2020年高考化学复习每日一题及答案 (157)
高考化学一轮复习 物质的氧化性还原性弱的判断每日一题试题
回夺市安然阳光实验学校物质的氧化性、还原性强弱的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。
根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N A(N A为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
1．根据氧化还原反应判断。
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5．依据电化学原理判断。
高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)
小专题归纳训练集锦（一）【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
2020年高考全国卷一理综化学试题及答案
2020年高考全国卷一理综化学试题及答案7.XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是：A。
CH3CH2OH能与水互溶。
B。
NaClO通过氧化灭活病毒。
C。
过氧乙酸相对分子质量为76.D。
氯仿的化学名称是三氯甲烷。
8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是：A。
分子式为C14H14O4.B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色。
C。
能够发生水解反应。
D。
能够发生消去反应生成双键。
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是：A。
通过酸性高锰酸钾溶液去除SO2.B。
通过饱和的食盐水去除H2S。
C。
通过灼热的铜丝网去除Cl2.D。
通过氢氧化钠溶液去除NO(NO2)。
10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是：A。
CH3COI是反应中间体。
B。
甲醇羰基化反应为XXX。
C。
反应过程中Rh的成键数目保持不变。
D。
存在反应CH3OH + HI = CH3I + H2O。
11.1934年XXX-XXX在核反应中用α粒子（即氦核2He）轰击金属原子zX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是：A。
zX的相对原子质量为26.B。
X、Y均可形成三氯化物。
C。
X的原子半径小于Y的。
D。
Y仅有一种含氧酸。
12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是：A。
放电时，负极反应为Zn - 2e + 4OH- = Zn(OH)4.B。
放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol。
C。
充电时，电池总反应为2Zn(OH)4 = 2Zn + O2↑+ 4OH- + 2H2O。
2020年高考化学复习每日一题及答案 (66)
2020年高考化学复习每日一题
1．下列方程式正确的是()
A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：
2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：
Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案D
解析Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn===2Fe ＋3Zn2＋，A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2价铁氧化为＋3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，同时还有2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷B卷含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷B卷含答案单选题（共30题）1、在《普通高中化学课程标准（实验）》中，“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”内容标准对应的课程模块是（）。
A.化学B.化学与技术C.物质结构与性质D.化学反应原理【答案】 A2、某学生在预习烃类物质时，根据烃的组成和结构将烃分为了烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃进行学习。
该学生运用的思维方法是（）。
A.比较法B.归纳法C.类比法D.分类法【答案】 D3、生活中的许多现象都可以从分子的角度解释，下列解释错误的是（）。
A.菜肴香气扑鼻——分子是不断运动的B.双氧水分解成水和氧气——分子是可再分的C.压缩氮气——分子间是有间隔的D.冰与水的性质不同——分子的结构不同【答案】 D4、《义务教育化学课程标准（2011年版）》在第四部分“实施建议”中提出了“评价建议”。
A.纸笔测验难以考核学生解决实际问题的能力，最好取消B.评价结果可以采用定性报告与等级记分相结合的方式C.通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观D.重视学生自我评价对学生活动的促进作用【答案】 A5、下列属于“知识与技能”教学目标的是（）。
A.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能B.树立安全意识.初步形成良好的实验工作习惯C.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流D.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用【答案】 A6、下列说法正确的是（）。
A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸【答案】 A7、下面不属于化学l的主题的是( )。
A.认识化学科学B.化学实验基础C.常见无机物及其应用D.物质结构基础【答案】 D8、对元素周期律和元素周期表的发现有突出贡献的化学家是( )。
A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗【答案】 A9、进入20世纪．化学科学经历了迅速发展的创新百年．取得了若干项现代化学的重大成就。
2020学年高中化学 每日一题 氯水的成分及性质分析 漂白剂 新人教版
氯水的成分及性质分析漂白剂高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是_____________________________________________。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。
【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。
但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国I卷化学试题答案与解析本文是2020年高考化学试题的答案及解析。
题目涉及了物质性质、物质应用、氧化还原反应、有机物的结构与性质、常见物质的除杂问题等知识点。
在解答过程中，需要掌握基础知识，关注官能团与性质、有机反应等方面，注重分析与应用能力的考查。
同时，需要了解常见物质的化学性质，才能正确解答题目。
题目难度不大，但需要注意细节。
O=Na2H2O2可知反应物为2mol NaOH和1mol H2O，故反应物浓度比为2:1，而曲线上两个等电点的pH值相同，说明两种离子浓度相等，故B错误；C.由曲线可知，第一个等电点对应的是HA-和A2-的浓度相等，第二个等电点对应的是H+和HA-的浓度相等，由此可知，HA-的浓度在第一个等电点时大于第二个等电点，故C正确；D.由曲线可知，在第一个等电点时，A2-的浓度为0，故D错误；故选C。
本题考查实验操作和基础化学知识，需要理解实验意图和原理。
解答】1）制备FeSO4溶液的过程中需要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。
具体操作步骤为：精确称量FeSO4·7H2O固体的质量，加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。
多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。
因此，答案为：托盘天平、烧杯、量筒。
2）盐桥的作用是维持电路的完整性，防止电解质的混合和反应，同时维持阳离子和阴离子的平衡。
根据题目中给出的数据，HCO3-会与Fe2+发生双水解反应，NO3-在酸性条件下可以氧化Fe2+，因此应选择电迁移率尽可能相近的KCl作为盐桥中的电解质。
因此，答案为：KCl。
3）根据电流表的显示，电子由铁电极流向石墨电极，因此石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。
高中化学每日一题常见离子的检验
常见离子的检验高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、24SO -、23CO -、I −。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。
(填离子符号，下同) (2)由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。
(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。
(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。
(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。
(6)通过实验不能确定___________是否存在。
【答案】(1)Fe 3+(2)取一片pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对 23CO -(3) I −(4) Mg 2+Al3+(5)Ba2+24SO-(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。
(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含23CO-。
(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。
教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷A卷含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷A卷含答案单选题（共60题）1、在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数减小了D.a＞B【答案】 B2、下列物质中不属于合金的是（）。
A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝【答案】 A3、教材是使学生达到课程标准所规定的质量要求的主要内容载体，是教与学的主要工具。
下面关于化学教材描述不正确的是（）。
A.教材是教与学的主要工具B.围绕教学内容开发的视听材料是教材C.教师教学参考书不是教材D.学生实验手册是教材【答案】 C4、关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是（）。
A.实验探究活动和实验方法论B.实验事实和实验结论C.实验事实和实验主体D.实验探究活动和实验主体【答案】 A5、关于物理变化和化学变化，下列说法错误的是( )。
A.汽油挥发，蜡烛受热熔化属于物理变化B.把水加热至沸腾，有气体生成，属于化学变化C.把铁片浸入到盐酸中，有气体生成，属于化学变化D.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化【答案】 B6、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A.反应物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.体系的压强【答案】 B7、下列实验的现象与对应结论不正确的是（）。
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.Agl沉淀中滴入稀HCl溶液有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶C.将一小块钠放入无水乙醇中产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢D.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝浓氨水呈碱性【答案】 B8、化学学科教学要以（）为本。
A.提高课堂教学质量B.人的全面发展C.提高学生的动手能力D.教材【答案】 B9、下列关于化学教学板书的叙述不正确的是( )。
高三化学下学期每日一练习题(附答案)
高三化学下学期每日一练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NHCl 溶液中+4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4bcL a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。
工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > mD.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
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2020年高考化学复习每日一题
1．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)===2HI(aq)＋H 2SO 4(aq)
ΔH 1＝－213 kJ·mol －1
反应Ⅱ：H 2SO 4(aq)===SO 2(g)＋H 2O(l)＋12
O 2(g) ΔH 2＝327 kJ·mol －1 反应Ⅲ：2HI(aq)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH 3＝172 kJ·mol －1
下列说法不正确的是( )
A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B ．SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用
C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝286 kJ·mol －1
D ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变
答案 C
解析 通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故A 说法正确；根据流
程总反应为H 2O===H 2↑＋12
O 2↑，SO 2和I 2起到催化剂的作用，故B 说法正确；反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到H 2O(l)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝(－213＋327＋172) kJ·mol －1＝286 kJ·mol －1，或者2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝572 kJ·mol －1，故C 说法错误；ΔH 只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH 不变，故D 说法正确。