高三化学专题直击(一)
高考化学必考知识点专题
高考化学必考知识点专题化学作为一门综合性较强的科学学科，早已成为高考中不可或缺的一部分。
在高考化学中，有一些知识点是必考的，因为它们是构建基础知识体系的关键要素。
下面我们将对这些必考知识点进行详细的分析和解读。
第一部分：化学元素和化合物在高考化学中，最基本的知识点就是化学元素和化合物。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。
在高考中，常常会涉及到化学元素的命名、化学式的写法以及化合物的性质等方面的考查。
第二部分：化学反应和化学平衡化学反应是化学中最基本的概念之一，它描述了物质之间的转化过程。
在高考中，我们不仅需要了解不同反应类型的特点，还需要掌握化学方程式的平衡和配平，以及相应的反应热、反应速率等方面的内容。
此外，化学平衡也是非常重要的一个概念，它描述了反应前后物质的浓度和反应速率的相对稳定状态。
第三部分：溶液和化学平衡作为高考化学的重点内容之一，溶液和化学平衡的知识点十分复杂和详细。
在这部分中，我们需要了解浓度和摩尔浓度的计算方法，理解在不同溶液中溶质和溶剂的行为规律，并掌握醇、酸、碱等溶液的性质和反应。
此外，还需要了解酸碱滴定、电离度、溶解度积等概念，并能够运用相关知识解决实际问题。
第四部分：化学反应与能量化学反应与能量密切相关。
在高考中，我们需要了解能量的传递方式，理解各种热力学定律，包括吉布斯自由能、熵等。
此外，还需要掌握放热反应和吸热反应的特点，以及内能的变化与反应热的关系等内容。
第五部分：电化学电化学是化学与电学相结合的领域，也是高考化学的重点内容之一。
在这部分中，我们需要了解电子的结构和电离能，理解电解质和非电解质的性质，掌握化学反应电位、电解电池等概念，并能够运用电化学知识解决相关问题。
第六部分：有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
在高考中，有机化学的考查内容包括有机物的命名、结构和性质等方面的知识，还需要了解醇、醛、酮、酸和酯等常见有机化合物的合成、反应以及化学性质。
高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律
专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。
认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。
课后作业完成后请上传至智学网。
直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。
（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。
元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。
答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。
因此元素的种类取决于质子数。
例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。
注意同位素一定是原子，不能是分子。
由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。
但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。
另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。
因此同素异形体一定是单质。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。
同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。
例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。
例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高中_高三化学总复习 第一讲 氧化还原反应人教版知识精讲
高三化学总复习第一讲氧化复原反响人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：高三总复习第一讲氧化复原反响二. 重点、难点：1. 理解氧化剂和复原剂、氧化性和复原性等概念。
2. 掌握比拟氧化性、复原性强弱的一般方法。
3. 能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。
4. 掌握配平氧化复原反响方程式的根本方法。
三. 具体内容：〔一〕概念及实质1. 概念：发生电子转移〔得失或偏移〕的反响。
2. 实质：发生电子转移。
3. 判断：有化合价升降。
反响物化合价变化表现性质变化过程发生反响生成物氧化剂-↑e 复原剂降低升高氧化性复原性被复原被氧化复原反响氧化反响复原产物氧化产物〔二〕元素的化合价元素原子的最外电子层构造决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。
1. 单质中元素的化合价为0；2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－〔亚硫酸氢根〕、CO32－、HCO3－、ClO3－〔氯酸根〕、NH4＋〔铵根〕、MnO4－〔高锰酸根〕、PO43－〔磷酸根〕。
中心元素的化合价：4. 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反响中原子得、失电子数目及离子的电离子符号原子得、失电子数离子的电荷数元素的化合价Na＋1〔失〕 1 ＋1Cl－1〔得〕 1 －1 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反响中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。
如HCl：共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。
，再计算C元素平均化合价。
5. 有机物中：H：+1、O：2〔三〕氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法1. 双箭号从反响物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被复原等内容。
高考化学必考知识点高考化学必记知识点
高考化学必考知识点高考化学必记知识点化学实验是高考化学的重点知识点。
有哪些必记的实验想象呢?为了方便考生复习，接下来WTT为你整理了高考化学必记知识点，一起来看看吧。
高考化学必记知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高考化学必记知识点(二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
高三化学重点题型总结归纳
高三化学重点题型总结归纳一、选择题选择题是高三化学考试中常见的题型，要求考生在给定的选项中选择一个正确的答案。
对于选择题，考生应当掌握以下几种常见的题型和解题方法。
1. 单项选择题单项选择题是最基本的选择题形式，考生需要从给定的选项中选择一个最符合题意的选项，并将其填入括号中。
例如：1. 氧化反应是指物质（）。
A. 接受电子B. 失去电子C. 变硬D. 变软答案：B对于这类题型，考生应当注意题意的理解，并结合所学知识进行答题。
一般来说，正确答案应当与所学知识相符合，符合化学反应的规律。
2. 多项选择题多项选择题是在单项选择题的基础上增加了选项的数量，考生需要从给定的选项中选择多个正确的答案，并将其填入括号中。
例如：2. 下列关于元素周期表的说法，正确的有（）。
A. 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列起来的表B. 元素周期表中每个水平排列的元素具有相似的化学性质C. 元素周期表中每个垂直排列的元素具有相似的化学性质D. 元素周期表是由157个元素组成的答案：A、B、C对于这类题型，考生应当综合考虑每个选项的内容，并根据所学知识判断其正确与否。
一般来说，正确答案应当符合元素周期表的基本规律和特点。
二、填空题填空题是高三化学考试中常见的题型之一，要求考生根据题目提供的信息，填写正确的答案。
1. 单空填空题单空填空题要求考生在给定的空格中填写一个正确的答案。
例如：3. 元素周期表中第一周期有（）个元素。
答案：2对于这类题型，考生应当根据所学知识，结合题目给出的信息，填写正确的答案。
2. 多空填空题多空填空题要求考生在给定的多个空格中填写正确的答案。
例如：4. 锌离子的化学式为（），氧化锌的化学式为（）。
答案：Zn²⁺，ZnO对于这类题型，考生应当根据所学知识，结合题目给出的信息，填写正确的答案。
同时，应注意各个空格之间的逻辑关系。
三、计算题计算题是高三化学考试中的一类重要题型，要求考生根据所学知识和给定的计算公式，进行化学计算。
高三化学45个专题知识点
高三化学45个专题知识点化学是高中理科课程中的一门重要科目，也是让很多学生头疼的一门学科。
在高三化学学习的过程中，我们需要熟练掌握各个专题知识点，才能够应对考试的挑战。
本文将介绍高三化学的45个专题知识点，帮助同学们复习备考。
一、物质的组成和性质1. 全球资源与能源问题2. 宇宙大爆炸理论与元素起源3. 常见物质的组成与性质二、化学反应与能量变化4. 化学电源的原理与应用5. 化学反应速率与影响因素6. 表观活化能与反应曲线7. 放热反应与吸热反应三、化学平衡与化学动力学8. 平衡常数与化学平衡条件9. 平衡条件与平衡常数的关系10. Le Chatelier原理与平衡移动11. 化学反应的反应速率与反应机理12. 温度和催化剂对化学反应速率的影响四、溶液及其溶解过程13. 溶液的浓度与其计算14. 溶解度计算与饱和溶液15. 溶液的稀释与氢离子指数16. 氧化还原反应的溶液可逆性五、电解质溶液与常用化学分离技术17. 电解质溶液与无机化合物的电离18. 电解质溶液中的电离平衡19. 溶液电导与溶液中离子的浓度20. 电解质溶液中离子的排列扩散21. 晶体的结构与性质研究方法22. 常用化学分离技术的原理与应用六、化学变化与能量23. 物质的燃烧与燃烧热24. 化学反应焓变与反应热效应25. 化学反应焓变与中和反应26. 燃料的燃烧与热效应27. 链式反应与自由基反应七、酸、碱与盐28. 酸碱中的离子产生与能力29. 酸碱中各种关系的计算30. 酸碱滴定的原理与应用31. 酸碱滴定曲线与指示剂32. 自动电子浓度计和PH计八、氧化还原反应33. 氧化还原反应的基本概念34. 氧化还原物质的氧化性和还原性35. 电极电势与标准氧化还原电位36. 阳极保护和阴极保护37. 腐蚀与防腐蚀九、元素与化合物38. 元素周期律与新的元素39. 元素与化合物的分子式40. 元素与化合物的性质与应用十、有机化学基础41. 有机化合物的命名法42. 饱和烃和不饱和烃的性质与应用43. 酯的性质与应用44. 碳的立体化学与手性45. 聚合物的合成与应用在高三化学学习中，以上45个专题知识点是我们必须要掌握的内容。
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高三化学专题直击（一）
1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A
2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②
氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A .
碳棒上发生氧化
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH
C.
电解过程中,B中需要不断补充NaCl
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变
3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是
足量的)。
下列说法中正确的是（）
A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2
B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液
C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2
D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3
4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( )
A.该有机物的分子式为C9H8O3
B.该有机物可以发生加成反应和消去反应
C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol
5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中
加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确
的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b
B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C．加入CH3COOH过程中，增大
D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L
6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质.
（一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜.
(1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是
（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别
过滤
(二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均
略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红
棕色气体,在右试管中收集到无色气体.
(1)红棕色气体是
(2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
（3）写出该反应的化学方程式
7.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程
如图1所示：
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为
____________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图 3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较
低,其原因是_______________________________________________________________________。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________________________________________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_______等操作可得到Fe2O3产品。
8.辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为
_____________________________________________________________________________。
Ⅱ. Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3 (g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”
或“<”,下同)0、△H2_____0。
温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。
在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是
______________________________________________________________________。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，
2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数
K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图图3
所示。
则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为
___________________________________________________________________________。