2006-2007第一学期高二12月月考卷(苏教版)

2006-2007学年度第一学期12月考试高二化学试题 第一部分一、 选择题（共10题，每题3分，每小题均只有一个选项符合题意）1、1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为 A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 142、下列物质中属于有机物的是A. 氰化钠（NaCN ）B.醋酸（CH 3COOH ）C. HOCOOHD.碳化硅（SiC ）3、NH 4＋离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是A ．NH 4 Al （SO 4）2B ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 34、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是A ．HCOOC 2H 5 CH 3CH 2COOHB ．C ．O 2、O 3D ．H 、D 、T5、常温时，纯水中由水电离的c （H ＋）＝a ，pH ＝1的盐酸中由水电离的c （H ＋）＝b ，0.2mol•L －1的盐酸与0.1mol•L －1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c （H ＋）＝c ，则a 、b 、c 的关系正确的是 A ．a>b ＝c B ．a>c>b C ．c>b>a D ．b>c>a6、2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有A.2种 B .3种 C.4种 D.5种 7、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其方法是让极少量的（10－9g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。

如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、C 2H 5＋、C 2H 4＋……，然后测定其质荷比。

某有机物样品的质荷比如图所示该有机物可能是A、甲醇B、甲烷C、丙烷D、乙烯8、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是A．两种溶液中OH—溶浓度相同B．需要等浓度、等体积的盐酸中和C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同9、某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL10、某烃的一种同分异构体只能生成一氯代物，该烃的分子式可以是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14二、选择题（共10题，每题4分，每小题均有1—2个选项符合题意）11、已知二氟二氮N2F2分子中两个氮原子之间以双键相结合，每个氮原子各连一个氟原子，分子中的四个原子都在一个平面上。

由于几何形状的不同，它有两种同分异构体，这种原子排布顺序相同，几何形状不同的异构体被称作“几何异构”。

在下列化合物中存在几何异构现象的有 AD12、1，2，3-苯基丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体：（是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出）据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是A．4 B．5 C．6 D．713、如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合（其中n=0、1、2、3…）的化合物。

式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。

同系列化合物的性质往往呈现规律变化。

下列四组化合物中，不可称为同系列的是A．CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3（CH=CH）3CHOC．CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl314、对于有机物的命名，现在我国执行的是1980年公布的新《原则》，为与国际命名相接轨，抛弃了源于前苏联的1960年公布的旧《原则》中的“序号之和最小原则”，代之以为“最低系列原则”。

所谓最低系列原则是：给主链编号从哪一端开始，要以支链位号最小为原则，如果有多个支链时，可从不同端点编号，然后将位号逐位对比，最早出现差别的那位数中，取位号小的那种编号法编号。

两种方法比较，序号之和最小原则通过计算才能确定编号的起点和方向，最低系列原则只需进行观察就能确定编号的起点和方向，显然后者更直接、更简捷。

某有机物的结构简式为：对其下列命名正确的是A.2，2，7，8，9—五甲基—8—乙基癸烷B.2，2，7，8—四甲基—8—异丙基癸烷C.3，4，9，9—四甲基—3—异丙基癸烷D.2，3，4，9，9—五甲基—3—乙基癸烷15、在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）> c（CO32－）> c（HCO3－）> c（OH－）> c（H＋）B．c（Na＋）> c（CO32－）> c（OH－）> c（HCO3－）> c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CO32－）＋c（HCO3－）D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）16、PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H＋）：c（SO42－）约为A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：117、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③ C．④③②① D．②④③①18、下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是A．同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＜NaBB．pH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HBC．中和等体积、等物质的量浓度的HA，HB溶液时，消耗NaOH的物质的量相同D．同温同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度19、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若用滴定管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在滴定管尖嘴处的液体靠入锥形瓶内，再加入2滴甲基橙指示剂后进行滴定20、用已知浓度的NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出第二部分三、填空题（共20分）21、（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na＋）> c（CN－），用“>、<、＝”符号填空①溶液中c（OH －）> c（H＋）②c（HCN）> c（CN－）（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是。

（3）pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③ CH3COOH（aq）各100 mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是。

（填①、②、③，下同）②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是3。

③中和反应开始时，反应速率。

（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）（4）某温度下，纯水中c（H＋）＝2.0×10－7mol/L，则此时c（OH－）＝ 2.0×10－7mol/L。

相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。

那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是213 。

(已知：H2CO3 K1=4.30×10－7K2=5.61×10－11；CH3COOH K=1.76×10－5；HClO K=2.95×10－8 )22、（1）在烷烃分子中的基团：中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

分子中，n1＝6、n2＝1、n3＝2、n4＝1。

试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）各原子数的关系。

①烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n＝__3n1+2n2+n3______。

②四种碳原子数之间的关系为n1＝____2+n3+2n4___ ___。

③若分子中n2＝n3＝n4＝1，则该分子的结构简式可能为（任写一种）____ ____。

（2）开链烷烃的分子通式为Cn H2n+2（n为正整数），分子中每减少2个碳氢键必然同时增加1个碳碳键，可能形成双键或三键也可能是环状烃，但都称之为增加一个不饱和度。

例如：CH 3C≡CCH 2CH=CH 2其不饱和度为3。

如图4-2篮烷的结构，其分子式为 C10H12 ，不饱和度为__5 ____，其一氯取代物 有 4 种。

（3）某地区生产的石油中，可以分离出一种称为金刚烷的饱和烃。

如图是这种烃的碳原子骨架（H 原子已经略去）①下列物质化学键之间的夹角与金刚烷分子中C-C 键的夹角相近的是 ，A 、甲烷，B 、乙烯，C 、乙炔，D 、苯②它的分子内，连有2个H 原子的碳原子数目是 6 个，分子内由C 原子所构成的最小的环上有 6 个C 原子，这种环有 4 个。

③金刚烷的一氯取代物有 2 种，金刚烷有一种同分异构体的分子结构中含有2个碳环，且其一元取代物只有2种，试写出该异构体的结构简式：。

四、 简答题（共17分）23、现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），为制取纯净的CuCl 2·2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu ＋、Fe 2＋、Fe 3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X 是__________A ．K 2Cr 2O 7B ．NaClOC ．H 2O 2D ．KMnO 4 （2）物质Y 不可以是___________A ．CuOB ．CuCl 2C ．Cu （OH ）2D ．CuCO 3 （3）除去Fe 3＋的有关离子方程式是（物质Y 在（2）中选择合适的选项）：Fe 3++3H 2O_==Fe(OH)3+3H + Cu （OH ）2+2H +=Cu 2++H 2O （4）加入氧化剂的目的是____将二价铁氧化为三价铁而除去____________。