高三化学微专题肼
肼的性质,用途及制备方法
肼（N2H4）——化学试剂的新生力摘要：肼，又名联胺，是一种多用型的化学试剂。
本文将从肼的性质、用途、制备方法等方面概括的介绍。
关键词：水合肼，无水肼肼，又名联胺，英文名是hydrazine,日常所见的肼主要分为两大类：水合肼（hydrazine hydrate）和无水肼(hydrazine anhydrate)。
目前，市面上所见的水合肼，根据其含水量的不同，主要有40%，80%，55%水合肼三种类型，其中尤以前两种更为常见。
一：性质1：物理性质肼是无色发烟碱性液体，有特臭且具有可燃性。
熔点-51.7℃。
沸点120.1℃。
闪点73ºC（开杯）。
折射率nD(20℃)1.4280。
相对密度d(21/4℃)1.032。
能与水和乙醇混溶，不溶于氯仿和乙醚。
在空气中能吸收二氧化碳，发生烟雾。
且与及易还原的汞、铜等金属氧化物和多孔性氧化物接触时，会起火分解。
并且，肼，也是一种强腐蚀性的试剂，能侵蚀玻璃、橡胶和皮革等，因此，在储存方面，实验室中对含水量不高的水合肼可采用普通的密封的棕色试剂瓶存放，而在工业上，对于大批量水合肼，不但密闭条件要求高，而且不能采用一般的玻璃试剂瓶存放，对于大多数的生产产家多采用聚乙烯塑料桶或内涂环氧树脂的铁桶包装，且生产的试剂保存于阴凉干燥通风处，贮运中要避免日光直射，注意防火等。
2：化学性质NH2NH2，分子中含有一个N-N键和四个N-H键，因此，在化学反应中既可以作还原剂，又可以作氧化剂。
在碱性介质中作氧化剂时N2H4+2H2O+2e=2NH3+2OHˉφº=0.1V作还原剂时N2H 4+4OHˉ-2e=N2+4H2O φº=-1.15V并且，在一定条件下，肼也可发生如下分解：N2H4=N2+2H2产物是无毒的氮气和高能源性的氢气。
又由于联胺分子中的Ｎ具有孤对电子，具有跟氨相近的给电子性，在有机合成中具有特殊的用途，如提供胺基，或从有机分子中夺取具有吸电子性的离子等。
肼
1.92E3(25℃);1.387(20℃) 【粘度 mPa·s（20℃）】0.90(25℃) 【折射率】1.4644；1.46979（22.3℃） 【性状】 无色油状液体，有类似于氨的刺激气味。 【溶解情况】 在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并
会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，形成 稳定的水合肼 N2H4·H2O 和含水31%的恒沸 物，沸点121℃。肼也与甲醇，乙醇互溶，但 不溶于乙醚、氯仿和苯。
中华人民共和国国家职业卫生标准 GBZ2.1-2007 工作场所有害因素职业接触限 值化学有害因素
肼 的 时 间 加 权 平 均 容 许 浓 度 PC-TWA 0.06mg/m3; ，短时间接触容许浓度 PC-STEL 0.13mg/m3 。
肼可完整地经皮肤吸收，同时是一种可疑 致癌物。
4贮存方法编辑
20世纪80年代初世界上水合肼的总产量 已超过50万吨。中国于60年代初实现了工业化 生产。将水合肼脱水、精馏即可制得肼，常采 用苯胺或固体烧碱作为脱水剂。
水合肼的生产方用该法生产肼。先 在低温下使次氯酸钠与氨进行氧化反应生成氯 胺，然后氯胺再与过量氨反应生成肼。含肼 1%～2%的合成液经脱氨、蒸发脱盐和提浓等 工序，最终可得到含肼浓度不同的水合肼。目 前,世界各国采用该法生产肼的装置较多。
4贮存方法
5主要作用
▪氯胺法 ▪尿素法 ▪酮连氮法
6jing 的汉字
目录
1化学式编辑
肼（联氨） 化学式：N2H4
肼的结构式
肼的结构式
基本字义
●肼 jǐng ◎无机化合物，化学式 NH2-NH2，可以做 火箭燃料，油状液体有剧毒。烃基衍生物为有 机物。 ◎有机化合物的一类，是 NH2－NH2烃基 衍生物的统称，用来制药，也作火箭燃料。 English ◎ hydrazine
2020届高三微专题：肼及水合肼【热门物质考点归纳】(PDF版)
【考情背景】肼（N2H4）又称联氨，是一种无色易溶于水的油状液体。
具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。
肼和水能按任意比例互相混溶，形成水合肼N2H4·H2O。
水合肼是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
N 2H4+ H2O[N2H5]++ OH- K1= 8.5×10-7[N2H5]++ H2O[N2H6]2++ OH- K2= 8.4×10-15肼与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。
肼有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。
它是比氨弱的碱，通常由水合肼脱水制得，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分，用在制备盐(如硫酸盐)及有机衍生物中。
一、肼的结构1.写出肼的电子式____________________，写出肼的结构式____________________，2.偏二甲肼（1,1-二甲基肼）与肼类似，也是一种高能燃料，写出偏二甲肼的结构简式：_____________二、肼的物理性质3. 沸点比较：N2H4______ P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______________________________________三、肼的化学性质及其应用（一）以类定性——二元碱4.水合肼（N2H4·H2O）和盐酸按物质的量之比1∶1 反应的离子方程式是___________________________________________5.水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为______________肼与硫酸反应还可能生成其他盐类，其化学式为_____________________________________ （二）以价定性——还原性6.肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物微专题大素养10肼及磷砷的主要化合物课件
2．硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需要处理达标后 才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和－PFS，氧化吸附、纳 米级零价铁等方法。
（1）石灰中和－PFS法，处理过程如图1所示。 含砷废水经氧化后，加入石灰乳。含砷废水中含砷微粒的分布分数 与pH的变化关系如图2所示。 已知此温度下，Ca（H2AsO4）2溶于水， Ksp（FeAsO4）＝5.7×10－21， Ksp[Ca3（AsO4）2]＝6.8×10－19， Ksp（CaHAsO4）＝8.4×10－4。
（3）纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直 接处理有氧条件下含As（Ⅲ）较多的废水。处理后在纳米级零价铁表 面有大量的As（0），外围有大量的As（V），产生As（0）的原理如 图4所示。请描述产生As（0）、As（V）的过程：
_________________________________________________________。
答案：A
3．[2021·河北卷]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大， 但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正
确的是（ ） A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
（2）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中 获得NaH2PO2·H2O的操作为 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤和干燥。
（3）用 NiCl2、NaH2PO2 溶液进行化学镀 Ni，同时生成 H3PO4 和氯化物的化学方 程式为：
2020届高三微专题：肼及水合肼【热门物质考点归纳】(PDF版)
【考情背景】肼（N2H4）又称联氨，是一种无色易溶于水的油状液体。
具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。
肼和水能按任意比例互相混溶，形成水合肼N2H4·H2O。
水合肼是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
N 2H4+ H2O[N2H5]++ OH- K1= 8.5×10-7[N2H5]++ H2O[N2H6]2++ OH- K2= 8.4×10-15肼与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。
肼有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。
它是比氨弱的碱，通常由水合肼脱水制得，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分，用在制备盐(如硫酸盐)及有机衍生物中。
一、肼的结构1.写出肼的电子式____________________，写出肼的结构式____________________，2.偏二甲肼（1,1-二甲基肼）与肼类似，也是一种高能燃料，写出偏二甲肼的结构简式：_____________二、肼的物理性质3. 沸点比较：N2H4______ P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______________________________________三、肼的化学性质及其应用（一）以类定性——二元碱4.水合肼（N2H4·H2O）和盐酸按物质的量之比1∶1 反应的离子方程式是___________________________________________5.水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为______________肼与硫酸反应还可能生成其他盐类，其化学式为_____________________________________ （二）以价定性——还原性6.肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。
高考一轮复习化学课件专题肼及磷砷的主要化合物
操作规范
数据记录与处理
严格按照实验步骤进行操作，避免操作失 误导致实验失败或安全事故的发生。
实验过程中应详细记录实验数据，实验结束 后对数据进行整理和分析，得出准确的实验 结论。
04
CATALOGUE
高考考点解析与答题技巧
高考对肼和磷砷化合物知识的考查要求
了解肼、磷及其化合 物、砷及其化合物的 主要性质和应用。
高考一轮复习化 学课件专题肼及 磷砷的主要化合 物
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 肼的基本性质与结构 • 磷砷主要化合物概述 • 肼与磷砷化合物的反应机理 • 高考考点解析与答题技巧 • 实验探究与拓展延伸
01
CATALOGUE
肼的基本性质与结构
肼的分子式与结构特点
01
02
03
分子式
例题2
磷及其化合物的推断题。通过给出的 一系列化学反应，考查学生对磷及其 化合物之间转化关系的理解和应用能 力。
答题技巧总结与提高策略
答题技巧
在解答与肼、磷砷化合物相关的题目时，首先要审清题意，明确考查的知识点； 其次要理清思路，按照化学反应原理进行分析；最后要注意检查答案是否符合题 意和实际情况。
产物的生成和键的形成
中间体经过一系列的转化和重组，最终生成产物。产物分 子中的化学键重新形成，并释放出能量。
影响反应速率的因素探讨
反应物浓度
反应物浓度的增加可以提高单位体积 内活化分子的数量，从而加快反应速 率。
温度
温度的升高可以增加分子的热运动速 度和碰撞频率，提高活化分子的比例 ，从而加快反应速率。
磷砷化合物的实验结果分析
磷砷化合物的实验结果可以通过X射线衍射、扫描电子显微镜等手段进行表征和分析。同时，可以对其结构、性 质以及应用性能等方面进行深入研究和探讨。
有关肼的化学方程式
有关肼的化学方程式《N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O：走进肼的化学反应世界》同学们，今天咱们来好好唠唠和肼（N₂H₄）有关的化学方程式。
这化学啊，就像一个充满魔法的世界，每个化学式和方程式背后都有它独特的故事。
咱们先来说说肼这个分子。
肼的分子结构里氮原子和氢原子之间的化学键就像是小钩子一样把它们连接在一起。
这里面氮原子和氢原子之间形成的是共价键，就像原子们共用小钩子。
就好比咱们几个人一起抬东西，共用力量一样。
咱们再看看这个方程式：N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O。
这是一个氧化还原反应。
那啥是氧化还原反应呢？就像是一场电子的交易。
在这个反应里，肼（N₂H₄）和氧气（O₂）之间有电子的转移。
可以把电子想象成钱，在反应的时候，肼就像是把自己的“电子钱”给了氧气。
具体来说，肼里的氮原子在这个过程中失去电子，化合价升高，就像是在交易中付出了东西，被氧化了；而氧气得到电子，化合价降低，就像在交易中得到了东西，被还原了。
这就像锌和硫酸铜反应的时候，锌原子把电子给铜离子，锌变成离子，铜离子变成原子一样。
再说说反应中的分子极性。
水（H₂O）是极性分子，就像一个小磁针一样。
氧原子这一端就像是磁针的南极，带负电；氢原子那一端就像是北极，带正电。
但是二氧化碳（CO₂）就不一样了，它是直线对称的非极性分子，就像两个力量完全相等且方向相反的人在拉东西，不会偏向一边，没有极性。
而肼分子呢，它的结构使得它也有一定的极性，氮原子和氢原子分布不均匀，也有点像小磁针一样，存在正负电中心不重合的情况。
这个反应进行的过程中呢，也存在化学平衡的概念。
化学平衡就像是拔河比赛。
反应物这边的肼和氧气就像是一队人，生成物这边的氮气和水就像是另一队人。
当这个反应开始的时候，就像拔河开始了，反应物这边的人开始往生成物那边走，反应正向进行。
随着反应的进行，生成物这边的人也开始有力量往反应物这边拉，当两边的力量达到平衡的时候，也就是正反应速率和逆反应速率相等的时候，这就达到了化学平衡。
肼作为还原剂的原因
肼作为还原剂的原因
肼是一种重要的有机化合物，也被广泛用作还原剂。
它具有许
多特性使其成为一种理想的还原剂。
首先，肼具有较高的还原性。
它的分子结构中含有两个氮原子，其中一个氮原子带有孤对电子，使得肼具有较强的还原性。
这使得
肼可以在化学反应中失去氢原子或电子，从而还原其他物质。
其次，肼具有良好的水溶性。
这意味着它可以在水中轻松溶解，并且可以与水中的其他物质有效地发生化学反应。
这使得肼成为一
种方便易用的还原剂，特别是在水溶液中的化学反应中。
此外，肼在许多化学反应中表现出较高的选择性。
它可以选择
性地还原某些功能团而不影响其他部分，这使得肼在有机合成和药
物合成中具有重要的应用价值。
最后，肼还具有较好的稳定性和储存性，这使得它可以长时间
保存而不失去其还原性能。
这使得肼成为一种理想的还原剂，特别
是在工业生产和实验室研究中。
总的来说，肼作为还原剂的原因在于其较高的还原性、良好的水溶性、高选择性和稳定性，使得它成为一种广泛应用的重要化学品。
在许多化学反应中，肼都发挥着重要的作用，为许多领域的科学研究和工业生产做出了重要贡献。
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明星物质——肼1．（2016全国2卷）联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O 2（g ）+N 2（g ）=N 2O 4（l ） △H 1 ②N 2（g ）+2H 2（g ）=N 2H 4（l ） △H 2 ③O 2（g ）+2H 2（g ）=2H 2O （g ） △H 3④2N 2H 4（l ） + N 2O 4（l ）= 3N 2（g ）+ 4H 2O （g ） △H 4=-1048.9kJ /mol上述反应热效应之间的关系式为△H 4=________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N 2H 4+H+N 2H 5+的K =8.7×107；K W =1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O 2kg ；与使用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2相比，联氨的优点是_______。
2．（2019·河南期末）联氨(又称肼，N 2H 4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
常温下，向10mL0.1mol/L 的联氨溶液中，滴加0.1mol/L 的HCl 溶液xmL 溶液中N 2H 4、25N H +、622N H +的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH -)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A ．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N 2H 6(HSO 4)2B ．pOH=6.06时，加入HCl 溶液的体积为5mLC ．加入HCl 溶液体积为10mL 时溶液中：2c(622N H +)+c(25N H +)<c(Cl -)N H 的K=107.94D．反应N2H4+H+253．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－l gc(OH－)]变化的关系如图所示。
已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O N2H5++OH－，N2H5++H2O N2H62++OH－。
下列叙述错误的是A．联氨的第一步电离平衡常数K b1=10－6B．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/LD．pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+4．（2020·广东铁一中学高三月考）已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lg c(OH-)]变化的关系如图所示。
已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O N2H5++OH-，N2H5++H2O N2H62++OH-。
下列叙述错误的是（）A．联氨的第一步电离平衡常数K b1=10-6B．N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/LD．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时c(N2H62+)相同5．（2020·黑龙江大庆实验中学高三月考）常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH-）A ．联氨的水溶液中不存在H +B ．曲线M 表示pOH 与+2524c(N H )lg c(N H )的变化关系C ．反应N 2H 4+H 2O N 2H 5++OH -的K=10-6D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈碱性6．（2020·湖北期中）已知联氨(N 2H 4)在水中的电离方程式为N 2H 4+H 2ON 2H 5++OH -，N 2H 5++H 2ON 2H 62++OH -。
常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．曲线X 表示pOH 与lg ()()2524N H N H c c +的变化关系B ．反应N 2H 62++H 2ON 2H 5++H 3O +的平衡常数K =10-15C ．联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大D ．N 2H 5Cl 的水溶液中存在等式：c (N 2H 62+)+c (H 3O +)=c (N 2H 4)+c (OH -)7．（2018·江苏启东中学高二期末）联氨（N 2H 4）是一种无色的可燃液体。
请回答下列问题：（2）N 2H 4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe 2O 3·x H 2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。
反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。
（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。
写出该电池放电时负极的反应式________。
（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。
在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。
参考答案1．-2 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O △H4=2△H3-2△H2-△H1反应放热量大、产生大量气体8.7×10-7N2H6（HSO4）2固体逐渐变黑，并有气泡产生N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4【详解】（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2价。
（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1。
联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O N2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14，平衡常数K=c(N2H5+)·c(OH-)/c(N2H4)=c(H＋)·c(N2H5+)·c(OH-)/c(H＋)·c(N2H4)＝8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2。
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，联氨与氧气的摩尔质量相同，则理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。
2．B【详解】A ．联氨与硫酸形成酸式盐时，酸过量，即氢离子过量，则氨基反应完全，化学式为N 2H 6(HSO 4)2，A 说法正确；B ．加入HCl 溶液的体积为5mL ，溶液中的溶质为N 2H 4、N 2H 5Cl ，且物质的量相等，根据图像，溶液呈碱性，则c(N 2H 4)＞c(25N H +)，pOH=6.06时，c(N 2H 4)=c(25N H +)，加入HCl 溶液的体积大于5mL ，B 说法错误；C ．加入HCl 溶液体积为10mL 时溶液中的溶质为N 2H 5Cl ，根据溶液呈电中性，2c(622N H +)+c(25N H +)+c(H +)= c(Cl -)+ c(OH -)，根据图像可知，此时溶液呈酸性，c(H +)＞c(OH -)，两式相减，可得2c(622N H +)+c(25N H +)<c(Cl -)，C 说法正确；D ．pOH=6.06时，c(N 2H 4)=c(25N H +)，电离平衡常数=10-6.06，反应N 2H 4+H+25N H +的K=()1c H += 6.06141010--=107.94，D 说法正确； 3．B 【详解】A 、+-25b124c(N H )?c(OH )K =c(N H )，pOH ＝6时，c(N 2H 5＋)＝c(N 2H 4)，K b1=10－6，故A 正确；B 、由图中信息可知，pOH ＝6时n(N 2H 4)与pOH ＝15时n(N 2H 62＋)相等，但两溶液的体积不同，故两者浓度不同，B 错误；C 、由图中信息可知，溶液中c(N 2H 62＋)︰c(N 2H 5＋)=1︰1时，pOH ＝15，c(H ＋)＝10mol/L ，故C 正确；D 、由图中信息可知，pOH 由12增大到18时，N 2H 5＋减少、N 2H 62＋增多，所以对应的离子方程式为：N 2H 5++H +=N 2H 62+，故D 正确。
选B 。
4．D 【详解】A ． +-25b124(N H )(OH )=(N H )c c K c ⨯，pOH ＝6时，c (N 2H 5+)＝c (N 2H 4)，K b1=10-6，A 选项正确；B ． 根据电荷守恒，N 2H 5Cl 溶液中存在：c (Cl -)+c (OH -)=c (N 2H 5+)+2c (N 2H 62+)+c (H +)，B 选项正确；C ． 由图中信息可知，溶液中c (N 2H 62+)︰c (N 2H 5+)=1︰1时，pOH ＝15，c (H +)＝10mol /L ，C 选项正确；D ． 由图中信息可知，pOH ＝6时n (N 2H 4)与pOH ＝15时n (N 2H 62+)相等，但两溶液的体积不同，故两者浓度不同，D 选项错误； 5．C 【详解】A. 联氨的水溶液中，水可以电离出H +，故A 错误；B. 当c(N 2H 5+)=c(N 2H 4)时，K b1=c(OH -)，同理c(N 2H 6+)= c(N 2H 5+)时，K b2=c(OH -)，所以曲线N 表示pOH 与+2524c(N H )lgc(N H )的变化关系，曲线M 表示pOH 与2+26+25c(N H )lg c(N H )的变化关系，故B 错误； C. c(N 2H 5+)=c(N 2H 4)时，反应N 2H 4+H 2ON 2H 5++OH -的K=+--2524c(N H )c(OH )c(OH )c(N H )⋅==10-6，故C 正确； D. N 2H 4在水溶液中不能完全电离，则N 2H 5Cl 属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D 错误； 故选C 。