2020高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应作业
2024届高考一轮复习-05氧化还原反应的基本概念
04氧化还原反应的基本概念1.判断氧化还原中概念对2.“三步法”书写陌生氧化还原方程式3.“守恒思想”在氧化还原计算中的巧用一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应各概念主线2.常见的氧化剂与还原剂高考真题演练1．（2023·浙江·高考真题）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是 A ．①中用瓷坩埚作反应器 B ．①中用NaOH 作强碱性介质 C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”二、氧化还原反应的基本规律(1) 价态表现规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(2) 价态转化规律① 含同种元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时要遵循“只靠拢不交叉不重叠”的归中反应规律。
② 含同种元素的同一价态的物质发生氧化还原反应时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态转化的歧化反应规律。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写
第5讲氧化还原反应的配平与书写1.[2023全国乙]一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是（D）A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓B. 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2 Na2SO4C. 溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O HBrO4＋7HBrD. 胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O解析FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe（OH）3，而不是Fe（OH）2，发生的反应为12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S，2Na2S＋2H2O＋O22S↓＋4NaOH，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。
2.[推理书写型]（1）[2023上海]请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O 。
当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是生成的Cu2＋催化H2O2分解。
（2）[全国Ⅱ高考]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O 。
解析（2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O。
3.[信息书写型]（1）[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。
（2）[江苏高考改编]45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl＋O2＋8H2O45~50°C2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 。
2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算
考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。
氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。
如下面的化合价升降法的配平。
①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。
例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。
例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。
方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
高考化学一轮复习规范练5氧化还原反应(含解析)新人教版
氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )。
2参与酸雨形成解析:本题考查的内容是“化学与生活”,题目较简单。
体现了化学学科核心素养中的“科学态度与社会责任”。
A项,谷物发酵酿造食醋的过程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B项,小苏打做膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出CO2,发生的是非氧化还原反应;C项,含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性,使蛋白质变性;D项,NO2形成酸雨过程中,NO2发生的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应。
2.用脱硫弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。
其反应原理为H2S+2HC O3-S O42-+CH3COOH,下列有关该反应的说法中正确的是( )。
3COOH分子中只含有极性键O3-发生氧化反应D.反应中生成1 mol CH3COOH转移电子为8 mol,A项错误;CH3COOH中的碳氢键、碳氧单键、氧氢键、碳氧双键均为极性键,而碳碳单键为非极性键,B项错误;HC O3-中的碳元素为+4价,而CH3COOH中碳元素的平均化合价为0价,故发生了还原反应,C项错误;反应中生成1molCH3COOH转移8mol电子,D项正确。
3.已知2Fe3++2I2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+。
向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )。
、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱2+一定被氧化一定被氧化2+解析:由2Fe3++2I2Fe2++I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+可知,还原性:I>Fe2+>Br,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。
高考化学总复习讲义 氧化还原反的计算及方程式的配平试题
目夺市安危阳光实验学校第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
3.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例] 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2(2)Fe、S O (3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
原反应方程式,具体步骤如下:
针对训练
(1) Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制
备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备
Cl2O的化学方程式为
。
(2) 用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯
MnCO3的工艺流程如下:
第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用氧原子守恒来进行验证。
针对训练
1.正向配平法(适用于氧化剂和还原剂容易确定的反应)
(1) 5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4
2
(2)
MnO4 + 16 H++ 10 Cl-
3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O
1.(2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同
的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下
两种化学反应。
下列说法正确的是(
)
22A.S2O3 和 SO4 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
5.缺项配平
(1)___3___ClO－＋___2___Fe(OH)3＋___4_O_H_－__===___3___Cl－＋___2___ FeO24－ ＋___5___
H2O (2)__2___ MnO－ 4 ＋___5___H2O2＋___6_H_＋__===___2___Mn2＋＋___5___O2↑＋___8___H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、 CO。
1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量 的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为_2_I_O_－ 3_＋__5_H__S_O_－ 3_=__=_=_I2_＋__5_S_O__24－_＋__3_H__＋_＋__H_2_O__。
___3___H2O
(4)___2___ MnO－ 4 ＋___1_6__H＋＋__1_0___Cl－===___2___Mn2＋＋___5___Cl2↑＋___8___
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【2019最新】精选高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应作业A组基础题组1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )A B C D2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是( )A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO34.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( )A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。
A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快C.Al的浸出率较高D.H2O2较易分解图1图2(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: 。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83 g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为(小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度/℃Li2SO4溶解度(g/100g水)Li2CO3溶解度(g/100 g水)0 36.1 1.33100 24.0 0.72结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是(写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌, ,洗涤干燥。
B组提升题组7.(2017北京昌平期末,10)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以Co2+的形式存在。
下列叙述不正确的是( )A.该反应中氧化性:Co2O3>Cl2B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C.每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多8.(2018北京昌平期末)对于Fe+CuSO4Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及的物质理解不正确的是( )A.该反应为置换反应B.该反应体现出Fe具有还原性C.该反应体现CuSO4作为盐的通性D.CuSO4溶液中有Cu2+、S、CuSO4、H+、OH-、H2O等9.(2017北京丰台一模,12)利用石墨电极电解1 mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减小,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测的是( )A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2OB.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性D.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:2Cl--2e- Cl2↑10.(2017北京西城二模,12)工业酸性废水中的Cr2可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中,的是( )实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2的去除率/%0.922 12.7 57.3A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2的去除率B.实验②中,Cr2在阴极放电的电极反应式是Cr2+6e-+14H+ 2Cr3++7H2OC.实验③中,Cr2去除率提高的原因是Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3+ +7H2OD.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,有1 mol Cr2被还原11.(2017北京东城二模,27)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:Cr2(SO4)3溶液、硫酸甲苯↓↓(1)电解池用于制备Cr2。
①阴极产生的气体是。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
ⅰ.S所起的作用是。
ⅱ.Ⅱ中反应的离子方程式是。
(2)氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是。
②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:反应时间其他条件相同时产率/%/minⅰ.不加乳化剂120 75ⅱ.加乳化剂(十二烷基磺60 84酸钠)实验结果不同的原因是。
③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸粗品。
已知:甲苯苯甲酸熔点-95.3 ℃122.4 ℃沸点110.6 ℃249.1 ℃升华温度—100 ℃水中溶解度25 ℃:0.067 g25 ℃:0.34 g结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后, ,洗涤、干燥得到苯甲酸。
(3)该合成技术的优点是实现了(填化学式)的重复利用,绿色环保。
12.(2017北京西城一模,26)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是。
(2)“氧化”时,1 mol As转化为As至少需要O2 mol。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:a.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0b.5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3As(aq) Ca5(AsO4)3OH(s) ΔH>0研究表明:“沉砷”的最佳温度是85 ℃。
用化学平衡原理解释温度高于85 ℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是。
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸溶液中的溶解度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是。
(6)下列说法中,正确的是(填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的答案精解精析A组基础题组1.A 氧化剂易被还原,一定能发生氧化还原反应。
2.B A项,黑火药的主要成分是S、C和KNO3,爆炸时生成CO2、N2和K2S,发生了氧化还原反应;B项,石灰石的主要成分是碳酸钙,高温条件下分解生成CO2和CaO,不是氧化还原反应;C项,石蜡燃烧生成CO2和H2O,为氧化还原反应;D项,铁的冶炼主要是利用CO还原铁的氧化物,发生了氧化还原反应。
3.C 由题干信息可知,变黑银器除锈运用了原电池原理,变黑的银器作正极,发生还原反应;Al作负极,失去电子发生氧化反应,故起还原作用的物质是Al。
4.D A项,NH3使CuO固体变为红色利用了氨气的还原性,氨气被氧化为氮气;B项,CO2使Na2O2固体变为白色是由于CO2与Na2O2反应生成了碳酸钠和氧气,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;C项,HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀是发生了复分解反应生成硅酸胶体;D项,Cl2使FeBr2溶液变为黄色,利用了氯气的氧化性,即氯气被还原。
5.B A项,TiO2中Ti和O元素的化合价不变,则TiO2既不是氧化剂也不是还原剂;B 项,Cl元素的化合价降低,TiCl4是还原产物;C项,Cl2为氧化剂,发生还原反应;D 项,Cl2为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
6.答案(1)2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O(2)AB(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2(4)6.56%(5)Na2CO3 加热浓缩,趁热过滤解析(1)由LiCoO2CoSO4可知,Co元素的化合价降低,故H2O2中O元素化合价升高生成O2,依据氧化还原反应的概念及配平方法得出化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O。
(2)A项,由图1知,硫酸浓度为2 mol·L-1时,Co的浸出率最高;B项,温度越高,化学反应速率越快,故80 ℃时Co和Al浸出的速率较快;C项,由图1知,硫酸浓度为2 mol·L-1时,Al的浸出率并不是最高;D项,H2O2在“还原酸浸”中作还原剂,受热分解会导致H2O2的消耗。
(3)由题意知,CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3,Co元素的化合价升高,故推测有氧气参加反应,另一产物为CO2,化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。
(4)已知83 g Co2O3的物质的量为83 g/166 g·mol-1=0.5 mol,又由4CoC2O4~2Co2O3知,n(CoC2O4)=1 mol,浸出的n(Co)=1 mol,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为1 mol×59 g·mol-1÷90%÷1 000 g≈6.56%。