《分析化学》复习题及答案解析
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学复习题答案
分析化学复习题答案一、选择题1. 化学分析中，常用的定量分析方法有：A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 容量分析法D. 所有以上选项答案：D2. 以下哪种方法属于仪器分析方法？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 气相色谱法D. 所有以上选项答案：D3. 在酸碱滴定中，滴定终点与化学计量点完全一致的滴定类型是：A. 强酸强碱滴定B. 弱酸强碱滴定C. 强酸弱碱滴定D. 弱酸弱碱滴定答案：A二、填空题1. 化学分析中，_________是指在一定条件下，待测物质与试剂发生化学反应，生成可测量的化合物或物理量的过程。
答案：滴定分析2. 重量分析法中，通过_________来确定待测物质的含量。
答案：称量沉淀或蒸发后的固体3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，依据的是_________。
答案：基尔霍夫定律三、简答题1. 简述酸碱滴定中指示剂的作用及其选择原则。
答案：指示剂在酸碱滴定中的作用是显示滴定终点的接近，它通过颜色变化来提示操作者。
选择指示剂的原则包括：指示剂的变色范围应与滴定终点的pH值相近，且指示剂本身对滴定反应不应有干扰。
2. 什么是色谱法？其基本原理是什么？答案：色谱法是一种分离技术，通过不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异来实现分离。
其基本原理是利用混合物中各组分在两相（固定相和流动相）中的吸附或溶解能力不同，使它们在通过色谱柱时移动速度不同，从而达到分离的目的。
四、计算题1. 在一次酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，用此酸滴定了20.00 mL的碱溶液。
若滴定终点时消耗酸的体积为25.00 mL，请计算碱的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式，可以知道酸和碱的摩尔比是1:1。
设碱的浓度为C碱，根据摩尔守恒，我们有：0.1 mol/L × 25.00 mL = C碱× 20.00 mL解得 C碱= (0.1 mol/L × 25.00 mL) / 20.00 mL = 0.125mol/L五、论述题1. 论述原子吸收光谱法与紫外-可见分光光度法在元素分析中的异同。
《分析化学》知识试题及答案解析
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
A、强还原剂B、强萃取剂C、强氧化剂D、强吸附剂16.脂肪酸与强碱的反应称之为（ C ）。
A、络合B、中和C、皂化D、磺化17.在纸层析时，试样中的各组分在流动相中（ B ）大的物质，沿着流动相移动较长的距离。
A、浓度B、溶解度C、酸度D、黏度18.冷冻饮品采集后应立即送检，如不能立即送检，最多不得超过( B )。
A、1hB、2hC、3hD、4h19.选择萃取的试剂时，萃取剂与原溶剂（ B ）。
A、以任意比混溶B、必须互不相溶C、能发生有效的络合反应D、不能反应20.水蒸汽蒸馏是利用具有一定挥发度的被测组分与水蒸汽混合成分的沸点（ B ）而有效地把被测成份从样液中蒸发出来。
A、升高B、降低C、不变D、无法确定21.常压干燥法一般使用的温度是（ A ）。
A、95～105℃B、120～130℃C、500～600℃D、300～400℃22.哪类样品在干燥之前，应加入精制海砂（ C ）。
A、固体样品B、液体样品C、浓稠态样品D、气态样品23.确定常压干燥法干燥时间的方法是（ A ）。
A、干燥到恒重B、规定干燥一定时间C、95～105℃干燥3～4小时D、95～105℃干燥约1小时24.干燥法进行水分测定时，前后两次称重质量差不超过（ B ）即为恒重。
A、1mgB、2mgC、3mgD、0.5mg25.采用二步干燥法测定食品中的水分样品是（ A ）。
A、含水量大于14%的样品B、含水量在14～16%的样品C、含水量小于14%的样品D、含水量小于2%的样品26.糖果水分测定选用减压干燥法是因为糖果 ( C)。
A、容易挥发B、水分含量较低C、易熔化碳化D、以上都是27.样品烘干后，正确的操作是（ B ）。
A、从烘箱内取出，放在室内冷却后称重B、从烘箱内取出放在干燥器内冷却后称量C、在烘箱内自然冷却后称重D、迅速从烘箱中取出称重28.蒸馏法测定水分时常用的有机溶剂是（ A ）。
A、甲苯、二甲苯B、乙醚、石油醚C、氯仿、乙醇D、四氯化碳、乙醚29.减压干燥装置中，真空泵和真空烘箱之间连接装有硅胶、苛性钠，其目的是（A）。
A、用苛性钠吸收酸性气体，用硅胶吸收水分B、用硅胶吸收酸性气体，苛性钠吸收水分C、可确定干燥情况D、可使干燥箱快速冷却30.水分测定中，盛装样品的器皿叫（ D ）。
A、表面皿B、烧杯C、坩埚D、称量瓶31.可直接放入烘箱中进行常压干燥的样品是（ A ）。
A、乳粉B、果汁C、糖浆D、酱油32.干燥器内常放入的干燥是（ A ）。
A、硅胶B、助化剂C、碱石灰D、无水Cu2SO433.下列哪种样品应该用蒸馏法测定水分（ D ）。
A、面粉B、味精C、麦乳精D、香料34.糖果水分测定时干燥箱压力为40～53KPa，温度一般控制在（ C ）。
A、常温B、30～40℃C、50～60℃D、80～90℃35.脱去有机试剂中微量水分的常用试剂是（ C ）。
A、硅胶B、无水氯化钙C、无水硫酸钠D、无水硫酸镁36.某样品水分测定时，称量瓶重10.0000g，加入样品后重12.0000g，经过一定时间的烘干后样品和称量瓶重11.8000g，因此样品的水分含量是（ C ）。
A、20%B、15%C、10%D、5%37.测定水分最为专一，也是测定水分最为准确的化学方法是（ C ）。
A、直接干燥法B、蒸馏法C、卡尔•费休法D、减压干燥法38.测定蜂蜜中水分含量的恰当方法是（ B ）。
A、常压干燥B、减压干燥C、二者均不合适D、二者均可39.标准规定，水分检测要求在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的（ B ）。
A、10%B、5%C、3%D、2%40.在95～105℃范围不含其他挥发成分及对热稳定的食品其水分测定适宜的方法是（ A）。
A、直接干燥法B、蒸馏法C、卡尔•费休法D、减压蒸馏法二、填空题1.化学试剂的等级GR、AR、CP分别代表优级纯、分析纯和化学纯。
2．WTO是世界贸易组织的缩写，FAO是联合国粮食及农业组织的缩写。
3.万分之一天平可称量至小数点后 4位，可称准至 0.1 毫克。
4.国家标准规定的对各类食品的检测项目都是从人的感官、卫生指标、和理化指标三个方面进行。
5.按水的制备方法，可将纯水分为一级水、二级水、和三级水。
6.按照样品采集的过程，依次得到检样、原始样品和平均样品三类。
其中供测定用的样品为平均样品。
7.平均样品一式三份，分别为检验样品、保留样品、复检样品，每份不少于 0.5 千克。
8.有完整包装的食品，同一批号的产品，采样件数可按 n=（填公式）决定，所以，200袋面粉应采样 10 件。
9．对散粒状固体样品，用双套回旋取样管工具进行采样，再将原始样品用四分法法做成平均样品。
10.在湿法消化时，向样品中加入强氧化剂，加热煮沸，使有机物完全分解，而待测组分（无机物）保留在消化液中。
11.样液浓缩时常用的方法有常压浓缩、减压浓缩，对热不稳定的组分常采用减压浓缩。
12.有机物破坏法是常用到的样品预处理方法，它通常在测定食品中无机成分含量的时候用到，常用的方法为干法灰化法和湿法消化法两类。
13.测定样品中水分含量，对于加热易分解的样品，通常用减压干燥方法；对于样品中含有较多易挥发的成分，通常选用蒸馏法；对于样品中水分含量为痕量，通常选用卡尔*费休法。
14.水分的干燥法测定中，常分为直接干燥法和减压干燥法，其中直接干燥法适用于热稳定性样品，而减压干燥法适用于热不稳定性样品。
15.直接干燥法测水分所用的加热设备为烘箱，常用温度为 101°C -105°C ，浓稠样品常添加海砂或无水硫酸钠，以增大蒸发面积。
16.水分活度越大，说明结合程度越低，水分活度越小，说明结合程度越高。
17．通常所说的卡尔－费休试剂是由 I2 、 SO2 、 C5H5N 和 CH3OH 组成。
18.果汁、牛乳等液体试样:准确称量试样于已知重量的瓷坩埚中，置于水浴蒸发至近干，再进行炭化。
这类样品若直接炭化，液体沸腾，易造成溅失。
果蔬、动物组织等含水分较多的固体试样：均匀试样，准确称量试样于已知重量坩埚中，置烘箱干燥，再进行炭化。
也可取干燥试样直接进行炭化。
谷物、豆类等水分含量较少的固体试样，粉碎成均匀的试样，称量试样于已知重量的坩埚中再进行炭化。
富含脂肪样品:均匀试样，准确称量一定试样，先提取脂肪,再将残留物移入已知重量的坩埚中，进行炭化。
19. 坩埚的选择：①素瓷坩埚：优点：耐高温、耐酸、内壁光滑、便宜；缺点：耐碱性差、温度骤变时易炸裂破碎②铂坩埚：优点：耐高温、导热良好、耐碱、耐 HF、吸湿性小；缺点：价格昂贵，使用不当会腐蚀或发脆③石英坩埚：优点：耐高温，质量稳定；缺点：不能接触HF，质脆，易碎20.一般不规定灰化时间,而是观察残留物(灰分)为全白色或浅灰色，内部无残留的碳块,并达到恒重为止。
两次结果相差<0.5mg.对于已做过多次测定的样品，可根据经验限定时间。
总的时间般为2-5小时,个别样品有规定温度、时间。
21. 温度太高，将引起K、Na. Cl等元素的挥发损失，磷酸盐、硅酸盐也会熔融，将碳粒包藏起来，使元素无法氧化。
温度太低，则灰化速度慢，时间长,不宜灰化完全,也不利于除去过剩的碱性食物吸收的CO2。
所以要在保证灰化完全的前提下，尽可能减少无机成分的挥发损失和缩短灰化时间。
加热速度不可太快，防急剧干馏时灼热物的局部产生大量气体，而使微粒飞失、易燃。
22.加速灰化方法中，加入硝酸、乙醇、碳酸铵、双氧水，经初步灼烧后，放冷，加入几滴HNO3、H20等，蒸干后再灼烧至恒重，利用它们的氧化作用来加速C粒灰化。
硫酸灰化法中，在添加浓硫酸时应注意，如有一部分残灰溶液和二氧化碳气体呈雾状扬起，要边用表面玻璃将灰化容器盖住边加硫酸，不产生气泡后，用少量去离子水将表面玻璃上的时着物先入灰化容器中。
23.灰分测定中坩埚用FeCl3和蓝墨水的混合液编号24.矿物质检测的滴定分析法适用组分含量在1%以上各种物质测定。
25.在食品中钙元素的测定中，其吸收波长为 422.7nm。
在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不超过算数平均值的10%。
EDTA：加入氰化钠溶液的目的是消除锌、铜、铁、铝、镍、铅等金属离子的干扰，而柠檬酸钠的目的是防止与磷酸生成磷酸钙沉淀pH应控制在12~14，否则游离的钙红指示剂不呈蓝色在食品中铁元素的测定：其吸收波长248.3nm。
食品中碘元素的测定：用硫代硫酸钠溶液滴定反应中析出的碘单质。
最大吸收峰在510nm波长处。
食品中磷元素的测定：在酸下，化合物经对苯二酚，亚硫酸钠还原成蓝色化合物—钼蓝。
波长660nm 处测定。
食品中铅元素的测定：波长283.3nm。
食品中镉元素的测定：波长228.8nm。
食品中汞元素的测定：波长235.6nm. 食品中砷元素的测定：波长326.1nm.26．溶剂萃取比色法，用螯合溶剂进行萃取分离，在进行比色测定27.有效酸度pH测定时，复合电极的外参比电极补充液为3mol/L氯化钾溶液。