烃的燃烧计算规律
烃的计算
练习
常温常压下，a毫升两种气态烃混合物与足量 氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态体 积缩小2a毫升，则两种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 (B) C2H6 C3H6 (C) CH4 C2H6 (D) C2H2 C3H8
做在练习本上
在标准状况下10ml某气态烃在80ml氧气中充 分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体 积为60ml，该烃是 A、乙烷 B、丙烷 C、丙烯 D、丁烯
烃完全燃烧时耗氧量规律
①物质的量相同的烃，（x＋y/4）越大，耗氧 量越大 ②质量相同的烃，y/x越大（相当于含氢量大）， 则耗氧量越多， 此时就把CxHy改写成CHy/x,y/x越大耗氧量越 大。 ③质量相同的烃， x/y越大（相当于含碳量大）， 则生成的二氧化碳越多，
④ 质量相同的烃， ____越大，则生成的水 越多。 ⑤质量相同的烃， ______相等，则生成的 水和CO2相等。
练习
在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol， 分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多 的是（ ）
A、CH4 C、C3H8 B、C2H6 D、C4H10
练习
等质量的下列物质， A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C6H6 耗氧量由大到小的是______________. 生成CO2的量有小到大的是_________.
练习
若1mol某气态烃完全燃烧，需用3mol氧气， 则其分子式为_________.
烃的计算
一、烃的燃烧规律
烃的通式：CxHy， 烃燃烧的通式： CxHy + （x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 1、当温度大于100℃时，若物质均是气体， 则有△V=V前－V后 =1- y/4, ①当y=4时，△V=0，体积不变。 ②当y<4时，△V>0，体积减小。 ③当y>4时，△V<0，体积增大。
解 烃 燃 烧 计 算 题 四 法
解烃燃烧计算题四法烃燃烧通式为：Cx Hy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O 根据这一通式，可用下列四种方法求解烃燃烧这类问题。
现结合近几年高考例析如下。
一、差量法例1、（90年高考题）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定）则该气态烃可能是A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丙烯解析：CxHy+(x+y/4)O2 = x CO2+y/2H2O 体积差1m L （1+y/4）m L10m L 60m L-35m L=25m L 则有：1：（1+y/4）=10:25解之得y=6 故答案为B、D二、规律法例2、（96年高考）1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、4解析：因在同温同压下，氢原子数为4的烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。
应用这一规律可知，该烃分子式中所含的氢原子数为4，则该烃的分子式可能是CH4、C2H4、C3H4、C4H4。
而1体积C4H4完全燃烧需要5体积氧气，则该烃分子中所含碳原子数不可能是4。
故答案为D。
三、平均值法例3、（97年高考题）两种气态烃以任意比混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复原来状态，所得气体体积仍为10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4C2H6B、CH4 C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H6解析：因在同温同压下，平均氢原子数为4的混合烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。
从而可知该混合烃的平均氢原子数为4。
再由平均值原理可知A、C、符合题给条件，而B、D不符合题给条件（D 只有以1：1混合时才符合题给条件）。
故本题答案为B、D。
四、代数法例4、在常温常压下，将20mL 某气态烃与70mL氧气混合点燃，二者恰好完全反应，将燃烧产物通过浓硫酸后，气体体积无明显变化，再通过苛性钠溶液，气体体积减少40mL，求该烃的分子式。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。
（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。
烃燃烧公式
烃燃烧公式烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成。
烃的燃烧是指烃与氧气发生反应，产生二氧化碳和水的过程。
烃燃烧的公式可以用化学方程式表示，具体公式取决于烃的种类和分子结构。
一、烷烃的燃烧公式烷烃是一类碳原子之间只有单键连接的烃化合物。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为烷烃分子中碳原子的个数。
以甲烷（CH4）为例，甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
甲烷的燃烧公式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O这个方程式表示了甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的甲烷与2 mol的氧气反应生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。
对于其他烷烃，其燃烧公式的形式与甲烷类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。
例如，乙烷（C2H6）的燃烧公式为：C2H6 + 7/2O2 →2CO2 + 3H2O二、烯烃的燃烧公式烯烃是一类含有碳碳双键的烃化合物。
烯烃的通式为CnH2n，其中n为烯烃分子中碳原子的个数。
以乙烯（C2H4）为例，乙烯是一种重要的工业原料，也是塑料的主要成分之一。
乙烯的燃烧公式为：C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O这个方程式表示了乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的乙烯与3 mol的氧气反应生成2 mol的二氧化碳和2 mol的水。
对于其他烯烃，其燃烧公式的形式与乙烯类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。
例如，丙烯（C3H6）的燃烧公式为：C3H6 + 9/2O2 →3CO2 + 3H2O三、炔烃的燃烧公式炔烃是一类含有碳碳三键的烃化合物。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔烃分子中碳原子的个数。
以乙炔（C2H2）为例，乙炔是一种重要的工业原料，也是焊接和切割金属的常用燃料。
乙炔的燃烧公式为：C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O这个方程式表示了乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。
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例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质
量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃
烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有
下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同
系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的
质量分数相同。正确的结论是( B )
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
例4：等物质的量的下列有机物完全燃
练习：1、下列有机物不管它们以任意物质的量
的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完 全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（D ）
A.C2H4和C2H6O2 C.C5H10O和C3H6O
B.C4H6和C3H8 D.C3H6和C3H8O
• 2、取总质量一定的下列各组物质混合后，
无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到
耗氧气的质量不变的是（ BD）
（A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2 （C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完 全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列 关于混合气体组成的推断正确的是（ ）
（A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
烧耗氧量相同的有（ AC ）
A.C2H4和C3H6O3 B.CH4和C2H4O
C.C6H6和C5H10
D.C3H6和C4H8O2
解析： C2H4和C3H6O3 ，其中C3H6O3
可以组合成C2H4•H2O •CO2，而C6H6和 C5H10 ，x+y/4相等。故它们在等物质的 量时完全燃烧耗氧量相同。
解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
思考：
• 相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
4.平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意： （1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有CH4 （3）氢原子数小于4的只有C2H2
•
• 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大 ，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃， 完全燃烧CH4的耗氧量最多。
2、最简式相同的有机物，不论以何种比 例混合，只要混合物总质量一定，完全燃 烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。
（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10 等 （2）同分异构体,
A．甲烷、辛醛
B．乙炔、苯乙烯
C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯
3、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下
需要相同体积氧气的是（ BD）
（A）乙烯、乙醛 （B）乙酸乙酯、丙烷
（C）乙炔、苯 （D）环丙烷、丙醇
4、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只 要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消
(t>100℃)
1
x+y/4
x y/2(气） 减少（1 - y/4）
或增加（y/4 – 1）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃 烧，反应后温度为120℃ ，则反应后，体 积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种 气体？体积增大的是哪种气体？
耗氧量的关系是 （ ）
A．前者大 B.相等
C.后者大
D.无法比较
C
解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2 和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧 量大，所以答案是C.
例2：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧
时需5 mol O2，则x和y之和可能是 C
A．X+Y=5 B．X+Y=7
C．X+Y=11 D．X+Y=9
解析：n(C)=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16 mol
n(H)=2n(H2O)=2*3.6÷18g/mol=0.4 mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
巩固练习：
1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，
如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙
烯的体积比是（ D ）
A.1:1:1
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4
体积减小的是C2H2
体积增大的是C2H6，C3H6
练习
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某 有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变 化，该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
练习
2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L
B.1:2:1
C.2:1:1
D.2:1:2
2．常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充
入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中
容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，
容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可
能是 （ AD ）
A．乙烯
B.丙稀 C.乙烷 D.丙烷
3．任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物 质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1
x
y/2
0.1 1 ＝ x ＝ y/2
0.2
0.3
0.1 0.2
0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况 下的CO2 16.8L，另测得该化合物蒸汽 对氢气的相对密度为22，求，该烃的 分子式。
该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 B(D )
A. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4
B. CH4 C3H6 D. C2H2 C3H6
二 分子式的确定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度是相 同条件下氢气密度的36倍，试 确定该烷烃的分子式。
1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论
以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水
的质量也总是定值的是
（）
A．丙烷和丙稀
B.乙烯和环丙烷
C.乙烯和丁烯
D.甲烷和乙烷
2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合 ，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量 也一定的，下列不可能的是
物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗 氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几 种：
1、同分异构体(分子式相同)；
2、分子式不同 ，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4 或Cn-1Hm+4 或者X+Y/4相等 3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的 CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就 相同 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
3.某烃，其蒸汽的密度是相同条 件下一氧化碳的密度2倍，测得 含碳量为85.7％，试求该烃的 分子式。
C4H8
一、烃的燃烧规律
燃烧通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：
（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时 耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值 越大，耗氧越多，反之越少。
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越 多，反之耗氧越少。
练习
1、等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
C3H6
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：
①质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量 越多 ②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最 简式相同，耗氧量相同。
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，
同状况下测得)，该混合物可能是( B )
A.乙烷，乙烯
B.甲烷，乙烯
C.甲烷，丙烯
D.乙烷，丙烯
练习
• 两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后， 得到标准状况下的3.584 L的CO2和3.6 g水， 则下列说法中不正确的是（ ）B A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷
C 5 H 12
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸， 增重5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g， 试确定该烃的分子式。
解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2 mol 其燃烧方程式为
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ D
）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6
完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
CH4
• 对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量 的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越 大，耗氧量越多。
(1) 若M混<26，则一定有 CH4 ； 若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4 。
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有 CH4； 若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。