高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础
1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 2020年高考真题 【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；
B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；
C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；
D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
4．(2020年江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．制备CO2
B．收集CO2 C．滤去CaCO3
D．制得CaCl2﹒6H2O
【答案】D
【解析】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；
B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；
C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；
D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．(2020年山东新高考)实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【解析】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；
B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；
C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；
D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
答案选D。
6．(2020年山东新高考)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
【答案】C
【解析】A．CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；
B．苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；
C．MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确；
D．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
7．(2020年山东新高考)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子(FeCl4)，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24EtOHFeCl﹒﹒[] 。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
【答案】A 【解析】A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；
B．分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；
C．Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；答案选A。
8．(2020年江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向10.1molLHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为10.1molL的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向10.1molLH2O2溶液中滴加10.1molLKMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
【答案】B
【解析】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；
B．加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；
C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；
D．向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；
综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
9．(2020年天津卷)下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
【答案】B
【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
10．(2020年7月浙江选考)下列有关实验说法不正确．．．的是( ) A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
【答案】A
【解析】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；
B．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B操作正确
C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D操作正确。
答案选A。
11．(2020年山东新高考，不定项)下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
【答案】BC
【解析】A．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；
B．盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的HCl会与苯酚钠反
2020届高考化学12题必考题训练：综合实验大题【新题速递 答案+详解】
1 2020届高考化学12题必考题训练：
综合实验大题
【新题速递 答案+详解】
1．（广深珠三校2020届高三第一次联考）过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：
（1） 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 垐?噲? CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 垐?噲? CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)
如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。
（2） 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：
①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。 2 （3）某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：
①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤．．．．的化学方程式是______________。
温度(℃) 50 40 30 20 10 0
产率 43.24 52.80 64.54 63.80 60.45 52.40
冲刺2020高考化学实验特训专题：实验探究(附答案及解析)
1
实验探究
例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)（ ）
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀
2
② 少量NaHCO3溶液 产生气泡
③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色
④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）
A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
2020届高考化学模拟卷(二)(全国I卷)(详细解析)
2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）
一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
8、用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子：188O B．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图： D．H2O的比例模型：
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA
C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA D．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34NA
10、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面
D．化学式为9182CHO且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182CHO的结构有16种
11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取 Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信 和装置如下：
下列说法错误的是
A．实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B．②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切
高中化学专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题07 化学反应中的能量变化及机理
1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
2．(2020年浙江卷)关于下列Δ𝐻的判断正确的是( )
CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq) Δ𝐻1
CO32-(aq)+H2O(l)⇌ HCO3−(aq)+OH−(aq) Δ𝐻2
OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) Δ𝐻3
OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l) Δ𝐻4
A．Δ𝐻1<0 Δ𝐻2<0 B．Δ𝐻10 D．Δ𝐻3>Δ𝐻4
3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O 2020年高考真题 4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
5．(2020年江苏卷)反应42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
2020年高考真题-化学(浙江卷)(解析版)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈酸性的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ，故其水溶液呈酸性，B符合题意；
C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；
D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；
B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；
C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；
D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A. B. C. D.
2020年高考真题：化学(北京卷)【含答案及解析】
2020年北京市普通⾼中学业⽔平等级性考试(化学)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A.用石灰乳脱除烟气中的2SO
B.用明矾()
422[]KAlSO12HO×处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分232FeOHOx×)
D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A.Na B.2Cl C.2NO D.2NaO
4.已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确．．．的是
A.As原子核外最外层有5个电子 B.3AsH的电子式是H
HAs:Hgg
：
C.热稳定性：33AsHPH< D.非金属性：AsCl<
5.下列说法正确的是
A.同温同压下，2O和2CO的密度相同
B.质量相同的2HO和2DO(重水)所含的原子数相同
C.物质的量相同的32CHCHOH和33CHOCH所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
6.下列说法正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()22
4334CaSOsCOCaCOsSO--++ƒ
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233ClI3HO6C1IO6H---+++=++
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232AlFeOA1O2Fe++高温
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：222232
22222NaO2CO2NaCOO
2NaO2HO4NaOHO+==+
2020人教版高中化学专题练习【含解析】 (2)
试卷主标题
姓名：__________ 班级：__________学号：__________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
评分
一、选择题（共22题）
1、 25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(AgCl)的数量级为10-12
B．L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线
C．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂
D．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)
2、 已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V0=20.0mL，m=12.5-lg3 B．相同实验条件下，若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动
C．若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1，则反应终点可能为e点
D．向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色
3、 室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是
A．室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c
C．相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d
高中化学专题12 有机化合物-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题12 有机化合物
1．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体
【答案】B
【解析】
A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A不正确；
B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B正确；
C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C不正确；
D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。
综上所述，本题选B。
2．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是
A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
【答案】B
【解析】
A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误；
B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确；
C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；
D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；
故答案选B。
3．(2021·浙江高考真题)关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是
A．Δ2CHCH+HClCH=CHCl催化剂(加成反应)
B．醇33232ΔCHCH(Br)CH+KOHCH=CHCH↑+KBr+HO(消去反应) C．催化剂Δ322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO(还原反应)
高中化学专题04 氧化还原反应-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)
专题04 氧化还原反应
1．（2021·广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．22NaO放入水中：2222NaOHO2NaOHO
B．2HO(g)通过灼热铁粉：22323HO2FeFeO3H
C．铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuHSOCuSOH
D．2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn
2．（2021·湖南高考真题）3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为232322Δ6I+11KCIO+3HO6KHIO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10mole
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在
3．（2021·浙江高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
4．（2021·浙江高考真题）关于化合物2ClONO的性质，下列推测不合理．．．的是
A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
5．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
6．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
67_303_(网络版)2024年高考化学真题试卷(含答案)河北卷
2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)
化学参考答案
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每)小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.D2.A3.B4.A5.D6.C7.C8.B9.B10.C
11.B12.D13.C14.D
二、非选择题：共58分。
15.（1）①.直形冷凝管②.除去市售的溴中少量的2Cl
③
.22242Δ
Br+KCO2KBr+2CO
（2）①.蒸发皿②
.--+2+
4222MnO+10I+16H2Mn+5I+8HOΔ
（3）①.液封②.降低温度
（4）0.31m
（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处
16.（1）①.323d4s
②.+5
③.2CO
（2）2NaAlO
（3）①.--
33323265~70
HCO+OH+CaVOCaCO+HO+2VO℃
②.提高溶液中-
3HCO
浓度，
促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放-
3VO
③.离子交换
（4）NaCl
（5）bd
17.（1）①.E+67.59
正②.321T>T>T
③.该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向
进行时，容器内压强减小，从3T
到1T
平衡时Δp
增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降
低④.75%
⑤.0.03⑥.D（2）①.5.54②.0.033③.增大
18.（1）丙烯酸（2）加成反应
（3
）（4
）+HO-NO2
浓硫酸+H2O
（5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
（6）酰胺基（7）①.6②
.2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每)小题给出的四个选项中，只有一