烃的燃烧规律小结(最新整理)
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
烃燃烧的规律总结(优秀版)
烃完全燃烧的三大规律
y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)， 由燃
则 2CO 2 x
点燃 ＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等， 质量相等时， 则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢
烃燃烧的规律总结最新版最新版
例6：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L 乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢 复至原来温度，所得气体得体积是
（D）
A.10L C.20L
B.15L D.25L
巩固练习：
1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙
烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、
丙烷、乙烯的体积比是（ ）
A．1:1:1
⑤己烷
⑥1－己烯
解析： 根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所 以答案是⑤。
三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定 于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的 量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。
2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物 总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保 持不变。
可 A.C能H是4和C（2HB4） B．C2H4和C3H6
C．C2H6和C4H6 D．C2H4和C2H2
4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何 比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总
质量都不变的是（ BD）
A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.1－丁炔和1，3－丁二烯
现代人每天生活在纷繁、复杂的社会当中，紧张、高速的节奏让人难得有休闲和放松的时光。人们在奋斗事业的搏斗中深感身心的疲惫。然而，如果你细心观察，你会发现作 为现代人，其实人们每天都在尽可能的放松自己，调整生活节奏，追求充实快乐的人生。看似纷繁的社会里，人们的生活方式其实也不复杂。大家在忙忙碌碌中体味着平凡的 人生乐趣。由此我悟出一个道理，那就是----生活简单就是幸福。生活简单就是幸福。一首优美的音乐、一支喜爱的歌曲，会让你心境开朗。你可以静静地欣赏你喜爱的音乐， 可以在流荡的旋律中回忆些什么，或者什么都不去想；你可以一个人在房间里大声的放着摇滚，也可以在网上用耳麦与远方的朋友静静地共享；你还可以一边放送着音乐，一 边做着家务....生活简单就是幸福。一杯清茶，或一杯咖啡，放在你的桌边，你的心情格外的怡然。你可以浏览当天的报纸，了解最新的国内外动态，哪怕是街头趣闻；或者捧 一本自己喜欢的杂志、小说，从字里行间获得那种特别的轻松和愉悦....生活简单就是幸福。经过精心的烹制，一桌可心的菜肴就在你的面前，你招呼家人快来品尝，再备上最 喜欢的美酒，这是多么难得的享受！生活简单就是幸福。春暖花开的季节，或是清风送爽的金秋，你和家人一起，或是朋友结伴，走出户外，来一次假日的郊游，享受大自然 带给你的美丽、芬芳。吸一口新鲜的空气，忘却都市的喧嚣，身心仿佛受到一番洗涤，这是一种什么样的轻松感受！生活简单就是幸福。你参加朋友们的一次聚会，那久违的 感觉带给你温馨和激动，在觥酬交错之间你享受与回味真挚的友情。朋友，是那样的弥足珍贵....生活简单就是幸福。周末的夜晚，一家老小围坐在电视机旁，尽享团圆的欢乐 现代人越来越会生活，越来越会用各种不同的方式来放松自己。垂钓、上网、打牌、玩球、唱卡拉OK、下棋.....不一而足。人们根据自己的兴趣爱好寻找放松身心的最佳方式， 在相对固定的社交圈子里怡然的生活，而且不断的扩大交往的圈子，结交新的朋友有时，你会为新添置的一套漂亮时装而快乐无比；有时，你会为孩子的一次小考成绩优异而 倍感欣慰；有时，你会为刚参加的一项比赛拿了名次而喜不自胜；有时，你会为完成了上司交给的一个任务而信心大增生活简单就是幸福！生活简单就是幸福，不意味着我们 放弃了对目标的追逐，是在忙碌中的停歇，是身心的恢复和调整，是下一步冲刺的前奏，是以饱满的精力和旺盛的热情去投入新的“战斗”的一个“驿站”；生活简单就是幸 福，不意味着我们放弃了对生活的热爱，是于点点滴滴中去积累人生，在平平淡淡中寻求充实和快乐。放下沉重的负累，敞开明丽的心扉，去过好你的每一天。生活简单就是 幸福！我的心徜徉于春风又绿的江南岸，纯粹，清透，雀跃，欣喜。原来，真正的愉悦感莫过于触摸到一颗不染的初心。人到中年，初心依然，纯真依然，情怀依然，幸甚至 哉。生而为人，芳华刹那，真的不必太多要求，一盏茶，一本书，一颗笃静的心，三两心灵知己，兴趣爱好一二，足矣。亦舒说：“什么叫做理想生活？不用吃得太好穿得太 好住得太好，但必需自由自在，不感到任何压力，不做工作的奴隶，不受名利的支配，有志同道合的伴侣，活泼可爱的孩子，丰衣足食，已经算是理想。”时间如此猝不及防， 生命如此仓促，忠于自己的内心才是真正的勇敢，以不张扬的姿态，将自己活成一道独一无二的风景，才是最大的成功。试问，你有多久没有靠在门槛上看月亮了，你有多久 没有在家门口的那棵大树下乘凉了，你有多久没有因为一个人一件事而心生感动了，你又有多久没有审视自己的内心了？与命运的较量中，我们被迫前行，却忘记了来时的方
烃的燃烧规律
• 2、取一定质量的下列各组物质混合后，无 论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能 得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 • A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 • C ． C 3H 6 C 3H 8 D ． C 2H 4 C 4H 8
例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质 量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃 烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有 下面几种说法：①可互为同分异构体；②可互 为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中 碳的质量分数相同。正确的结论是( A )
或增加（y/4 – 1）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 体积增大 y < 4 （ C 2H 2） y > 4(C2H6 C 3H 8)
【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原 状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃 中不符合此条件的是 ( BD )
B、C2H6 C、C3H6
4H ------- O2
4g ----- 1mol
A、CH4
D、C6H6
C -质量的C和H比较，后者耗氧多；把 分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。
返回
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的 CO2和H2O及耗氧量就一定。 所有的烯烃: 如C2H4和C5H10 等 同分异构体,如:
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ A、CH4
D ）
B、C2H6 C、C3H6 D 、 C 6H 6
分析：等物质的量的C和H比较，前者耗氧多。
方法：分子式为CxHy的烃，直接求出(x+y/4)的
烃(CxHy)的燃烧规律
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
思考：
相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
分 子 式 的 确 定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12
烃的燃烧规律总结和分子式的确定
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则：
1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.
Hale Waihona Puke 某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.
所以该烃的分子式是：C2H6
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大 小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗 氧量越多。
1
x
y/2
0.1
1 ＝ x ＝ y/2
0.2
0.3
0.1 0.2
0.3
解得：x=2; y=6
所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。
解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol
n(CO2)
解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8
得到C H 中， (x+y/4)的值最大，所以， y>4时, △V>0
显然， y=4时， △V=0
3 6 A、一定有甲烷 B、一定无甲烷
C H 的耗氧量最多。 y<4时， △V<0
3 6 烃的燃烧规律总结和分子式的确定
y=4时，反应前后的体积不变；
得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1
x
y/2
0.25
0.75
解得：x＝3; 所以分子式为C3Hy;
而：M＝12x ＋ y ＝44g/mol ;
(完整版)烃的燃烧规律小结
烃的燃烧规律若烃的分子式用C x H y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为： C x H y +(4y x +)O 2xCO 2+2y H 2O 演练：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式：根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧．．．．有关的几条规律： 1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算 (1)耗O 2量的多少取决于(4y x +)，(4y x +)值越大，耗O 2量__________。
(2)产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量_____________。
(3)产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量_____________。
[例1] 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2％氮气（体积分数）。
在标准状况下，燃烧1m 3这种气体，需要多少升空气？（ ）2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________（多或少），故：(1)耗O 2量的多少取决于x y ，xy 值越大，耗O 2量_________。
注意：xy值越大，意味着烃分子中H 的质量分数______，耗O 2量_____。
(2)产生H 2O 的量取决于x y ，xy 值越大，产生H 2O 的量____________。
(3)产生CO 2的量取决于x y ，x y 值越大，产生CO 2的量_____________。
注意：最简式相同的烃，如C 2H 2、C 6H 6，若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。
若等物质的量完全燃烧时，耗O 2量_______等。
[例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 6[例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成水的质量不变的是 ( )A ．C 2H 2、C 6H 6B ．C 2H 6、C 3H 6C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 4、C 3H 63．气态烃完全燃烧前后体积变化的规律(1)在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
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烃的燃烧规律若烃的分子式用C x H y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为： C x H y +()O 2xCO 2+H 2O 4y x +2y 演练：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式：根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算(1)耗O 2量的多少取决于()，()值越大，耗O 2量__________。
4y x +4y x +(2)产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量_____________。
(3)产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量_____________。
[例1] 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2％氮气（体积分数）。
在标准状况下，燃烧1m 3这种气体，需要多少升空气？（ ）2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________（多或少），故：(1)耗O 2量的多少取决于，值越大，耗O 2量_________。
x y x y 注意：值越大，意味着烃分子中H 的质量分数______，耗O 2量_____。
xy (2)产生H 2O 的量取决于，值越大，产生H 2O 的量____________。
x y x y (3)产生CO 2的量取决于，值越大，产生CO 2的量_____________。
x y xy 注意：最简式相同的烃，如C 2H 2、C 6H 6，若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。
若等物质的量完全燃烧时，耗O 2量_______等。
[例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 6[例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成水的质量不变的是 ( )A ．C 2H 2、C 6H 6B ．C 2H 6、C 3H 6C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 4、C 3H 63．气态烃完全燃烧前后体积变化的规律(1)在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
C x H y (g)+()O 2xCO 2+H 2O(g) △V 4y x +2y 1 x －14y x +2y 4y 燃烧前后气体体积的变化只与y 有关：①y=4，燃烧后气体体积(物质的量)____________。
②y>4，燃烧后气体体积(物质的量)____________。
③y<4，燃烧后气体体积(物质的量)____________。
(2)在温度小于100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧后气体体积一定____________(不变、增大或减小)。
C x H y (g)+()O 2xCO 2+H 2O(g) △V （减小）4y x +2y 1 x +14y x +2y 4y ①燃烧后气体体积的减小值只与y 有关。
②可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。
[例4]两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10升，下列各组混合物中不符合此条件的是（ ） （A ）CH 4、C 2H 4 （B ）CH 4、C 3H 6（C ）C 2H 4、C 3H 4 （D ）C 2H 2、C 3H 6[例5]常温常压下10mL 气态烃与50mLO 2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL 气体，则此烃不可能是（ ） （A ）C 2H 6 （B ）C 3H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 4H 64．平均值规律在解题中的应用根据数学中的平均值规律，若两个数或多个数的平均值为x ，则至少有一个数比x 大，一个数比x 小。
这一常识性规量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。
[例6]两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6gH 2O ，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ）（A ）一定有甲烷 （B ）一定是甲烷和乙烯 （C ）一定没有乙烷 （D ）一定有乙炔（C 2H 2）[例7]某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L 该混合气完全燃烧后得到4.48L 二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g 水，则这两种气体可能是 （ ）A ．CH 4和C 3H8B ．CH 4和C 3H 4C ．C 2H 2和C3H 4D ．C 2H 2和C 2H 6[例8]对于CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6五种烃，回答下列有关问题：(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是_________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O 2最多的是________，生成CO 2最多的是_____，生成的H 2O 最多的是________。
(3)在120℃、1.01×105Pa 条件下，与足量的O 2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是__________。
确定烃分子式的基本方法：[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。
即：质量分数→最简式→分子式[例1]某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L ，写出该烃的分子式。
解 （1）先求最简式：C 和H 的原子个数比=∶=2∶5，所以最简式为C 2H 5。
122415 （2）再求分子量：摩尔质量=22.4L/mol ×2.59g/L=58g/mol,分子量为58。
最后求分子式：（C 2H 5）n =58,解得n=2，分子式为C 4H 10演练：某烃在标准状况下的密度是2.5g/L ，其中含碳的质量分数为85.7％，含氢的质量分数为14.3％，这种烃能使溴水褪色。
写出这种烃的分子式和其中一种结构简式。
[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol 该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
即：质量分数→1mol 物质中各元素原子物质的量→分子式[例2]在标准状况下，2.8L 某气体的质量是3.5g 。
已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物，且化合物中碳元素的质量分数为85.7%,氢元素的质量分数为14.3%。
求该气体的分子式。
解 该气体的摩尔质量为：，所以)/(284.228.25.3mol g =⨯ 1mol 该气体中碳的物质的量为 )(212%7.8528mol =⨯ 1mol 该气体中氢的物质的量为 )(41%3.1428mol =⨯即1mol 该气体中，含2molC 和4molH ，所以分子式为C 2H 4[方法三] 燃烧通式法。
如烃的分子式可设为CxHy ，由于x 和y 是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy 进行计算，解出x 和y ，最后得出烃的分子式。
[例3]室温时20ml 某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H 2SO 4，再恢复到室温，气体体积共减少了50ml ，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40ml 。
求气态烃的分子式。
解 燃烧产物通过浓H 2SO 4时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠时，CO 2气体被吸收，故CO 2的体积为40ml 。
根据体积减少可考虑用体积差量法计算。
设烃的分子式为CxHy ，其燃烧的化学方程式为： V O H 2y xCO O 4y x (H C 222y x ∆+→++ 1 x 气体减少4y x +41y +20ml 40ml50ml 1∶x=20∶40 解得x=21∶=20∶50 解得y=6)41(y + 所以该气态烃的分子式为C 2H 6。
演练：1、在标准状况时，使体积为5.6L 的某种含碳和氢的气态化合物在氧气中充分燃烧，生成22克CO 2和9克H 2O ，求这化合物的分子式。
2、在标准状况下，某气态烃112ml ，燃烧后生成CO 2和水蒸气的体积比是3∶4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g。
求气态烃的分子式。
3、常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。
试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入表中：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（V A ：V B）注：(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).(2)某气体对A气体的相对密度为D A，则该气体式量M＝M A D A.(3)由烃的分子量求分子式的方法：①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。
【巩固练习】⒈相同质量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是（） （A）C10H8 （B）C7H8（C）C3H6 （D）C17H36 2．m molC2H2和n molH2在密闭容器中反应，达到平衡时生成p molC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需O2的物质的量是（） （A）（3m+n）mol （B）（5m/2 +n/2-p）mol （C）（3m+n+2p）mol （D）（5m/2+n/2）mol3．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量一定时，无论A、B以任何比例混合，完全燃烧产生的二氧化碳的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（） （A）①③（B）①③④（C）①②④（D）①④4．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（） （A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6（E）C2H2和C2H6 5．a mL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温常压），气体体积缩小2a mL，这三种烃不可能的组合是（） （A）CH4、C2H4、C3H4这三种烃以任意比例混合 （B）C2H6、C4H6、C2H2以2∶1∶2的物质的量之比混合 （C）CH4、C3H6、C2H2以b∶a∶a 的物质的量之比混合 （D）C3H8、C4H8、C2H2以11∶14∶26 的质量比混合6．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为 （ ）A．10L B．15L C．20L D．25L7．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是 （ ）A．C2H2、C2H6B．C2H4、C3H8C．C2H4、C3H6 D、C3H6、C3H8 8．燃烧1体积某烃的蒸气生成的CO2比H2O（气）少1体积（相同状况），0.1mol该烃充分燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，该烃的分子式是____________。