烃的燃烧有关计算规律 (1)

1 0.1 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 x 0.2 y/2 0.3
解得：x=2;
y=6
所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况 下的CO2 16.8L，另测得该化合物蒸汽 对氢气的相对密度为22，求，该烃的 分子式。
C3H8
3.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 • • • • • 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商 （C原子数目），y为余数（H原子数目）。从 而推断出烃的分子式。 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的 烃一定为烷烃的是（ A ） A.44 B.42 C.54 D.128
物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧， 耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几 种： 1、同分异构体(分子式相同)；
2、分子式不同 ，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4 或Cn-1Hm+4 或者X+Y/4相等 3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的 CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就 相同 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完
全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列
关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟 过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧 产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱 石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同 条件下测定），则这两种烃可能为（ A. CH4、C2H4 B. C2H2、C2H4 ）
n(H)=2n(H2O)=2*3.6÷18g/mol=0.4 mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
巩固练习： 1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯， 如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙 烯的体积比是（ D ） A.1:1:1 B.1:2:1 C.2:1:1 D.2:1:2
2．常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充 入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中 容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液， 容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可 能是 （ AD ） A．乙烯 B.丙稀 C.乙烷 D.丙烷
3．任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物 质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不 可能是 （ B ） A.CH4和C2H4 B ． C 2H 4和 C 3H 6 C ． C 2H 6和 C 4H 6 D ． C 2H 4和 C 2H 2
4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何 比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总 质量都不变的是（ BD） A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.1－丁炔和1，3－丁二烯
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸， 增重5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g， 试确定该烃的分子式。 解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2 mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
A．C2H2 C ． C 3H 6
C2H6 C 3H 8
B． CH4 C3H8 D ． C 2 H 4 C 4H 8
3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
1 x+y/4 x
ΔV
(t>100℃)
减少（1 + y/4）(t<100℃)
练习
1、等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,
C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
C3H6
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：
①质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量 越多 ②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最 简式相同，耗氧量相同。
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时， 耗氧量的关系是 （ ） A．前者大 B.相等 C C.后者大 D.无法比较 解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2 和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧 量大，所以答案是C. 例2：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧 时需5 mol O2，则x和y之和可能是 C
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 BD ( )
A. CH4 C2H4
C. C2H4 C3H4
B. CH4 C3H6
D. C2H2 C3H6
二 分子式的确定
1.根据相对密度确定 例：某烷烃，其蒸汽的密度是相 同条件下氢气密度的36倍，试 确定该烷烃的分子式。
C 5 H 12
B )
A.①②③④
C.②③④
B.①③④
D.③④
例4：等物质的量的下列有机物完全燃 烧耗氧量相同的有（ ） AC A.C2H4和C3H6O3 C.C6H6和C5H10 B.CH4和C2H4O D.C3H6和C4H8O2
解析： C2H4和C3H6O3 ，其中C3H6O3
可以组合成C2H4•H2O •CO2，而C6H6和 C5H10 ，x+y/4相等。故它们在等物质的 量时完全燃烧耗氧量相同。
1
x+y/4
x
y/2(气） 减少（1 - y/4）
或增加（ y/4 – 1 ）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃 烧，反应后温度为120℃ ，则反应后，体 积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种 气体？体积增大的是哪种气体？
解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
思考：
• 相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
4.平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意：
（1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有CH4
（3）氢原子数小于4的只有C2H2
(1) 若M混<26，则一定有 CH4
；
。
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有 CH4；
若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
例5：某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃
烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相
同状况下测得)，该混合物可能是( B )
A.乙烷，乙烯 C.甲烷，丙烯 B.甲烷，乙烯 D.乙烷，丙烯
练习
• 两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后， 得到标准状况下的3.584 L的CO2和3.6 g水， 则下列说法中不正确的是（ ）B A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷 解析：n(C)=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16 mol
燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件
1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况 产生CO2的量为 定值 需满足的条件 不同分子中含C 原子个数须相等 产生H2O的量为 定值 不同分子含中H 原子个数须相等 产生CO2、H2O的 量为定值 不同分子中含C原 子和H原子个数均 相等
一、烃的燃烧规律
燃烧通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时： （1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时 耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值 越大，耗氧越多，反之越少。
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越 多，反之耗氧越少。
C. C2H2、C2H6 D. CH4 、C2H6
3.某烃，其蒸汽的密度是相同条 件下一氧化碳的密度2倍，测得 含碳量为85.7％，试求该烃的 分子式。
C4H8
A．X+Y=5
C．X+Y=11
B．X+Y=7
D．X+Y=9
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（C3H6
B、C2H6
D、C6H6
例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
CH4
• 对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量 的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越 大，耗氧量越多。 • • 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完 全燃烧CH4的耗氧量最多。
练习：1、下列有机物不管它们以任意物质的量
的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完 D ） 全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（
A.C2H4和C2H6O2 C.C5H10O和C3H6O B.C4H6和C3H8 D.C3H6和C3H8O
• 2、取总质量一定的下列各组物质混合后， 无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到 的二氧化碳和水的量为定值的是 D
2、最简式相同的有机物，不论以何种比 例混合，只要混合物总质量一定，完全燃 烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。