烯桂组成的混合气体在标准状况下的密度为1.160g/L,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量澳水屮，漠水增重2.8g,此两种泾是A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯例题7、两种气态坯组成的混合气体，其平均组成为C2H3,分析混合气体的成分和体积比可能是()A、V(C2H2):V(C2H4)=1:1B、V(C2H2):V(C2H6)=3:1C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3巩固练习1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量Z比为1:1,由此可得出的结论是( )A.该有机物分子中的C、H、0个数比为1:2:3B.该有机物分子中的C、H、0个数比为2:1C.该有机物中一定含有0元素D.无法判断有机物中是否含有0元索2.由A、B两种坯组成的混合物，当混合物总质量一定吋，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。
烃燃烧规律及其应用复习教案
烃燃烧规律及其应用复习教案江苏省常熟市中学张玉荣解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。
一、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CH y中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（ C ）A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.例2．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（⑤）①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。
二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于C x H中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值，且与Y值成正比。
2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。
3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。
同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。
例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（BC ）A．丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .解析：生成CO2的量顺序可以根据C X H中的X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。
高中化学专题讲座三烃的燃烧规律学案鲁科版必修2
专题讲座(三)烃的燃烧规律1. 烃完全燃烧前后气体体积的变化。
y 点燃y」cGH y+ x + 4 Q ------- >xCQ+ -2H2O、y(1) 燃烧后温度高于100 C时，水为气态：△ V= V后一2前=4一1,y= 4时，△ V= 0，体积不变，对应有机物CH、C2H4等。
y>4时，△ V>0,体积增大。
(2) 燃烧后温度低于100 C,水为液态：△ V= V前一V后=1 + y，体积总是减小。
(3) 无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
2. 烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律。
小,(V点燃厂小y,,GH/+ j x + Q --------- >x CQ+ H2O、一4丿2(1) 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，jx + 丁了直越大，耗O2量越大。
(2) 质量相同的有机物，其含氢百分率或x值越大，则耗Q量越大。
(3) 1 mol有机物每增加一个CH,耗02量增加1.5 mol 。
(4) 1 mol含相同碳原子数的烃完全燃烧时，烷烃耗02量比烯烃要大。
x x(5) 质量相同的烃C<H/, y越大，则生成的C02越多；若两种烃的勺相等，质量相同时，则生成的CO和H20均相等。
［练习］_____________________________________1•等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()A. CH4B. GH6C. MD. G6H6解析：分子组成为GH h的烃，m：n的值越大，即含氢的质量分数越大，在质量相同时耗氧量越多。
在四种烃中，CH4中m jH) ：n(C)的值最大，故其完全燃烧消耗氧气最多。
答案：AC.2+ 3b+ 7wD.|+ 3b—7w2.把a mol H2和b mol C2H混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w mol C zf, 将反应混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()aA. a+ 3b B*2 + 3b解析：根据守恒关系，消耗的 Q 与生成的C 2H 6多少无关。
2022化学有机化学基础第2节烃卤代烃学案
第2节烃卤代烃备考要点素养要求1。
掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3。
了解烃类及卤代烃的重要应用以及卤代烃的合成方法.1。
宏观辨识与微观探析:认识烃的多样性,并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念.2.证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一脂肪烃的结构和性质必备知识自主预诊知识梳理1。
烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.烷烃、烯烃和炔烃的命名（1)烷烃的命名。
ⅰ。
习惯命名法。
ⅱ。
系统命名法.①最长、最多定主链.当有几个相同长度的不同碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
②编号位要遵循“近”“简”“小”原则。
如：，命名为。
微点拨烷烃系统命名中，不能出现“1—甲基”“2-乙基”，若出现,则属于主链选取错误.(2)烯烃和炔烃的命名。
如:的名称为;的名称为。
3.烯烃的顺反异构(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的不同所产生的异构现象。
（2)存在条件：每个双键碳原子都连接了两个不同的原子或原子团。
如顺—2-丁烯：,反-2-丁烯:。
4。
脂肪烃的物理性质5。
脂肪烃代表物的化学性质（1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应.②烷烃的卤代反应。
a.反应条件:烷烃与卤素单质在下反应。
b.产物成分:多种卤代烃的混合物(非纯净物）及HX。
c。
定量关系：~Cl2~HCl,即每取代1 mol氢原子,消耗卤素单质并生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应:有机化合物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式）。
（3)加聚反应.①丙烯加聚反应的化学方程式：n CH2CH-CH3。
②乙炔加聚反应的化学方程式:n CH≡CH CH CH。
烃(CxHy)的燃烧规律
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
思考：
相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
分 子 式 的 确 定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12
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烃的燃烧问题学案
烃完全燃烧时的通式：
例、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C2H2、C3H4、C6H6、C4H8八种烃，请回答：
（1）相同物质的量的以上物质完全燃烧时生成CO2最多的是；生成H2O 最多的是。
（2）以上物质完全燃烧时，生成物中n(CO2)>n(H2O) 的是；n(CO2)=n(H2O) 的是；n(CO2)<n(H2O) 的是。
（3）相同质量的以上物质完全燃烧时生成CO2最多的是；生成H2O 最多的是。
n(CO2 ) ：n(H2O)的值相同的是。
一、燃烧产物问题
烃的燃烧产物的规律：
课堂练习：
1.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合完全燃烧后生成的CO2
和H2O 都相同的是
A、乙烯和乙炔
B、乙烯和丙烯
C、丙烯和乙炔
D、乙炔和苯
2.在120℃，1.01×105Pa下某种气体1L与适量的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气，
混合气体的体积为aL，当将混合气体通过浓硫酸后体积变为bL（以上体积均在同温同压下测定），则用a、b表示该烃的化学式为
A、C b H a
B、C b H b-a
C、C b H a-2b
D、C b H2(a-b)
3.完全燃烧0.1mol气态烃的混合物，生成0.16mol CO2和3.6g H2O ，则混合物中
A、一定有甲烷
B、一定不存在乙烯
C、一定有乙烷
D、不可能只有甲烷和乙炔
4.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳
香烃X的质量相等，则X的分子式是
A、C10H14
B、C11H16
C、C12H18
D、C13H20
5.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，
得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
例、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C2H2、C3H4、C6H6、C4H8八种烃，请回答：
（4）相同物质的量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是；最少的是；消耗氧气的量相同的是。
（5）相同质量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是；最少的是；消耗氧气的量相同的是。
二、完全燃烧时耗氧问题
烃完全燃烧时的耗氧规律
课堂练习：
6.若1 mol 某气态烃C x H y，完全燃烧，需用3 mol O2，则
A、x=2，y=2
B、x=2，y=4
C、x=3，y=6
D、x=3，y=8
7.下列各组烃只要总物质的量的一定，不论以任何比例混合，完全燃烧时耗氧量相同的是
A、CH4、C2H6
B、C2H4、C3H6
C、C2H2、C6H6
D、C5H10、C6H6
8.有机物A和B，只有C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A和B完全燃
烧消耗相等物质的量的氧气。
则A和B的分子量差值不可能是（n为正整数）
A、8n
B、14n
C、18n
D、44n
例、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C2H2、C3H4、C6H6、C4H8八种烃，请回答：
（6）120℃，1.01×105Pa时，以上物质与足量的O2混合点燃完全燃烧，相同条件下测得反
应前后气体体积增大的是；减小的是；不变的是。
在标准状况下呢？
三、完全燃烧前后气体体积的变化
烃完全燃烧前后气体体积的变化规律
课堂练习：
9.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不
变。
该烃化学式中所含碳原子数不可能是
A、1
B、2
C、3
D、4
10.在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时
容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C7H16
11.常温常压下、将10mL三种气态烃的混合物与60mL氧气混合，点燃后恢复到原状态，得
45mL气体，这三种气态烃可能是
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、C2H6、C3H6、C4H8
D、CH4、C2H6、C3H8
12.在120℃，1.01×105Pa下，将1L 气态烃CxHy和足量的氧气混合，充入一体积可变的密
闭容器中体积为V1L，引燃后恢复到原状况，体积增至
．．V2L。
再将容器内气体依次通过浓硫酸、碱石灰，体积分别减少aL、bL ，最后剩余气体体积为V3L （以上体积均在相同条件下测定）。
（1）若已知a、b，求x、y ；
（2）若已知V1、V2、a，求x、y ；
（3）若已知V1、V2、V3，求x、y 条件是否足够？若不够则还需要什么条件？若足够则x= ；y 。
课后练习：
1.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳
和水的质量也总是定值的是
A．甲烷和丙烯 B.乙烯和环丙烷C．乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷
2.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n : (n-1)，此烃可能是( )
A．烷烃B．单烯烃C．炔烃D．苯的同系物
3.由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟足量氧气混合完全燃烧。
当燃烧产物通过浓H2SO4
后体积减少30mL，再将气体通过碱石灰后体积又减少40mL（每步实验中气体都能被充分吸收，气体体积在相同条件下测得）。
则这两种烃为
A、CH4、C2H4
B、C2H2、C2H4
C、C2H2、C2H6
D、CH4、C2H6
4.如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X(X=A、B、C)
的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、
B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比
可能是
A．C2H4与C3H4体积比为任意比
B．C2H2与C3H8体积比1：2
C．H2与C4H8体积比2 ：1
D．H2与C2H6体积比3t l
5.（98上海）石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染
物之一。
将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，
1.01×105Pa时测定）
（1）试写出通式为C X H Y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）（2）当m=2时，求该烃的分子式。
（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表
烃的分子式nCO/nCO2
6.有5种烃：甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m mol
CO2和n mol H2O。
（1）当m=n时，该烃是________。
（2）当m=2n时，该烃是________。
（3）当2m=n时，该烃是________。
（4）当4m=7n时，该烃是________。