溶液酸碱性导学案
56初三年级化学第一课时溶液的酸碱性(1)导学案
第1节《溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】1.了解溶液的酸碱性及检验方法；2.实验验证石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色情况。
【课前预习】1.你知道生活中的酸性物质有哪些？碱性物质呢？如何检验溶液酸碱性？2.将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如何变化？为什么呢？【学习过程】1.[活动与探究1]在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴待测液，再各滴加1~2滴紫色石蕊试液，观察并记录紫色石蕊试液的颜色变化情况。
思考：依据实验现象，将上述溶液分为哪几类？小结：（1）使紫色石蕊试液的溶液,呈性；（2）使紫色石蕊试液的溶液,呈性；（3）使紫色石蕊试液的溶液,呈性。
2.[活动与探究2]在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴待测液，再各滴加1~2滴无色酚酞试液，观察并记录试液的颜色变化情况。
小结：（1）无色酚酞试液遇酸性溶液；（2）无色酚酞试液遇中性溶液；（3）无色酚酞试液遇碱性溶液。
【课后练习】1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水2.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：试回答下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁是，不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：4.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。
接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。
则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。
【参考答案】1.C2.A3.（1）大红花万寿菊花的花汁在不同酸碱性的溶液中颜色均相同，所以它不能做指示剂；玫瑰花的花汁不能区分酸性和中性物质（2）4. 无色酚酞试液稀NaOH溶液稀盐酸。
实验活动7溶液酸碱性的检验导学案九年级化学人教版下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验（导学案）班级姓名【学习目标】1、了解什么是酸碱指示剂，并检验指示剂与酸碱作用的变色效果。
2、动手自制指示剂，并会用酸碱指示剂。
1、通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。
2、通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。
【实验用品】主要仪器：烧杯、点滴板、胶头滴管、研钵和杵、纱布、喷雾瓶、纸花。
药品：酚酞溶液、石蕊溶液、蒸馏水、酒精、食盐溶液、稀盐酸、白醋、雪碧、氢氧化钠溶液、食用纯碱、紫卷心菜、月季花、胡萝卜。
【学习重难点】重点：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
难点：自制酸碱指示剂。
【学习方法】分组学习法实验探究法观察法【学习过程】一、自主导学3、酸碱指示剂与酸碱反应的规律：紫色石蕊试液遇酸；遇碱；遇中性溶液；无色酚酞试液遇碱；遇酸性和中性溶二、合作探究1．自制指示剂的步骤：（1）取植物的花瓣（如月季花）、蔬菜（紫卷心菜、胡萝卜）在研钵中捣烂，加入适量酒精浸泡。
（2）将纱布摊开放在烧杯上，将研钵中捣乱的物质倒在纱布上。
（3）用纱布将浸泡出来的汁液过滤或挤出，就可以得到指示剂。
2.用自制的指示剂检验以下几种溶液的酸碱性，并认真填好实验报告。
实验步骤：（1） 按表中的顺序，用胶头滴管．．．．依次取少量稀盐酸、白醋、雪碧、食盐水、氢氧化钠溶液、纯碱溶液滴加到点滴板．．．上，（滴取完一种溶液后，应该在蒸馏水中清洗后再滴取其他溶液）；（2） 用胶头滴管将自制的指示剂依次加入点滴板上的溶液中，（取完后，切勿将胶头滴管平放或倒置）；（3） 观察并记录实验的现象，填写好实验报告单。
（4） 成果展示时，先介绍自制指示剂，然后介绍自制指示剂在不同溶液中的颜色变化，并判断自制的试剂能否作为酸碱指示剂。
使用方法图示：三、交流讨论各小组进行成果展示，展示时每小组选择一名同学上台将小组实验的成果展示给大家，并判断自制的指示剂能否作为酸碱指示剂。
四、实验结论一、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
第二单元第三节溶液的酸碱性学案
第三节溶液的酸碱性导学案一、情景导入、明确目标：1、通过实验，学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性，知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱。
2、通过分析、讨论和模型法，从氢离子和氢氧根离子的角度，认识溶液酸碱性及强弱程度不同的原因，进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3、通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
4、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
5、通过阅读、交流与讨论，了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义，发展化学的价值观等化学基本观念。
二、自主学习、交流互助活动1：如何检验溶液的酸碱性任务二：了解课本多识一点——酸碱指示剂的发现。
三、汇报展示，点拨释疑1、溶液中只要含有较多的氢离子的溶液，就能显示出酸性；只要含有较多氢氧根离子的溶液就能显示出碱性。
有些不属于酸的物质如：硫酸氢钠，其溶液也显酸性。
也有不属于碱的物质，其溶液也显碱性。
2、试纸的使用：3、试纸的种类四、巩固练习，拓展提高1、下列关于盐酸的说法正确的是（）A. 浓盐酸敞口放在空气中会形成白烟B.浓盐酸具有腐蚀性C 浓盐酸是一种无色无味的液体 D.浓盐酸敞口放在空气中溶液质量会变大2、盐酸具有所学化学性质，这是因为盐酸中含有大量的（）A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、氯离子3、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色4、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.AgNO3+HCl=AgCl +HNO3D.Fe2O3+ HCl = FeCi3+H2O5、苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其性质与盐酸相似。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液的pH大于7五、总结提升、达标检测盐酸、硫酸溶液中含有相同的所以具有相似的化学性质，你能推导出稀硫酸具有哪些化学性质吗？。
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第三节溶液的酸碱性【学习目标】1.初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
2.知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
3.了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【学习重点】1.用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
2.pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液的酸性或碱性。
【学习过程】一、课前自主学习自学教材P12—P16完成以下问题1.检验溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂有和试液。
2.酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况3.用红色、蓝色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性：蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成色。
4.决定溶液酸碱性强弱的微观原因：在一定量的水溶液中，越多，酸性越强；越多，碱性越强。
5.溶液酸碱性强弱的表示方法：化学上通常采用表示，其数值通常在之间。
6.溶液酸碱性强弱与PH值的关系〔1〕pH＜7，溶液呈性，pH值越小，酸性越；〔2〕pH＞7，溶液呈性，pH值越大，碱性越；〔3〕pH＝7，溶液呈性。
7.溶液pH值的测量方法：〔1〕通常用测定溶液的pH值。
〔2〕测定方法：①在洁净枯燥的玻璃片上放上一片；②用蘸取待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与对照，读出对应的pH。
8.人的体液中酸性最强的是，碱性最强的是。
9.大多数的植物适宜在接近的土壤中生长，土壤酸性太强〔pH 〕碱性太强〔pH 〕，作物就不能正常生长。
二、课堂助学导入新课：用什么方法识别某种溶液是酸性还是碱性？如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？探究活动一：观看视频，并完成教材P12实验探究，把观察到的现象填入表中。
交流讨论：现有一包可溶性粉末，如何判断它是酸性物质还是碱性物质？准确记住有关变色情况探究活动二：观看视频，并完成教材P14实验探究，把观察到的现象填入表中。
交流讨论：1.检验溶液的酸碱性可用；测定溶液酸碱性强弱用。
溶液的酸碱性导学案
课题：溶液的酸碱性【自学评价】1.0.1mol/L盐酸溶液中存在的离子有，其中c(H+)=,c(H+)·c(OH-)=。
2.常用的大小来表示溶液酸碱性的强弱。
酸性越强，批pH越；碱性越强，pH越。
【互动学习】问题一溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系中性溶液c(H+)c(OH-)酸性溶液c(H+)c(OH-)碱性溶液c(H+)c(OH-)［思考交流］如果t℃时，Kw=1.0×10-12，则t℃时的酸性溶液中c(H+)﹥mol/L问题二溶液的酸碱性与pH的关系1．pH的定义:溶液中H+浓度的即为溶液的pH。
数学表达式：。
2．pH的意义：pH的大小反映了溶液的强弱，溶液的pH越小则酸性越；溶液的PH越大则碱性越。
3．适用范围：对于c(H+)或c(OH-)大于1mol/L的溶液，直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示溶液的酸碱性。
因为当C(H+)>1mol/L时，pH为负值，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14；用pH来表示反而不方便。
所以用pH来表示溶液的酸碱性时，仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
故通常pH在之间。
问题三pH的测量⑴定性测定：酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液等。
根据它们显示的颜色可大致确定溶液的pH范围。
常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂颜色及变色的pH范围石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色 3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2－10浅（粉）红色>10红色⑵定量测定测量方法①：用pH试纸来测定溶液的pH。
操作方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
高中化学《溶液的酸碱性》导学案+课时作业
第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[明确学习目标] 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系。
2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。
3.知道pH的简单计算。
1.溶液的酸碱性一种溶液是酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
由于在25 ℃时K w＝1.0×10－14，所以有2．溶液酸碱性的表示方法(1)pH①定义：溶液中氢离子浓度的□10负对数。
②表达式：pH＝□11－lg_c(H＋)。
(2)pH值与溶液酸碱性的关系25 ℃时，溶液的pH与溶液中氢离子的关系可以表示如下：3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙等。
(2)pH试纸。
(3)pH计。
1．某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？提示：不一定，当温度为100 ℃，pH＝7时溶液显碱性。
2．用广范pH试纸测量某溶液pH＝2.3对吗？提示：不对，广范pH试纸的准确度为1，即只能测量溶液的pH的整数值。
3．用pH试纸测定溶液的pH，若将pH试纸润湿，所测pH一定会有误差吗？提示：不一定。
若待测溶液为中性，则测得的pH无误差。
一、溶液的酸碱性1．溶液酸碱性、c(H＋)、c(OH－)、pH对照表2．常用的酸碱指示剂的变色范围如下指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色(1)使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测溶液进行了稀释，故测定的pH不准确。
但待测溶液呈中性时没有影响。
(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH 试纸进行pH的测定。
(3)用广范pH试纸测出的溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。
[对点练习]1．在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋的浓度为1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．以上都有可能答案 A解析100 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝1×10－121×10－7mol/L＝1×10－5 mol/L ，c (H ＋)<c (OH －)，故溶液呈碱性。
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第三节溶液的酸碱性一、导学指导【学习目标】1．认识酸碱指示剂，知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律；能利用酸碱指示剂进行酸碱性的鉴别；2．知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因；3．能从电离角度初步认识酸、碱，并能判断；4．知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系，能用pH试纸测定溶液的pH；5．知道酸碱性对生命活动和农作物的影响；了解测定溶液的pH在生理、生活、生产中的实际意义；6．知道酸雨及其成因。
【学习重难点】1．知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律及微观本质原因。
2．知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系。
二、课堂建议【学习活动】活动一：酸碱指示剂检验溶液的酸碱性1.分组实验通过两组实验探究，你发现了什么规律？〔1〕酸碱指示剂在溶液中的变色规律〔口诀〕：石酸红碱蓝，酚酸无碱红。
〔2〕含义：①石蕊：遇酸〔或酸性物质〕显色、遇碱〔或碱性物质〕显色。
②酚酞：遇酸〔或酸性物质〕显色、遇碱〔或碱性物质〕显色。
2.演示实验：分别将一小块红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，用蘸有石灰水和白醋的玻璃棒点在试纸中部，然后观察颜色变化，判断：〔1〕红色石蕊试纸遇石灰水变 ；说明红色石蕊试纸可用来检验 性溶液。
〔2〕蓝色石蕊试纸遇白醋变 ；说明蓝色石蕊试纸可用来检验 性溶液。
活动二： 酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因 〔1〕食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同酸的溶液都有酸味，并且都能使石蕊试液变红？你能从微观本质去解释吗？〔2〕为什么不同的碱都能使无色酚酞变成红色？你能从微观本质去解释吗？共同点是：电离后水溶液中都含有 共同点是：电离后水溶液中都含有HCl = H + + Cl - NaOH = Na + + OH -H 2SO 4 = 2H + + SO 42- KOH = K+ + OH HNO 3 = H + + NO 3- Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH -酸= + 碱= +1.定义：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
3.2.1《溶液的酸碱性与pH》导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第三章 《水溶液中的离子平衡》导学案第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时 溶液的酸碱性与pH ）【学习目标】1.通过实验探究、阅读思考、问题讨论，知道水是一种极弱的电解质，并了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。
2.通过对水的电离平衡讨论分析，知道溶液的酸碱性是由溶液中c(H +)和c(OH -)离子浓度的相对大小决定的，并了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
3.通过对水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
【学习重点】水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 【学习难点】水的离子积常数理解与应用 【自主学习】旧知回顾：1.水是一种 极弱 的电解质，其电离过程 吸热 (填“吸热”或“放热”)。
水的电离方程式为 H 2O H ++OH -。
其电离平衡常数的表达式为K ＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2.根据外界条件对化学平衡移动的影响可知，温度升高，水的电离平衡向 正 方向移动，c (H ＋)和c (OH －)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)；加酸或碱会 抑制 (填“促进”或“抑制”)水的电离。
新知预习：水的离子积表达式：K w ＝c (H ＋)·c (OH －)；一定温度时，K w 是个常数，K w 只与温度有关，温度越高，K w 越大。
25 ℃时，K w ＝1×10－14,100 ℃时，K w ＝1×10－12；K w 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
【同步学习】情景导入：精确的实验证明水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH—。
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性与pH ，那么溶液的酸碱性或pH 与水的电离又有什么关系呢？我们学习完本节的内容就知道了。
活动一、水的电离1．阅读思考：阅读教材P45页内容，对比醋酸的电离，分析水的电离有何特点？ 【温馨提示】（1）醋酸的电离方程式是CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，其电离常数表达式是K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )。
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使用人：张瑞丽审核人：李玉香上课学校：莱西七中使用时间：2015.8.17课题：第二单元第三节溶液的酸碱性一、学习目标（一）知识与能力：1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。
2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，了解酸碱性对生命活动的重要性3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
（二）过程与方法：通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据（三）情感态度与价值观：1.建立宏观与微观相联系的思维方式。
2.了解生活中一些物质的酸碱度，充分感受到化学与生活的密切关系，从而进一步增强学习化学的兴趣。
二、重难点（一）重点：学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性;用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
（二）难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因三、学法指导1、理论联系实际，理论指导实践。
2、自主学习法合作探究法四、学习过程【自主复习知识回顾一】1.写出二氧化碳和水反应的化学方程式：_______________，该溶液能使紫色石蕊试液变为___色。
2.食醋、柠檬汁等含酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？肥皂水、石灰水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？3.食盐水、蔗糖水等物质呢？【自主学习知识梳理一】认真阅读课本P38、39，完善下面内容一、如何检验溶液的酸碱性1.生活中下列常见物品：①苏打水②食醋③牛奶④苹果⑤肥皂水⑥洗涤剂⑦柠檬⑧橘子其中含有酸性溶液的是______，含有碱性溶液的是_______________。
2.常见的指示剂有两种，一种是_______________、另一种是_______________①石蕊试液遇___性溶液变红色，遇__性溶液变蓝色，中性溶液中是___ 色②酚酞试液遇_____性溶液或_____性溶液不变色，遇_____性溶液变成红色。
③为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。
石蕊试纸分两种_______________和_______________，前者用来检验_______________，变成____色，后者用来检验_______________，变成____色。
注意：石蕊试纸可以润湿不影响试验结果【合作探究能力提高一】结合幻灯片结果，小组讨论解答下列问题：（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？（2）实验中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？（3）用什么方法识别酸或碱性溶液呢？【巩固练习一】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变红色B.变无色C.变蓝色D.不变色2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 无法确定3、能用无色酚酞区别开的一组溶液是( )A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．烧碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水【自主学习知识梳理二】认真阅读课本P39、40，完善下面内容二、怎样判断溶液酸碱性的强弱在生产、生活和科研中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
1、溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在______ 之间，酸性溶液的pH___7，pH越小，酸性越___；碱性溶液的pH___7，pH越大，碱性越___；中性溶液的pH___7.2、用pH试纸来测定溶液的pHpH试纸的使用方法：在___________的_____或_____上放一小片pH试纸，用___________的玻璃棒蘸取待测溶液分别滴在pH试纸上，待试纸变色后跟标准比色卡对照，就可以读出待测溶液的pH。
注意：1、pH试纸不能润湿解释:2、pH试纸只能用于粗略测定溶液的酸碱度，如果要精确测定溶液的pH，可用酸度计等仪器测定。
认真阅读课本P41、42，完善下面内容三、物质的酸碱性对生命活动的意义1、在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
胃液中的胃酸（主要成份是_____）能帮助消化食物但如果胃酸分泌过多，就会导致胃痛，剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。
大多数植物适宜在接近_____的土壤中生长，土壤的酸性太强或碱性太强，作物就不能正常生长，因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。
【巩固练习二】1、有以下四种溶液：①PH=2的溶液②PH=4的溶液③PH=10的溶液④PH=12的溶液。
判断溶液酸性强弱①___②；判断溶液碱性强弱③___④（填“>”或“<”或“=”）2、下列液体酸性最强的是（）A. 柠檬汁（PH=2～3）B. 酱油（PH=4～5）C. 牛奶（PH=6～7）D. 鸡蛋清（PH=7～8）3、“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（）6.0A.玉米 45A ．肥皂水B ．牙膏C ．西瓜汁D ．玉米粥6、下图表示的是身边一些物质的近似pH 。
有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）A ．醋的酸性比酱油弱B ．西瓜汁显中性C ．肥皂水的碱性最强D ．苹果汁显碱性7、下列溶液中pH 最小的是（ ）A.使酞酚变红色的溶液B.使石蕊变蓝色的溶液C.使石蕊变红色的溶液D.不能使石蕊变色的溶液8.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )A.pH 试纸B. 无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D. 蓝色石蕊试纸9.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ()A. 变蓝色B. 变红C. 变无色D. 不变色10.自然界中的水，经检验其pH 略小于7，这是因为水中溶有( )A ．O 2B ．CO 2C ．NaClD ．NaOH11. 测得生活中一些液体的pH 如下表：（1）正常雨水的pH 约为5.6的原因是_______________________________；（2）用pH 试纸测定厕所清洁剂的pH 时，先将pH 试纸用水润湿，结果会_______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【课堂小结】我的收获我的疑惑【达标训练】1.像紫色石蕊试液那样能鉴别溶液酸碱性的物质叫做_____，常见的指示剂有____________和____________。
2．某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（）A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3.下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）A．稀硫酸和醋酸溶液B．稀盐酸和氯化钠C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D．稀氨水和澄清石灰水4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色5.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A. 氨分子是不断运动的B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红6. 为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是( )A.石蕊试液B.酚酞试液C.PH试纸D.锌粒7. 盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，PH将会( )A.两者都变小B.前者变大，后者变小C.两者都变大D.前者变小，后者变大8．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。
这三种溶液的pH由大到小的顺序是( )A.乙＞丙＞甲B.甲＞乙＞丙C.丙＞乙＞甲D.甲＞丙＞乙9．常温时鸡蛋清的近似pH为7.6～8.0，对它酸碱性的判断正确的是( )A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断10．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是( )A.O2B.COC.SO2D. N211．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么苹果汁的pH ( ) A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法判断12．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5 13．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_____，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）__________________________⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含______（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是,然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了活常用品_____或_____（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
【作业超市】1、必做：反复学习下一个微课2、选作：查阅有关消防知识。