高中化学乙醇的教学设计
乙醇高中化学教案书
乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。
难点：乙醇的合成方法和化学性质。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。
二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。
三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。
四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。
师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。
以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。
祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学《乙醇》优秀教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应该能够：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇的制备方法和工业应用；3. 掌握乙醇的理化性质及相关实验操作；4. 能够分析和解决与乙醇相关的问题。
二、教学内容本节课的主要内容包括：1. 乙醇的结构和性质简介；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的工业应用；4. 乙醇的理化性质实验。
三、教学步骤步骤一：引入通过引入一些与乙醇相关的生活实例，激发学生对乙醇的兴趣，引发思考。
步骤二：知识讲解1. 讲解乙醇的化学结构和基本性质，如分子式、分子量、密度等。
2. 探讨乙醇的制备方法，包括发酵法和水合乙烷法，并重点介绍其中一种方法的原理和步骤。
3. 分析乙醇的工业应用，如酒精饮料、溶剂、燃料等。
步骤三：实验演示1. 进行乙醇的理化性质实验，如密度测定、燃烧实验等，让学生亲自操作并记录实验结果。
2. 引导学生观察和分析实验现象，引发对乙醇性质的思考和讨论。
步骤四：讨论和总结1. 进行小组或全班讨论，就乙醇的制备方法、工业应用和理化性质等方面展开讨论。
2. 结合实验结果和讨论，总结乙醇的重要性和实际应用价值。
四、教学评价本节课的教学评价主要包括以下几个方面：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验操作过程中的技能掌握情况。
3. 讨论表达能力：评估学生在讨论环节中的表达能力和思维深度。
4. 总结能力：评估学生对乙醇相关知识的总结能力和理解程度。
五、教学资源为了辅助教学，准备以下教学资源：1. 乙醇的化学结构和性质的PPT讲义；2. 乙醇制备方法和工业应用的示意图或实物样本；3. 乙醇理化性质实验所需实验器材和药品。
六、教学延伸为了拓展学生对乙醇的了解，可在课后推荐相关阅读资料、网站和实践活动，让学生深入探索乙醇的其他方面以及与之相关的知识。
以上即为《乙醇》的优秀教学设计。
通过合理的教学步骤和丰富的教学资源，帮助学生全面了解乙醇的结构、性质、制备方法和应用，培养其实验操作能力和综合分析能力。
高中化学乙醇的教案
高中化学乙醇的教案教学目标：1. 了解乙醇的结构、性质和用途。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 了解乙醇在生产和日常生活中的应用。
教学内容：1. 乙醇的结构和性质。
2. 乙醇的制备方法。
3. 乙醇在生产和日常生活中的应用。
教学步骤：一、导入（5分钟）向学生提出问题：你知道乙醇是什么吗？有什么特点？在生活中有哪些用途？二、学习乙醇的结构和性质(15分钟)1. 通过讲解乙醇的化学式、结构和物理性质，让学生理解乙醇的基本概念。
2. 带领学生进行实验，观察乙醇的燃烧和溶解性质，加深对乙醇性质的了解。
三、学习乙醇的制备方法(20分钟)1. 讲解乙醇的制备方法，包括通过发酵和合成两种方法。
2. 以乙醛还原制备乙醇为例，带领学生进行实验，手工操作合成乙醇，加深对制备方法的理解。
四、乙醇在生产和日常生活中的应用(15分钟)1. 介绍乙醇在工业上用作有机合成的溶剂和原料的应用。
2. 介绍乙醇在家庭和日常生活中用作消毒剂、饮料等的应用。
五、课堂小结和作业布置（5分钟）总结本节课所学内容，布置相关作业，提醒学生复习。
教学资源：1. 实验器材：试管、酒精灯、乙醇等。
2. 图片和视频资料：乙醇的分子式、结构式、制备方法等相关资料。
评估方式：1. 参与课堂讨论和实验的积极性。
2. 板书和笔记的完整性和准确性。
3. 完成课后作业的质量和准时性。
拓展延伸：1. 鼓励学生查阅相关文献，了解乙醇在环境保护和可持续发展方面的应用。
2. 组织学生进行乙醇的生产实践活动，加深对乙醇制备和应用的理解。
（备注：教案仅供参考，实际教学中可根据学生的学习情况和教学进度进行调整和完善。
）。
2024-2025学年高中化学下学期《乙醇》教学设计
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
课堂小结，当堂检测
1.课堂小结
-本节课我们学习了乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、制备方法以及在生活中的应用。
-学生应掌握乙醇的分子式、结构特点、溶解性、沸点等基本知识。
-学生应了解乙醇的化学反应性，如取代反应、氧化反应和消去反应。
-学生应理解乙醇在工业和生活中的重要应用，如燃料添加剂、消毒剂等。
-乙醇可以发生氧化反应，生成乙醛、乙酸等氧化产物。
4.乙醇的制备方法
-工业上，乙醇主要通过发酵法制备，利用微生物将糖类转化为乙醇。
-实验室中，乙醇可以通过醇的催化氧化、消去反应等方法制备。
5.乙醇的应用
-乙醇是一种重要的化工原料，用于制备乙酸、乙醛、乙酸乙酯等化学品。
-乙醇是汽车燃料的添加剂，可以提高燃烧效率和减少污染。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用乙醇解决实际问题。
4.学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与乙醇相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
总体来说，本节课的教学效果是积极的。学生在知识、技能和情感态度等方面都有所收获和进步。然而，教学过程中也存在一些问题和不足，如活动时间安排不合理、部分学生参与度不高。针对这些问题，我提出以下改进措施和建议：
乙醇高中化学的教案
乙醇高中化学的教案
教学内容：乙醇
教学目标：
1. 了解乙醇的结构和性质；
2. 掌握乙醇的制备方法；
3. 了解乙醇的用途。
教学重点与难点：
重点：乙醇的结构和性质；
难点：乙醇的制备方法。
教学准备：
1. 乙醇模型；
2. 实验器材和药品：乙醇、浓硫酸、乙酸、氢氧化钠。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
向学生展示乙醇的模型，引导学生思考乙醇的结构和性质。
二、讲解乙醇的结构和性质（10分钟）
1. 乙醇的结构：C2H5OH，是一种含有羟基的醇类化合物；
2. 乙醇的性质：具有可燃性、水溶性和挥发性等性质。
三、讲解乙醇的制备方法（15分钟）
1. 同时将乙醛和硼氢化钠还原即可得到乙醇；
2. 用浓硫酸催化乙酸和乙醇反应，得到乙醇。
四、讲解乙醇的用途（5分钟）
乙醇是一种重要的工业原料，可以用于制备乙醚、酯类等有机化合物，也可以用作溶剂和燃料。
五、实验演示（15分钟）
展示一种制备乙醇的实验，让学生观察实验现象并讨论产物的性质。
六、课堂小结（5分钟）
总结乙醇的结构、性质、制备方法及用途，强化学生的理解。
七、布置作业（5分钟）
布置作业，让学生进一步深化对乙醇的了解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解乙醇的结构、性质、制备方法和用途，能够在实验中观察和探究乙醇的性质，帮助学生更好地掌握乙醇的知识。
高中化学乙醇教学设计(精选课件)
教学设计方案课题名称：乙醇姓名:工作单位:学科年级:高三化学教材版本：人教版一、教学内容分析乙醇是学生比较熟悉的生活用品，是典型的重要的烃的衍生物，对学生来说知识点较多,难度较大,乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的影响,建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式.本节课主要从日常生活出发，例如醉酒、酒驾检测以及乙醇汽油的使用,来学习乙醇的氧化反应。
乙醇的催化氧化是本节课教学的重点和难点，做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。
二、教学目标通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构和性质，了解乙醇的用途.学生自己动手做实验，培养学生的规范操作,同时培养学生观察能力和对现象的解析能力。
通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。
培养学生的审美意识和爱国主义情操,让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。
本节课的重点是乙醇的性质和用途,难点是乙醇的分子结构和乙醇的氧化反应,特别是乙醇的催化氧化反应（反应原理和实验)。
三、学习者特征分析学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系,具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，由于本单元知识十分贴近生活,都是生活中经常接触到的物质，学生会产生一种自然的探究欲望,这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。
在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，学生刚接触有机化学，知识掌握零乱不系统，且大多数学生的基础知识不是很扎实,接受知识的能力有限，因此,本人设计教学时将本节内容设计成了两课时,第１课时重点研究乙醇的结构和乙醇的氧化反应，第2课时通过探究实验，研究乙醇与钠的反应。
四、教学过程五、教学策略选择与信息技术融合的设计本节课的实验由学生分组演示，应用多媒体技术播放乙醇催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ｐpt演示文稿。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
高中化学《乙醇》教学设计
一、素质教育目标知识目标：掌握乙醇的分子结构、化学性质（1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应3.发生消去反应）能力目标：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过收集乙醇用途的信息，培养学生通过网络收集信息、筛选信息的能力，以及合理利用信息的能力；培养学生通过网络进行学习和交流的能力德育目标：通过分析结构的特点，推断乙醇的化学性质，对学生进行结构是本质，性质是形象的辩证唯物主义思想观点的教育；通过分析乙醇在铜催化剂条件下，氧化生成乙醛，铜作为催化剂结论的得出，培养学生严谨的、一丝不苟的治学态度；美育目标：学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。
另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
二、重点、难点及解决方法重点：乙醇的分子结构和化学性质和羟基的特性。
难点：乙醇分子结构和化学性质，以及二者之间的相互关系；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。
解决方法：这节课在网络教室，其最大目的是充分发挥学生作为课堂主体的作用，挖掘学生学习的最大潜力。
这是本节课一个很大的特点；学习化学的重要思路是：结构决定性质。
由乙醇的结构推测乙醇具有什么化学性质。
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人教版高中化学选修五《有机化学基础》
第三章第一节醇、酚
第一课时醇
马爽
（辽河油田第二高级中学辽宁盘锦）
摘要：课堂上学生的思维往往从任务或问题的提出开始的，本节课在建构主义理论指导下，以问题教学法为主导，创设教学情景让学生思考，加强实验探究让学生动手，注重分析归纳让学生表述，从而构建知识体系激发学生思维，培养学生能力。
关键词：建构主义；问题教学法；实验探究；醇
一、教材分析
1.教材的地位和作用
醇是人们经常接触到的一类有机物，在实际生产生活中有着广泛的用途，在烃和烃的衍生物的学习中起着桥梁的作用，是高中化学选修五《有机化学基础》第三章学习的第一个烃的含氧衍生物，学习好本节内容对学习其他烃的含氧衍生物具有指导作用。
本节内容主要学习醇的定义、醇的分类、醇的命名、醇的重要物理性质（沸点、溶解度）、醇的化学性质，学习醇的化学性质是在高中化学必修二的基础上进一步的学习，将必修二中乙醇的化学性质扩展到醇类的化学性质，并进行相应的扩展，从而把必修二和选修五联系起来，实现知识的由点到面，使学生在知识方面有更深的理解。
同时在分析醇的物理性质和化学性质时，对学生进一步进行结构决定性质的学习方法渗透，从而使学生在学习方法上有新的提高。
与第二章烃的学习稍有不同的是，在第二章烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃的学习中，学生已经具备一定的通过有机物代表物学习某类有机物的方法，了解了某类有机物的性质主要是由官能团决定的，因此在进行本节课的学习中可以培养学生自己分析归纳醇的性质，为以后轻松自主的学习其他烃的含氧衍生物打下基础。
但是学生初次通过结构分析归纳性质，有些地方肯定熟练程度不够，因此在教学过程中，老师可以采用探究式教学模式，让学生自己思考，自己总结，然后对他们进行引导，让学生完全的参与到学习中来，从而激发学生的学习兴趣，培养他们的思维能力，充分激发他们的潜能。
二、教学目标
1.知识技能：
（1）了解醇的定义，醇的分类，醇的命名
（2）能够对数据进行分析总结醇的物理性质
（3）通过乙醇的化学性质能推知醇类的化学性质
2.过程与方法：
培养学生的自主分析的能力，通过结构预测性质的研究思路，以及通过代表物推一类有机物性质的能力
3.情感、态度与价值观：
通过对生活中常见的有机物醇的研究，培养学生学习化学的兴趣对周围事物进行科学探究的意识。
三、教学重点、难点
1.重点：醇的物理性质的递变，化学性质的特点
2.难点：醇物理性质递变的解释，及发生化学反应时的断键情况，
四、教学媒体及教学方法：
多媒体教学系统，自学阅读，问题讨论与讲授相结合
五、教学用具：多媒体，实验器材
六、课时安排：两课时
七、教学过程
[教师]课题引入:有两个名句，我们看一下下句是什么？
1.借问酒家何处有
2.明月几时有
[学生] 1. 牧童遥指杏花村
2.把酒问青天
[教师]这两个名句都是关于酒的，酒的主要成分是什么呢？
[学生]乙醇
[教师]乙醇属于醇类，从元素组成上看，和烃类有什么不同？
[学生]乙醇含有氧，烃类不含氧
[教师]乙醇这种物质我们通常称为烃的含氧衍生物，那么什么叫烃的含氧衍生物呢？（介绍烃的衍生物的概念），醇、酚、醛，羧酸和酯等都属于烃的含氧衍生物，我们本节课先研究一下醇。
（介绍醇的定义，引导学生回顾第一章物质的分类中所学的醇与酚的区别。
然后通过醇与酚的区分联系深化醇的定义），知道了什么是醇，那么它是如何进行分类的呢？（让学生自习教材上醇的分类）
[学生]自习醇按所含羟基的数目进行分类的方法
[教师]我们经常研究饱和一元醇，饱和一元醇可以看作烷烃基和一个羟基相连，所以它的通式可以写作C n H2n+1OH，也可以把氢加在一起写作C n H2n+２O，但是要注意C n H2n+２O这个通式可以代表醇也可以代表醚。
除了可以按照所含羟基数目来分外，醇还可以按照羟基所连烃基的种类分为：脂肪醇、脂环醇、芳香醇。
我们知道了醇的分类，醇是如何命名的呢？大家可以自学教材资料卡片上的内容。
[学生]自习醇的命名
[教师]引导他们对简单的醇类命名进行练习
学习一类物质往往从它们的分子组成、结构、物理性质、化学性质入手，乙醇的物理性质我们在必修二中已经讲过了，这里我们将进一步学习醇类的两个重要的物理性质。
让学生观察表
[学生]总结：醇的沸点变化情况与烷烃类似，也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高[教师]
[学生]总结：相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃
[教师]为学生解释相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃的原因—醇分子间存在着氢键，以及氢键是如何形成的。
对含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
[学生]总结：羟基数目增多，分子间氢键增多，沸点升高。
[教师]简介甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇分子中存在羟基与水中的羟基也形成了氢键。
醇分子和水分子之间吸引力增大，易溶在一起，但随碳原子的数目增多，醇的溶解性逐渐降低。
研究一类有机物往往从它们的代表物入手，醇的代表物为乙醇，可以通过乙醇性质的学习推知醇类的性质。
结构决定性质，先复习回顾醇的结构
[学生]回顾醇的分子式、结构式、结构简式、官能团
[教师]醇的官能团是羟基，由于C—O—H中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，C—O键和O—H键的共用电子对都向氧原子偏移，因而醇中C—O键和O—H键容易断裂，发生取代反应、消去反应和氧化反应
复习回顾必修二中讲过的乙醇与钠的反应，让学生自己分析反应时的断键情况和所属反应类型。
引导学生注意发生反应的实质是羟基中的O—H键的断裂，反应相当于羟基中的氢被活泼金属置换，进而引导学生推出醇类能够与活泼金属发生取代反应。
复习回顾必修二中讲过的乙醇与乙酸的酯化反应，让学生自己分析反应时的断键情况和所属反应类型。
引导学生总结发生反应的实质是什么？
[学生] 总结：发生酯化反应的实质是醇中的—OH和酸中的—COOH之间发生了反应，—OH中的氢和—COOH中的羟基结合生成了水
得出结论：醇能够跟羧酸发生反应
[教师]给出乙醇与浓的氢溴酸之间的反应，让学生自己分析断键情况和所属反应类型。
然后根据此反应推醇的性质。
[学生] 总结：乙醇与溴化氢发生反应的实质是醇中的—OH和溴化氢中的氢的结合生成了水
得出结论：醇能够跟卤化氢发生反应
[教师]给出乙醇分子之间的反应，让学生自己分析断键情况和所属反应类型。
然后根据此反应推醇的性质。
[学生] 总结：乙醇分子间发生反应的实质是一个醇分子—OH中的氢和另一个醇分子的—OH结合生成了水
得出结论：醇分子间能发生反应
[教师]通过强调乙醇分子间发生反应生成醚的反应条件，提出问题：乙醇在浓硫酸作催化剂加热到170℃时生成什么呢？给出反应装置和溴水与酸性高锰酸钾溶液让学生自己动
手做实验
[学生] 通过实验验证生成的产物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，推测可能为乙烯、也可能为乙炔，还可能为无机化学中学过的二氧化硫
[教师]提出问题：如何验证产生的气体是不是二氧化硫呢？
[学生]可以先通过碱石灰或氢氧化钠溶液除去二氧化硫，看溶液是否褪色
[教师]演示通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫后，酸性高锰酸钾溶液和溴水仍然褪色
[学生]得出结论，产生的气体不为二氧化硫
[教师]那如何验证产生的气体是乙烯还是乙炔呢？能不能用酸性高锰酸钾溶液和溴水？如果不能怎么办？
[学生] 不能用酸性高锰酸钾溶液和溴水来验证产生的气体是乙烯还是乙炔，因为两者都能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
关于如何验证产物是乙烯还是乙炔，学生提出以下可行方法①可以让乙烯和乙炔都在纯净的氧气中点燃，通过测量产生的二氧化碳和水的质量来求实验式；②可以通过质谱测相对分子质量；③可以通过红外光谱测官能团[教师]（过渡）通过学生提出的方法我们可以测出：乙醇在浓硫酸作催化剂加热到170℃时生成了乙烯。
给出反应物和产物，让学生分析断键情况和所属反应类型
[学生]因为生成水和双键，所以应该是C—O键和连羟基的碳相邻碳上的C—H键的断裂
[教师]展示CH3OH和让学生思考醇发生消去反应的条件是什么？
[学生]醇发生消去反应的条件是：连－ＯＨ的碳原子相邻的碳上有氢。
[教师]接着对反应的注意事项及现象进行一下总结：
1、放入几片碎瓷片作用是什么？
2、浓硫酸的作用是什么？（讲解）
3、酒精与浓硫酸体积比？（讲解）
4、温度计的位置？
5、为何使液体温度迅速升到170℃？
6、混合液颜色为何逐渐变黑？（讲解）
7、有何杂质气体？如何除去？（讲解）
[教师]除了取代、消去反应外，醇还可以发生氧化反应，回顾必修二乙醇的氧化反应：①燃烧反应②催化氧化③被强氧化剂氧化，让学生自己分析催化氧化的断键情况。
然后展示：
让学生总结醇类发生催化氧化的规律
[学生]总结：与羟基相连的的碳上有2个氢的醇被催化氧化成醛。
与羟基相连的的碳上有1个氢的醇被催化氧化成酮。
与羟基相连的的碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
[教师]进行相应的醇类发生催化氧化的相应练习
[教师]总结：醇发生的各种反应及反应的断键情况
八、板书设计
第三章第一节醇
一、醇的定义
二、醇的分类
三、醇的命名
四、醇的重要物理性质
1.沸点
2.溶解度
五、醇的代表物－乙醇
1.乙醇的结构
2.醇的性质
⑴取代反应①醇与活泼金属反应
②醇与酸反应
③醇与卤化氢的反应
④醇分子间脱水反应
⑵消去反应
⑶氧化反应①燃烧：
②催化氧化：
③强氧化剂氧化。