2020届中考化学一轮复习(中考题)《综合实验题》强化练习卷

综合实验题1.（2019 重庆）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生色固体。

（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为，气体a在电源的(填“正”或“负”)极端产生。

（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧【答案】（1）集气瓶；黑（2）；负；（3）②③①2.（2019安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:(1)设置实验1的目的是___________________(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。

维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________【答案】（1）对比实验（2）MnO2（3）（4）有生成的KCl加快了反应（5）收集气体的体积3.（2019安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

(1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:[提出假设]假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁……[查阅资料]①氯化镁易溶于水:②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。

假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。

(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。

结果见下表:根据表中信息回答下列问题:①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________【答案】（1）强Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）一镁粉可能成立滤纸条变红(3) ①随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。

②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象4.（2019成都）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

(1)分别在盛有少量碳酸钠（俗称）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？【设计与实验】(2)甲设计的实验如图1所示。

实验时。

两注射器中的稀盐酸应_ （填操作），观察到图2所示想象。

于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

(3)乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②_ 。

他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取g碳酸氢钠。

(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

【实验结论】(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是【反思与应用】(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：（请用必要的文字和化学方程式说明）。

(7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

【答案】（1）纯碱NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O（2）同时全部快速注入（3）②等质量时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多0.252（4）①保持压强平衡，使稀盐酸能够顺利留下（5）碳酸氢钠压强越大，二氧化碳越多。

产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间最短（6）碳酸钠和稀盐酸反应是分步进行，首先Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 ，然后才是碳酸氢钠与稀盐酸反应（7）若立即才是大量气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，后随着b不断滴入才是较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸5.（2019自贡）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃绕生成CO;②白色无CuSO4粉末遇水变蓝色;③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。

猜想与假设】猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想________成立。

(2)实验过程中B装置的作用是________;该反应的化学方程式是________。

(3)D 装置中发生反应的化学方程式是________。

(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是________。

(5)实验过程中B 、C 装置的顺序不能颠倒,原因是________。

【反思与交流】日常生活中,使用含碳燃料定要注意通风,防止________中毒。

【答案】 (1). 猜想三 (2). 证明燃烧产物中含有二氧化碳 (3). CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O (4). 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 (5). 空气中含有二氧化碳和水蒸气干扰燃烧产物的验证 (6). 颠倒后将无法验证水蒸气是否存在 (7). 一氧化碳6. （2019德州）化学是一门以实验为基础的科学。

请结合图示回答以下问题:(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________________。

(2)在实验室中选用图2装置制取氧气。

请用化学方程式表示其制取原理: ____________。

(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

实验过程中玻璃管内出现的现象是_________________；试管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

【答案】（1）水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑（2分）；（3）红棕色粉末逐渐变黑（2分），Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O(2分)。

7.（2019重庆）小李将实验剩余的FeCl 3溶液倒入含有H 2O 2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。

(1) 小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H 2、O 2、HCl 、Cl 2中的一种或多种。

【查阅资料】1.Cl 2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl 3在水中解离出Fe 3+、Cl -根据资料，小李可排除的气体为【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 。

(2) 小李认为上诉过程中FeCl 3溶液作了H 2O 2分解的催化剂。

【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。

若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

【实验三】X溶液中溶质的化学式为【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:①从定性角度需观察到(填序号)的现象。

A.实验一 B.实验二 C.实验三②从定量角度需得到的关系式为m1= (用m2和m3表示)。

【答案】【查阅资料】(1) Cl2；【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；【实验二】装置a反应速率加快,装置b无明显现象；【实验三】NaOH、B、2(m2+m3)。

【解析】【查阅资料】(1) Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体小李可排除的气体为Cl2；【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；【实验二】观察装置a、b、c中现象，即装置a反应速率加快，装置b无明显现象；【实验三】根据NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，实验二可以从定性判断FeCl3溶液所起的催化作用。

故选B；定量计算：反应前后FeCl3的质量不变，由于取实验二后试管a中的全部溶液分为等质量的两份，所得FeCl3的质量为(m2+m3)×2。

8.（2019重庆）Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。

提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质（填活泼或者不活泼）。

(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为。