201X乙醇(公开课)
乙醇公开课ppt课件-2024鲜版
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
2024/3/27
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中国乙醇产业发展现状及挑战
2024/3/27
未来发展趋势预测与机遇
2024/3/27
未来发展趋势预测 随着环保意识的提高和能源结构的调整，生物燃料乙醇将 成为发展重点；化工乙醇将向高附加值产品延伸，提高产 业附加值。
产业发展机遇 技术创新将带来成本降低和产品质量提升；新兴市场拓展 将为产业提供新的增长点；政策扶持将为产业创造良好发 展环境。
具有可再生、环保等优点。
2024/3/27
02
燃料乙醇
03
乙醇燃料电池
将乙醇与汽油按一定比例混合， 形成燃料乙醇，可有效降低汽车
尾气排放，改善空气质量。
直接将乙醇转化为电能，具有高 效、清洁、可再生等特点，是未
来能源领域的研究热点。
15
化工领域：溶剂、合成原料等
01
02
03
溶剂
合成原料
乙醇是一种优良的有机溶剂，可用于涂料、 油漆、油墨等产品的生产。
01
定义
2024/3/27
乙醇，俗称酒精，是一种有机 化合物，分子式为C2H5OH，
结构简式为CH3CH2OH或 C2H5OH。
乙醇分子由乙基和羟基两部分组 成，乙基(-C2H5)与羟基(-OH)相
连形成乙醇分子。 5
02
结构式
物理性质与化学性质
2024/3/27
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。 易挥发，易燃烧，燃烧时发出蓝色火焰。
8.2.1乙醇公开课教学设计2023-2024学年高一下学期化学苏教版(2019)必修第二册
-《乙醇的科研进展》（了解乙醇在科学研究中的最新进展和应用）
视频资源：
-《乙醇的制备实验》（演示乙醇的制备过程，让学生更直观地了解乙醇的来源）
-《乙醇的燃烧实验》（展示乙醇燃烧的现象，让学生加深对乙醇燃烧特性的理解）
2.拓展要求：
鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，阅读相关材料，观看视频资源，加深对乙醇知识的理解和应用。教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
针对本节课的教学内容，我将采用以下教学方法：
（1）讲授法：在介绍乙醇的结构、性质和应用时，运用讲授法进行系统讲解，确保学生掌握基础知识。
（2）案例研究法：通过分析实际案例，使学生了解乙醇在生活和工业中的应用，提高学生的实践能力。
（3）实验法：设计实验演示乙醇的物理性质和化学性质，引导学生观察实验现象，巩固知识。
2.设计实验演示乙醇的物理性质（如溶解性）和化学性质（如燃烧反应），引导学生观察实验现象，巩固知识。
3.结合实际案例，讲解乙醇在生活和工业中的应用，引导学生运用所学知识分析实际问题，提高学生的实践能力。
4.对于难点内容，组织小组讨论、提问解答等方式，帮助学生理解和掌握乙醇的化学性质及应用原理。同时，强调实验操作的安全规范，培养学生的实验技能和科学素养。
其次，在新课呈现环节，我运用了讲授法、互动探究和技能训练等多种教学方法，帮助学生理解和掌握乙醇的知识点。在讲解乙醇的结构和性质时，我结合了实物模型、动画等多媒体资源，使抽象的知识变得形象生动，提高了学生的学习效果。同时，通过设计小组讨论和实验活动，让学生在实践中体验乙醇的应用，培养了学生的实践能力和团队合作精神。
乙醇(公开课)
二、乙醇的分子结构 问题探究： 实验测定分子式为 C 2 H 6 O , 根据 C 、 H、O元素在有机物中的价键特征,大家能 否推测乙醇的分子结构?
A式 H H
B式
① ②
H—C—C—O—H
H H
O H—C H
H
H C—H H
①
两者间是什么关系?究竞那一个是乙醇分 子的结构式？要由实验确定。
定 量 实 验 ：
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物 质是 ( C ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙 3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放 置片刻,铜片质量不变的是 （B） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
第三章
有机化合物
2015-1-10
工匠在焊接银器和铜器时,表面通常会 生成一层黑色的氧化膜,工匠有一种祖 传秘方可以让氧化膜迅速被除去,使铜 器和银器变得光亮如新.
你知道是什么秘方吗？
要揭示这一秘方，我们需要了解一种熟悉而又 陌生物质—— 乙醇 烃分子中的氢原子被其他原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物被称为烃 的衍生物。 常见烃的衍生物
实验测定,2.3克(0.05mol )无水酒精可与足量
金属钠反应,收集到标况下0.56 L(0.025mol)
氢气 ：n(C2H6O)∶n(H2) =2∶1
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
乙醇市级公开课讲义
试管 I
试管 II 导管 a
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯 中注入自来水。加热试管I至 微沸状态数分钟后，冷却，观 察并描述实验现象。
实验现象：试管II中有油状物产生，溶液分层 乙醇市级公开课讲义
【实验原理】
反应现象比较
钠与水
钠与乙醇
浮
先下沉后上浮
熔
先块状后熔成小球
游
先静止后游动
响后来有响声红源自加酚酞变红色2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
乙醇市级公开课讲义
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
乙醇钠
此反应中，乙醇哪
些键断裂？乙醇市级公开课讲义
乙醇的化学性质
实验探究四
乙醇与氢卤酸的反应
CrO3 （橙黄色）
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
乙醇市级公开课讲义
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
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乙醇的化学性质
实验探究三 钠能否保存在乙醇中？
分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反 应完成后往烧杯中加入少量的酚酞，观察 实验现象？
乙醇市级公开课讲义
成不饱和（双键或叁键） 消去（脱水） 化合物的反应，叫做消
去反应。
启迪思考： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是
什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
β-C原子上要有乙醇氢市级公开课讲义
化学性质
脱水反应－－（分子间脱水）
乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱 水的方式也不同，生成物也不同。如乙醇和 浓硫酸共热到140℃左右，每两个乙醇分子间 会脱去一个水分子而生成乙醚。
乙醇公开课教案
书
设ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
计
第三节 生活中两种常见的有机物
-----乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
三、乙醇的化学性质
1、与金属钠的反应
2、氧化反应
巴彦三高高效课堂汇报课教案
学校
教 师
教
学
过
程
学生根据模型书写相应表达式
（四）、乙醇的化学性质
1、与钠的反应
（1）、分组实验，教师巡视
（2）教师演示钠与水的实验
（3）、讨论归纳总结实验现象并做对比
2、氧化反应
（1）燃烧
学生自主书写燃烧方程式并说出实验现象
（2）催化氧化
学生进行演示实验，教师动画播放说明反应机理
（3）直接氧化
交警检测酒驾原理说明乙醇直接氧化
三、练习
四、总结
课题
生活中两种常见的有机物-乙醇
课 型
新 课
教
学
目 标
1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；知道乙醇的结构及其官能团；
2、会运用乙醇的结构分析其化学性质；认识有机化合物的学习方法；
3、从生活中化学知识激发学生学习化学的兴趣
重 点
难
点
重点：乙醇的结构和性质。
难点：乙醇的催化氧化。
教学方法
自主探究学习法
教学手段
多媒体
教学课时
一课时
教
学
过
程
一．复习回顾根据导学案预备知识提示回答问题
二、新课
（一）、引入新课酒驾动画演示引入新课：
（二）、学生回忆生活中常见乙醇
（三）、学生依据教材归纳总结乙醇物理性质
1、颜色
2、气味
3、状态
第三节乙醇公开课
结论：乙醇与钠反应产生氢气，说明乙Leabharlann 分子里 有不同烃分子的氢原子存在。
乙醇结构
分子式： 结构式：H C2H6O H H C—C—O—H
H H
“羟基”，写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。
乙醇与钠的反应原理
+H2O
2CH3CHO + 2H2O
乙醇催化氧化原理
去H氧化规律：去掉—OH上的 H和—OH所在的碳原子上的H
乙醇的氧化反应
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
思考与交流
针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属 钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下 1 １，３ 与氧气反应时，________键断裂。
Na OH Na
OH
(二) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
H H H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
H
H
2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
取代反应或置换反应
每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
官能团 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2（硝 基），-OH（羟基），（碳碳双键）等。
—OH
甲基是官能团吗？OH- ？
练习
•指出下列物质的官能团： 碳碳双键 •乙醇 羟基 一氯甲烷 氯原子 乙烯 •写出羟基（—OH）与氢氧根（OH-）的 电子式
乙醇课件(公开课)
乙醇课件(公开课)教案内容一、教学内容本节课的教材内容选自人教版科学六年级下册第五单元第三节“生活中的化学——乙醇”。
本节课主要介绍乙醇的性质、制法和用途，通过实验和探究活动，使学生了解乙醇的化学性质，掌握乙醇的制法，以及了解乙醇在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 了解乙醇的化学性质、制法和用途。
2. 能够通过实验和探究活动，观察和分析乙醇的性质变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质和制法。
2. 教学重点：乙醇的用途和在日常生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（试管、酒精灯、镊子、滴管等）。
2. 学具：笔记本、实验记录表。
五、教学过程1. 引入：通过多媒体课件展示乙醇的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用。
2. 探究乙醇的性质：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧性质，记录实验结果。
3. 讲解乙醇的制法：教师通过多媒体课件讲解乙醇的制法，引导学生理解乙醇的制备过程。
4. 探究乙醇的用途：学生分组进行实验，观察乙醇在不同条件下的性质变化，记录实验结果。
6. 课堂练习：教师出题，学生回答，巩固所学内容。
六、板书设计1. 乙醇的性质可燃性溶解性2. 乙醇的制法发酵法化学合成法3. 乙醇的用途燃料溶剂医疗用途七、作业设计乙醇为什么可以燃烧？乙醇的溶解性如何？乙醇在日常生活中的应用有哪些？2. 答案：乙醇可以燃烧，因为它具有可燃性。
乙醇的溶解性较好，可以溶解许多有机物。
乙醇在日常生活中的应用包括燃料、溶剂和医疗用途等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和探究活动，学生对乙醇的性质、制法和用途有了更深入的了解。
在教学过程中，要注意引导学生观察和分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 拓展延伸：引导学生进一步研究乙醇在其他领域的应用，如乙醇汽油、乙醇燃料电池等，激发学生的学习兴趣和创新思维。
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——乙醇
南阳市二中 赵鹏
《是精品p真pt 的吗》.mp4
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性： 熔点-117.3 ℃沸点78.5℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶，能够溶解
多种无机物和有机物
精品ppt
【走进生活】
谁能帮帮我---老王的烦恼（老王几次买到 的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同 学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用 无水硫酸铜检验水分存在的实验）。
如何除去酒精中的水分？ 与新制生石灰混合蒸馏,可得无水酒精。
精品ppt
二、乙醇的结构
分 子 式： C2H6O
5、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中，放置片刻,铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物 可能是
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
精品ppt
钠+水
钠＋乙醇
因现为乙象醇分子与水分子相现比象，
浮熔在 成乙 同 了水小醇于羟面球的水基羟的氢基结的钠连 构 活与接 ， 性的 说 ，水开 不是 明 使的始熔乙 乙 羟时成基 基 基沉 小， 影 不在球不响易乙醇底部
四处电游离动出氢，反导应致化剧四学烈处活游性动降低
发出嘶嘶的响声 发出嘶嘶的响声
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1、与活泼金属反应 ①
2、氧化反应
（1）燃烧
全部
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
（2）催化氧化 ① ③
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1、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
精品ppt
3、与钠反应时在何处断键
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢精品原ppt子活泼
绿色
上述反应中,被检测的气体是（
），氧化剂是
_____________；氧化产物是________.
精品ppt
2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深” 的说法
CH3CH2CH2OH ( CH3)2CHCH2 OH (CH3)3CCH2OH (CH3)3COH
精品ppt
四、乙醇的用途
溶剂
乙醇
燃料
精品ppt
化工原料
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
精品ppt
小结
乙醇
➢物理性质：
➢分子结构：官能团－OH ➢化学性质:
HH
结 构 式： H C C O H 乙乙醇醇分是子H由可乙以H基看和作羟是基乙组烷成分的子球，棍模型
电 子 式中：的一个氢原子被羟基取代，
还可以看作是水分子中的一个 氢原子被乙基取代的产物
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH 精品ppt
填充模型
三、乙醇的化学性质
实验
实验现象
实验结论
实验1：向一干燥 的试管中加入 约2mL无水乙醇， 再放一小块金属 钠，观察发生的 现象
液体产生的气味。
精品ppt
Cu或Ag
工业制乙醛
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
反应的过程为：
2Cu+O2=== 2CuO
HH H-C-C-O-H +CuO
HH
O CH3-C-H+H2O +Cu
精品ppt
练习
根据所学知识，判断下列物质能否发生催化氧化 反应，能，请写出方程式，不能，请说明理由。
精品ppt
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 —置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠） HH H C C O H 乙醇与钠反应时的断键位置？ HH
[活学活用]乙醇也可与其它活泼金属如钾、钙等 反应产生H2 。
精品ppt
启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
2．氧化反应 (1) 燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O (2) 催化氧化
实验
实验现象 实验结论
实验2：把铜丝下端绕成
螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中， 反复几次,观察铜丝颜色 变化，并小被催化 变红试管口闻 氧化成乙醛 到刺激性气味。 CH3CHO
钠沉于底部，有 无色气泡在钠粒 表面生成后逸出 液面,最终钠粒 消失，液体仍为 无色透明
乙醇能 与钠反 应
精品ppt
[问题探源]
(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？
(2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？
HH HCCOH
HH
乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在 钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。