溶解度PPT课件12 人教版
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初中化学人教版九年级《溶解度》教育教学课件
化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
溶解度、溶解曲线图PPT课件 人教版
第九单元 溶液
(2)对于溶解度随温度的升高而减小的物质，要将其不 升高 饱和溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂、 ________温 度或增加相应溶质的方法。 (3)利用溶解度曲线，可以选择使溶质从溶液中结晶的
方法。对于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠，一 蒸发溶剂 般采用 ____________的方法；对于溶解度随温度升高而增
第九单元 溶液
[继续探究]你知道为什么用海水制盐采用“晒”(即蒸 发溶剂)的方法而不采用冷却的方法吗？冷却硝酸钾溶液为 何有晶体析出？ [思考交流]
[课堂速记]
第九单元 溶液
[应用示例] 例1 “20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。”对这句话理
解错误的是 ) C ( A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液 为该温度下氯化钠的饱和溶液
度下的溶解度。(2)两条曲线的交点表示两种物质在 某温度下溶解度相同。(3)曲线还能表示物质的溶解 度随温度变化的趋势和大小：溶解度曲线呈上升趋势 的，该物质的溶解度随温度的升高而增大；呈下降趋
势的，该物质的溶解度随温度的升高而减小。(4)曲
线越陡，表示该物质溶解度受温度变化的影响越大。
第九单元 溶液
足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”
几个要素，才能称之为溶解度。
第九单元 溶液
探究点二
溶解度曲线
[情景展示]以下是几种物质的溶解度曲线：
第九单元 溶液
[问题探究]从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？
[思考交流]
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
人教版九年级化学下册 《溶解度》教学ppt课件
（1）必须指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”
（2）某物质的饱和溶液中还可以继续溶解其它 物质
（3）如何判断某溶液是否饱和？
取样（温度、溶剂量不变），向该溶液中加入少 量的溶质，若能继续溶解，则原溶液为不饱和溶 液；反之，为饱和溶液。
常温下，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g。
冷却
4
5
固体全 固体部 部溶解 分溶解
67
固体不 固体全 溶解 部溶解
不饱和 上层清液 上层清 不饱和
溶液 为饱和溶 液为饱 溶液
液
和溶液
8
固体全 部溶解
9
有白色固体 析出
上层清液为 饱和溶液
一. 饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义：
在一定的温度下，在一定量的溶剂中， 不能再继续溶解某物质的溶液叫做该 温度下该物质的饱和溶液；
操作 加入5g氯化钠
1 现象 固体全部溶解
再加入5g氯化钠 再加入10mL水，
2
搅拌
3
固体部分为 饱和溶液
得到不饱和溶液
【探究实验2】用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后 才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，观察剩余固体 有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现 象发生?
问题： 在一定量的水中，是否可以无限制的溶 解物质呢？
多数物质在水中溶解有一定限度
特例：乙醇与水任意比互溶
【探究实验1】在常温下，向装有20 mL水的烧杯中加入5g氯
化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然 后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
常温下，100g水中最多溶解氯化钠36g。
反之，如果能继续溶解该物质，叫做 该温度下该物质的不饱和溶液。
（2）某物质的饱和溶液中还可以继续溶解其它 物质
（3）如何判断某溶液是否饱和？
取样（温度、溶剂量不变），向该溶液中加入少 量的溶质，若能继续溶解，则原溶液为不饱和溶 液；反之，为饱和溶液。
常温下，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g。
冷却
4
5
固体全 固体部 部溶解 分溶解
67
固体不 固体全 溶解 部溶解
不饱和 上层清液 上层清 不饱和
溶液 为饱和溶 液为饱 溶液
液
和溶液
8
固体全 部溶解
9
有白色固体 析出
上层清液为 饱和溶液
一. 饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义：
在一定的温度下，在一定量的溶剂中， 不能再继续溶解某物质的溶液叫做该 温度下该物质的饱和溶液；
操作 加入5g氯化钠
1 现象 固体全部溶解
再加入5g氯化钠 再加入10mL水，
2
搅拌
3
固体部分为 饱和溶液
得到不饱和溶液
【探究实验2】用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后 才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，观察剩余固体 有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现 象发生?
问题： 在一定量的水中，是否可以无限制的溶 解物质呢？
多数物质在水中溶解有一定限度
特例：乙醇与水任意比互溶
【探究实验1】在常温下，向装有20 mL水的烧杯中加入5g氯
化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然 后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
常温下，100g水中最多溶解氯化钠36g。
反之，如果能继续溶解该物质，叫做 该温度下该物质的不饱和溶液。
人教版九年级下册-化学-课件-9.2溶解度
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶 质的溶液
2、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ B ）
A.蒸发水
B.加食盐
巩固练习
3、某温度下，将5 g氯化钠放入 10g水中，得到13.6g氯化钠
溶液，该溶液一定是 （A）
课堂练习
判断下列说法是否正确
× 1、饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物
质的溶液
（）
× 2、在一定温度下，向饱和 KNO3 溶液中加入
KNO3晶体，溶液质量变大 （ ）
× 3、在一定温度下，饱和的 NaCl溶液中不能再溶
解 KNO3 晶体
（）
讨讨论论交交流流
1、饱和溶液变成不饱和溶液有哪些方法？ 加溶质 、 蒸发溶剂 、 改变温度
2、不饱和溶液变成饱和溶液有哪些方法？ 加溶剂 、 改变温度
探究4：观察硝酸钾溶液冷却后的现象。
降 温 结 晶
现象：烧杯底部都出现了白色晶体。 结晶：溶质以晶体形式从溶液中析出的过程 。
探究5：用滴管吸取探究1中的氯化钠溶液,滴加
到玻璃片上，在酒精灯火焰上烘烤,观察现象。
蒸 发 结 晶
现象：水蒸干了，玻璃片上出现白色固体
课题2 溶解度
学习目标
建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解饱和溶 液的两个要素；
学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法；
了解结晶概念及方法。
探究1：氯化钠、硝酸钾能不能无限制的溶解
在一定量的水中？
实验药品 氯化钠固体、硝酸钾固体、水、烧杯、 及仪器 玻璃棒 分别取20ml水于烧杯中，不断向其中各
实验步骤 加入硝酸钾和氯化钠固体，搅拌，观察 现象
最新-人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度(共35张PPT)-PPT文档资料
30 20 10
0
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
物质的溶解度受 温度影响越大。
温度（t）
溶解度曲线中点含义
两曲溶解线的交点： 表示度两物质在交点所示的
\
温度克下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下
两物质的饱和溶液质量分 c
数相等。
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有物质剩余。
M
N 曲线下方的点： 不饱和溶液
0
t1
t2
温度/℃
溶解度曲线表示的信息：
1、溶解度曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度； 下方的点，表示某温度下该物质的不饱和溶液，上方的 则为饱和溶液且有晶体析出。
2：溶解度曲线的交叉点表示该点对应的温度下溶解度 相等。
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
一、溶解性
（1）定义：一种物质在另一种物质里的溶解能力。
（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关。
例如： 高锰酸钾容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里； 碘很难溶解在水里，却容易溶解在汽油里；
溶解性的大小常用溶解度来表示。
溶解度曲线
第二课时
自学指导
（1）固体的溶解度定义、影响因素、含义 （2）溶解度与溶解性的关系
（3）固体溶解度曲线提供信息、变化特点、应用
提问： 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
较多的食盐
较Hale Waihona Puke 的熟石灰10ml水答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
【化 学】溶解度(第2课时)课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
试着解释下面这句话的含义： 在0℃时，氮气的溶解度为0.024
在压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积 水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气
Hale Waihona Puke 体溶解度打开可乐盖时有气体冒出 打开瓶塞，压强减小， CO2溶解性减弱，从水 中逸出
畅饮可乐后会打嗝 饮料进入体内，温度升 高，CO2溶解性减弱， 从体内逸出
旭东化学
化说新语
固体物质在水中的溶解度是有限 的，但我们每个人的学习能力是 无限的。只要大家刻苦钻研，你 的学业成绩一定会向硝酸钾的溶 解度曲线一样步步高升。
旭东化学
定量表示 · 一决大小
活动二 寻找标准,定量表示物质溶解性
溶解度 solubility
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是 水）里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
旭东化学
100克溶剂
饱和状态
单位为克
定量表示 · 一决大小
活动三 观察与思考
1.从表中你能获取哪些信息
20 ℃时几种物质的溶解度
20 ℃
问题
应该达到饱和状态
• 你观察到了什么现象?为什么说硫酸钙的溶解性最弱? • 怎么能在刚刚实验基础上进一步比较氯化钠、硫酸钠两者溶解性的强弱?
分组 实验
在每个小组的实验盒中,老师分别给大家准备了2g的氯化钠和 硫酸钠。请分别继续加入药品,继续探究。再次记录实验现象
2g氯化钠
20 ℃
2g硫酸钠
2 直观程度不同
溶解度曲线可以更加直观，看出溶 解度随温度的变化趋势
3 获取信息的便捷性不同
数据表获取特定温度下的溶解度数值 比较准确和方便
方法导引
数据处理 在科学研究、工农业生产和经济活动等 领域有广泛的应用
在压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积 水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气
Hale Waihona Puke 体溶解度打开可乐盖时有气体冒出 打开瓶塞，压强减小， CO2溶解性减弱，从水 中逸出
畅饮可乐后会打嗝 饮料进入体内，温度升 高，CO2溶解性减弱， 从体内逸出
旭东化学
化说新语
固体物质在水中的溶解度是有限 的，但我们每个人的学习能力是 无限的。只要大家刻苦钻研，你 的学业成绩一定会向硝酸钾的溶 解度曲线一样步步高升。
旭东化学
定量表示 · 一决大小
活动二 寻找标准,定量表示物质溶解性
溶解度 solubility
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是 水）里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
旭东化学
100克溶剂
饱和状态
单位为克
定量表示 · 一决大小
活动三 观察与思考
1.从表中你能获取哪些信息
20 ℃时几种物质的溶解度
20 ℃
问题
应该达到饱和状态
• 你观察到了什么现象?为什么说硫酸钙的溶解性最弱? • 怎么能在刚刚实验基础上进一步比较氯化钠、硫酸钠两者溶解性的强弱?
分组 实验
在每个小组的实验盒中,老师分别给大家准备了2g的氯化钠和 硫酸钠。请分别继续加入药品,继续探究。再次记录实验现象
2g氯化钠
20 ℃
2g硫酸钠
2 直观程度不同
溶解度曲线可以更加直观，看出溶 解度随温度的变化趋势
3 获取信息的便捷性不同
数据表获取特定温度下的溶解度数值 比较准确和方便
方法导引
数据处理 在科学研究、工农业生产和经济活动等 领域有广泛的应用
人教版九年级下册化学第2课时溶解度25张ppt
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨 提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就
说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这 一现象发生的原因是（）C A、夏天的鱼特别喜欢在水面上
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上 D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是() B A．甲的溶解度受温度影响比乙小
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
200 190
g 180
170
(２) 溶 解 度 曲 线
160
150 140
130
120
110 100
90 80 70 60 50 40 30
20 10
. .
0
10
. .
20 30
.
40
.
.
.
.
.
溶解度/
50
硝酸钾
60
70
的方法析出丙
1.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是() C A.10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大