乙醇公开课—分子结构的推测
公开课 优质课件 乙醇 PPT
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
22
(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
乙醇课件(公开课)
乙醇课件(公开课)教案内容一、教学内容本节课的教材内容选自人教版科学六年级下册第五单元第三节“生活中的化学——乙醇”。
本节课主要介绍乙醇的性质、制法和用途，通过实验和探究活动，使学生了解乙醇的化学性质，掌握乙醇的制法，以及了解乙醇在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 了解乙醇的化学性质、制法和用途。
2. 能够通过实验和探究活动，观察和分析乙醇的性质变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质和制法。
2. 教学重点：乙醇的用途和在日常生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（试管、酒精灯、镊子、滴管等）。
2. 学具：笔记本、实验记录表。
五、教学过程1. 引入：通过多媒体课件展示乙醇的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用。
2. 探究乙醇的性质：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧性质，记录实验结果。
3. 讲解乙醇的制法：教师通过多媒体课件讲解乙醇的制法，引导学生理解乙醇的制备过程。
4. 探究乙醇的用途：学生分组进行实验，观察乙醇在不同条件下的性质变化，记录实验结果。
6. 课堂练习：教师出题，学生回答，巩固所学内容。
六、板书设计1. 乙醇的性质可燃性溶解性2. 乙醇的制法发酵法化学合成法3. 乙醇的用途燃料溶剂医疗用途七、作业设计乙醇为什么可以燃烧？乙醇的溶解性如何？乙醇在日常生活中的应用有哪些？2. 答案：乙醇可以燃烧，因为它具有可燃性。
乙醇的溶解性较好，可以溶解许多有机物。
乙醇在日常生活中的应用包括燃料、溶剂和医疗用途等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和探究活动，学生对乙醇的性质、制法和用途有了更深入的了解。
在教学过程中，要注意引导学生观察和分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 拓展延伸：引导学生进一步研究乙醇在其他领域的应用，如乙醇汽油、乙醇燃料电池等，激发学生的学习兴趣和创新思维。
最新乙醇公开课教案
第三节生活中两种常见的有机物第一课时一一乙醇一、 教学目标 1. 知识与技能：(1) 了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； (2) 了解烃的衍生物与官能团的概念(3) 掌握乙醇的分子结构和化学性质一一与钠的反应、氧化反应。
2. 过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
3. 情感态度价值观：(1) 让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激 发学生学习化学的积极性。
(2) 学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解 决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察 能力和对实验现象的分析能力。
(3) 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴 趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、 重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、 教学方法引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的 良好气氛。
采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题 的兴趣 四、 教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
五、 教学过程 【引入新课】上一节课我们已经学过了乙烯的化学性质，乙烯的氧化反应和加成反应的原理以 及在日常生活中的应用。
今天我们再来认识一下生活中常见的一种有机物。
老师肯定在同学们当中有不少人或多或少都去过医院几次，那么你们一走进医院第一 次会闻到什么味儿呢？那么我们就来跟乙醇认识一下。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一一乙醇【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？ 【学生回答】乙醇(酒精)。
【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用 【展示】无水乙醇。
请学生观察乙醇的颜色、状态， P73, 了解一下乙醇都有那些物理性质。
【板书】【PPT 展示】一、乙醇的物理性质 乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点 解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。
2024版《乙醇》高中化学公开课课件动态精品
作为原料在有机合成中应用
合成酯类
乙醇可以与羧酸反应生成酯，这 是有机合成中重要的反应之一。
合成醚类
乙醇与醇可以发生醚化反应生成 醚，醚类化合物在有机合成中有
广泛应用。
合成其他有机物
乙醇还可以通过其他反应途径合 成醛、酮、酸等有机物。
作为催化剂在有机合成中应用
酯化反应催化剂
01
乙醇可以作为酯化反应的催化剂，促进羧酸和醇的酯化反应。
20℃时的蒸气压为5.732kPa，蒸气密度1.59g/L（空气=1），蒸气的相 对分子质量46。
乙醇化学性质
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应， 当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可 用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
消去反应类型及条件
脱水反应
乙醇在强碱性条件下发生消去反应， 生成乙烯和水。
卤代烃的消去反应
乙醇与卤代烃在强碱性条件下发生消去 反应，生成烯烃和卤化氢。
氧化反应类型及条件
燃烧反应
乙醇在空气中燃烧，生成二氧化碳和 水。
酸性高锰酸钾氧化
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发 生氧化反应。
催化氧化反应
乙醇在催化剂作用下与氧气发生氧化 反应，生成乙醛和水。
《乙醇》高中化学公 开课课件动态精品
contents
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与实验操作 • 乙醇反应类型与机理探讨 • 乙醇在有机合成中作用和应用 • 乙醇对人体健康影响及安全使用指南 • 总结回顾与拓展延伸
01
乙醇基本概念与性质
乙醇公开课优秀课件
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
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OH OH OH
OH OH
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒 主要利用了酒精（ 可作溶剂 ）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒
③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（ 易挥发
）的性质。
5.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。
主要利用了酒精（ 可燃
）的性质。
⑤乙醇汽油 主要利用了酒精（可燃，能与汽油互溶 ）的性质。
响声很小 有 缓慢 否
1.乙醇与钠发生了反应，并生成氢气。 2.乙醇与水在结构上有相似性。 3.水中-OH的氢原子比乙醇中-OH的氢
原子活泼。
官能团的结构决定主要化学性质
氧化反应
①
燃烧
CH3CH2OH
点燃
+3O2
2CO2 + 3H2O
因此：乙醇可用作内燃机的燃料，如：乙醇 汽油已被广泛使用。
②催化氧化
(6）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，通过实 验，培养求实、严谨的优良品质。
乙醇的分子结构
请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O 三种元素的成键方式，小组讨论推测乙醇 可能的结构，并动手组装所有可能结构的 球棍模型，并在探究报告中写出结构式。
对比可能结构的相同点和不同点，并结合 实验事实:
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
H
H
CH3—C—O—H+ CuO △ CH3—C=O
H 乙醇
乙醛
+Cu+H2O
现象：Cu丝烧后由红色变为黑色，插入乙醇
后黑色又变为红色，产生特殊气味。
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是O2，Cu是催化剂
1. Na和H2O反应可以生成氢气。 2. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
HH
HO H
HCC H
HH
钠与哪种结构反应会放出氢气？
钠与乙醇反应
钠是否浮在液面上
钠与水 浮在水面
有无声音
发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球
有 剧烈
是
反应方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇 沉在液体下部
2、过程与方法：
（3）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。 从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(4）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决 定有机物的性质。
3、情感态度价值观：
（5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实 验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
跟酸性重铬 酸钾、高锰 酸钾反应
2. 铜漆包线是在铜线表面镀了一层绝缘漆。
电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，将绝缘漆熔掉，然后用
酒精处理后再焊接。
请问用酒精处理的目的是什么？请写出相
关方程式。
△
2Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
。 近来，“低碳经济”在 媒体上出现的几率越来越 高，何为低碳经济？低碳 经济是以低能耗、低污染、 低排放为基础的经济模式。
乙醇作为一种新型可再 生的清洁燃料，越来越受 到重视，例如乙醇汽油已 被广泛应用。
1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。 （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
⑥电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗。 主要利用了酒精（ 是非电解质 ）的性质。
1.如何鉴别C2H5OH
—NO2
2.请完成下列转化
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
1. 教材P76-1.2.3. 2. 查找资料解释
酒精为什么是“可再生能源”？ 为什么说它为“低碳经济”做了大贡献？ 3.结合下一节课《乙酸》内容，查找资料 解释为什么“酒是陈的香”？
3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ）
①溴水 ②钠 ③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液
A.只有②③④ C.只有①③
B.只有②③ D.全部
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 D. CH2 CH2
可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量 的高低。
结构
颜 色
气 味
状 态
挥 发 性
密 度
溶 解 性
物理性质
用途
三式书写 官能团
性质
饮 能溶 工 品 源剂 业
分 结结 子 构构
化学性质
原 料
式 式简 式
与金属反应
氧化反应H② NhomakorabeaHH①
C—C—O—H
③
HH
①处断与反方N应程a、燃烧
键式
催化氧化 ①断 方 ③键 程 处式
醇氧化机理:
①
H
H
2 CH3—C—③ O—H
+
O—O
Cu △
2
CH3
—C=O
+
2H2O
H ①-③位断键
乙醇
乙醛
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液
或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧 化成乙酸。
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触 载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬（通常 呈橙黄色）的硅胶，跟呼出的乙醇蒸汽反应生成 硫酸铬[Cr2(SO4)3]（绿色）。