03第三章 漂白剂
漂白剂名词解释
漂白剂名词解释
漂白剂（bleach，bleaching agent）是一种化学物品，其主要作用是通过氧化还原反应将有色分子反应成无色分子，从而去除或淡化颜色、消除污渍，实现漂白的目的。
漂白剂在生活中的应用非常广泛，可以用于衣物清洁、餐具消毒、环境消毒等。
漂白剂的种类繁多，可以根据其在漂白过程中所担任的角色进行分类。
若漂白剂在反应中担任氧化剂，则称为氧化型漂白剂；若漂白剂在反应中担任还原剂，则称为还原型漂白剂。
日常生活中较常接触的是氧化型漂白剂，通常分为两类：氯漂白剂及氧漂白剂。
氯漂白剂的主要成分是次氯酸钠（NaClO），而氧漂白剂则含有过氧化氢（H2O2）或一些会释放过氧化物的化合物，如过硼酸钠或过碳酸钠。
漂白粉的成分通常是次氯酸钙Ca(ClO)2或氯化次氯酸钙Ca(ClO)Cl。
漂白剂的作用不仅限于漂白，还具有去污、除菌、去霉、除臭等功能。
其强氧化作用能破坏细菌、病毒细胞，起到杀菌、漂渍作用。
然而，需要注意的是，漂白剂使用不当可能会破坏衣物的色彩和纤维，因此在使用时要进行稀释。
1。
常见漂白剂及其应用
化合性漂白与有机色素结合成无色的物质新物质分解后颜色会复原
常见漂白剂 漂白原理及பைடு நூலகம்途
HClO HClO有强氧化性，常用于自来水消毒。 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白 Na2O2 Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白 O3 O3有极强的漂白性，常用于消毒。 H2O2 H2O2有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。 SO2 化合性漂白，与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。 木炭或活性碳 物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。
漂白剂
• 过氧化丙酮 主要应用于面粉的漂白 • 过氧化氢 主要用于鱼糜、小麦粉、食用油脂、琼脂、 蛋白、干酪等漂白作用 • 高锰酸钾 可用于生产酒、淀粉时的漂白剂
• 使用氧化性漂白剂后必须用水冲洗，或用 还原剂将之还原，使食品内完全干净而没 有氧化性漂白剂的残留。 • 过氧化氢对于动物血红素及植物性色素、 类胡萝卜有漂白作用，此性质与亚硫酸盐 相反。过氧化氢常用于鱼肉冻制品，但易 残留于食品中，必须彻底清除。 • 过氧化氢在酸性条件下更易残留，在中性 条件下易分解，故漂白适宜在中性条件下 进行或稍碱性也可以。
食品添加剂——漂白剂
主要内容
• 漂白剂的概念、分类 • 作用机理 • 某些漂白剂的特性 • 使用注意事项
漂白剂的概念及分类
漂白剂是指能破坏或抑制食品的发色因 素，使色素或使食品免于褐变的食品添加剂 。 按其作用方式分为： 还原性漂白剂、 氧化性漂白剂
作用机理
• 还原性漂白剂：利用色素受还原作用而褪 色，以达到漂白目的。 • 氧化性漂白剂：利用色素受氧化作用而褪 色，以达到漂白目的。
• 二氧化硫 • 无水亚硫酸钠
• 焦亚硫酸钠（偏重亚硫酸钠） • 其他：硫磺、焦亚硫酸钾、亚硫酸氢钠等
• ①金属离子的影响，食品中如存在金属离子时， 可将残留的亚硫酸氧化；而且金属离子的存在 会降低漂白剂的效力。 • ②亚硫酸盐类的溶液易于分解失效，生产过程 中最好是现配现用。 • ③残留二氧化硫量的控制。 • ④二氧化硫残留对其他原辅料和添加剂的影响 • ⑤加工整形罐头产品时必须注意注意二氧化硫 残留超标的问题。
• 二氧化氯
是一种优质高效的食品漂白剂，是净化 饮用水的一种十分有效的净水剂，其中包括 良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌 和杀病毒能力 。
naclo3与o3的漂白原理
naclo3与o3的漂白原理漂白是一种常见的化学过程，用于去除物质颜色或污染物，使其变得白色或清洁。
naclo3与o3是两种常用的漂白剂，在漂白过程中起着重要作用。
本文将介绍naclo3与o3的漂白原理及其应用。
一、naclo3的漂白原理naclo3，也称为次氯酸钠，是一种强氧化剂。
在漂白过程中，naclo3会释放出氧气，并与有机物发生氧化反应，从而使有机物的颜色消失。
这是因为次氯酸钠分解时会产生次氯酸根离子（clo3-），而次氯酸根离子具有强氧化性。
具体而言，naclo3中的次氯酸根离子与有机物中的色素或色素前体发生氧化反应，使其失去吸收光线的能力，从而使物质变白。
此外，次氯酸根离子还可以与有机物中的双键或苯环等结构发生加成反应，破坏有机物的共轭体系，进一步降低其吸光性。
naclo3作为一种强氧化剂，具有广泛的应用。
它常用于纺织品、纸浆、食品、污水处理等领域的漂白过程中。
此外，naclo3还可用于消毒和杀菌，因为它能够破坏微生物细胞膜结构，使其失去生活能力。
二、o3的漂白原理o3，也称为臭氧，是一种强氧化剂和消毒剂。
在漂白过程中，o3通过氧化反应去除物质中的颜色或污染物。
o3具有强氧化性，能够与有机物中的双键、芳香环等结构发生氧化反应。
在这些反应中，o3会将有机物的双键氧化为羟基或羰基，从而破坏有机物的共轭体系，降低其吸收光线的能力，使物质变白。
o3还能够与有机物中的醛、酮等官能团发生氧化反应，将其氧化为更稳定的羧酸。
这样一来，有机物的结构发生改变，失去原有的颜色。
o3作为一种高效的漂白剂和消毒剂，广泛应用于纺织、造纸、食品加工、水处理等行业。
在纺织业中，o3被用于漂白棉织物、麻织物等天然纤维，以去除其原有的颜色和污染物。
在食品加工业中，o3被用于漂白面粉和糖，以提高产品的质量和口感。
总结：naclo3和o3都是常用的漂白剂，通过氧化反应去除物质中的颜色或污染物。
naclo3中的次氯酸根离子和o3通过与有机物发生氧化反应，破坏有机物的共轭体系，使其失去吸光性，从而使物质变白。
高中化学中具有漂白性的物质归纳
高中化学中具有漂白性的物质归纳常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2 、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。
吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。
一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。
化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
SO2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。
分别发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。
二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。
SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。
而H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。
三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？解析：不能。
因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。
当n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。
漂白剂
4.焦亚硫酸钠
(1)性质：别名偏重亚硫酸钠，分子式Na2S2O5， 相对分子量190.13，为白色结晶或粉末，有 强烈的二氧化硫气味，密度为1.4，溶于水和 甘油，微溶于乙醇，在空气中极易氧化，放 出二氧化硫。 (2)安全性：兔经口LD50为0.6-0.7g/Kg。
(3)应用：按我国《食品添加剂使用卫生标准》规 定：可用于蜜饯、饼干、葡萄糖、食糖、冰糖、饴 糖、糖果、液体葡萄糖、竹笋、蘑菇，残留量以二 氧化硫计，竹笋、蘑菇不可超过0.05g/Kg，饼干、 食糖、粉丝等其他品种不得超过0.1g/Kg。 按FAO/WHO规定：速冻小虾或对虾，在半成品中的 最大用量为0.1g/Kg，熟制品中最大用量为 0.03g/Kg。速冻法式榨片最大用量为0.05g/Kg。 实际应用时用于生产亚硫酸。由于其不稳定，但臭 味较小，价格低，常用于水果和蔬菜的漂白。还可 用于饮料、糖果中的杀菌、酿造工业上的防腐剂。
(3)应用：按我国《食品添加剂使用卫生标准》 规定：可用于蜜饯、干果、干菜、粉丝、食 糖，只限用于熏蒸，不准直接加入食品；残 留量以二氧化硫计，蜜饯不可超过0.05g/Kg。 其他等不得超过0.1g/Kg。 实际应用时燃烧硫磺产生二氧化硫，可使果 片表面细胞破坏，促进干燥，又可因二氧化 硫的还原作用，可破坏酶的氧化系统，阻止 氧化作用。此外还有抑制微生物的作用。
还原性漂白剂：作用比较缓和，具有一定 的还原能力，食品中的色素在还原剂的作 用下，形成无色物质而消新显色。 以亚硫酸制剂为主，主要包括硫磺、二氧 化硫、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、偏重亚硫 酸盐、低亚硫酸盐。
三 漂白剂的应用
1.氧化性漂白剂的应用 主要作为面粉漂白剂，实际使用很少，至 于过氧化氢，会漂白动物性血红素及植物 性色素、类胡萝卜素，我国仅许可用于在 某些地区牛乳保鲜、袋装豆腐干，不做食 品漂白用，它很容易残留于食品中，使用 后必须彻底清除。
高中阶段漂白剂类型汇总
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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。
如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
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高一化学必修二第三章有机化合物知识点
【导语】对⾼⼀有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修⼆的第三章中。
下⾯是为您带来的⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建⽴更多的得分基础。
⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼀)1. 烯烃、炔烃、⼆烯烃、苯⼄烯的加成: H2、卤化氢、⽔、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍⽣物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴⽔)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为⽔溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃⽔浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃⽔浴8. 卤代烃的⽔解: NaOH的⽔溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. ⼄醇与浓硫酸在140℃时的脱⽔反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的⽔解: ⽆机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴⽔ 2)浓硝酸四、能发⽣加成反应的物质⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼆)1.常见20种⽓体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见⽓体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离⼦、三⾓锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个⾮极性分⼦⽓体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指⽰剂的变⾊范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(⽆粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒⼦直径：10-9～10-7m(5)王⽔：浓盐酸与浓硝酸体积⽐3：1(6)制⼄烯：酒精与浓硫酸体积⽐1：3,温度170℃(7)重⾦属：密度⼤于4.5g•cm-3(8)⽣铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同⼀周期ⅡA与ⅢA元素原⼦序数之差为1、11、25(10)每⼀周期元素种类第⼀周期：2 第⼆周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后⼀种元素质⼦数118) (11)⾮⾦属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每⼀周期(m)⾮⾦属：8-m(m≠1)每⼀主族(n)⾮⾦属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四⾯体键⾓109°28′ P4键⾓60°(14)离⼦或原⼦个数⽐Na2O2中阴阳离⼦个数⽐为1：2 CaC2中阴阳离⼦个数⽐为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离⼦则为8 (15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和⼀元醇CnH2n+2O 饱和⼀元醛CnH2nO 饱和⼀元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原⼦折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 ⼄基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分⼦中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分⼦质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有⾊物质⿊⾊：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄⾊：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红⾊：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿⾊：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电⼦式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的⽤途(1)O3：①漂⽩剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂⽩剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接⾦属的保护⽓②填充灯泡③保存粮⾷作物④冷冻剂(4)⽩磷：①制⾼纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等⾦属③电光源④NaK合⾦作原⼦反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②⾷品饮料的包装③制多种合⾦④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化⼯原料②调味品③腌渍⾷品(8)CO2：①灭⽕剂②⼈⼯降⾬③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②⼈⼯降⾬(11)SO2：①漂⽩剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂②⽕箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②⽯膏绷带③调节⽔泥硬化速度(14)SiO2：①制⽯英玻璃、⽯英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②⽤于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐⽕材料(17)⼄烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物⽣长调节剂(果实催熟)(18)⽢油：①重要化⼯原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成⾹料、染料、农药③防腐消毒(20)⼄酸⼄酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的⾹料8.20种常见物质的俗名重晶⽯-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟⽯膏-2CaSO4•H2O ⽯膏-CaSO4•2H2O ⼩苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 ⼲冰-CO2 ⽔玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 ⽢油-CH2OH-CHOH- CH2OH ⽯炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH⽢氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学⽅程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放⼤⼩质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)⽤排⽔法收集⽓体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取⽓体时,先检验⽓密性后装药品.(7)做可燃性⽓体燃烧实验时先检验⽓体纯度后点燃.(8)收集⽓体时,先排净装置中的空⽓后再收集.(9)除去⽓体中杂质时必须先净化后⼲燥,⽽物质分解产物验证时往往先检验⽔后检验其他⽓体.(10)焰⾊反应实验时,每做⼀次,铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时,后做下⼀次实验.(11)⽤H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停⽌通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装⼀定量蒸馏⽔后再沿器壁缓慢注⼊浓硫酸.(13)做氯⽓的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先⽤盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)等⽓体时,先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触.(16)中和滴定实验时,⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准液;先⽤待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时,先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点.(17)做⽓体的体积测定实验时先冷却⾄室温后测量体积,测量时先保证左右装置液⾯⾼度⼀致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易⽔解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏⽔煮沸,再溶解,并加少量相应⾦属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否⽔解时,先在⽔解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒⼦和18e-粒⼦10e-粒⼦：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒⼦：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对⽐密度⽐⽔轻的：苯、甲苯、⼄醇、氨⽔、⼄酸⼄酯、油脂、Na、K密度⽐⽔重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于⽔的物质⽓体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、⼄⼆醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：⽆“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是⼀道竖线⾮零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的⽤途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所⽤脱脂棉是反应物.②⽤棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管⽤嘴向Na2O2粉末中吹⽓,棉花团能燃烧.(2)作载体①⽤浸⽤NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等⽓体.②焰⾊反应时可⽤脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察焰⾊.(3)作阻挡物①阻挡⽓体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空⽓中的⽔蒸⽓结合,⽓压减⼩,会导致外部空⽓冲⼊,⾥⾯⽓体排出,形成对流,难收集纯净⽓体,在试管⼝堵⼀团棉花,管内⽓体形成⼀定⽓压后排出,能防⽌对流.②阻挡液体：制C2H2时,若⽤⼤试管作反应器,应在管⼝放⼀团棉花,以防⽌泡沫和液体从导管⼝喷出.③阻挡固体：A.⽤KMnO4制取O2时,为防⽌⽣成的K2MnO4细⼩颗粒随O2进⼊导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱⽯灰等块状固体⼲燥剂吸⽔后变为粉末.在⼲燥管出⼝内放⼀团棉花,以保证粉末不进⼊后续导管或仪器Ⅴ检查⽓密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸⼊⽔中,⽤⼿紧握捂热试管a,B.导管⼝会有⽓泡冒出;C.松开⼿后,⽔⼜会回升到导管b中 ,这样说明整个装置⽓密性好.②液差法A.启普发⽣器：如图⼄.向球形漏⽃中加⽔,使漏⽃中的液⾯⾼于容器的液⾯,静置⽚刻,液⾯不变,证明装置⽓密性好B.简易发⽣器：如图丙.连接好仪器,向⼄管中注⼊适量⽔,使⼄管液⾯⾼于甲管液⾯.静置⽚刻,若液⾯保持不变,证明装置不漏⽓.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏⽃加⽔⾄浸没下端管⼝,若漏⽃颈出现稳定的⾼度⽔柱,证明装置不漏⽓.6. 分⼦组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分⼦组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和⼆烯烃;8. 分⼦组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醇和饱和醚;9. 分⼦组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醛和饱和⼀元酮;10. 分⼦组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和⼀元羧酸和饱和⼀元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。