5酸和碱的反应(第1课时)——中和反应
酸和碱的中和反应教案
人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。
二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
初中化学人教版教学方案〖酸和碱的中和反应 第一课时 示范教案2〗
《酸和碱的中和反应》第一课时一、教学目标1．知道酸和碱之间发生中和反应，并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2．了解中和反应在实际中的应用。
二、教学重难点教学重点：1．设计实验验证酸和碱发生反应。
2．初步领会中和反应的实质。
教学难点：设计实验验证酸和碱发生反应。
三、教学用具盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等。
四、相关资源《酸和碱的中和反应（微观）》视频资源、《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》视频资源等。
五、教学过程【课堂引入】【展示】图片胃酸如果胃酸过多该怎么办呢？一般我们可以用复方氢氧化铝片治疗，其中的原理涉及到本节课所学的酸碱中和反应。
下面，我们就开始本节课的学习吧。
【新知讲解】一、中和反应【过渡】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应呢？一部分同学说能反应，一部分同学说不能反应，还有另外一些同学说不知道。
那下面就从老师提供的药品中选择，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【提供的药品】NaOH溶液、盐酸、无酚酞试液、紫石蕊试液。
【方案设计】（1）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜恰好变成无为止。
（2）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫为止。
（3）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成红为止。
（4）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫为止。
【强调】用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，并且还要边滴边搅拌，以便观察实验现象。
【提问】在上述实验中，什么时候酸与碱恰好完全反应？【讲解】在上面的实验中，氢氧化钠和盐酸发生反应，生成了氯化钠和水。
酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计
酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计教学目标：知识与技能目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。
2、理解中和反应并会书写中和反应化学方程式。
过程与方法目标：会通过设计实验分析问题解决问题情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生分析问题的水平。
教学重点：教学难点：酸碱中和反应的本质教学过程：一、提出问题，导入新课（创设情景导入新课）胃疼是一个很糟糕的经历，生活中通常能够服用斯达舒来缓解疼痛，同学们知道这是什么原因吗？要想准确解答这个问题，我们就要来学习课题2——酸和碱的中和反应。
（板书课题）：酸和碱的中和反应二、讲授新课（教师设问）：我们知道胃酸的主要成分是酸，而斯达舒等这些药物的主要你成分是氢氧化铝含有碱，是不是酸和碱之间发生了什么作用才能够起到缓解疼痛的作用？那么酸和碱之间能不能发生反应呢？（学生猜测）1、能；2、不能（教师）：看来这还真是一个值得争论的问题，那么酸和碱到底能不能反应呢?让我们用事实来说话。
（教师）下面请同学们根据图片提示完成课本上的探究实验并思考以下几个问题。
1、图1烧杯中有哪些物质？（氢氧化钠和酚酞还有水）2、实验过程中观察到什么现象？（溶液由红色变成无色）3、图1到图3烧杯内物质有没有发生变化？（有变化，因为氢氧化钠能够使酚酞溶液变红，图三烧杯显无色证明烧杯中没有氢氧化钠）4、实验过程中物质为什么会发生变化？（发生了化学变化生成了新的物质）5、次实验能够得出什么么结论？（酸和碱能发生反应）（教师）实验完成之后，逐个提问学生以上几个问题？（教师）学生发言后，教师做出分析小结。
加稀盐酸之前溶液显红色说明溶液是呈碱性的，溶液中红色逐渐变浅以至恰好完全消失，说明稀盐酸滴加到一定水准后，溶液不再显碱性了，氢氧化钠这种物质没有了，那氢氧化钠这 图1图2 图3种物质为什么会消失没有了呢？那肯定与滴加进来的稀盐酸相关，肯定是与稀盐酸反应把氢氧化钠消耗了，从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
酸和碱的中和反应(一等奖教学设计)
酸和碱的中和反应(一等奖教学设计)课题2：酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计一、教材分析一）教材的地位及其作用本课题从实验入手，介绍了中和反应的概念和应用。
中和反应是酸和碱的重要性质，也是盐与复分解反应的基础。
同时，在日常生活和工农业生产中也有广泛应用。
教材安排了活动和探究，旨在通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
二）教学目的知识与技能目标：1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标：1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标：1.增强研究化学的兴趣。
2.培养学生实事求是的科学精神。
3.通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
三）教学的重、难点重点：中和反应的定义、实质及其应用。
难点：中和反应的探究过程和原理的理解。
二、学生学情分析学生已经了解了酸碱中和的概念，但对中和反应的实质尚不清楚。
通过前面的研究，学生已经掌握了酸碱的一些化学性质和正确操作实验的能力，也具备了一定的问题探究和小组合作研究的经验，为本节课的探究奠定了基础。
颜色由粉红色变成了无色，表明酸碱中和反应发生了。
方案二：滴甲基橙溶液滴加稀盐酸，颜色由橙色变成了红色，表明酸碱中和反应发生了。
方案三：滴酚酞溶液滴加NaOH溶液，颜色由无色变成了粉红色，表明酸碱中和反应发生了。
方案四：滴甲基橙溶液滴加NaOH溶液，颜色由红色变成了橙色，表明酸碱中和反应发生了。
通过实验，学生可以感受到中和反应的实质和特点，并且通过自主设计实验，培养了学生的实验能力和创新能力。
3、学生分享实验结果，讨论结论。
（5分钟）学生分享自己的实验结果和结论，讨论中和反应的原理和特点，加深对中和反应的理解。
四〉归纳总结，知识梳理。
（6分钟）教师引导学生总结中和反应的定义、特点、常见指示剂，帮助学生梳理知识框架，为后续研究打下基础。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应知识点一、知识概述《酸和碱的中和反应》①基本定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应就是中和反应。
简单说呢，就像是酸和碱在打架，最后中和了，变成了盐和水这两样比较温和的东西。
好比酸是一群很冲的小辣椒，碱是一群很涩的茶叶，混在一起就变成了比较平和的盐水（只是个比喻啊，实际反应复杂些）。
②重要程度：在化学学科里，那可是相当重要的。
中和反应是很多化学现象背后的原理，也是理解酸碱性、pH值以及进一步探究化学反应实质的基础。
③前置知识：首先得知道啥是酸，酸有酸味、能使紫色石蕊变红等特点；还得知道啥是碱，碱摸起来滑溜溜、能使紫色石蕊变蓝等。
知道了酸和碱各自的特性，才能更好理解它们混合之后的反应。
④应用价值：有很多实际应用场景。
比如土壤如果酸性太强或者碱性太强，就可以加合适的碱或者酸来中和一下，让土壤适合植物生长。
再比如说治疗胃酸过多，胃里胃酸太多觉得难受，就可以吃些含碱性的药来中和多余的胃酸。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科中，中和反应连接着酸和碱的知识，同时对后续很多化学反应的学习，像水质净化中调节pH值等过程有重要影响，处于一个枢纽的位置。
②关联知识：和酸碱性、pH值密切相关。
知道酸碱性才能知道哪些物质能发生中和反应，pH值则可以用来衡量溶液酸性或碱性的强弱，进而能更好判断中和反应的进行程度。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者而言，理解中和反应的本质有点难。
因为分子离子本身就看不见摸不着，要想象酸和碱的离子交换不容易。
- 关键点：要把握酸和碱是按照一定比例反应的，就像两个人搭伙，不是随便乱来的，是有一定的化学计量关系的。
④考点分析：- 在考试中的重要性：非常重要。
- 考查方式：选择题可能会出关于哪些反应是中和反应；填空题可能要写中和反应的化学方程式；简答题可能会问中和反应在生活中的应用之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：中和反应的核心概念就是酸和碱反应生成盐和水。
但有个易错点，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就不是中和反应，因为二氧化碳不是酸。
《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计
课题2 酸和碱的中和反应教学设计一、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。
这为本课中和反应的应用做了铺垫。
通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。
《酸和碱的中和反应》说课稿
《酸和碱的中和反应》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第三节酸和碱的反应（第1课时）——中和反应
班级姓名学号同组成员
【知识展望】
知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化；
过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；
情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想；
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
【课前准备】
1．写出下列碱的化学式和其溶解性：
氢氧化铜；氢氧化钠。
2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。
3.怎样检验碱是否存在呢？。
4.试写出下列反应的化学方程式：
(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl ---
【导入新课】
蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。
根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。
【演示实验】
1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？；
2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；
【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？
【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：
1. ；
2. 。
一．中和反应
【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？
※（一）提出问题：；
※（二）猜想与假设：；
※（三）设计实验方案：；
※（四）进行实验探究：
【交流与讨论】
1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？；
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？；
3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入？；
4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？；
【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈性，说明了什么问题？
【交流与讨论】这个固体是什么？。
※（五）分析结果，得出结论。
氢氧化钠溶液和稀盐酸（填能或不能）发生化学变化，产物是，其发生的化学方程式为：。
【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
【交流与讨论】
1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？。
2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈性。
此时反应后溶液中pH=。
3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？。
【归纳1】中和反应概念：。
【实践活动1】下列哪些是属于中和反应？为什么？
（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
（3）3Fe(OH)2+10HNO3 ==3Fe(NO3)3 +8H2O +NO↑
（4）H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
【归纳2】中和反应通式：，此类反应（选填放热或吸热）。
【归纳3】中和反应属于（填基本反应类型）。
【实践活动2】书写化学方程式：
（1）NaOH + H2SO4 —（2）Ca(OH)2 + HCl —
（3）NH3·H2O + HNO3—（4）Fe(OH)3 + HCl—
【实践活动3】某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。
进行下列实验操作：取溶质质量分数为
20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入5.6g NaOH固体，恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。
由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题：
（１）该同学所得的结论的依据是否科学？（选填“科学”或“不科学”），理由是：。
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。
二、中和反应的应用
【交流与讨论】P194
1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。
2.有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。
写出该反应的化学方程式。
3.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。
你知道其中的道理吗？。
【归纳小结】中和反应的应用
A．；B．；C．。
【本节小结】
【课堂评价练习】
1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
2.下列关于中和反应的说法错误的是（）
A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应后溶液的pH=0
3.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的（）A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．盐酸
4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）
A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH
5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）
A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变
D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
6.某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水（NH3·H2O）中和，就能得到氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]，该反应所属的反应类型是（）
A.复分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.分解反应
7.下列变化不能
．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
【课后拓展活动】
【思考1】学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
（1）取少量稀盐酸欲与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。
则说明A1显__________性；
（2）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到的混合溶液A2，向A2溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。
说明A2显_____________性；
综合（1）和（2）可知，A1的pH______________A2的pH（选填“>”、“<”或“=”）。
【思考2】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
已知甲、乙分
别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液
pH的变化曲线。
请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是_____________________________________；
（2）乙是_____________________________________；
（3）；
（4）。
【思考3】一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
（2）根据曲线讨论溶液变化在原因。
①加入盐酸的量在2—10mL之间时：
；
②加入盐酸的量在10—20mL之间时：
；
【思考4】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(已知BaSO4难溶于水)
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳
离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。