普通化学习题与解答
普通化学浙大试题及答案
普通化学浙大试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. gD. kg3. 化学反应速率与反应物浓度的关系可以用下列哪个定律描述：A. 阿伏伽德罗定律B. 盖斯定律C. 亨利定律D. 速率定律4. 在标准状态下，水的沸点是：A. 100°CB. 0°CC. 25°CD. 37°C5. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO36. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaD. Cl27. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则8. 元素周期表中，周期数与元素的电子层数相等，族数与元素的价电子数相等，这种说法：A. 正确B. 错误9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡时，正向反应速率和逆向反应速率：A. 相等B. 不相等C. 为零D. 无法确定10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素______属于第ⅠA族。
2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
3. 标准大气压下，1摩尔理想气体的体积是______升。
4. 氧化还原反应中，如果一个元素的化合价从+3变为+2，则这个元素被______。
5. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质被称为______。
6. 原子的电子排布遵循______规则，以保证能量最低。
7. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
8. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其______成正比。
化学练习题答案及解析
化学练习题答案及解析化学作为一门自然科学，对于我们的生活和社会发展起着重要的作用。
在学习化学的过程中，练习题是不可或缺的一部分，通过解答练习题可以巩固知识，提高解决问题的能力。
本文将为大家提供一些常见的化学练习题的答案及解析，希望能对大家的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. NaClB. H2OC. O2D. CH4答案及解析：C。
单质是指由同种元素组成的纯物质。
在选项中，只有O2是由氧元素组成的，因此答案为C。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. H2OB. O2C. NaD. Hg答案及解析：A。
化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
在选项中，只有H2O是由氢和氧元素以2:1的比例结合而成的，因此答案为A。
3. 下列物质中，属于混合物的是：A. CO2B. H2SO4C. NaClD. air答案及解析：D。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
在选项中，只有air是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此答案为D。
二、填空题1. 氧气的化学式是______。
答案及解析：O2。
氧气是由两个氧原子结合而成的，因此化学式为O2。
2. 水的化学式是______。
答案及解析：H2O。
水是由两个氢原子和一个氧原子结合而成的，因此化学式为H2O。
3. 氯气的化学式是______。
答案及解析：Cl2。
氯气是由两个氯原子结合而成的，因此化学式为Cl2。
三、计算题1. 已知一瓶含有25g的NaCl溶液，溶液的质量分数为0.2，求溶液中NaCl的质量。
答案及解析：溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
设溶液中NaCl的质量为x，则有x/25 = 0.2，解得x = 5g。
因此，溶液中NaCl的质量为5g。
2. 已知一瓶含有500mL的HCl溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，求溶液中HCl 的摩尔数。
答案及解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
化学习题及答案
化学习题及答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、氢氟酸的相对密度( )。
A、1.2—1.35B、0.8—1C、0.75—0.9D、1.15—1.18正确答案：D2、( )氢氧化钠水溶液可对沙林染毒的地面进行消毒。
A、5%-6%B、5%-7%C、5%-9%D、5%-10%正确答案：D3、不属于石油分馏产品的是( )。
A、石蜡B、沥青C、汽油D、天然气正确答案：D4、手持式有毒有害气体检测仪，型号PGM-7840，不能检测下列( )气体。
A、氯气B、氨气C、氰化氢D、二氧化硫正确答案：A5、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、氧化性强B、腐蚀性或毒性强C、可燃性强D、遇水或酸反应性强正确答案：D6、下列物质属于卤代烃的是( )。
A、氟里昂B、氟化氢C、氯化钾D、氯乙烷正确答案：D7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、温度B、催化剂C、浓度D、质量正确答案：D8、下列气体中导热系数最强的是( )。
A、一氧化碳B、氧气C、氮气D、氢气正确答案：D9、无色或带( )有窒息性气味的液体是硝酸。
A、绿B、红C、黄D、褐正确答案：C10、环氧乙烷污染时，应当立即脱去污染服装，对污染的皮肤用清水或( )醋酸溶液冲洗。
A、3%--4%B、2%--3%C、1%--2%D、0.5%--1%正确答案：C11、当氧化剂和有机过氧化物发生火灾时，不能使用( )扑救。
A、泡沫B、水C、二氧化碳D、干粉正确答案：D12、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。
A、1～2B、15～20C、2～5D、5～10正确答案：B13、煤气由液态变为气态体积扩大( )倍。
A、500B、400C、600D、300正确答案：C14、下列不属于糜烂性毒剂的中毒症状的是( )。
A、皮肤坏死B、红斑C、兴奋D、水疱正确答案：C15、八氟异丁烯略带青草样气味的( )。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
化学常识试题及解析答案
化学常识试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的，没有其他杂质，因此是纯净物。
矿泉水中含有多种矿物质，空气中含有多种气体，盐水中含有水和盐，它们都是混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A、B、C、D解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类和原子的质量都是不变的。
3. 以下哪种物质不是金属？A. 铜B. 铁C. 铝D. 硫磺答案：D解析：金属通常具有高密度、良好的导电性和导热性等特点。
铜、铁、铝都是常见的金属元素，而硫磺是一种非金属元素，它在常温下是固体，不具有金属的典型特性。
二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水解析：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，这是一个典型的氧化还原反应。
2. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______。
答案：稀有气体解析：稀有气体元素的最外层电子数都是8，这是它们化学性质稳定的原因。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁锈，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的重要组成部分，参与细胞的构成和代谢过程。
水在生物体内起到溶剂、运输物质、调节体温等重要作用。
没有水，生物体内的化学反应无法进行，生命活动无法维持。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
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第四章 电化学与金属腐蚀1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm-⋅4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -⋅4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。
（+）（2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。
（-）（3）电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。
（+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
（+）（5）有下列原电池：若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ⋅晶体，都会使原电池的电动势变小。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （b ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅（c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅（4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a ，b ）（a ）阴极 （b ）阳极 （c ）任意一个极3、填空题（1）有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。
（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（23Fe Fe e ++-=+），正极反应为（32Fe e Fe +-++=）。
（3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液：222Li Na K Zn Ca Ba Ag +++++++、、、、、、。
其中（2Zn Ag ++、）能被还原成金属单质，（22Li Na K Ca Ba +++++、、、、）不能被还原成金属单质。
4、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。
（1）22Zn Fe Zn Fe +++=+（2）322222I Fe I Fe -+++=+（3）422Ni Sn Ni Sn ++++=+（4）422325854Fe H MnO Mn Fe H O ++-++++=++解：（1）负极：2()()2Zn s Zn aq e +-=+正极：2()2()Fe aq e Fe s +-+=（2）负极：22()()2I aq I s e --=+正极：32()()Fe aq e Fe aq +-++=（3）负极：2()()2Ni s Ni aq e +-=+正极：42()2()Sn aq e Sn aq +-++=（4）负极：23()()Fe s Fe aq e ++-=+正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+ 5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。
解：（1）22()()Zn Zn Fe Fe ++-+（2）232(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+（3）224(),()Ni Ni Sn Sn Pt +++-+（4）2324(),,,()Pt Fe Fe Mn MnO H Pt +++-+-+ 6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：（1）2Cl Cl -成；（2）2Pb Pb +成；（3）23Fe Fe ++成再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a ）32Fe Fe ++成；（b ）Ag Ag +成； （c ）2NO NO -成解：合适的氧化剂为：（1）酸化的4MnO -；（2）3HNO ；（3）2Cl合适的还原剂为：（1）Zn ；（2）2Sn +；（3）I -注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。
7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示表示，要注明浓度）。
（1）23()0.0100c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅（2）23() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。
解：查教材附录，2(/)0.1375Sn Sn V θϕ+=-，2(/)0.1262Pb Pb V θϕ+=-（1）当23()0.010c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅时：故以锡电极做原电池负极，铅电极做正极。
原电池图示为：2323()(0.0100)(1.00)()Sn Sn mol dm Pb mol dm Pt +-+--⋅⋅+正极反应：22Pb e Pb +-+=负极反应：22Sn Sn e +-=+电池总反应式：22Pb Sn Pb Sn +++=+原电池电动势：22(/)(/)E Pb Pb Sn Sn ϕϕϕϕ+++-=-=-=（）V=（2）当23() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅时：故以铅电极做原电池负极，锡电极做正极。
原电池图示为：2323()(0.100)(1.00)()Pb Pb mol dm Sn mol dm Sn +-+--⋅⋅+正极反应：22Sn e Sn +-+=负极反应：22Pb Pb e +-=+电池总反应式：22Sn Pb Sn Pb +++=+原电池电动势：22(/)(/)E Sn Sn Pb Pb ϕϕϕϕ+++-=-=-=（）V=8、求反应22()()Zn Fe aq Zn aq Fe +++=+在是的标准平衡常数。
若将过量极细的锌粉加入2Fe +溶液中，求平衡时2()Fe aq +浓度对2()Zn aq +浓度的比值。
解： 22()()()()Zn s Fe aq Zn aq Fe s +++=+= -（）=故2211()/( 2.310)1/eq eq c Fe c Zn K θ++-⨯==，反应进行得相当完全。
9、将下列反应组成原电池（温度为）：（1） 计算原电池的标准电动势；（2） 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；（3） 用图示表示原电池；（4） 计算23() 1.010c I mol dm ---=⨯⋅以及32()()/10c Fe c Fe ++=时原电池的电动势。
解：（1）查阅教材附录：32(/)0.771Fe Fe V θϕ++=；2(/)0.5355I I V θϕ-=。
= - =（2）r mG nFE θθ∆=- （3）原电池图示：322(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+（4）10、当pH=，除()H aq +离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行试通过计算说明之。
解： 由反应24222()16()10()5()2()8()MnO aq H aq Cl aq Cl g Mn aq H O l -+-+++=++组成原电池。
正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+ 负极：22()()2Cl aq Cl g e --=+当pH=，其他物质均处于标准条件时：可见242(/)(/)MnO Mn Cl Cl ϕϕ-+-<，故该反应不能自发进行。
11、由镍电极与标准氢电极组成原电池。
若23()0.0100c Ni mol dm +-=⋅时，原电池的电动势为，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
解： 该原电池的图示为：因为 22(/)(/)0.315E H H Ni Ni V θϕϕ++=-=所以 2(/)00.3150.315Ni Ni V V ϕ+=-=-又 则 12、由两个氢电极： 32(100)(0.10)Pt H kPa H mol dm +-⋅和32(100)()Pt H kPa H xmol dm +-⋅组成原电池，测得该原电池的电动势为。
若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H +的浓度x 的值是多少解：依题意，原电池应为：13、判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃的标准状态下）：（1）23Ag Fe Ag Fe ++++=+（2）322227237614Cr I H O Cr O I H +--+++=++（3）32222Cu FeCl CuCl FeCl +=+22223()/0.05917lg ()/()/c Fe c V E E n c I c c Fe c θθθθ+-+⎡⎤⎣⎦=-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦20.05917(/0)0.315lg0.010.02625V Ni Ni V V θϕ+-=--=2220.05917(/)(/)lg ()/V Ni Ni Ni Ni c Ni c nθθϕϕ+++⎡⎤=+⎣⎦解：25℃的标准状态下，查阅教材附录相关数据，得到各对电池的标准电极电势值，并对比相应标准电极电势的大小。
（1）32(/)(/)Ag Ag Fe Fe θθϕϕ+++>；反应向右进行（正向自发）（2）23272(/)(/)Cr O Cr I I θθϕϕ-+->；反应向左进行（逆向自发）（3）232(/)(/)Cu Cu Fe Fe θθϕϕ+++<；反应向右进行（正向自发）14、在pH=时，下列反应能否自发进行试通过计算说明之（除H OH +-及外，其他物质均处于标准条件下）。