{高中试卷}第一学期高一期末模块考试化学(必修一)综合练习[仅供参考]
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出2、下列说法中不正确．．．的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3、下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物质的量浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱4、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝B．镁C．铜D．银5、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是( ) A．先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡6、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mLHe可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）7、据报道，32A．32He和42He互为同位素B．32He原子核中有1个中子，核外有2个电子C．32He和42He的原子结构示意图均可表示为D．由32He和42He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同8、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水9、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
高一化学必修1第一学期期末试题含答案
化学必修一级第一学期期末教学质量测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页。
全卷100分。
第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后将答题卡和答题卷一并交会。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需涂改，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.空气D.稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是A.金属锂B.硫酸C.次氯酸D.氯酸钾3.自来水常用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.硝酸盐溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液4.下列说法没有科学根据的是A.碘化银可用于人工降雨B.使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿C.使用含碘食盐可以预防“非典”D.溴化银可用于制感光材料5.据《中国统计年鉴》，2007年我国能源消费结构示意图如右。
为了较少温室气体排放，需要大力发展的能源是A.煤B.石油C.天然气D.水电、风电和太阳能6.要检验奶粉中是否混有淀粉，可以选用的试剂是A.氯水B.碘水C.KBr溶液D.KI溶液7.下列反应中，水作还原剂的是A.钠和水B.Na2O2与水C.氟气与水D.氯气和水8.氧化还原反应的实质是A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变9.光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.久制的氯水C.AgBr和AgID.H2和Cl2的混合气体10.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水l4C.KI溶液D.NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列物质保存方法错误的是A.金属钠保存在煤油里，金属钾保存在汽油里B.过氧化钠保存在密闭容器中C.氯水保存在棕色细口瓶中，置于冷暗处D.在存放液溴的试剂瓶里加一些水12.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A.Ca 2+、HCO 3—、Cl —、Na +B.K +、MnO 4—、Cl —、SO 42—C.Cu 2+、NO 3—、Cl —、Ba 2+D.Na +、Cl —、ClO —、Ca 2+13.下列物质的反应可以用离子方程式.H + + OH — = H 2O 表示的是A.醋酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡D.硫酸氢钠和氢氧化钾14.在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A.1mol NH 3B.1g H 2C.30g O 2D.11.2L 标准状况下的Cl 215.讲10mL0.3mol/LAgNO 3溶液与5ml 0.4mol/LCaCl 2溶液混合后，反应后溶液中离子浓度最大的是A. NO 3—B.Ag +C.Cl —D.Ca2+ 16.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B.将湿润的KI —淀粉试纸伸入瓶内检查Cl 2是否收集满C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液D.向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度时，俯视观察导致所得溶液浓度偏大17.下列实验现象描述正确的是A.金属钾在空气中燃烧产生棕色的烟B.金属钠放入水中，钠先沉入水底，然后上下跳动C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾18.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的Cl 2、O 2两种气体，若两容器的温度和压强相同，则下列说法正确的是A.Cl 2的体积比O 2的体积大B.Cl 2的物质的量比O 2的物质的量少C.Cl 2的分子数比O 2的分子数多D.Cl 2的摩尔体积比O 2的摩尔体积小19.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出C.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量相等D.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO 2体积比为 53:4220.将ag Na 2O 2投入到bg 水中（足量水），反应后所得溶液的密度为dg/cm 3，则该溶液物质的量浓度是 A.)(391000b a ad +mol/L B.ba ad 39311000+ mol/L C.)(394000b a a +mol/L D.b a ad 3931+mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高中 化学 必修 第一册 章末综合测评卷(一) 物质及其变化
章末综合测评卷(一)物质及其变化时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题。
每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L－1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是()A.该矿泉水不导电B.该矿泉水能导电C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是非电解质B[由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误。
]2．入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是()A.小于1 nmB.1～100 nmC.大于100 nmD.无法确定B[雾是胶体，胶体粒子直径在1～100 nm之间。
]3．分类法是化学学习中的一种重要方法。
下列分类图正确的是()C[氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。
]4．如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是()选项X Y ZB [A 项，酸包括无机酸，错误；C 项，离子反应与电解质没有从属关系，错误；D 项，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO ，错误。
]5．下列有关物质分类的说法正确的是( )A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质C [一氧化碳不是酸性氧化物，A 错误。
氯化钠溶液不是胶体，B 错误。
分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，C 正确。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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高一化学必修1期末综合练习试卷附答案
高一化学必修1模块综合模拟练习卷可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12 Mn=55；Ba=137 ； Cl=35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16×3分 = 48分）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2B．NO C．NO2D．SO23、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HClB、Cl2C、NH3D、NO4、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是：A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭6、从碘水中提取碘可以采用的方法是............................................A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤7、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水8、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A、3:2B、1:3C、2:3D、1:29、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g COD、22.4L H2O10、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C ．Na2CO3 D．KOH11、下列物质只能作还原剂的是：A 、S 2－B 、Fe 2+C 、Fe 3+D 、H +12、下列物质的贮存方法错误的是A 、金属钠存放于煤油中B 、硝酸贮存在避光、低温处C 、氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处D 、烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A 、Na + 、NH 4+ 、NO 3－、MnO 4－B 、Mg 2+、SO 42－、K +、ClC 、K + 、Cu 2+ 、Cl －、Br －D 、Ba 2+ 、Na + 、OH －、HCO 3－14、下列离子方程式中书写正确的是A 、铝与盐酸反应 Al + H + ==Al 3++H 2↑B 、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C 、铁与FeCl 3溶液反应 Fe + Fe 3+== 2Fe 2+D 、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + + Cl -== AgCl↓15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A 、只有NO 2B 、只有NOC 、NO 2和NOD 、NO 2和H 216、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-20XX学年第一学期高一期末模块考试化学（必修一）综合练习可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 K－39Cu－64 Mn－55一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列物质不属于合金的是( )A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、下面关于金属钠的描述正确的是（）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气3、下列气体排入大气，不会造成空气污染的是( )A、N2B、SO2C、NO2D、NOI可用于治肿瘤，该核素中子数是( )4、放射性核素12553A、19B、53C、72D、1255、光导纤维的主要成分是（）A、CuB、SiO2C、Al2O3D、FeS6、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( )A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气7、向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（）A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水D、KBr溶液8、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A、通入氯气B、加入ZnC、加入FeD、加入Cu9、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠10、下列气体不能用排水集气法收集的是( )A、NOB、NH3C、O2D、CO11、下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是( )A、氧化物B、酸式盐C、含氧酸D、没有合理选项12、下列有关电解质的说法正确的是( )A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质13、下列实验现象的描述错误的是( )。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、下列离子方程式的书写正确的是( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ==CO2↑+H2OB、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+ ==H2↑+Fe3+C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- +HCO3- ==CO32- +H2O15、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。
A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A二、非选择题16、硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；(2)氧化铜______________________________________________________；(3)碳酸钠________________________________________________________；(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；(5)氯化钡溶液____________________________________________________。
17、在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；(2)酸雨主要有________________________气体造成的；(3)比空气轻的气体有___________________________；(4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________；(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
18、(1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。
19、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。
生成的黑色物质是__________（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是_________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有性、性。
(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
20、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________________________________。
(4)(1)和(3)的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。
21、有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕(A) NaCl (B) KCl (C) CaCl2(D) CuSO4( 无水)(E) Na2SO4(F) Na2CO3为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。
以下是该小组实验报告的一部份：实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。
实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖（从(A) -(F)中选两项，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪两种物质﹖（从(A) -(F)中选两项）（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验(A) 实验一(B) 实验二(C) 实验三(D) 实验四(E) 实验五22、加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。
23、用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。
应选用的仪器(填编号)_____________________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________________。
25、实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)△2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 。
完成下列问题：(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？参考答案：一、1、B 2、A 3、A 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D 13、A 14、D 15、B二、16、(1) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (2) CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O(3)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (4)Ba2+ +2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2+ +SO42－＝BaSO4↓17、(1)NH3(2)SO2、NO2(3)NH3、H2 (4)HCl、NH3（5）NH3、O2、H2、(6)SO2、Cl2(7)NO218、（1）12.6g，4.214×1023 ,1.4mol （2）SO2，H2（3）125 2.519、（1）C ；SO2 ; 脱水性、强氧化性（2）2Cu + O2 ==== 2CuO 、CuO +H2SO4＝＝CuSO4 +H2O20、（1）2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 == CaCO3↓+ 2HClO (4) (1)21、（1）CD ﹔（2）、EF﹔（3）、DE 22、4.16 g 23、（1）①②⑤⑥⑦(2)26.5g242542（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8g KMnO4参加了反应。