烃和烷烃燃烧规律

专题：烃和烷烃

一、烃和烷烃燃烧的相关计算

CxHy+ O2 →CO2+ H2O

C n H2n+2+ O2 →CO2+ H2O

★C、H元素守恒:

【例1】（1）混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙：的烃完全燃烧，放出的CO2在标准状况下为2.24L，把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中，浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g，该烃的分子式为。

（2）混合气体通入碱石灰：的烃完全燃烧，若将混合气体通入碱石灰中，碱石灰增重12g，若通入浓硫酸中，浓硫酸增重48g，该烃的分子式为。

（3）混合气体通入过氧化钠：

Na2O2+ CO2= △m=

结论：

Na2O2 + H2O= △m=

结论：

的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g，若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中，固体增重59g，该烃的分子式为，该烃（填“是”或者“不是”）烷烃，理由是

★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算：CxHy~ O2C n H2n+2~ O2

【例2】下列等物质的量的烃，耗氧量由多到少排列为

○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4

★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算：

C ~ O2 ~ CO24H ~ O2 ~ 2H2O

12g 1mol 4g 1mol

结论：y/x 越大，耗氧量越大

【例3】（1）下列等质量的烃，耗氧量由多到少排列为

○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4

（2）等质量的烷烃，耗氧量最多的烷烃是

★最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。

【例4】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；

②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( )

A.①②③④

B.①③④

C.②③④

D.③④

★烃完全燃烧前后气体体积变化规律：

（利用差量法确定分子中的含H数）

CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V

1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4

1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4

●H2O为气态（100℃以上）：体积不变y = 4（CH4 C2H4C3H4）

体积减小y < 4（C2H2）

体积增大y > 4(C2H6C3H8)

【例5】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后

恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是( )

A. CH4 C2H4

B. CH4C3H6

C. C2H4 C3H4

D. C2H2 C3H6

★平均分子式问题

【例6】某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )

A.乙烷，乙烯

B.甲烷，乙烯

C.甲烷，丙烯

D.乙烷，丙烯

二、同系物的判断

（1）结构相似：物质的类别相同（官能团相同）；官能团的数目相同（同元）；碳原子之间的连接方式（双键、叁键、成环）相同。

常见的官能团：—OH羟基—X卤素原子—COOH羧基

—NH2氨基碳碳双键（叁键）

（2）分子式上相差若干个CH2

【例7

○1CH3CH=CHCH3 ○2C2H6 CH3CH2CH2CH3

○3C3H8 ○4

○5CH3Cl CH3CH2Cl2 ○6CH3CH=CH3 CH3CH=CHCH2CH3

○7CH3OH CH3 CH2OH

三、同分异构体的书写

四顺序：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布孪邻到间；

1、烷烃的同分异构体：请写出庚烷的同分异构体

2、烷烃一卤代物同分异构体的书写：请写出一氯丁烷的同分异构体

CH3—CH—CH2—CH3

︱

CH2—CH3

3、烷烃二卤代物同分异构体的书写：请写出二氯丙烷的同分异构体

三、同位素（原子）、同素异形体（单质）、同系物、同分异构体的比较

A. H2O D2O

B.金刚石石墨

C. 35Cl 37Cl

D.甲烷庚烷

E.戊烷2，2—二甲基丙烷

F.臭氧氧气

G.异丁烷2—甲基丙烷

（1）同位素（2）同素异形体（3）同种物质（4）同系物（5）同分异构体

Br

︱H—C—H

︱

Br

Br

︱H. H—C—Br

︱

H