化学反应热和反应焓变.ppt
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反应热、焓变
例如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol H2O(l) )===H2(g)＋O2(g） ΔH＝+285.8 kJ/mol
课堂练习
1．下列说法正确的是( C )
A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能 量变化
B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能 量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时， 反应吸热，ΔH 为“＋”
四、常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应：木炭、H2、CH4 等在 O2 中的燃烧，H2
在 Cl2 中的燃烧。 ②酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O。 高温 ③大多数化合反应。特例：C＋CO2=====2CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。 ⑤金属与酸的反应：如 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
1．“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形 成，所以任何化学反应均有反应热”。这句话正确吗？
提示：正确。能量的变化与键能有关，反应物的键能之和 与生成物的键能之和是不相等的。另外，从能量的角度分析， 反应物和生成物所具有的能量不同，根据能量守恒定律，在任 何化学反应中都会伴随能量的变化。
＋2NH3↑＋10H2O。
1．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应 吗？
提示：不能将反应类型(放热反应或吸热反应)与能量变化过 程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化 的却不一定是化学反应。如 NaOH 固体溶于水、水蒸气转化为 液态水时放出能量，但以上过程是放热的物理变化过程而不是 发生放热反应；NH4NO3 固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能 量，但以上过程是吸热的物理变化过程而不是发生吸热反应。
课堂练习
1．下列说法正确的是( C )
A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能 量变化
B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能 量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时， 反应吸热，ΔH 为“＋”
四、常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应：木炭、H2、CH4 等在 O2 中的燃烧，H2
在 Cl2 中的燃烧。 ②酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O。 高温 ③大多数化合反应。特例：C＋CO2=====2CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。 ⑤金属与酸的反应：如 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
1．“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形 成，所以任何化学反应均有反应热”。这句话正确吗？
提示：正确。能量的变化与键能有关，反应物的键能之和 与生成物的键能之和是不相等的。另外，从能量的角度分析， 反应物和生成物所具有的能量不同，根据能量守恒定律，在任 何化学反应中都会伴随能量的变化。
＋2NH3↑＋10H2O。
1．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应 吗？
提示：不能将反应类型(放热反应或吸热反应)与能量变化过 程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化 的却不一定是化学反应。如 NaOH 固体溶于水、水蒸气转化为 液态水时放出能量，但以上过程是放热的物理变化过程而不是 发生放热反应；NH4NO3 固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能 量，但以上过程是吸热的物理变化过程而不是发生吸热反应。
化学反应的焓变课件
(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。
<新知探究> 自学指导2 热化学方程式的意义
2、表示298K时 3 mol H2(g)与 1 mol N2(g)反应生成
2 2
1mol NH3(g)放热46.11kJ的热化学方程式可以写成：
3/2H2(g)+1/2N2(g)＝NH3(g)
－1 △H(298K)=-46.11kJ · mol 。
热化学方程式的意义
容，了解热化学方程式的意义，并完成学案。
(2)读书2min，理解并完成学案3min。
总时间5min
<新知探究> 自学指导2
1、（1）热化学方程式：
热化学方程式意义
在298K、101kPa下,1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成 义是 液态H O时放出的热量是285.8kJ。 。 1mol 2
的 效 应
化 学 反 应
1.(2011江苏高考) 已知:
限时2min
<直击高考>
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原
理是CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ· mol－1
则该反应中的能量变化能否用图①表示( 不能 ) 2.(2016海南高考)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图②所示 下列说法正确的是（ B ） B. 由X→Z反应的△H< 0 A.由X→Y反应的△H =E5―E2
2、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应 过程中能量变化如右图所示，则该反应 放热反应 为 （填“放热 反应”或“吸热反应”），<0 △H 0（填“<”或“>”）。
（ 吸热反应 ）
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
高中化学人教版《反应热》实用课件1
探究实验 【数据处理】
一、知识讲解——反应热 焓变
中和反应反应热的测定
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差
（ t2－t1），将数据填入下表。
实验次数 1
反应物的温度 /℃
盐酸
NaOH
反应前体系 的温度
t1/℃
反应后体系 的温度
t2/℃
温度差 (t2－t1)/℃
分别表示固体、液体和气体。 意义：
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、中和热
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热（即 放出的热量）称为中和热。
3、热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、书写热化学方程式的问题
（5）注意ΔH的单位：ΔH的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时 伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其 物质的量时伴随的能量变化。
（6）热化学方程式一般不写反应条件。
1、燃烧热
一、知识讲解——燃烧热
三、练习
3．适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热 量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
H2(g)＋ O2(g) === H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
三、练习
4．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的 主要能源。 （1）为什么说氢能是一种理想的绿色能源？ （2）请根据附录I所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在 25 ℃和101 kPa时完成燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。 （3）查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用 的发展前景。
化学反应热和焓变
化学反应中能量的变化第一讲反应热与焓变一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质具有的能量的物理量。
2.焓变（ΔH）始、终状态焓的变化表示为ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反。
4..化学反应热的计算ΔH=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）例题：1. (07年全国II理综)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述正确的是（ C ）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol解析：ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol= －183 kJ/mol变式练习1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
1.1.2反应热及其焓变
任何化学反应都有反应热，即ΔH不为0
课堂小结
一、反应热 1.定义 常见的放热反应、吸热反应 二、中和反应反应热 1.定义 2.中和反应反应热测定方法 三、反应热与焓变 四、反应热的表示 五、反应热的实质
4.(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能
量变化如下图所示：
由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂 吸收的能量是___________ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收的能量是______，
2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能
量是_______，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 的反应放出的热量为_____________。
能 量
E
吸
E放
反应物
能 量
E吸
E
放
生成物
生成物
反应进程
放热反应 ΔH<0
反应物
吸热反应
反应进程
ΔH>0
实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
Q吸>Q放
放热反应， ΔH<0
Q吸 =679kJ
Hale Waihona Puke Q放 =862kJΔH＝(436+243)－(431+431)
＝－183 kJ/mol
与实验测得的反应放出热 量为 184.6kJ/mol 很接近
计算反应热的方法：
H H ∆H＝
（生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
E E ∆H＝ （反应物的总键能）－ （生成物的总键能）
利用键能计算反应热时，反应物与生成物均为气态，若有 固态或液态则不能用键能计算。
课堂练习2、下列过程中能量变化与图像不相符的是（ D ）
课堂小结
一、反应热 1.定义 常见的放热反应、吸热反应 二、中和反应反应热 1.定义 2.中和反应反应热测定方法 三、反应热与焓变 四、反应热的表示 五、反应热的实质
4.(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能
量变化如下图所示：
由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂 吸收的能量是___________ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收的能量是______，
2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能
量是_______，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 的反应放出的热量为_____________。
能 量
E
吸
E放
反应物
能 量
E吸
E
放
生成物
生成物
反应进程
放热反应 ΔH<0
反应物
吸热反应
反应进程
ΔH>0
实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
Q吸>Q放
放热反应， ΔH<0
Q吸 =679kJ
Hale Waihona Puke Q放 =862kJΔH＝(436+243)－(431+431)
＝－183 kJ/mol
与实验测得的反应放出热 量为 184.6kJ/mol 很接近
计算反应热的方法：
H H ∆H＝
（生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
E E ∆H＝ （反应物的总键能）－ （生成物的总键能）
利用键能计算反应热时，反应物与生成物均为气态，若有 固态或液态则不能用键能计算。
课堂练习2、下列过程中能量变化与图像不相符的是（ D ）
焓变 反应热课件
(2)需注明反应时的⑥_温__度__和⑦_压__强__,如不注明条件,即指25
℃、1.01×105 Pa时。
(3)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。气 态、液态、固态分别用英文字母⑧_g_、⑨_l_和⑩_s_表示,水溶液中 的溶质则用 _a_q__表示。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物 质的量,并不能表示物质的分子个数,因此化学计量数可以是_整__数 也可以是 分__数。
中和反应反应热的测定
分别取40 mL 0.50 mol•L-1盐酸与0.55 mol•L-1氢氧 化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出 的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出 57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反 应的中和热的热化学方程式 __________________________________
(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形 玻璃棒搅拌棒的理由是_ ____铜__传_热__快__,_热_量__损__失_大_________。
(4)某同学实验记录数据如下:
实验序 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃
号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1
23.2
2 20.2 20.4
23.4
3 20.5 20.6
1 用含0.5 mol溶质的浓H2SO4和含1 mol HCl的稀盐酸 分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗?
不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热 数值偏大。
引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读
℃、1.01×105 Pa时。
(3)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。气 态、液态、固态分别用英文字母⑧_g_、⑨_l_和⑩_s_表示,水溶液中 的溶质则用 _a_q__表示。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物 质的量,并不能表示物质的分子个数,因此化学计量数可以是_整__数 也可以是 分__数。
中和反应反应热的测定
分别取40 mL 0.50 mol•L-1盐酸与0.55 mol•L-1氢氧 化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出 的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出 57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反 应的中和热的热化学方程式 __________________________________
(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形 玻璃棒搅拌棒的理由是_ ____铜__传_热__快__,_热_量__损__失_大_________。
(4)某同学实验记录数据如下:
实验序 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃
号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1
23.2
2 20.2 20.4
23.4
3 20.5 20.6
1 用含0.5 mol溶质的浓H2SO4和含1 mol HCl的稀盐酸 分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗?
不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热 数值偏大。
引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读
《化学反应的热效应》课件
化学反应热效应在化工安全中的应用
了解化学反应的热效应有助于预防和应对化工生产中的安全事故。例如，对于放热反应， 可以通过控制反应温度来避免过热和爆炸等危险情况的发生。对于吸热反应，可以合理利 用外部加热设备来维持反应的进行。
在能源利用中的应用
化学燃料利用中的热效应
燃料燃烧是能源利用的重要方式之一。了解化学反应的热效应有助于提高燃料的燃烧效率，减少能源浪费和环境污染 。例如，通过优化燃料与空气的混合比例，可以控制燃烧温度和火焰稳定性，提高燃烧效率。
温度的影响
总结词
温度是影响化学反应热效应的重要因素之一。
详细描述
随着温度的升高，分子运动速度加快，化学反应速度也会加 快。同时，温度对化学键的能量也有影响，从而影响反应热 效应。一般来说，随着温度的升高，化学反应释放的热量会 增加。
04
化学反应热效应的应用
在化工生产中的应用
化学反应热效应在化工生产中的应用
绿色化学的应用领域
绿色化学广泛应用于医药、农药、染料、塑料等 领域，旨在开发更加环保的化学品和工艺。
3
绿色化学的发展前景
未来绿色化学将更加注重生物可降解材料、无毒 或低毒化学品的研究与应用，以实现化学工业的 可持续发展。
THANKS
感谢观看
《化学反应的热效应》PPT课 件
• 化学反应热效应概述 • 化学反应热效应的原理 • 影响化学反应热效应的因素 • 化学反应热效应的应用 • 化学反应热效应的未来发展
01
化学反应热效应概述
化学反应热效应的定义
化学反应热效应
在化学反应过程中，系统总能量的变 化表现为反应热，即系统吸收或释放 的热量。
环境保护
了解化学反应热效应有助于减少废 弃物排放和降低环境污染，如减少 温室气体排放、降低工业废热排放 等。
了解化学反应的热效应有助于预防和应对化工生产中的安全事故。例如，对于放热反应， 可以通过控制反应温度来避免过热和爆炸等危险情况的发生。对于吸热反应，可以合理利 用外部加热设备来维持反应的进行。
在能源利用中的应用
化学燃料利用中的热效应
燃料燃烧是能源利用的重要方式之一。了解化学反应的热效应有助于提高燃料的燃烧效率，减少能源浪费和环境污染 。例如，通过优化燃料与空气的混合比例，可以控制燃烧温度和火焰稳定性，提高燃烧效率。
温度的影响
总结词
温度是影响化学反应热效应的重要因素之一。
详细描述
随着温度的升高，分子运动速度加快，化学反应速度也会加 快。同时，温度对化学键的能量也有影响，从而影响反应热 效应。一般来说，随着温度的升高，化学反应释放的热量会 增加。
04
化学反应热效应的应用
在化工生产中的应用
化学反应热效应在化工生产中的应用
绿色化学的应用领域
绿色化学广泛应用于医药、农药、染料、塑料等 领域，旨在开发更加环保的化学品和工艺。
3
绿色化学的发展前景
未来绿色化学将更加注重生物可降解材料、无毒 或低毒化学品的研究与应用，以实现化学工业的 可持续发展。
THANKS
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《化学反应的热效应》PPT课 件
• 化学反应热效应概述 • 化学反应热效应的原理 • 影响化学反应热效应的因素 • 化学反应热效应的应用 • 化学反应热效应的未来发展
01
化学反应热效应概述
化学反应热效应的定义
化学反应热效应
在化学反应过程中，系统总能量的变 化表现为反应热，即系统吸收或释放 的热量。
环境保护
了解化学反应热效应有助于减少废 弃物排放和降低环境污染，如减少 温室气体排放、降低工业废热排放 等。