新人教版高一化学必修一第一章第二节第一二课时离子反应
如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如 何用方程式表示？
实验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成实验，并回答问题：
(1)图 1 实验的现象是__无__明__显__变__化___，因为溶液中 K＋、Cl－、Na＋、SO24－相互之间 ___不__发__生__化__学__反__应______。 (2)图 2 实验的现象是_有__白__色__沉__淀__生__成___，其原因__是__溶__液__中___B_a_2_＋_与__S_O__24－_结__合__生__成____ __B_a_S_O__4__。 (3)离子反应是在水溶液中，___有__离__子__参__加__或__生__成__的__反__应_____。离子反应常用离子方 程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的___离__子__符__号_____来表示反应的式子， 其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式 必须根据实验事实 _B__a_C_l_2＋__N__a_2S__O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N__a_C_l__；
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
微训练 1.下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
微判断 (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( ) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓来表示。( ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。( )
学习任务1 探究溶液中离子反应的实质
【情景素材】
为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离 子反应，实验设计和过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴 加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为__________________________， 原因是_____________________________________________________。 ②灯泡亮度变化：___________________________________________， 原因是________________________________________________________。 ③溶液变浑浊，原因是____________________。 (2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_______________________ (用离子方程式表示)。
2.根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
答案 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
微思考 写出下列反应的离子方程式或化学方程式。 (1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 的离子方程式为___________________。 (2)CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 的化学方程式为________________________。 答案 (1)H＋＋OH－===H2O (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
解析 复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物 质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子 反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O， ④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，② ⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。 答案 ②⑧⑨
生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)硫酸溶液和烧碱溶液：__H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_O___。 生成难电离的物质，如生成_Z_n_＋__2_H__＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__H__2↑___。
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _2_N_a_＋_＋__S_O__24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_C_l_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓__＋__2_N_a_＋_＋__2_C_l_－_； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将计量数化为最简整数： _S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓___； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀 符号、气体符号等。 离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的 电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等 写成化学式。
知识点二 离子反应发生的条件
1.两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解反应。请写出下列复分解反应的离 子方程式： (1)氯化铝溶液和氨水：____A_l_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 ____。
生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)碳酸钙和盐酸溶液：__C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__O_2_↑__＋__H__2O___。
第2课时 离子反应
学业要求
核心素养对接
1.通过实验事实认识离子反应。1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认 识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。
2.通过实验事实认识离子反应 2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说
发生的条件。 明物质变化的能力。
知识点一 离子方程式
［知识梳理］
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1-2-2《离子反应》(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
发生的 条件
——
生成__沉__淀_ 生成水 放出_气__体__
——
三个条件具备其一即可
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应 之外还有很多，如有离子参加的置换反应等。
例题：书写下列反应的离子方程式
1. NaOH溶液与CuSO4溶液反应
2OH- + Cu2+ Cu(OH)2
2. Na2CO3溶液与H2SO4 溶液反应
定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确
的是（ ）
A.MnO－4 、K＋、S2－、Na＋ C.K＋、H＋、Cl－、HCO－3
B.Mg2＋、NO－3 、OH－、Cl－
√D.Na＋、OH－、Cl－、NO－3
3.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是
A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
CO32- + 2H+
H2O+CO2
（1）可拆物质（易溶易电离）
强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
（2）不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
高一化学必修一
1.2.2 离子反应
桌上有两只烧杯，都装着清澈的液体。 用滴管把一种液体滴入另一种液体中，居然慢慢 出现了沉淀……
澄清的石灰水（氢氧化钙）溶液与碳酸钠溶液 反应
【实验探究】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象 并进行分析。（课本P16）
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应(共44页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应（共44页）(共44张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01离子反应和会离子方程式1.离子反应的实验探究（1）实验操作（2）实验现象及有关分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式实验中离子种类分析反应分析混合前混合后Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀生成BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4Cl-Na+Na+、SO2-4Ba2+、Cl-Ba2+与SO2-4发生反应生成BaSO4沉淀Ba2+与SO2-4的数目减少BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4+===BaSO4二者没有发生反应（3）实验解释（4）实验结论Ba2+ + SO2-4 === BaSO4BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质：Ba2+ + SO2-4 === BaSO4↓离子反应：即有离子参与或有离子生成的反应。
离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓离子反应的实质:溶液中某些离子浓度的变小下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（）A. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2；B. NaOH溶液和K2SO4溶液混合；C. H2和O2反应生成水；D. 锌片投入稀硫酸中。
D2KClO3 ==== 2KCl + 3O2MnO22H2 + O2 === 2H2OZn + H2SO4 === ZnSO4+ 2H2↑Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2.学会书写离子方程式离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
注意1.离子方程式体现了化学反应的本质；2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
第一章第二节离子反应第1课时课件高一化学人教版必修第一册
熔融的MgCl2——电解质
课堂小结
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
能力非常弱，所以用上述装置不能
测出。
试验物质的导电性
分组试验 →记录现象 → 分析实质→讨论小结
NaCl固体 不导电
NaCl溶液 导电
蒸馏水 不导电
水在NaCl溶 解过程中的起 什么作用?
Enjoy yourself every!, jinsking
水分子与NaCl晶体作用
氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离
核心素养发展目标
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认 识物质
2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观 辨识与微观探析的意识和能力。
非 非金属氧化物 电
如：CO2、SO2
解 质
大部分有机物
如：蔗糖、酒精
分 类 部分非金属氢化物 如：CH4、NH3
注意
1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
练习1： ①②③⑤⑨
第二节 A．Cu丝——电解质；
⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 D．氧气——不属于电解质或非电解质；
离子反应
A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。
课堂小结
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
能力非常弱，所以用上述装置不能
测出。
试验物质的导电性
分组试验 →记录现象 → 分析实质→讨论小结
NaCl固体 不导电
NaCl溶液 导电
蒸馏水 不导电
水在NaCl溶 解过程中的起 什么作用?
Enjoy yourself every!, jinsking
水分子与NaCl晶体作用
氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离
核心素养发展目标
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认 识物质
2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观 辨识与微观探析的意识和能力。
非 非金属氧化物 电
如：CO2、SO2
解 质
大部分有机物
如：蔗糖、酒精
分 类 部分非金属氢化物 如：CH4、NH3
注意
1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
练习1： ①②③⑤⑨
第二节 A．Cu丝——电解质；
⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 D．氧气——不属于电解质或非电解质；
离子反应
A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。
新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
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[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
1.2离子反应(两课时)教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
在行为习惯方面，学生们在学习过程中可能存在注意力不集中、课堂参与度不高、实验操作不规范等问题。针对这些问题，教师需要在教学中采取相应的策略，如激发学生的学习兴趣、设置具有挑战性的问题、加强实验操作的指导等，以提高学生的学习效果。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
1.2离子反应 （两课时）教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来源于2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第1.2节“离子反应”。本节内容主要包括以下几个部分：
1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
教学资源拓展
1. 拓展资源
（1）科普文章：《离子反应与生活》、《离子反应在工业中的应用》等，帮助学生了解离子反应在实际生活中的重要作用。
（2）实验视频：离子反应实验操作视频，如离子交换实验、酸碱中和实验等，让学生更直观地了解离子反应的过程。
（2）观看实验视频，对比课堂上的实验操作，分析实验现象，加深对离子反应过程的理解。
（3）针对学习中的疑问，可以查阅相关书籍，系统地学习离子反应的原理和应用。
（4）鼓励学生参加化学学术讲座、竞赛等活动，拓宽知识面，提高实践能力。
（5）学生可以尝试运用所学知识，对生活中的化学现象进行分析和解释，如解释洗涤剂的去污原理、介绍饮用水的处理过程等。
3. 科学态度：通过学习离子反应的应用，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的社会责任感、使命感和价值观。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
1.2离子反应 （两课时）教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来源于2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第1.2节“离子反应”。本节内容主要包括以下几个部分：
1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
教学资源拓展
1. 拓展资源
（1）科普文章：《离子反应与生活》、《离子反应在工业中的应用》等，帮助学生了解离子反应在实际生活中的重要作用。
（2）实验视频：离子反应实验操作视频，如离子交换实验、酸碱中和实验等，让学生更直观地了解离子反应的过程。
（2）观看实验视频，对比课堂上的实验操作，分析实验现象，加深对离子反应过程的理解。
（3）针对学习中的疑问，可以查阅相关书籍，系统地学习离子反应的原理和应用。
（4）鼓励学生参加化学学术讲座、竞赛等活动，拓宽知识面，提高实践能力。
（5）学生可以尝试运用所学知识，对生活中的化学现象进行分析和解释，如解释洗涤剂的去污原理、介绍饮用水的处理过程等。
3. 科学态度：通过学习离子反应的应用，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的社会责任感、使命感和价值观。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
8
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
新人教版高一化学必修一第一章第二节第一二课时离子反应(共42张PPT)
2.根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
答案 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
微思考 写出下列反应的离子方程式或化学方程式。 (1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 的离子方程式为___________________。 (2)CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 的化学方程式为________________________。 答案 (1)H＋＋OH－===H2O (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
解析 复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物 质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子 反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O， ④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，② ⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。 答案 ②⑧⑨
学习任务1 探究溶液中离子反应的实质
【情景素材】
为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离 子反应，实验设计和过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴 加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为__________________________， 原因是_____________________________________________________。 ②灯泡亮度变化：___________________________________________， 原因是________________________________________________________。 ③溶液变浑浊，原因是____________________。 (2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_______________________ (用离子方程式表示)。