高中化学 第2章 第2节《离子反应》教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第二节 《离子反应》
第一课时
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
新课导入
实
验
探
究 同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、 对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、 对能导电物质根据导电原理
是自由电子导电和自由移动离子导电进行分类。
教师演示 ：
Cu 、NaOH水溶液、NaCl水溶液 、H2SO4 溶液、酒精、水。等的导电实验。 1、学生认真观察实验现象，在学案中从分类的角度填写化学式。
1、小组讨论交流对导电物质的导电原理进行分类，填写学案。
1通过导电实验自然地引入新课。
2物质的分类知识的应用，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。
新
知
学
习
新
知
学
习
评价交流 1、实物投影学生学案、练习。
2、归纳整理学生思路。（教师板书） 根据物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：
Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。
NaOH、NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
H2SO4溶液中，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
酒精不能够导电，因为不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。 1、通过小组讨论交流，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。
2、引导学生开展讨论活动和相应的合作学习，交流学习活动。
归
纳
思
考 1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
学生在学案上完成练习。
讲解新概念、加深对概念的理解
归纳整理 ⑴电解质指的是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物不是电解质。
新
知
学
习 随堂练习
（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？
CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，蔗糖。 学生在学案上完成练习。 1、知识的掌握情况。
2、进一步帮助学生理解、掌握电解质的概念。
了解非电解质的概念
思考交
流 电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？
1、 电离及电离方程式
NaCl溶液电离的：FLASH课件。
指导学生阅读教材P30有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
（PPT展示）
画出一小烧杯中NaCl溶液中离子的存在状态。
2、评价、讨论学生图示。 1、认真阅读教材，并观看NaCl溶液电离的：FLASH课件。
2、学生在学案上完成练习。
1、提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。
2、结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观粒子的难度。加深概念的理解。
3、及时反馈学生对新知识的掌握情况。
思考交流 常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？ 每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。 通过小组交流、讨论回顾初中时酸、碱、盐的知识，自然地引入新知识。
检查小结 将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式 分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式
写完之后在小组内互批互改 引导学生开展交流、讨论、合作的学习方式，及时反馈学生对新知识的掌握情况。
更正学生板演电离方程式中的不当之处 1、 认真听讲、理解。
2、 更正自己的错误
3、强化记忆。（约2分钟） 老师深入点评，进一步帮助学生理解、掌握知识。
思考交流
1、试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
2、教师评价、讨论学生小结发言 1、针对问题展开小组讨论交流，并小结发言：
1、用电离知识理解酸、碱、盐的本质，学会自己得出概念
2、使学生了解研究事物从个别到一般的分析方法，体验研究问题寻找规律的过程。引导学生讨论学习、合作学习，对比、归纳相结合的学习方式。 归纳整理 ⑴. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
学习探究 电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？
（PPT展示）
： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液
① 写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
② 溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________ 理解电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
归纳整
理
4. 电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
板书设计 第二节 离子反应
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电解质：
非电解质：
2. 电离及电离方程式
电离：
电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴. 酸：
⑵. 碱：
⑶. 盐：
4. 电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
第二课时
教学进程 教师活动 学生活动 设计意图
课题及目标呈现 说明课题及学习目标
明确教与学的主题
引入
2分钟 1．电解质的概念
2．根据上节课的学习，请判断下列哪些物质能在水溶液中以离子形式大量存在？
氧化铜、锌、水、氯气、硝酸、盐酸、H2SO4、
氢氧化钠、氢氧化钡、KOH、二氧化碳、氢氧化积极思考，简单归类，得出结论：
强酸：硝酸、盐酸、H2SO4、
强碱：NaOH、
KOH、Ba(OH)2、
可溶性盐：氯化钠、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCl2、
回忆旧知，以旧带新。 铁、氯化钠、氯化银、CuSO4、CaCl2、H2SO4、BaSO4、Ba(NO3)2
1分钟 教师参与活动 写出BaCl2、Na2SO4
氯化钠、KCl溶液中的离子 观察评价
实验探究：
3分钟 将溶液混合后这些离子还大量存在吗？
说明2-1的分组活动要求：
安全要求
观察与思考：
怎样溶液中还有哪些离子？ 学生完成2-1的实验探究活动
学生可能会发现有SO24或有Ba2+
通过实验探究，形成 对“实际参加反应的离子”的认识。
为离子共存问题打下伏笔。
互动小结
1分钟 混合后白色沉淀是什么？溶液中还有哪些离子？说明了什么？ 学生通过讨论得出结论：生成物脱离反应体系，使化学反应得以发生和完成 通过互动得出离子反应和离子方程式的概念
情景创设
2分钟 怎样书写离子方程式？ 阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐)。 通过对教材的阅读，学生可自行归纳概括出书写离子方程式的四个步骤
互动小结
2分钟 说明写离子方程式的四个步骤：
写—写什么？
改—改谁？
删—删谁？
查—查什么？ 练习
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=
Ba(NO3)2+2AgCl↓ 巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动
3分钟 我们怎样“改”？依据是什么？ 阅读教材110页
部分酸、碱、盐的溶解性表
熟悉物质的溶解性
巩固练习：
3分钟 针对学生训练中暴露出来的错误给予纠正、提示，特别强调：
（１）哪些物质才能写出离子符号？
（２）要特别注意方程式两边原子（离子）微粒及电荷代数和的两守恒！ 教材34页作业5、6
教材42页作业7
通过练习，让学生巩固离子方程式书写的基本步骤、方法和注意事项。
引入 用实际参加反应的离子表示的离子方程式可以学生思考 引入离子反应的意义 1分钟 说明现象和本质的关系，在科学实践中还有什么意义和价值？
实验探究：
3分钟 说明2-2的分组活动要求：
安全要求
观察与思考：酸和碱的4个反应有什么相同的地方？有什么不同的地方？ 学生完成实验探究2-2
并思考 结合初中知识说明NaOH和HCl反应的过程，实验结束后全班交流并总结出离子方程式与化学方程式的区别：化学方程式表示具体的反应对象，而离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法
小结
1分钟 归纳：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应，不仅可以表示一定物质间的某个反应的实质，而且可以表示所有同一类型的离子反应的实质。因此这种式子可以化繁为简，帮助我们理解离子反应的实质。
使学生知道写离子方程式的意义。
巩固练习：
3分钟 （1）离子方程式的还原
写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2+ + CO23= CaCO3↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6 学生活动
（1）离子方程式的还原
写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO23=CaCO3↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6 巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟 参与学生活动 学生互评 通过体验、进一步理解离子方程式的意义。
引入
1分钟 引导学生活动 回忆初中复分解反应发生的条件。
回忆旧知，以旧带
高中化学 第三章 第1节 最简单的有机物 甲烷(2)教案 新人教版必修2
第一节 最简单的有机物——甲烷
第二课时
三维目标
知识与技能：
1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。
通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
过程与方法：
1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感态度与价值观：使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
教学重点：烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
教学难点：同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
教具准备： 多媒体、结构模型
教学过程：
【投影】：几种常见有机物分子的结构式
师：在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质。也有许多物质结构与甲烷不相似，如投影中B组、C组、D组物质。请同学通过对比找出A组物质在结构上有别于其他几组的特点。
请同学阅读课本54－55页烷烃概念。
一：烷烃：
烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
生：由甲烷CH4,乙烷的C2H6和丙烷的C3H8，可以推出对n个碳原子，烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)
小结：烷烃的习惯命名法
①根据分子里所含碳原子数目
碳原子数1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
碳原子数在11以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3
高中化学 金属的化学性质 第2课时精品教案 新人教版必修1
专心 爱心 用心 1 第2课时
●三维目标
知识与技能
1.掌握金属的化学性质——铝的两性。
2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。
过程与方法
1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。
2.发挥学生主体作用进行实践活动。
情感、态度与价值观
1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。
●教学重点
铝与NaOH溶液的反应
●教学难点
铝与NaOH溶液反应的实验分析
●教具准备
多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片
●教学过程
［新课导入］
上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应情况，请写出钙、铁分别与水反应方程式。
Ca + 2H2O====Ca（OH）2+ H2↑
3Fe+4H2O（g）==== Fe3O4+ 4H2
［推进新课］
［板书］（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
［实验3－4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应
提问：实验中有何现象发生？
回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。
反应式：2Al+ 2NaOH + 2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2Al+6HCl ====2AlCl3+3H2↑
小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有金属性又有非金属性。
注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6 mol ·L－1的盐酸和30%的NaOH溶液。还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。
人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》教案
人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》教案
整体设计
镇定说课
一、教学分析
在介绍离子反应及其发生的条件往常，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，如此专门顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“摸索与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可专门自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是24SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容要紧特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的明白得。
二、教学建议
1.明白酸、碱、盐在水溶液中的电离情形，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情形，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论紧密结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的明白得。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）
【学习目标】
1. 知识与技能：
⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；
⑵知道强电解质、弱电解质的概念；
⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；
2.过程与方法：
⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；
⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2. 情感、态度与价值观：
⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；
⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；
⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】
⑴“指导学生有序观察的方法” 引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。 ⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)
【温故知新】
1. (自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？
2. (自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？
【课堂研讨】
1. (自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？
在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】
⑴下列哪些物质能导电？ 铁 能 氯化钠晶体 不能 盐酸 能
铜 能 氯化钠溶液 能 稀硫酸 能
锌 能 硝酸钾晶体 不能 烧碱固体 不能
铝 能 硝酸钾溶液 能 烧碱溶液 能
人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第2课时 参考教案
离子反应
第2课时
◆ 教学目标
1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
◆ 教学重难点
【教学重点】
离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题
【教学难点】
离子方程式的书写
◆ 教学过程
一、导入新课
【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
二、讲授新课
【板书】第2课时 离子反应
【实验探究】
实验操作
实验现象 无明显现象 产生白色沉淀
实验前离子种类 Na＋、SO2－4、K＋、Cl－ Na＋、SO2－4、Ba2＋、Cl－
实验后离子种类 Na＋、SO2－4、K＋、Cl－ Na＋、Cl－（或Na＋、Cl－、Ba2＋、或Na＋、Cl－、SO2－4） 是否发生反应 没有反应发生 发生反应
【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
【老师】完成上述反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；
【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
【板书】
1．离子反应
高中化学 第三节 氧化还原反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1
用心 爱心 专心 1 第2课时 教学设计
三维目标
知识与技能
１.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法
１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观
１.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点
1.氧化还原反应的实质
2.氧化剂、还原剂
教学难点
1.氧化还原反应的实质
2.培养探究能力、思维能力、归纳能力
教具准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
导入新课
【投影】
１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
氧化还原反应方程式 编号 得氧、失氧 化合价变化 是否属于氧化还原反应
CuO+H2 △
Cu+H2O （1）
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 （2）
2Na+Cl2 点燃
2NaCl （3）
H2+Cl2 点燃
2HCl （4）
生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是用心 爱心 专心 2 氧化还原反应。
高中化学 第3章 第2节 第1课时 合金教案 新人教版必修第一册
- 1 - 第1课时
合金
目标与素养：1.认识合金的概念。(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。(科学态度与社会责任)
一、合金
1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？
[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素
元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金
三、铝和铝合金
铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应
(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应
(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
- 2 -
3．铝和铝合金的应用
铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( )
(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素( )
2020高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应(1)导学案 新人教版必修1
精品
课题：第二节：离子反应 课时：第一课时
【学习目标】
1.电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐
2.通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力
【学习重点和难点】
重点：电解质、电离以及电离方程式的书写
难点:电离方程式的书写
【基础知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有____①②④⑤⑦⑨
___。
一.电解质、非电解质
1.电解质： 水溶液 或 熔融状态 能导电的 化合物 叫电解质。
2.非电解质：无论 水溶液 还是 熔融状态 均不导电的 化合物 为非电解质。
概念理解：⑴从物质类别方面讲，电解质和非电解质都属于化合物，化合物又属于纯净物，因此单质和混合物都不属于电解质也不属于非电解质；在化合物中，酸、碱、盐、水以及氧化钠、氧化钙等金属氧化物都是电解质；（2）从导电性方面说，能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定导电，只有溶于水或呈熔融状态的条件下电解质才能够导电；
思考：⑴二氧化碳等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，那么二氧化碳是电解质吗？
⑵能导电的物质一定是电解质吗 不一定 能导电的化合物一定是电解质吗 一定
电解质一定能导电吗 不一定
⑶硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氧化镁、氧化铝等难溶于水，它们是电解质吗
突破：电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
相同点 都为化合物
不同点 水溶液或熔融状态下能导电
水溶液和熔融状态下都不导电
本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离产生离子 在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离产生离子
高中化学 氧化还原反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1
用心 爱心 专心 1 第2课时
●三维目标
知识与技能
1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法
1.经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观
1.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
●教学重点
氧化还原反应的本质
●教学难点
氧化还原反应的本质
培养探究能力、思维能力、归纳能力
●教具准备
多媒体课件、投影仪
●教学过程
［新课导入］
【投影】
1.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
生：氧化反应：物质得到氧的化学反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。 用心 爱心 专心 2 氧化还原反应方程式 编 号 得氧、失氧 化合价变化 是否属于氧化还原反应
CuO+H2Cu+H2O （1）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （2）
2Na+Cl2点燃2NaCl （3）
H2+Cl2点燃2HCl （4）
生：（1）和（2）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能学案新人教版必修2
第一节 化学能与热能
目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(变化观念与微观探析)2.知道物质总能量是化学反应中能量变化的决定因素。(宏观辨识与模型认知)3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。(科学态度与社会责任)
一、化学反应中能量变化的原因
1．化学键与能量变化的关系
(1)化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
(2)化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)
E1＞E2，反应吸收能量；E1＜E2，反应放出能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
(1)物质的稳定性与能量的关系
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
E反应物E生成物⇒化学反应放出能量E反应物E生成物⇒化学反应吸收能量
对于C＋O2=====点燃CO2反应，1 mol O2的能量一定高于1 mol CO2的能量吗？为什么？
[答案] 不一定。该反应为放热反应，1 mol C和1 mol O2的总能量大于1 mol CO2的能量。
二、化学能与热能的相互转化
1．两条基本的自然定律
质量守恒定律能量守恒定律自然界的物质发生转化时，总质量、总能量皆保持不变。 2．反应类型
(1)吸热反应与放热反应
①吸热反应：吸收热量的化学反应，实现了热能转化为化学能。
②放热反应：放出热量的化学反应，实现了化学能转化为热能。
(2)示例
①铝等金属与酸反应属于放热反应。
②可燃物的燃烧反应属于放热反应。
③酸碱中和反应属于放热反应。
④Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应。
⑤石灰石的煅烧反应是吸热反应。
(3)化学反应中能量变化的应用
利用化学能转化为热能进行生活、生产和科研，提供人类生存和发展所需要的能量和动力；利用热能转化为化学能进行化工生产、研制新物质。
微点拨：需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。