山东省莱钢高中2020┄2021届高三上学期12月教学质量检测化学试题word版 含答案
山东省新高考质量测评联盟2020-2021学年高一上学期12月联考化学试卷 含答案
试卷类型：A山东新高考质量测评联盟12月联考试题高一化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( ) A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性 B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积 C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性 D. 34Fe O 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列说法正确的是( ) A. “曾青”中含有2Cu B. 含铁产物只具有氧化性 C. “赤色”是因为生成34Fe OD. “曾青”遇钠也会变色“赤色”3. 下列有关除杂的实验操作正确的是( )A. 除去2Cl 中的HClB. 除去2Cl 中的2COC. 除去243Fe SO ()溶液中的4FeSOD. 除去3NaHCO 溶液中的23Na CO4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A. 2Cu +、K +、OH -、3NO -B. 3Fe +、H +、Cl -、24SO -C. 3HCO -、Na +、OH -、3NO -D. ClO -、OH -、I -、K +5. 下列叙述中正确的是( )A. NaCl 溶液在电流作用下电离或Na +和Cl -B. NH 3的水溶液能导电，NH 3是电解质C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应D. 金属原子失电子越多，其还原性越强 6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是( )A. 淀粉KI 溶液中加入3FeCl 变蓝：3222I 2Fe 2Fe I -+++=+B. 腐蚀印刷电路板原理：322Fe Cu Cu Fe ++++=+C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O +++=+D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：22+442H SO Ba OH BaSO H O +--+++=↓+7. 对于某些离子的检验及结论正确的是( )A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有23CO -B. 加入盐酸无明显现象，再加2BaCl 溶液有白色沉淀产生，一定有24SO -C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，出现血红色，一定有2Fe +D. 加入23Na CO 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有2Ba + 8. A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
2020~2021学年度第一学期高三质量检测——化学试题
2020～2021学年度第一学期高三质量检测化学试题2020.12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用中性黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2．下列有关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．用蒸发结晶的方法可使NaC1从溶液中析出3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>YB．X与Y组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z>R>X>YD．气态氢化物的稳定性：X>Y>R4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是A．18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10N AB．24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2N AC．足量MnO2和80mL10mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2N A个C12分子D．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极质量减小32g5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1 mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2021年高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
2021年高三上学期阶段性检测(12月)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性检测（12月）化学试题含答案可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Zn 65 Cl 35.5 第Ⅰ卷一、选择题：每个小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分1．下列叙述合理的是（ ）A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高C ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自xx 年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．若1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 24．根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的．．．是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH 3）受热时不如氮的氢化物（NH 3）和硫的氢化物（H 2S ）稳定 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl 2溶液7. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体8、CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变+15 2 8 5 催化剂 高温B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小10．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是()A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
2021年高三上学期质量检测(12月)化学试题含解析
2021年高三上学期质量检测（12月）化学试题含解析说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137【试卷综析】本试卷是高三化学质量检测试题，主要是考查在这一阶段学生所学到的基础知识。
本试卷主要考查了阿伏加德罗常数的应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素形成的单质和化合物的性质、化学反应中能量变化、化学平衡的移动、溶液中的离子平衡等化学反应原理，有机化学基础、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
【题文】1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( ) A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料【知识点】碳形成的单质的性质 D1【答案解析】A 解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。
【思路点拨】本题考查了碳形成的单质的结构和性质，难度不大。
【题文】2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：【知识点】化学用语E1 E3【答案解析】B 解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。
山东省部分重点高中2020┄2021届高三上学期第二次月考联考化学试题Word版 含答案
山东省部分重点高中2021年高三上学期第二次月考联考化学试题（时间90分钟满分100分）第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 S-32 Cl—35.5 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（50分）共20个小题。
1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合要求。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性Ｄ．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．已知反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole—5．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是A．SO2 B．H2S C．Cu D．HBr7．2011年9 月29日，“长征—2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3—NH—NH—CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
2021年高三上学期12月质检化学试题含答案
2021年高三上学期12月质检化学试题含答案以下数据可供答题时参考：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Fe：56一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列说法错误的是A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、9．．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HClB．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯10．下列所陈述的事实与解释均正确的是却降温，气体颜色变浅转化为无色气体 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取11．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是A ．X 可能含有2种盐B ．a 是SO 3C ．Y 可能含有（NH 4）2SO 4D ．（NH 4）2S 208中S 的化合价不可能为+712．某离子反应涉及H 2O 、ClO —、IO 3—、OH —、I 2、Cl —六种微粒。
其中c （ClO —）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A ．该反应的还原剂是I 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C ．消耗1 mol 氧化剂，转移2 mol 电子D ．反应后溶液的碱性明显减弱13．丙酮（CH 3COCH 3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：()()()3332322CH COCH aq CH COCH COH CH aq ==取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省莱钢高中2021年高三上学期12月教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题共44分）选项符合题意。
）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列叙述正确的是A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．下列叙述正确的是A．微粒b nX 中所含中子数为b-a-naB．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离C．非金属氧化物一定属于非电解质D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物5．对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe （OH）3（s）ΔH＝—444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AD．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1N A7．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池8．茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩9．已知25 ℃时，K sp[Mg（OH）2]＝5.61×10—12，K sp[MgF2]＝7.42×10—11。
下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小C．25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大D．25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF210．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-＋8OH-＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl-＋4H2O下列判断正确的是Ａ．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molＢ．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molＣ．上述反应中的还原剂是OH-Ｄ．还原性：C1-＞CN-二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42—、NO3—B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42—、Cl—C．0.1 mol·L—1Na[Al（OH）4]溶液：Al3＋、Na＋、Cl—、NO3—D．水电离出的c（H＋）＝10—12mol·L—1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32—12．25 ℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH——4e—＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜14．下列离子方程式书写正确的是A．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3—B．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：2H＋+ CO32—＝CO2↑+ H2OC．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO23D．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3—＝Fe3+＋2H2O＋NO↑15．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是Ａ．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）Ｂ．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱Ｃ．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸Ｄ．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂17.下列说法错误的是A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B．对于反应C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C．室温下CH3COOH的K a＝1.7×10—5,NH3·H2O的K b＝1.7×10—5,CH3COOH溶液中的c （H+）与氨水中的c（OH—）相等D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中)()() (2+-+⋅H cOH cMgc不变18．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO—）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4＋）＞c（Cl—）＞c（H＋）＞c（OH—）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4＋）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H＋）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO—）—c（CH3COOH）＝2[c（H＋）—c （OH—）]第II卷（非择题共56分）三、（本题包括5小题，共56分）19．（16分）实验是科学研究的基本方法之一。
Ⅰ.某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。
按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d（填数字1、2 ……）；D、E两支试管中CCl4的作用是。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为。
（3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是。
（4） D中浑浊消失的离子方程式为。
Ⅱ. 硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为—107.3 ℃；②2B＋6HCl错误!2BCl3↑＋3H2↑；设计实验:某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
请回答下列问题：（1）写出A装置中反应的化学方程式。
（2）E装置的作用是。
如果拆去B装置，可能的后果是。
（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；实验室保存三氯化硼的注意事项是。
20．（12分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝―92.40 kJ·mol—12NH3（g）＋CO2（g）＝NH2COONH4（s）△H＝―159.47 kJ·mol—1NH2COONH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝＋72.49 kJ·mol—1则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为。
（2）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2HN3＝3N2↑＋H2↑ 2HN3＋Zn＝Zn（N3）2＋H2↑2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为。
（3）已知H 2S高温热分解制H2的反应为： H2S（g）H2（g）＋1/2S2（g）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．H2S的体积分数不再发生变化C．容器内H2（g）与S2（g）体积比不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化②以H2S的起始浓度均为c mol·L—1测定H2S的转化率，结果如下图所示。