乙二醇溶液冰点测定实验报告
乙二醇水溶液的冰点和沸点
乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。
化学式为(HOCH2)?，是最简单的二元醇。
乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为 1.6g/k g。
乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。
冰点：-12.6℃沸点：197.3℃密度：相对密度(水=1)1.1155(20℃）；相对密度(空气=1)：2.14与水任意比例混合，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显着降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。
当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至- 48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。
乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。
乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。
乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。
由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。
这种防冻液用后能回收（防止混入石油产品），经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3—5年。
但要过滤多遍，以防对机动车造成损伤。
有很多人认为乙二醇的冰点很低，防冻液的冰点是由乙二醇和水按照不同比例混合后的一个中和冰点，其实不然，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点才会显着降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，但是一旦超过了一定的比例，冰点反而会上升。
40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃。
PX-C8T浓度计是根据乙二醇浓度与折射率的对应关系而设计的光学仪器，该产品不仅可以测量乙二醇的浓度，同时液可以测量乙二醇冰点，以及测量电瓶液比重，在测量时，只要滴几滴乙二醇在折光仪棱镜上,然后向着光观察,就可以快速读出乙二醇的浓度。
测量范围：乙二醇浓度：0-100%；乙二醇冰点：0到-60℃；电池液比重：1.10到1.40。
乙二醇和丙三醇水溶液冻结特性的研究
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燃料电池用的乙二醇防冻液冰点数据表
乙二醇防冻液冰点数据表
防冻液的冰点是防冻液最重要的指标之一，是防冻液能不能防冻的重要条件。
一般情况下防冻液的冰点应选择比当地环境最低气温低5-10度左右。
乙二醇-水型防冻液
乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197.4℃，冰点是-13℃，能与水任意比例混合。
混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。
当乙二醇的含量为68%时，冰点可降低到-68℃，超过这个限量时，冰点反而要上升。
乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀。
因此，应加入适量的磷酸氢二钠等以防腐蚀。
由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。
乙二醇的吸水性强，贮存的容器应密封，以防吸水后溢出。
由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺冷却水时，只要加入净水就行了。
这种防冻液用后能回收(防止混入石油产品)，经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3-5年。
乙二醇防冻液的膨胀系数比水大，从O℃上升到5O℃时，其膨胀量比水约大30％。
其冰点随着乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化。
浓度在59%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高，冰点降低。
但浓度超过59%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，当浓度上升到100%时，其冰点上升至-13度，这就是浓缩型防冻液为什么不能直接用的原因。
乙二醇水溶液数据表。
乙二醇水溶液的冰点和沸点
乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。
化学式为(HOCH2)₂，是最简单的二元醇。
乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为 1.6 g/kg。
乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。
冰点：-12.6℃沸点：197.3℃密度：相对密度(水=1)1.1155(20℃）；相对密度(空气=1)：2.14与水任意比例混合，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。
当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至- 48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。
乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。
乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。
乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。
由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。
这种防冻液用后能回收（防止混入石油产品），经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3—5年。
但要过滤多遍，以防对机动车造成损伤。
有很多人认为乙二醇的冰点很低，防冻液的冰点是由乙二醇和水按照不同比例混合后的一个中和冰点，其实不然，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点才会显著降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，但是一旦超过了一定的比例，冰点反而会上升。
40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃。
PX-C8T浓度计是根据乙二醇浓度与折射率的对应关系而设计的光学仪器，该产品不仅可以测量乙二醇的浓度，同时液可以测量乙二醇冰点，以及测量电瓶液比重，在测量时，只要滴几滴乙二醇在折光仪棱镜上,然后向着光观察,就可以快速读出乙二醇的浓度。
测量范围：乙二醇浓度：0-100%；乙二醇冰点：0到-60℃；电池液比重：1.10到1.40。
乙二醇溶液冰点测定实验报告
乙二醇溶液的冰点测定实验
一、实验目的：测定不同浓度的乙二醇溶液的冰点
二、仪器试剂：乙二醇（分析纯），高低温试验箱，电子天平，100ml容量
瓶，量筒
三、实验步骤：
1、配置溶液：用100ml量筒分别量取25ml，30ml，40ml，50ml，55ml的乙二醇（分析纯），用100ml的容量瓶定容。
配置成体积浓度分别为25%，30%，40%，50%，55%的乙二醇溶液。
2、用电子天平称量配置溶液的质量。
结果如下表：
3、通过查阅资料可知不同浓度的乙二醇溶液冰点如下表：
4、将几种溶液置于高低温试验箱中，以上表中的冰点为依据，分别在不同温度下维持一段时间，观察现象。
5、当实验结束后再次称量几种溶液的质量
四、实验数据：将实验数据整理成表格形式如下，
五、实验结论：
1，实验结束后几种溶液的质量都有所减少，应该是溶液挥发所致。
2，在此浓度范围内，乙二醇溶液的冰点随其溶度增加而降低。
3，在实际操作中，环境温度要略低于其理论冰点，溶液才会出现结晶。
这种现象的出现，应该是因为只有周围环境温度低于其理论冰点温度是，通过热量
传递，乙二醇溶液本身才会达到其理论冰点温度，从而出现结晶。
乙二醇水溶液的冰点和沸点
乙二醇水溶液的冰点和沸点Last revision on 21 December 2020乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。
化学式为(HOCH2)，是最简单的二元醇。
乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为 1.6 g/kg。
乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。
：-12.6℃：197.3℃：相对密度(水=1)(20℃）；相对密度(空气=1)：与水任意比例混合，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显着降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。
当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至- 48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。
乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。
乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。
乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。
由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。
这种防冻液用后能回收（防止混入石油产品），经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3—5年。
但要过滤多遍，以防对机动车造成损伤。
有很多人认为乙二醇的冰点很低，防冻液的冰点是由乙二醇和水按照不同比例混合后的一个中和冰点，其实不然，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点才会显着降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，但是一旦超过了一定的比例，冰点反而会上升。
40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃。
PX-C8T浓度计是根据乙二醇浓度与折射率的对应关系而设计的光学仪器，该产品不仅可以测量乙二醇的浓度，同时液可以测量乙二醇冰点，以及测量电瓶液比重，在测量时，只要滴几滴乙二醇在折光仪棱镜上,然后向着光观察,就可以快速读出乙二醇的浓度。
乙二醇水溶液浓度的凝固点__理论说明
乙二醇水溶液浓度的凝固点理论说明1. 引言1.1 概述乙二醇是一种常用的溶剂和反应中间体，广泛应用于化工、药品、食品等领域。
乙二醇具有良好的溶解性和流动性，并且能够在低温下起到抑制结冰的作用。
凝固点是物质从液态变为固态时的温度，而浓度则是指溶液中溶质所占的比例。
本文旨在研究乙二醇水溶液浓度对其凝固点的影响。
1.2 文章结构本文将分为五个部分进行论述。
首先进行引言部分，概括了文章所要探讨的问题和目标。
接下来，第二部分将详细说明涉及凝固点变化的理论知识。
然后，第三部分介绍实验方法和步骤以及实验材料。
第四部分将展示并讨论实验结果，并探究影响凝固点变化的因素。
最后，在第五部分提出本文的结论并给出相关建议。
1.3 目的本研究旨在通过理论模型和实验证明乙二醇水溶液浓度与其凝固点之间存在一定的关联性，从而进一步认识乙二醇溶液的物理性质。
通过深入了解乙二醇水溶液系统中浓度与凝固点的关系，我们可以更好地应用乙二醇在各个领域，并为相关工业生产、实验研究提供参考依据。
2. 理论说明在乙二醇水溶液中，乙二醇和水之间存在着相互作用力，这些相互作用力对溶液的性质产生了影响。
特别是在溶液的凝固点方面，乙二醇的添加会导致溶液的凝固点下降。
首先让我们看一下溶剂和溶质之间的相互作用。
在乙二醇水溶液中，乙二醇和水之间形成了氢键。
氢键是由一个氢原子和两个电负性较高的原子（通常是氧、氮或氟）之间的强电荷吸引力所形成。
这种相互作用会导致分子之间距离更近，使得乙二醇分子更难凝结成固态。
其次，我们需要考虑到溶质浓度对凝固点的影响。
根据罗尔-赫斯特定律，当非挥发性溶质（如乙二醇）被加入到溶剂（如水）中时，其凝固点降低的幅度与其浓度呈正比。
换句话说，随着乙二醇浓度的增加，溶液的凝固点将不断下降。
这是因为溶质分子的添加扰乱了溶剂分子之间的结构，使得形成晶体的难度增加。
最后，我们还需要考虑到乙二醇和水的性质差异对凝固点影响的因素。
乙二醇是一种有机物，其分子量较大，属于宽禁带半导体。
乙二醇水溶液物性冰点沸点
乙二醇水溶液的冰点沸点乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的冰点沸点和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）乙二醇水溶液粘度乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的粘度（mPa.s）和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）乙二醇水溶液的密度乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的密度（kg/m3）和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册乙二醇水溶液的比热乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二乙二醇水溶液导热系数乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的导热系数(W/m.K)和其浓一、数一数1、数一数、连一连2、数一数二、比一比比多少三、1-10的认识和加减法1、1-10的组成2、第几和几的认识（1）第几的认识（从左数、从右数）（2）数序4、5、6（）（） 93、1-10的加减法（1）加减法计算6+4= 5+2= 3+6= 8+1= 6+2= 4+3= 7+2= 2+5=9-5= 8-4= 7-5= 6-0= 5-4= 8-5= 6-4= 3-3=(2)填写未知数（）+5=8 ( )-4=2 ( )+3=9 9-( )=6（3）填上+、—2（）2=4 6 （）6=0 7（）2=5 8（）5=3（4）、填上＞、＜、=5+2（）8 8（）9 8-7（）9-4 （5）看图写两道加法、两道减法△△▲▲▲△△△▲▲▲▲5+7=12 7+5=12 12-5=7 12-7=5（6）看图写算式4+2=6 6-2=4○○○○○ C C C C C￠￠￠￠△△△△○○○○连加4+3+2=9 连减 12-4-3=5 加减混合4+7-3=8 （7）连加连减、加减混合计算四、认识物体和图形1、认识立体图形五、认识钟表1、认识钟面个6C C C（1）会认整时（2）会写整时（两种写法）（3）会画整时的分针和时针（4）会认一小时前的时刻、会认一小时后的时刻六、11——20的认识和20以内的进位加法1、11—20各数的组成（1）认识数位表（认识个位和十位）（2）读数和写数（3）11—20各数的组成（4）10加几和相应的减法10+3= 12+5= 12+8= 15-5= 15 -10=2、20以内的进位加法（1）理解“凑十法”（2）会应用口诀计算（3）会应用口诀填写未知数知识点归纳(以下为本册数学所有要掌握的知识点）一、读数、写数。
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乙二醇溶液的冰点测定实验
一、实验目的：测定不同浓度的乙二醇溶液的冰点
二、仪器试剂：乙二醇（分析纯），高低温试验箱，电子天平，100ml容量
瓶，量筒
三、实验步骤：
1、配置溶液：用100ml量筒分别量取25ml，30ml，40ml，50ml，55ml的乙
二醇（分析纯），用100ml的容量瓶定容。
配置成体积浓度分别为25%，30%，40%，50%，55%的乙二醇溶液。
2、用电子天平称量配置溶液的质量。
结果如下表：
浓度(体积) 质量/g
25% 103.4270
30% 103.9378
40% 105.2428
50% 54.2414
55% 106.8160
3、通过查阅资料可知不同浓度的乙二醇溶液冰点如下表：
体积分数，%冰点/℃体积分数，%冰点/℃体积分数，%冰点/℃
0.00.027.7-14.141.5-26.4
4.4-1.428.7-14.842.5-27.5
8.9-3.229.6-15.443.5-28.8
13.6-5.430.6-16.244.5-29.8
18.1-7.831.6-17.045.5-31.1
19.2-8.432.6-17.946.5-32.6
20.1-8.933.5-18.647.6-33.8
21.0-9.534.5-19.448.6-35.1
22.0-10.235.5-20.349.6-36.4
22.9-10.736.5-21.350.6-37.9
23.9-11.437.5-22.351.6-39.3
24.8-12.038.5-23.252.7-41.1
25.8-12.739.5-24.353.7-42.6
26.7-13.340.5-25.354.7-44.2
4、将几种溶液置于高低温试验箱中，以上表中的冰点为依据，分别在不同温
度下维持一段时间，观察现象。
5、当实验结束后再次称量几种溶液的质量
四、实验数据：将实验数据整理成表格形式如下，
五、实验结论：
1，实验结束后几种溶液的质量都有所减少，应该是溶液挥发所致。
2，在此浓度范围内，乙二醇溶液的冰点随其溶度增加而降低。
3，在实际操作中，环境温度要略低于其理论冰点，溶液才会出现结晶。
这种现象的出现，应该是因为只有周围环境温度低于其理论冰点温度是，通过热量
浓度(体积)
质量/g 25% 97.4022 30%
98.2638 40% 101.1508 50% 51.9268 55%
101.8739
浓度（体积）
质量/g 冰点/℃现象
前后
Δ
理论值实际操作
25% 103.4270 97.4022 -6.0248 -12左右
-12℃
2h 末出现结晶-13℃8h 末出现结晶-15℃1h20min 出现结晶30% 103.9378 98.2638 -5.6740 -15至-16
-17℃
4h 末出现结晶-18℃4h 末出现结晶-19℃1h40min 出现结晶40% 105.2428 101.1508 -4.092 -24至-25
-27℃
9h 末出现结晶-28℃4h 末出现结晶
-29℃4h 末出现结晶-30℃50min 出现结晶50% 54.2414 51.9268 -2.3146 -36至-37
-38℃4h 未出现结晶-39℃8h 未出现结晶-40℃
4h
未出现结晶
55% 106.8160 101.8739 -4.9421 -44至-45
传递，乙二醇溶液本身才会达到其理论冰点温度，从而出现结晶。