招聘笔试试题(高中化学)
高中化学老师招聘试题及答案
高中化学老师招聘试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 放出热量B. 产生气体C. 产生沉淀D. 新物质的生成2. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 根据原子结构，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 水（H2O）5. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 氢气燃烧生成水B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 水的电解D. 二氧化碳与水反应生成碳酸7. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有以上8. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 丙酮（C3H6O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）9. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：1. D2. A3. C4. D5. A6. A7. D8. D9. C10. D二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
答案：最外层只有一个电子2. 化学方程式中，平衡常数K的表达式是_________。
答案：生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比3. 氧化还原反应中，被氧化的物质是_________。
答案：失去电子的物质4. 根据分子间作用力，水的沸点比甲烷高是因为_________。
教师招聘考试历年真题(化学)
教师聘请考试模拟试题 [中学化学科目］(总分值为100 分)第一卷〔选择题共3５分)一、选择题(此题共15 小题，每题只有一个符合题意的选项,１~10 题每题2 分,11~15 题每题３分,共35 分)１、创立和谐社会,保护生存环境是每一个公民的责任和义务．以下有关做法不符合人与自然和谐相处的是〔〕。
A、使用沼气、太阳能、风能等型能源B、对废旧电池进展回收处理C、对露置在田野的垃圾燃烧处理D、承受可降解塑料袋盛放物品2、物质在潮湿的空气中发生的变化主要与空气中某些气体有关,以下说法错误的选项是〔〕．Ａ、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关B、生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关Ｃ、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关D、铜器外表生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关3、能源、资源、材料、环境保护等问题是人类面临的主要问题，以下争辩内容与所属领域不相符的是〔)。
A、导电塑料的争辩是属于能源领域的问题B、淡化海水的争辩属于资源领域的问题C、型合成材料的开发属于材料领域的问题D、废旧电池的回收属于环保领域的问题4、要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100 ｇ,以下配制过程正确的选项是。
Ａ、只要托盘天平和量筒两种仪器Ｂ、用托盘天平称取１0 g 氯化钠Ｃ、假设使用粗盐不会影响配制结果D、为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液５、用“王水＂〔浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4〔四氯合金酸)，其中金元素的化合价为〔〕。
3 2 A 、+1Ｂ、+2 C 、＋３ D 、+4６、将沾有油渍的衣服放入洗衣机中,加水和适量的洗涤剂,搅拌搓洗,最终除去油污的理由是(〕.A 、参加洗涤剂后，让油滴溶于水B 、参加洗涤剂后,让油滴聚拢,上浮分层C 、参加洗涤剂后,让油滴密度增大，下沉分层D 、参加洗涤剂后,让油滴分散,稳定地乳化在水中7、以下变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是〔)。
①盐酸除锈；石蜡熔化②白磷自燃;空气液化③三氧化硫溶于水；二氧化碳通入石灰水 ④白色硫酸铜粉末遇水变蓝；酸、碱溶液指示剂变色⑤冰溶化成水；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳⑥汽油挥发;酒精燃烧 A 、①③B 、②⑥C 、④⑤D 、⑤⑥8、据英国《自然》杂志报道,科学家最近成功研制了以锶原子作钟摆的“光晶格钟“，成了世界上最准确的钟。
高中化学专业教师招聘考试-分类题型总结练习(含解析)
第一章化学基础理论第一节化学计量在实验中的应用考点一：化学计量用语单选题1.下列说法中正确的是（）。
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1mol Ne中含有约6.02×1024个电子C.1mol水中含2mol氢和1mol氧D.摩尔是化学上常用的一个物理量2.若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AC.常温常压下，22g CO2含有的原子数为1.5N AD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋的数目为N A考点二：物质的量浓度单选题1.实验室中需配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）。
A.1000mL，111.2gB.950mL，111.2gC.任意规格，117.0gD.1000mL，117.0g2.实验室需要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）。
A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液第二节物质的分类考点一：物质的分类单选题1.下列物质的分类全部正确的是（）。
A.硫酐——酸性氧化物、Na2O2——碱性氧化物、Al2O3——两性氧化物B.汽油——混合物、胆矾——纯净物、油酸——酸C.纯碱——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐D.液氯——非电解质、硫酸钡——强电解质、醋酸——弱电解质2.下列说法正确的是（）。
A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.SiO2不能与水反应生成硅酸，故不属于酸性氧化物考点二：分散系、胶体单选题1.下列说法不正确的是（）。
江西省高中化学教师招聘考试真题
选择题下列关于高中化学课程标准的说法，哪一项是正确的？A. 高中化学课程仅包括必修模块B. 必修模块和选修模块都是基础性的C. 选修模块是必修模块的重复D. 必修模块学分多于选修模块高中化学中，哪种元素常用于制造光导纤维？A. 硅B. 铝C. 铁D. 铜下列哪项不是高中化学课程倡导的学习方式？A. 探究学习B. 死记硬背C. 合作学习D. 自主学习下列物质中，属于电解质的是？A. 二氧化碳B. 硫酸C. 酒精D. 铜下列哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 酸碱中和C. 氢气燃烧D. 氯化钠溶于水高中阶段，学生完成所有化学课程的学习需达到多少学分？A. 4B. 6C. 8D. 10简答题简述高中化学教学中如何培养学生的科学探究能力？解释什么是电离平衡，并举例说明其在高中化学中的应用。
高中化学中，元素周期表的作用是什么？请简要说明。
举例说明化学与日常生活的关系，并阐述其在培养学生社会责任感中的作用。
高中化学教学中，如何有效实施分层教学以满足不同学生的需求？请谈谈你对“绿色化学”理念的理解，并举例说明如何在高中化学教学中渗透这一理念。
填空题高中化学课程标准要求培养学生的_____、_____和_____三方面的能力。
原子由位于中心的_____和绕核运动的_____组成。
在化学反应中，原子_____不变，但原子间的_____会发生变化。
电解质在水溶液中或熔融状态下能_____出自由移动的离子。
氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价_____，还原剂所含元素的化合价_____。
根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及答案
根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及
答案
一、选择题
1. 答案：A
解析：题目描述了锂离子电池的工作原理，根据选项，只有A
选项正确，正好符合题目要求。
2. 答案：C
解析：检验反应中的产品是蓝色，根据题目可知是检验硫酸铜。
3. 答案：D
解析：题目中提到熔点较高的物质，根据选项，只有D选项溴水的熔点较高。
4. 答案：B
解析：题目中提到饮料中的添加剂，根据选项，只有B选项磷酸盐是一种可能的添加剂。
5. 答案：A
解析：题目中涉及到化学结构，根据选项，只有A选项中的苯环是正确的化学结构。
二、填空题
1. 答案：电导率
解析：电导率是指电流在单位长度和单位横截面积上的通过产
生的电场强度，符合题目描述。
2. 答案：分子间力
解析：题目中提到受力为吸附力，根据选项，只有分子间力是
一种吸附力。
三、解答题
1. 答案：（1）电子云；（2）相对论效应；（3）共价键；（4）分子的极性
解析：根据题目要求，需要对化学知识进行分析和描述，给出
了相应的解答。
2. 答案：水蒸气，沸腾；
解析：题目中要求解释为什么悬挂的衣物会干燥，给出了相应的解答。
以上是根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及答案的内容，总结了选择题、填空题和解答题的答案和解析。
高中化学教师招聘考试题与答案
高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 (共66分)相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64I—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
1．福娃是奥运会吉祥物。
制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。
下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B．7.8gNa2O2及足量的水反应转移的电子数为6.02×1020C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1mol白磷含有共价键数目是2.408×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素： B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C ． 甲基苯酚D ．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是A ．HClB ．Na 2O 2 C.C 2H 2 D.CH 4 7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 A ．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B ．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C ．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH 为7D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO 2的晶体结构及NaCl 相似，可以看作是Na +的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O 2－代替，下列对KO 2晶体结构的描述正确的是A ．和K +距离相同且最近的O 2－共有8个B ．和K +距离相同且最近的K +共有4个C ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体D ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
教师资格考试高中化学学科知识与教学能力2024年下半年测试试题及答案解析
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力测试试题及答案解析一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质属于纯净物的是( )A. 洁净的空气B. 清澈的河水C. 冰水混合物D. 高锰酸钾加热后的剩余物答案：C解析：本题主要考查了物质的分类。
A选项，洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；B选项，清澈的河水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故B错误；C选项，冰水混合物中只含有水这一种物质，只是状态不同，属于纯净物，故C正确；D选项，高锰酸钾加热后的剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰等多种物质，属于混合物，故D错误。
2、下列关于物质分类的说法正确的是( )A.混合物：空气、石油、冰水混合物B.氧化物：水、干冰、氯酸钾C.化合物：干冰、烧碱、小苏打D.单质：金刚石、石墨、C60答案：C；D解析：本题主要考查了物质的分类。
A选项，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；石油中含有汽油、柴油、煤油等多种物质，属于混合物；但冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，不属于混合物，故A错误；B选项，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、干冰（固态的二氧化碳）都属于氧化物；但氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；C选项，化合物是由不同种元素组成的纯净物，干冰（固态的二氧化碳）、烧碱（氢氧化钠的俗称）、小苏打（碳酸氢钠的俗称）都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故C正确；D选项，单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故D正确。
3、下列物质属于溶液的是 ( )A. 牛奶B. 碘酒C. 泥浆水D. 植物油答案：B解析：本题主要考查溶液的定义和特征。
A选项，牛奶是不均一、不稳定的混合物，虽然它看起来是液体，但其中的脂肪、蛋白质等并不以分子或离子的形式均匀分散在水中，因此不属于溶液，而是乳浊液，故A错误；B选项，碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，它们以分子形式均匀混合在一起，形成均一、稳定的混合物，因此属于溶液，故B正确；C选项，泥浆水是不均一、不稳定的混合物，其中的泥土颗粒并不以分子或离子的形式均匀分散在水中，而是悬浮在水中，因此属于悬浊液，不属于溶液，故C错误；D选项，植物油是纯净物，它本身并不构成溶液，如果将其与水混合，由于植物油不溶于水，它们会分层，形成不均一、不稳定的混合物，即乳浊液，而不是溶液，故D错误。
招聘化学教师考试试题
招聘化学教师考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学中，哪个术语描述了原子或分子中电子的分布？A. 电子云B. 原子轨道C. 电子排布D. 电子配置3. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水4. 根据酸碱理论，哪种物质被认为是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. NaCl5. 哪种金属在元素周期表中位于最左边？A. 锂C. 钾D. 铯6. 哪种元素的化学符号为Ag？A. 银B. 金C. 铜D. 铂7. 哪种反应类型涉及到原子或分子的重新排列形成新物质？A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用8. 哪种元素的原子序数为2？A. 氦B. 锂C. 铍D. 硼9. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮10. 哪种元素的化学符号为Fe？A. 铁B. 铜D. 锌二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期包含的元素最多。
12. 元素的化学性质主要取决于其原子的______层电子。
13. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
14. 金属元素通常位于元素周期表的______侧。
15. 酸碱中和反应的化学方程式可以表示为：______ + HCl → NaCl + H2O。
16. 元素周期表中，第______族元素包括了碱金属。
17. 一个碳原子的原子序数是______。
18. 元素的化学符号为Cu的金属是______。
19. 一个氧分子由______个氧原子组成。
20. 元素周期表中，第______周期的元素具有最高原子序数。
三、简答题（每题10分，共30分）21. 描述什么是化学键，并给出两种不同类型的化学键的例子。
22. 解释什么是氧化还原反应，并提供一个日常生活中的氧化还原反应的例子。
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2014年教师招聘考试笔试试题（高中化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第26—28为选考题，考生从中选择一题做答。
其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23K—39 Mg—24 S—32 Fe－56 N－14 Al－27 Cu—64 Ba－137第I卷（共44分）一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，每小题只有一项是正确的）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25N AC．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05N AD．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A3．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为c（Na+）>c（HA一）>c（A2-）>c（H2A）B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）=c（Na+）- c（CO32-）-c（H2CO3）C．向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（）A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）> c（OH-）C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-)D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)5．下列说法正确的是（）A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同6．下列电子式中，正确的是（）7．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（）①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性④FeCl3用于净水和明矾净水A．①③ B．①④ C．②④D．②③8．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是：（）A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB．还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+O－+ CO2 + H2O →OH + HCO－311．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．当X 是强碱时，C 在常温下是固态单质 D ．B 也可在O 2作用下直接转化为D 12．高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是（ ）A ．放电时每转移6 mol 电子，负极有2 mol K 2FeO 4被还原B ．充电时阴极反应为Zn （OH ）2+2e -=Zn+2OH -C ．放电时正极反应为FeO 42-+3e -+4H 2O=Fe （OH ）3+5OH -D ．充电时Zn 电极与外电源的负极相连13．25℃、101kPa 下：① 2Na(s)＋1/2O 2(g)＝Na 2O(s) ΔH ＝－414 kJ/ mol ② 2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2 (s) ΔH ＝－511 kJ/ mol 下列说法不正确的是（ ） A ．反应①②均为放热反应B ．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C ．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D ．25℃、101kPa 下：Na 2O(s)＋1/2O 2(g) ＝Na 2O 2(s) ΔH ＝－97 kJ/ mol 14已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。
下列叙述不正确的是（ ） A ．离子半径大小：Y 2- > M 2- > R 3+B ．将YM 2通入BaCl 2溶液中有大量白色沉淀产生C ．Z 与M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应15．15.6 mL 某氮的氧化物与过量的氢气在一定条件下充分反应，生成液态水，且剩余气体的体积与原混合气体相比缩小了46.8 mL(相同条件下测定)。
该氮氧化物的化学式为（ ） A ．N 2O 3 B ．N 2O 5 C ．NO 2 D ．NO1617．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I 2。
）下列说法正确的是（ ） A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝CeI 4 + 2H 2↑B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++ 2Fe 2+ ＝ Ce 3+ + 2Fe 3+ C ．在一定条件下，电解熔融状态的CeO 2制Ce ，在阴极获得铈D ．四种的核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、142 58Ce ，它们互称为同素异形体18．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。
脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ）A ．该物质有苯环属于芳香烃，1mol 该物质能与5molH 2加成。
B ．其分子式为C 13H 15N 2O C ．该物质不能与溴水反应D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸 19．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是（ ） A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2B ．反应后的溶液经酸化，可用FeCl 3溶液检验西维因是否已经发生水解C ．1 mol 西维因最多能与6 mol 氢气发生加成反应D ．西维因分子中至少有21个原子共平面20．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na 2SO 4溶液生产NaOH 和H 2SO 4，下列说法中正确的是（ ） A ．气体A 是H 2 ，溶液E 是稀硫酸 B ．气体B 是H 2 ，溶液D 是NaOH 溶液 C ．Na 2SO 4 溶液由G 口加入，F 口加入稀硫酸D ．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气21．将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L -1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是（ ） A ．43.2g B ． 46.8g C ． 53.6g D ． 63.8g 22．将17．9 g Al 、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生气体3．36 L （标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO （标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 （ ）A ．33．2 gB ．25．4 gC ．22．4 gD ．19．6 g第Ⅱ卷（共56分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第23题～第25题为必考题，每个小题考生都必须作答。
第26题～第28题为选考题，考生从中选择一题做答。
（一）必考题：（本题共3小题，每小题14分，共42分）23．（14分）某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na +、Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+、AlO 2—、CO 32—、SO 32—、SO 42—。
取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： ① 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；② 向溶液甲中加入过量NH 4HCO 3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； ③ 向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④ 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是 。
（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。
（3）该溶液中肯定存在的离子有 。