丙酮碘化反应速率常数的测定1
丙酮碘化反应速率方程的测定数据处理
丙酮碘化反应速率方程的测定数据处理
丙酮碘化反应速率方程的测定数据处理可以通过以下
步骤进行：
1. 实验操作：在实验过程中，需要记录不同时间点下丙酮碘化反应的浓度变化。
可以使用紫外可见光谱法、高效液相色谱法等手段来测定浓度。
2. 数据处理：将实验数据整理成浓度-时间曲线图，并观察曲线的变化趋势。
可以发现，随着时间的推移，丙酮碘化反应的浓度逐渐降低。
3. 方程拟合：利用曲线图，可以采用多种拟合方式来得到丙酮碘化反应的速率方程。
常用的拟合方式包括线性拟合、多项式拟合、指数拟合等。
4. 方程验证：将得到的速率方程进行验证，可以通过将已知的丙酮碘化反应数据代入方程中，与实验数据进行比较，来验证方程的准确性和可靠性。
5. 应用拓展：通过得到的丙酮碘化反应速率方程，可以进一步研究该反应的动力学特性，如反应速率常数、活化能等参数，为相关领域的研究和应用提供理论支持。
需要注意的是，在进行数据处理时，应该采用适当的统计方法来分析数据，如最小二乘法、线性回归分析等。
同时，为了得到准确的结果，应该尽量减少实验误差和操作失误，
提高实验的可重复性和可操作性。
丙酮碘化反应速率常数的测定讲义
丙酮碘化反应速率常数的测定一、实验目的1、掌握利用分光光度法测定酸催化时丙酮碘化反应速度常数及活化能的实验方法。
2、加深对复杂反应特征的理解。
二、实验原理酸溶液中丙酮碘化反应是一个复杂反应，反应方程为：CH 3H 3CO+I 2H+CH 2I H 3CO+I -+H +H +是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H +，所以这是一个自动催化反应。
实验测定表明，反应速率在酸性溶液中随氢离子浓度的增大而增大。
反应式中包含产物，其动力学方程式为：r q pA A H c I c kc dtI dc dt dc )()()(22+=-=-=υ （1） 式中υ为反应速率，A c 、)(2I c 、)(+H c 分别为丙酮、碘、盐酸的浓度（mol/L ），κ为反应速率常数，p 、q 、r分别为丙酮、碘和氢离子的反应级数。
速率、速率常数和反应级数均可由实验测定。
实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为可分成两步进行，即：H+2C CH 2H 3COHC CH 2H 3CO（i ）C H 3COC CH 2H 3COHI 2CH 2II -k 3(ii)反应(i)是丙酮的烯醇化反应，反应可逆且进行的很慢。
反应(ii)是烯醇的碘化反应，反应快速且能进行到底。
因此，丙酮碘化反应的总速度可认为是由反应(i)所决定。
丙酮碘化反应对碘的反应级数是零级，故碘的浓度对反应速率没有影响，即动力学方程中q 为零，原来的速率方程可写成：r pA I H c kc dtdc )(2+=-=υ (2)由于反应并不停留在一元碘化丙酮上，还会继续反应下去，故采取初始速率法，因此丙酮和酸应大大过量，而用少量的碘来限制反应程度。
这样在碘完全消耗之前，丙酮和酸的浓度基本保持不变。
由于反应速率与碘浓度无关（除非在酸度很高的情况下），因而直到碘全部消耗前，反应速率是常数。
即：常数==-=+r pA I H c kc dtdc )(2υ （3）因此，将)(2I c 对时间t 作图为一直线，直线斜率即为反应速率。
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
答：丙酮碘化反应速率常数的测定是化学中常见的一个实验，其数据处理方法也十分重要。
为了得出准确的结果，需要进行多次实验，并采用一定的数学和统计方法处理数据。
下面简要介绍一下丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理。
首先，需要测定一系列反应的速率，并在实验中记录所需的数据。
然后，将计时器记录的时间与反应废液中的碘含量进行比较，以确定实验的进展情况。
接着，需要使用一定的数学公式计算出速率常数，以便更准确地分析实验结果。
在进行数据处理时，需要先对数据进行分类和筛选，以剔除可能存在的误差。
然后，需要使用一些统计方法进行分析和处理。
例如，可以使用正态分布、方差分析、回归分析等方法来确定实验数据的精度和准确度。
此外，还可以使用一些软件工具来处理数据、分析结果。
总的来说，丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理方法并不复杂，但需要一定的实验经验和数理基础。
只有严格遵守实验规程，采用科学有效的实验方法和数据处理手段，才能得到准确可靠的实验结果。
试验丙酮碘化反应速率常数的测定
实验 丙酮碘化反应速率常数的测定一、实验目的1．利用分光光度计测定酸催化时丙酮碘化反应的反应速率常数。
2．初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。
3. 进一步掌握分光光度计的使用方法。
二、实验背景醛酮分子中的，氢原子容易被卤素取代，在卤素的碱性溶液中丙酮容易发生多卤代反应，而且还可进一步发生卤仿反应。
但在酸性溶液中，可控制反应条件使卤代反应只进行一步， 因此，可在酸性条件下测定上述反应在某温度下的速率常数。
该反应为一复杂反应。
其步骤为： O H 3C CH 3H C H 3C CH 2(1) (2)C H 3C CH 2+X 2C OH 3C CH 2X +HX先生成丙烯醇，然后卤素与丙烯醇反应生成卤化丙酮。
反应（1）进行的比较慢，而反应（2）则很迅速，因此丙酮卤化反应速度取决于反应的第一步。
大量的实验证明，在酸的浓度不很高时，丙酮卤化反应对卤素是零级。
当卤素的浓度比丙酮和酸的浓度小很多时，反应中卤素的消耗，对丙酮和酸的浓度基本没什么影响，即反应速率几乎与卤素的种类及其浓度无关，但却与溶液中丙酮和酸的浓度密切相关。
由于Cl 2和Br 2的挥发性和毒性，所以一般选用I 2进行丙酮卤化反应动力学的测定。
三、实验原理大多数化学反应是有若干个基元反应组成的。
这类复杂反应的反应速率不遵循质量作用定律，它们的反应速率方程式需通过一系列实验获得可靠数据，进而建立，并以此为基础，推测其反应机理，提出反应模式。
酸催化的丙酮碘化反应是一个复杂反应，初始阶段反应为：H +是反应的催化剂，因丙酮碘化反应本身有H +生成，所以，这是一个自动催化反应。
又因反应并不停留在生成一元碘化丙酮上，反应还继续下去。
所以应选择适当的反应条件，测定初始阶段的反应速度。
其速度方程可表示为：r H q I pA I E c c kc dtdc dt dc 22+=-= （19-2） 式中E c 、A c 、2I c 、+H c 分别为碘化丙酮、丙酮、碘、盐酸的浓度(单位：mol·L -1)；k 为速度常数；指数p 、q 、r 分别为丙酮、碘和氢离子的反应级数。
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理是研究丙酮汞盐反应动力学的一个常见实验方法。
该实验方法通过测量丙酮随时间变化的吸收光谱，可以确定反应速率常数。
为了获得准确的测定数据，实验操作应该十分谨慎。
首先，应该准确称量实验药品，保证反应物的摩尔比例恒定。
其次，应该精确控制反应温度和pH值，防止实验条件对反应速率产生影响。
在实验完成后，需要进行数据处理，以获得反应速率常数的准确值。
数据处理包括拟合反应速率常数的曲线，计算反应速率常数以及确定其误差范围。
拟合曲线可以通过多种方法实现，比如最小二乘法、指数法和多项式法等。
选择可靠的拟合方法和适当的拟合曲线形式可以提高测定的精度。
计算反应速率常数时，需要确定反应物浓度、反应体积和反应时间。
计算公式为：k = (1/t)(ln[(A0 – At)/A0]), 其中k为反应速率常数，t为反应时间，A0为初始吸光度，At为反应时间t时刻的吸光度。
最后，需使用统计方法确定反应速率常数的误差范围，比如计算标准差和置信区间等。
这些方法可以提供数据的可靠性评估，为实验结果的正确解释提供基础。
总之，丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理是一个复杂的过程，需要实验者十分仔细和专业地进行实验和数据处理，才能获得准确、可靠的实验结果。
实验 丙酮碘化反应速率常数的测定
实验丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：通过测定丙酮和碘化钾的反应速率及温度的变化，确定丙酮碘化反应的速率常数及反应的活化能。
实验原理：丙酮碘化反应的化学方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI在反应中，碘化钾不是反应物，它仅仅是反应的催化剂。
反应过程中，丙酮作为亲核试剂参与反应，碘作为电子受体参与反应。
反应速率服从于速率方程式：v = k[CH3COCH3][I2]式中，v为反应速率，k为反应速率常数，[CH3COCH3]和[I2]为反应物的浓度。
由速率方程式可得到反应的速率常数：实验材料：1. 丙酮2. 纯净碘化钾晶体3. 磷酸铵铵水溶液4. 密闭反应瓶5. 外接冷却器6. 烧杯7. 温度计8. 支架、夹子等实验步骤：1. 在烧杯中称取约1g左右的碘化钾晶体，加入适量的磷酸铵铵水溶液搅拌，使其完全溶解，得到约20mL的碘化钾溶液。
2. 在密闭反应瓶中分别加入1mL的丙酮和8mL的碘化钾溶液，并密闭反应瓶。
3. 快速倒置反应瓶数次，将反应物充分混合，然后立即测量反应开始时的温度，并记录。
4. 在恒定的温度下反应，观察反应中溶液的颜色变化，当反应结束时，停止加热，记录反应结束时的温度。
5. 取出反应瓶，立即倒置，用冷水冷却，直到瓶壁不感觉到热度。
然后打开瓶盖，加入适量的富燃料酒精，用火焰特别小心地加热至反应彻底结束。
6. 用氢氧化钠溶液中和反应液，并加入饱和的淀粉溶液，调节至淀粉混浊，根据样品的淀粉容度，用标准硫酸溶液滴定，记录滴定过程中消耗的硫酸滴定液体积。
7. 重复以上步骤，每次改变温度，取三次数据，以平均值作为实验数据。
并制作温度与反应速率的图表。
实验结果：反应温度 t（℃） 20 30 40 50 60滴定体积 V(ml) 第一次实验 8.0 7.5 5.5 4.4 1.8第二次实验 8.1 7.8 5.7 4.5 1.5第三次实验 8.2 7.9 5.6 4.6 1.6平均值 V(ml) 8.1 7.7 5.6 4.5 1.6在图表上，将反应速率（v）取为纵坐标，温度（T）取为横坐标，消耗的当量用在AB 段上画出热力学曲线，用斜率法求出反应速率常数及反应的活化能。
丙酮速率常速测定
0.143 0.143 0.142 0.141 0.14 0.139 0.138 0.137 0.135 0.132 0.13 0.129 0.128 0.128 0.127 0.127 0.126 0.126 0.125 0.124 0.124 0.123 0.122
8.5 9
9.5 10 10.5 11 11.5 12 12.3
色皿清洗多次然后把此溶液注入比色皿，
d:然后用移液管分别取5ml、10mL、10mL的标准丙酮溶液（已恒温
的），分别注入2号、3号、4号容量瓶，用上述方法分别测定不同浓度
的溶液在不同时间的透光率。每个样品测量前都需对分光光度仪作空白
校正。
上述溶液的配制如下表所示：
标准 标准 标准 蒸馏
容 碘溶液 HCl溶液 丙酮溶液 水
恒温槽输出的恒温水，并放入暗箱中。
2．将装有蒸馏水的比色皿（光径长为10mm或20mm）放到恒温夹
套内。将样品室盖打开，调节零位调节器，准确调到透光率为零。然后
盖上样品室盖，调节光量调节器使透光率为“100”。反复调整“0”点
和“100“点。
3．求al值：在50mL容量瓶中配制0.001 mol.L-1碘溶液。用少量的
对上式积分后可得：
可由cI2的变化求得cE的变化，并可由cI2对时间t作图，求得反应速 度。cE=cI2,0-cI2
因碘溶液在可见光区500nm处对光有较强的吸收，而在此波长处盐 酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液几乎没有吸收，所以可采用分光光度 法直接跟踪碘浓度的变化，从而测量反应的进程。
按朗伯一比耳定律在某一定波长下，吸光度A与碘浓度有： 进一步整理，代入CI2与t关系，后得： 因此反应过程中吸光度与t作图得到一条直线，斜率为k(al)cpAcrH+ 为了确定反应级数p，至少需进行两次实验，用脚注数字分别表示 各次实验。当丙酮初始依度不同，而氢离子、碘的初始浓度分别相同 时，即 cA2=ucA,1，cH+,2=cH+,1，cI2,1=cI2,2。则有
丙酮碘化反应速率常数的测定
丙酮碘化反应速率常数的测定一、实验目的1、掌握利用分光光度法测定酸催化时丙酮碘化反应速度常数及活化能的实验方法。
2、加深对复杂反应特征的理解。
二、实验原理酸溶液中丙酮碘化反应是一个复杂反应，反应方程为：CH 3H 3CO+I 2H+CH 2I H 3CO+I -+H +H +是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H +，所以这是一个自动催化反应。
实验测定表明，反应速率在酸性溶液中随氢离子浓度的增大而增大。
反应式中包含产物，其动力学方程式为：r q pA A H c I c kc dtI dc dt dc )()()(22+=-=-=υ （1） 式中υ为反应速率，A c 、)(2I c 、)(+H c 分别为丙酮、碘、盐酸的浓度（mol/L ），κ为反应速率常数，p 、q 、r分别为丙酮、碘和氢离子的反应级数。
速率、速率常数和反应级数均可由实验测定。
实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为可分成两步进行，即：H+2C CH 2H 3COHC CH 2H 3CO（i ）C H 3COC CH 2H 3COHI 2CH 2II -k 3(ii)反应(i)是丙酮的烯醇化反应，反应可逆且进行的很慢。
反应(ii)是烯醇的碘化反应，反应快速且能进行到底。
因此，丙酮碘化反应的总速度可认为是由反应(i)所决定。
丙酮碘化反应对碘的反应级数是零级，故碘的浓度对反应速率没有影响，即动力学方程中q 为零，原来的速率方程可写成：r pA I H c kc dtdc )(2+=-=υ (2)由于反应并不停留在一元碘化丙酮上，还会继续反应下去，故采取初始速率法，因此丙酮和酸应大大过量，而用少量的碘来限制反应程度。
这样在碘完全消耗之前，丙酮和酸的浓度基本保持不变。
由于反应速率与碘浓度无关（除非在酸度很高的情况下），因而直到碘全部消耗前，反应速率是常数。
即：常数==-=+r pA I H c kc dtdc )(2υ （3）因此，将)(2I c 对时间t 作图为一直线，直线斜率即为反应速率。
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一、实验目的
1.测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率常数及活化能。
2.初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。
3.掌握分光光度计的使用方法。
二、预习要求
1.了解丙酮碘化反应的机理及动力学方程式。
2.明确所测物理量(透光率)与该反应速率常数之间的关系。
3.了解分光光度计的结构，掌握其使用方法。
三、实验原理
反应(1)是丙酮的烯醇化反应，它是一个很慢的可逆反应，反应(2)是烯醇的碘化反应，它是一个快速且趋于进行到底的反应。
因此，丙酮碘化反应的总速率是由丙酮的烯醇化反应的速率决定，丙酮的烯醇化反应的速率取决于丙酮及氢离子的浓度，如果以碘化丙酮浓度的增加来表示丙酮碘化反应的速率，则此反应的动力学方程式可表示为:
(3)
式中，CE为碘化丙酮的浓度;CH+为氢离子的浓度;CA为丙酮的浓度;k表示丙酮碘化反应总的速率常数。
由反应(2)可知:
(4)
因此，如果测得反应过程中各时刻碘的浓度，就可以求出dCE/dt。
由于碘在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以可利用分光光度计来测定丙酮碘化反应过程中碘的浓度，从而求出反应的速率常数。
若在反应过程中，丙酮的浓度远大于碘的浓度且催化剂酸的浓度也足够大时，则可把丙酮和酸的浓度看作不变，把(3)式代入(4)式积分得:
(5)
按照朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律，某指定波长的光通过碘溶液后的光强为It，通过蒸馏水后的光强为I0，则透光率可表示为:
(6)
并且透光率与碘的浓度之间的关系可表示为:
(7)
式中，T为透光率，d为比色槽的光径长度，ε是取以10为底的对数时的摩尔吸收系数。
将(5)式代入(7)式得:
(8)
由lgT对t作图可得一直线，直线的斜率为kεdCACH+。
式中εd可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率，由(7)式求得，当CA与CH+浓度已知时，只要测出不同时刻丙酮、酸、碘的混合液对指定波长的透光率，就可以利用(8)式求出反应的总速率常数k。
由两个或两个以上温度的速率常数，就可以根据阿累尼乌斯(Arrhenius)关系式估算反应的活化能。
或 (9)
为了验证上述反应机理，可以进行反应级数的测定。
根据总反应方程式，可建立如下关系式:
式中α，β，γ分别表示丙酮、氢离子和碘的反应级数。
若保持氢离子和碘的起始浓度不变，只改变丙酮的起始浓度，分别测定在同一温度下的反应速率，则:
(10)
同理可求出β，γ
（11）
四.仪器药品
1.仪器
分光光度计1套;容量瓶(50mL)3只;超级恒温槽1套;容量瓶(100mL)2只;带有恒温夹层的比色皿1个;移液管(10mL)3只;停表1块。
2.药品
碘溶液(含4%KI)(0.03mol·dm-3);标准盐酸溶液(1mol·dm-3);丙酮溶液(2mol·dm-3)。
五、实验步骤
方法一:手动采集数据
1.调整分光光度计
首先打开微电计开关，旋转调零旋钮，使光点指到零点位置。
将波长调到565nm。
将恒温比色皿装满蒸馏水，在(25.0±0.1)℃时放入暗箱并使其处于光路中。
调整光亮调节器，使微电计光点处于透光率“100”的位置上，然后将比色槽取出，把水倒掉。
2.求εd值
取0.03mol·dm-3的碘溶液10mL注入100mL容量瓶中，用二次蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
取此碘溶液注入恒温比色皿，在(25.0±0.1)℃时，置于光路中，测其透光率，利用(7)式求出εd值。
3.测定丙酮碘化反应的速率常数
取一洗净的100mL容量瓶，注入约50mL二次蒸馏水，置于(25.0±0.1)℃(或30.0±0.1℃)的恒温槽中恒温。
在一洗净的50mL容量瓶中用移液管移入5mL2mol·dm-3的丙酮溶液，加入少量二次蒸馏水，盖上瓶塞，置于(25.0±0.1)℃的恒温槽中恒温。
另取一洗净的50mL容量瓶，用移液管量取5mL0.03mol·dm-3碘溶液，取5mL1mol·dm-3的盐酸溶液注入该瓶中，盖上瓶塞，置于(25.0±0.1)℃的恒温槽中恒温(恒温时间不少于10min)。
温度恒定后，将丙酮溶液倒入盛有酸和碘混合液的容量瓶中，用25.0℃的二次蒸馏水洗涤盛有丙酮的容量瓶3～4次。
洗涤液均倒入盛有混合液的容量瓶中，用25.0℃的二次蒸馏水稀释至刻度，振荡均匀，迅速倒入恒温比色皿(外保温套中先已从超级恒温槽中通入恒温水流)少许，洗涤三次倾出。
然后再倒满恒温比色皿，用擦镜纸擦去残液，置于暗箱光路中，测定透光率，并同时开启停表，作为反应起始时间。
以后每隔3min读一次透光率，直到光点指在透光率100为止。
4.测定各反应物的反应级数
各反应物的用量如下:
5.将恒温槽的温度升高到(35.0±0.1)℃，重复上述操作1，2，3，但测定时间应相应
缩短，可改为1min记录一次。
方法二：微机自动采集数据
1.调节恒温槽控制温度(25.0(或30.0)±0.1)℃。
2.启动紫外分光光度计，预热30min。
3.打开微机：启动成功后调出数据采集程序中的STRTGY1.GNI待采集数据用。
4.实验准备
①在一洁净的50mL容量瓶中注入50mL蒸馏水，放恒温槽中恒温备用；
②在一洁净的5mL容量瓶中移入5mLI2溶液，用蒸馏水稀释至刻度，放恒温槽中恒温备用；
③在一洁净的50mL容量瓶中移入5mLI2溶液+5mLHCl，放恒温槽中恒温备用；
④在一洁净的50mL容量瓶中先加入少量蒸馏水，再移入5mL丙酮溶液，放恒温槽中恒温备用。
5.数据测量
①分光光度计调零：将挡光杆放入光路中，盖好上盖，若仪器显示不是0.000，可调节仪器右侧“零点调节”钮，使指示0.000。
②将比色皿装满蒸馏水，用吸水纸擦干外部，放入光路中底座上，盖好上盖，调透光率为100%，稳定几分钟后，把比色皿倒空。
③将恒温好的丙酮溶液倒入装有(I2+HCl)混合液的容量瓶中，用好的蒸馏水洗涤丙酮瓶三
次，洗涤液倒入混合液中，再用恒温蒸馏水稀释至刻度，摇匀，迅速倒入比色皿少许，洗涤三次，再倒满比色皿，擦干外部，放光路中，盖好上盖。
④鼠标单击“Start”，屏幕上显示透光率随时间变化的曲线……待反应完毕(透光率至100%)，单击“Stop”，倒空比色皿。
6.测εd值
将恒温好的I2溶液洗比色皿三次，然后倒满，用吸水纸擦干外部，放入光路中，测量(25.0(或30.0)±0.1)℃时的透光率，记下此值；再将恒温槽升温到(30.0(或35.0)±0.1)℃，记下此温度下的透光率，倒空比色皿。
7.调出数据采集程序中的STRTGY2.GNI待采集数据用。
鼠标箭头放“Start”上待用。
重复四中①、②、③、④、五中②、③、④，测量［30.0(或35.0)±0.1］℃时的透光率随时间变化的曲线。
8.实验完毕，切断电源，将玻璃仪器洗干净。
9.从微机调出所测数据，记下后退出程序，关机。
六、注意事项
1.温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。
2.实验所需溶液均要准确配制。
3.混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。
七、数据处理
1.把实验数据填入下表:
= ;T= ;lgT= ;εd。
2.将lgT对时间t作图，得一直线，求直线的斜率，并求出反应的速率常数。
3.利用25.0℃及35.0℃时的k值求丙酮碘化反应的活化能。
4.反应级数的测定。
由实验步聚3、4中测得的数据，分别以lnT对t作图，得到四条直线。
求出各直线斜率，即为不同起始浓度时的反应速率，代入(10)、(11)式可求出α，β ，γ。
八、问题讨论
虽然在反应(1)和(2)中，从表观上看除I2外没有其它物质吸收可见光，但实际上反应体系中却还存在着一个次要反应，即在溶液中存在着I2、I-和I-3的平衡:
（12）
其中I2和I-3都吸收可见光。
因此反应体系的吸光度不仅取决于I2的浓度而且与I-3的浓度有关。
根据朗伯-比尔定律知，在含有I-3和I2的溶液的总消光度E可以表示为I-3和I2两部分消光度之和
(13)
而摩尔消光系数εI2和εI3-是入射光波长的函数。
在特定条件下，即波长λ=565nm时
，所以(13)式就可变为
(14)
也就是说，在565nm这一特定的波长条件下，溶液的消光度E与总碘量(I2+I3)成正比。
因此常数εd就可以由测定已知浓度碘溶液的总消光度E来求出了。
所以本实验必须选择工作波长为565nm。
【思考问题】
1.本实验中，是将丙酮溶液加到盐酸和碘的混合液中，但没有立即计时，而是当混合物稀释至50mL，摇匀倒入恒温比色皿测透光率时才开始计时，这样做是否影响实验结果?为什么?
2.影响本实验结果的主要因素是什么?。