乙醇教学设计
乙醇教学设计及反思
乙醇教学设计及反思第一篇：乙醇教学设计及反思乙醇教学设计一、教材分析：1．教材的地位和作用：《乙醇》是高中化学必修课第三章第二节的内容，在新课标中，学生对于有机物主要是从一些与生活有关的有机物的结构性质进行学习，乙醇是学生比较熟悉的有机物，同时又是典型的衍生物，在本章的学习中起承上启下的作用，因此本节课主要着重对乙醇结构与性质的学习。
2．学情分析：经过一个半学期的高中化学学习，学生已初步具备了分析物质结构与性质关系的能力，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，同时在本单元的学习中，学生已认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构、主要化学性质及应用，也初步了解了有机基团与性质的关系，因此对于官能团学习有一定基础。
"问题引领导学”是我校所提倡的一种教学方式，本设计以递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、等手段，引领学生发现问题，在合作探究中解决问题，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
二、教学目标：1．知识与技能：①了解乙醇的物理性质及用途。
②掌握乙醇分析结构和化学性质。
2．过程与方法：采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
3．情感态度与价值观：①在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。
②学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。
三、教学方法：采用PPT、实验、问题引领导学四、教学过程：1．导入新课由乙醇的用途引出我国的酒文化。
2．物理性质由学生预习导学案完成。
提问：如何分离乙醇和水？对学生物理性质的知识进行去迁移。
3．分子组成与结构，由分子式C2H6O，结合化学键的知识推测出可能的结构，再由乙醇能与钠发生反应得出分子结构，引出官能团、烃的衍生物的概念。
学生写出乙醇的分子式、结构式以及结构简式。
乙醇 教学设计(优秀)
乙醇教学设计(优秀)乙醇教学设计(优秀)1. 引言这份教学设计旨在向学生介绍乙醇的基本概念、性质、制备方法以及应用领域。
通过本课程的研究，学生将了解到乙醇在生活和工业中的重要性。
2. 教学目标- 了解乙醇的化学式、分子结构以及基本性质；- 掌握乙醇的制备方法和工业应用；- 加深对乙醇在生活中的应用场景的理解；- 培养学生的实验操作技能。
3. 教学内容3.1 乙醇的基本概念- 乙醇的化学式和分子结构；- 乙醇与其他有机化合物的比较。
3.2 乙醇的物理性质和化学性质- 乙醇的溶解性和挥发性；- 乙醇的酸碱性和氧化性。
3.3 乙醇的制备方法- 发酵法：详细介绍乙醇的发酵制备过程；- 合成法：探讨乙醇的合成方法及其适用性。
3.4 乙醇的应用和相关领域- 乙醇在生活中的应用，如酒精饮料及消毒剂；- 乙醇在工业中的应用，如溶剂和燃料。
3.5 实验演示- 进行乙醇的简单制备实验；- 展示乙醇的酸碱性和氧化性。
4. 教学方法- 讲授法：通过理论讲解，向学生介绍乙醇的基本概念、性质和制备方法；- 实验演示法：通过实验演示，让学生亲身体验乙醇的制备和性质，提高实验操作技能；- 小组讨论法：组织学生分组进行乙醇的应用领域的讨论，加深对乙醇的理解。
5. 教学评估- 阶段性测验：用于检查学生对乙醇基本概念、性质和制备方法的掌握程度；- 实验报告：要求学生完成乙醇制备实验，并撰写实验报告，以评估其实验操作技能和分析能力；- 小组讨论成果评估：评估学生对乙醇应用领域理解的程度。
6. 教学资源- 课程教材：根据教学目标编写的乙醇教材；- 实验器材和化学品：用于乙醇制备实验和演示的实验器材和化学品；- 多媒体设备：用于呈现乙醇的结构式、实验步骤和应用领域等内容。
以上即是乙醇教学设计的大致内容和框架，希望能帮助到您的教学工作。
如果有其他问题，请随时告知。
乙醇教学设计
课堂教学设计高中化学《乙醇》《乙醇》教学设计——基于实验探究学习乙醇的性质一、教材分析“乙醇”是《新课标》中必修课程本节教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。
然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。
教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。
这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。
教材中乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。
教材在本节和本章最后编入相关习题和“整理与提升”，帮助学生分析这一转化过程中的官能团和物质类别变化，深化其对有机物性质与转化关系的认识。
二、学情分析学生在初中的学习中已了解了乙醇的用途，乙醇是学生比较熟悉的生活用品。
教材在第二节介绍了乙烯，反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物.通过对烷烃、乙烯性质的学习，学生初步认识到有机物的性质是由其特殊结构决定的，而性质又决定了其用途，这与无机物的学习有一定的相似性。
在能力方面，学生已具备一定的实验探究能力和分析归纳能力，微观思维能力还有所欠缺，因此需要引导学生从微观角度解释实验现象，深化结构决定性质的学科思想。
三、素养目标【教学目标】1．知道乙醇的组成、结构、官能团、性质及用途。
2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
3．根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
【评价目标】1．微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计一、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修2第三章第三节〔第一课时〕，本节内容是在学习了几种代表烃之后，来系统学习烃的衍生物的性质。
乙醇是生活中的常见有机物，是同学每天都能看到、听到的，同学感觉亲切、熟识，从而提高学习爱好。
可以通过本节学习认识到有机物与生活密不可分，并能用所学的知识说明和说明一些常见的生活现象和物质用途，掌控学习有机物的方法。
二、教学目标1.知识与技能目标了解烃的衍生物及官能团的概念；了解乙醇的取代反应、催化氧化的性质；建立“结构-性质-用途”的有机学习模式〕。
2.过程与方法目标经受对乙醇性质的试验探究；运用比较、归纳等方法进行分析判断；运用动画片引入，激发同学的学习爱好。
3.情感立场与价值观目标激发学习化学的积极性；让同学体验科学探究的乐趣；感受乙醇在现代社会中的作用及意义。
三、教学重点和难点重点：乙醇的分子组成和结构与主要化学性质；初步认识有机物的官能团与性质关系难点：乙醇的催化氧化四、教学设计思路同学对乙醇的物理性质有肯定了解，也知道一些常见用途，但是对乙醇內部结构不清晰，不知道是什么决断了乙醇的性质，不知道学习衍生物的基本方法。
所以我从同学最熟识的现象入手，利用视频激发同学爱好，引导同学参与争论，树立学习动机，明确学习目的。
在课程设计上贯穿两条线：1.生活线：从乙醇用途→乙醇汽油→乙醇在人体中氧化→交警测酒驾→乙醇钠。
2.知识线：对应乙醇物理性质→乙醇燃烧→乙醇催化氧化→被强氧化剂氧化→与钠反应。
让同学深刻体会化学早已渗透到生活的各个角落，建立学习化学的剧烈愿望，实现社会价值和化学学科拓展。
五、教学过程六、板书设计七、教学反思本节课我认为还是符合课改理念的。
首先强调了物质性质和生活用途的交叉学习，时时渗透了生活中有化学的理念。
其次，对教材顺次进行了处理，把难点提前，用人体中酒精氧化过程进行引导，激发同学新奇，并在同学精力最充分的时候，用分组试验，动画演示的方法突破难点。
高中化学乙醇教案苏教版
高中化学乙醇教案苏教版
1. 了解乙醇的结构与性质。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 了解乙醇在生活中的应用和环境影响。
教学重点：
乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法。
教学难点：
乙醇的生活应用和环境影响。
教学准备：
实验器材：酒精灯、试管、试剂瓶等。
教学过程：
一、乙醇的结构与性质
1. 展示乙醇分子结构，让学生了解乙醇的基本结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、燃烧性等性质。
二、乙醇的制备方法
1. 用示范实验展示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵制酒精等。
2. 讲解其他乙醇的制备方法，如乙烯水合制酒精等。
三、乙醇的生活应用和环境影响
1. 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃料等。
2. 引导学生讨论乙醇在环境中的影响，如酒精污染等问题。
四、实验操作
1. 进行乙醇的制备实验，让学生亲自动手操作。
2. 让学生观察实验现象，总结实验结果。
五、课堂讨论与小结
1. 引导学生讨论乙醇的各方面知识，并进行总结。
2. 梳理本节课的重点知识，确保学生掌握。
教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法，乙醇在生活中的应用和环境影响等知识。
通过实验操作和课堂讨论，学生对乙醇有了更深入的了解。
同时，我们也应该注意引导学生树立正确的环保意识，避免乙醇对环境造成的影响。
乙醇的性质教学设计
乙醇的性质教学设计一、教学目标1. 了解乙醇的性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质，并能正确区分乙醇与其他类似物质。
3. 培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、教学重点1. 乙醇的物理性质：溶解性、熔点、沸点等。
2. 乙醇的化学性质：氧化性反应、酯化反应等。
3. 乙醇的应用：消毒剂、溶剂、饮用酒精等。
三、教学内容1. 乙醇的物理性质1.1 溶解性：引导学生进行简单的实验观察，比较乙醇与水、氯仿等溶液。
强调乙醇与水的混合性质，以及乙醇与非极性溶质的相溶性差异。
1.2 熔点和沸点：向学生介绍乙醇的熔点和沸点，并解释其与分子间相互作用力之间的关系。
2. 乙醇的化学性质2.1 氧化性反应：介绍乙醇的氧化反应，如与酸性高锰酸钾反应生成乙酸等。
提醒学生要注意乙醇的可燃性，以及在进行氧化反应时要注意安全。
2.2 酯化反应：讲解乙醇与有机酸反应生成酯的反应原理，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。
引导学生发散思维，了解乙醇与其他有机酸的酯化反应。
3. 乙醇的应用3.1 消毒剂：介绍乙醇作为一种常见的消毒剂的应用。
通过案例分析，引导学生了解乙醇的杀菌原理，以及在哪些场景下可以使用乙醇进行消毒。
3.2 溶剂：解释乙醇作为一种良好的溶剂的原因，并通过实例讲解乙醇在日常生活中的溶剂应用，如咖啡因从咖啡豆中的提取等。
3.3 饮用酒精：提醒学生乙醇的酒精形式，以及在饮用过程中的注意事项，如适量饮用、不开车等。
四、教学方法1. 针对性引导：从学生已有的知识出发，引导学生通过观察、实验和讨论，逐步认识乙醇的性质。
2. 实验演示：设置简单的实验演示，让学生亲自参与实验，观察乙醇的性质变化，加深对乙醇性质的理解。
3. 讨论交流：鼓励学生在小组内展开讨论，彼此交流对乙醇性质的认识、疑问和发现。
五、教学评价1. 实验报告：要求学生进行实验观察，撰写实验报告，评估学生对乙醇性质认知和实验操作能力的掌握情况。
2. 小组讨论：评估学生在小组内讨论交流的积极性和深度，考察学生对乙醇性质的理解程度。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
乙醇 教学设计
乙醇教学设计一、教学目标1、知识与技能目标了解乙醇的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
掌握乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
理解乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应（燃烧、催化氧化）。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
通过对乙醇结构和性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和类比推理能力。
3、情感态度与价值观目标让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和创新精神，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和催化氧化反应。
乙醇的分子结构与性质的关系。
2、教学难点乙醇的催化氧化反应机理。
从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课展示一些含有乙醇的物质，如白酒、酒精消毒液等，提问学生这些物质中都含有什么共同的成分，引出乙醇的课题。
2、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
向学生介绍乙醇的密度、溶解性等物理性质，强调乙醇能与水以任意比例互溶。
3、乙醇的分子结构引导学生根据乙醇的化学式 C₂H₆O，推测乙醇可能的结构。
展示乙醇的球棍模型和比例模型，讲解乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
4、乙醇的化学性质乙醇与钠的反应实验演示：在一支试管中加入少量无水乙醇，再放入一小块钠，观察实验现象。
引导学生分析实验现象，写出化学方程式，并比较乙醇与水和钠反应的异同。
乙醇的氧化反应燃烧：写出乙醇燃烧的化学方程式，强调乙醇是一种清洁能源。
催化氧化：实验演示乙醇的催化氧化实验，在铜丝加热变黑后迅速插入乙醇中，观察铜丝的颜色变化和液体的气味。
讲解乙醇催化氧化的反应机理，引导学生从结构角度理解催化氧化反应的发生。
5、乙醇的用途让学生讨论乙醇在生活和工业中的用途，如作为燃料、溶剂、消毒剂等。
教师进行总结和补充。
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公开课《必修2.乙醇》教学设计莆田第十四中学陈曦【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇【教材分析】1、课标要求：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
2. 教材地位和作用：必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。
而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。
学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。
【教学目标】1、知识与技能：（1）了解乙醇常见物理性质。
（2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。
（3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化）2. 过程与方法要求利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。
从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。
3. 情感与价值观要求：（1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。
通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
（2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
【教学重点】乙醇的结构和化学性质。
【教学难点】乙醇的化学性质探究【教学准备】（1）实验仪器及药品无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧杯，小刀、滤纸、镊子（2）教具：乙醇球棍模型、教学课件【教学过程设计】（1）引课。
展示图片。
师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。
含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。
这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。
师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。
它是什么呢？生：酒。
师：很好。
实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。
古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。
如：明月几时有，把酒问清天等。
师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？生：因为含有乙醇，即酒精。
展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。
师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。
如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。
既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。
（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。
请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
师：先在他的手上用圆珠笔画几下，然后用棉签沾酒精擦。
你来告诉大家有什么感觉？生：手背冰冰的。
字没了。
师：很好，那你觉的这瓶子里装的是什么呢？师：对的，就是酒精。
我们来观察一下酒精，什么色？什么态？那有什么味道？请你来闻一下酒精的气味，再告诉大家。
生：有特殊的香味。
师：好的，请下去。
多媒体展示：从刚才的实验中，我们可以得知酒精是一种无色有特殊香味的液体。
有没有挥发性呢？生：有师：恩，刚才那位同学告诉我们他感觉到手背冰冰的，就是因为酒精易挥发，吸热。
那溶解性呢？通过刚才的实验，我们可以得出酒精是一种常见的有机溶剂。
不仅可和水以任何比例互溶，还可溶解一些有机试剂。
体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
过渡：以上是我们刚才通过简单实验得到的乙醇的一些明显特征。
性质与结构有关，所以要系统研究其性质，我们还得先研究乙醇的结构。
（3）环节二：乙醇结构的探究。
师：乙醇的分子式是？生：C2H6O师：它是一种烃吗？生：不是。
师：为什么？那它和哪一种烃差不多？生：含有O元素。
与乙烷差不多。
师：很好，从分子式来看，乙醇就是在乙烷分子结构的基础上加一个O原子。
那么我们先来看一下乙烷的结构。
展示乙烷结构模型。
师：有几种可能的结构。
请你们写出来。
请一个同学上来板演。
师：很好。
模型中含有C-C键，C-H键。
那要在这基础上加一个O原子，可以加在C-C中间，也可以加在C-H 中间，这两种结构互为同分异构体。
那乙醇到底是哪一种结构呢？我们来观察下这两种结构中H的成键特点，其一H全部连接在C上，类似烷烃。
其二有一个H连在O上，类似H2O的结构。
因此为了研究具体乙醇具体是哪一个结构，我们通过以下三个实验多媒体展示三个实验表格：钠+水，钠+煤油，钠+乙醇取一瓶子装钠的试剂，观察钠的保存方法，师：钠保存在哪里？生：煤油。
师：煤油是多种烷烃的混合物，钠保存在煤油中，说明钠不与煤油反应。
意味着C-H键比较稳定，不发生断裂。
那钠不能保存在水中，意味着什么呢？生：意味着钠可以和水剧烈反应，H-O键易断裂，生成氢气。
师：那乙醇和钠呢？进行演示实验：钠和乙醇的反应。
一起描述实验现象。
沉在液面下，放出气泡。
那这种气体是什么气体呢？我们需要对该气体进行如下验证：多媒体展示验证方法：由于在这边上课，没办法安排分组实际，所以我们通过视频来观察，播放视频多媒体视频播放：师：分析，该气体是氢气。
说明乙醇分子结构中有氢连接在O上，那么我们可以得出结构是哪一种呢？生：第一种。
师：很好。
我们通过实验得出乙醇的结构。
板演：师：那结构简式呢？生：一起回答师：板演结构。
-OH我们把它称为羟基。
我们可以把乙醇当成是乙烷中的一个H被OH取代，是由烃衍生出来的，因为乙醇是烃的衍生物之一。
（4）环节三：乙醇与钠的反应。
过渡：接下来我们一起学习化学性质。
板演：化学性质。
师：实际上从刚才的结构探究中，我们就已经得知了乙醇可以和钠反应，置换了-OH上的H，生成氢气和乙醇钠。
播放多媒体中的断裂方式：根据断键方式，那我们一起来完成反应方程式：师：板演乙醇+钠的反应方程式师：乙醇和钠的反应剧烈程度和水与钠反应一样吗？生：不一样。
师：对的，因为乙基和H对OH的影响不同，所以水和钠反应比乙醇和钠反应要剧烈很多。
同时乙醇不仅可以和钠反应，也可以和K、Mg等活泼金属反应，置换OH上的氢，生成乙醇钠和乙醇镁。
过渡：好，那乙醇还有别的化学性质吗？生：可燃性师：很好，我们都知道乙醇可以作为一种燃料，和氧气发生氧化反应，那么下面我们接下来学习它的氧化反应。
请同学们写出乙醇作为燃料燃烧的反应板演：乙醇的氧化反应（5）环节四：乙醇的氧化反应。
A:可燃性请同学上来板演反应方程式：师：分析，乙醇被完全氧化的产物为二氧化碳和水。
人们在饮酒后，乙醇实际上也是在人体内被氧化，而醉酒的人常常头痛，呕吐。
那乙醇被氧化的产物只能是二氧化碳和水吗？生：不是。
师：对的，否则醉酒的人就不会头痛呕吐了。
那么还有可能是什么呢？我们通过实验来探究。
请同学们看课文实验2生：进行实验，并观察，得出结论生：铜丝变黑，再变红，同时有有刺激性气味的物质生成。
多媒体展示问题：师：我们一起来分析。
板演方程式：问题一：先变黑方程式问题二：再变红，说明，又生成了Cu，完成方程式。
把两个方程式结合在一起，得出总的反应方程式问题：Cu有没有参加反应，反应前后Cu的质量变化了没？生：有，没变化。
师：那这样的物质在反应中起什么作用。
生：催化。
师：很好，我们把这类型的反应叫乙醇的催化氧化。
板演：B催化氧化师：分析催化氧化中化学键的断裂生：断裂OH中的OH键和与羟基相连的碳上的C-H键。
师：那说明催化氧化的条件中。
与OH相连的C上要有氢。
如果无氢，则不反应。
师：以上是乙醇的催化氧化，也说明了如果条件不一样，那么产物也有可能不同。
实际上我们人之所以可以喝醉就是因为乙醛没办法及时的代谢，所以影响神经系统。
实际上在适当的情况下，乙醛可以继续被氧化变成乙酸师：从以上两个例子，我们可以得出任何事物都具有两面性，乙醇可以制酒，也可以制成乙醇汽油环保又节约。
但是过量饮酒也有很大的危害，比如醉驾引发车祸。
为了避免伤害，前几年我们国家制定了法律规定醉驾入刑，那么交警如何检查醉驾呢？多媒体展示：查醉驾图师：也是利用乙醇和强氧化剂的反应，可以使强氧化剂发生变色，从而得出是否醉驾。
（6）环节五：小结。
师：通过本节课的学习，我们知道了乙醇的物理性质和结构，同时知道了可以和活泼金属反应，还可以发生催化氧化。
那与活泼金属的反应及催化氧化都和OH有关。
象这种决定有机物主要化学性质的原子团我们又把它叫做官能团。
只要有OH这种官能团并符合一定条件的，都可以发生上述两个反应。
在学习有机化合物时，我们应该紧跟着结构决定性质，性质影响用途这个思路走。
这就是我们这节课要学习的主要内容。