溶液的酸碱性导学案
第三节 溶液的酸碱性导学案
第三节溶液的酸碱性导学案一、学习目标:1 、初步学会测定酸碱性的方法2 、会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
重难点:1．学会测定酸碱性的方法；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；二、新课讲授：复习导入：学生复习酸碱的有关知识。
1、酸溶液中都含有______从而使溶液呈现_____性；碱溶液中都含有_____使溶液呈_____性2、石蕊遇酸溶液变____色，遇碱溶液变____色。
无色酚酞试液遇酸溶液_____色，遇碱溶液显___色。
（一）如何测定溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性的微观原因：（1）酸（HCl、H2SO4等）的溶液中都含有，表现出性和酸的通性；（2）碱﹝NaOH、Ca(OH)2等﹞的溶液中都含有，表现出性和碱的通性。
2．检验溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂有和试液。
3．酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况4．用红色、蓝色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性：蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成色。
（二）怎样判断溶液酸碱性的强弱1．决定溶液酸碱性强弱的微观原因：在一定量的水溶液中，越多，酸性越强；越多，碱性越强。
2．溶液酸碱性强弱的表示方法：化学上通常采用表示，其数值通常在之间。
3．溶液酸碱性强弱与PH值的关系（1）PH＜7，溶液呈_________性，PH值越小，酸性越_________；（2）PH＞7，溶液呈_________性，PH值越大，碱性越_________；（3）PH＝7，溶液呈_________性。
〖实验〗实验探究小结1．溶液PH值的测量方法：（1）通常用测定溶液的PH值。
PH值精确到整数位。
（2）测定方法：①在洁净干燥的玻璃片上放上一片；②用蘸取待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与对照，读出对应的PH。
〖讨论〗（1）检验溶液的酸碱性用；测定溶液酸碱性强弱用。
（2）用PH试纸测定它们的PH：白醋、汽水、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水；按PH由小到大的顺序将检验的式样排序：思考讨论：甲同学在测定某碱溶液的PH 值时，先把PH 试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？为什么？如果是酸溶液呢？溶液PH 的测定步骤： （1）一蘸：用玻璃棒蘸取待测液； （2）二滴：将待测液滴到PH 试纸上（3）三看：观察试纸颜色的变化； （4）四比：与标准比色卡对照。
56初三年级化学第一课时溶液的酸碱性(1)导学案
第1节《溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】1.了解溶液的酸碱性及检验方法；2.实验验证石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色情况。
【课前预习】1.你知道生活中的酸性物质有哪些？碱性物质呢？如何检验溶液酸碱性？2.将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如何变化？为什么呢？【学习过程】1.[活动与探究1]在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴待测液，再各滴加1~2滴紫色石蕊试液，观察并记录紫色石蕊试液的颜色变化情况。
思考：依据实验现象，将上述溶液分为哪几类？小结：（1）使紫色石蕊试液的溶液,呈性；（2）使紫色石蕊试液的溶液,呈性；（3）使紫色石蕊试液的溶液,呈性。
2.[活动与探究2]在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴待测液，再各滴加1~2滴无色酚酞试液，观察并记录试液的颜色变化情况。
小结：（1）无色酚酞试液遇酸性溶液；（2）无色酚酞试液遇中性溶液；（3）无色酚酞试液遇碱性溶液。
【课后练习】1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水2.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：试回答下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁是，不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：4.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。
接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。
则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。
【参考答案】1.C2.A3.（1）大红花万寿菊花的花汁在不同酸碱性的溶液中颜色均相同，所以它不能做指示剂；玫瑰花的花汁不能区分酸性和中性物质（2）4. 无色酚酞试液稀NaOH溶液稀盐酸。
实验活动7溶液酸碱性的检验导学案九年级化学人教版下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验（导学案）班级姓名【学习目标】1、了解什么是酸碱指示剂，并检验指示剂与酸碱作用的变色效果。
2、动手自制指示剂，并会用酸碱指示剂。
1、通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。
2、通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。
【实验用品】主要仪器：烧杯、点滴板、胶头滴管、研钵和杵、纱布、喷雾瓶、纸花。
药品：酚酞溶液、石蕊溶液、蒸馏水、酒精、食盐溶液、稀盐酸、白醋、雪碧、氢氧化钠溶液、食用纯碱、紫卷心菜、月季花、胡萝卜。
【学习重难点】重点：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
难点：自制酸碱指示剂。
【学习方法】分组学习法实验探究法观察法【学习过程】一、自主导学3、酸碱指示剂与酸碱反应的规律：紫色石蕊试液遇酸；遇碱；遇中性溶液；无色酚酞试液遇碱；遇酸性和中性溶二、合作探究1．自制指示剂的步骤：（1）取植物的花瓣（如月季花）、蔬菜（紫卷心菜、胡萝卜）在研钵中捣烂，加入适量酒精浸泡。
（2）将纱布摊开放在烧杯上，将研钵中捣乱的物质倒在纱布上。
（3）用纱布将浸泡出来的汁液过滤或挤出，就可以得到指示剂。
2.用自制的指示剂检验以下几种溶液的酸碱性，并认真填好实验报告。
实验步骤：（1） 按表中的顺序，用胶头滴管．．．．依次取少量稀盐酸、白醋、雪碧、食盐水、氢氧化钠溶液、纯碱溶液滴加到点滴板．．．上，（滴取完一种溶液后，应该在蒸馏水中清洗后再滴取其他溶液）；（2） 用胶头滴管将自制的指示剂依次加入点滴板上的溶液中，（取完后，切勿将胶头滴管平放或倒置）；（3） 观察并记录实验的现象，填写好实验报告单。
（4） 成果展示时，先介绍自制指示剂，然后介绍自制指示剂在不同溶液中的颜色变化，并判断自制的试剂能否作为酸碱指示剂。
使用方法图示：三、交流讨论各小组进行成果展示，展示时每小组选择一名同学上台将小组实验的成果展示给大家，并判断自制的指示剂能否作为酸碱指示剂。
四、实验结论一、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
第二单元第三节溶液的酸碱性学案
第三节溶液的酸碱性导学案一、情景导入、明确目标：1、通过实验，学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性，知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱。
2、通过分析、讨论和模型法，从氢离子和氢氧根离子的角度，认识溶液酸碱性及强弱程度不同的原因，进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3、通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
4、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
5、通过阅读、交流与讨论，了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义，发展化学的价值观等化学基本观念。
二、自主学习、交流互助活动1：如何检验溶液的酸碱性任务二：了解课本多识一点——酸碱指示剂的发现。
三、汇报展示，点拨释疑1、溶液中只要含有较多的氢离子的溶液，就能显示出酸性；只要含有较多氢氧根离子的溶液就能显示出碱性。
有些不属于酸的物质如：硫酸氢钠，其溶液也显酸性。
也有不属于碱的物质，其溶液也显碱性。
2、试纸的使用：3、试纸的种类四、巩固练习，拓展提高1、下列关于盐酸的说法正确的是（）A. 浓盐酸敞口放在空气中会形成白烟B.浓盐酸具有腐蚀性C 浓盐酸是一种无色无味的液体 D.浓盐酸敞口放在空气中溶液质量会变大2、盐酸具有所学化学性质，这是因为盐酸中含有大量的（）A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、氯离子3、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色4、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.AgNO3+HCl=AgCl +HNO3D.Fe2O3+ HCl = FeCi3+H2O5、苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其性质与盐酸相似。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液的pH大于7五、总结提升、达标检测盐酸、硫酸溶液中含有相同的所以具有相似的化学性质，你能推导出稀硫酸具有哪些化学性质吗？。
第三节溶液的酸碱性导学案(第2课时)+带答案新.doc
第三节溶液的酸碱性导学案（第2课时）【学习目标】： 知识目标：了解酸和碱对生命活动的意义；能力目标：通过学习，提高学生对酸碱在生命活动中意义的认识；情感目标：通过联系生活实际，感受化学与生活的密切关系，增强学习化学的兴趣【重点和难点】：了解酸和碱对生命活动的意义【学习过程】：一、难点回顾1、酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性；pH 试纸不仅能测出溶液的酸碱性，还能测定 出溶液的酸碱性强弱。
用pH 表示溶液的酸碱性强弱。
2、含有H +的溶液一定是酸性溶液，酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液含有OH —的溶液一定是碱性溶液，碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液酸和碱对生命活动的意义二、自主学习、合作探究：学习活动一：阅读课本第41--42页回答下列问题：1、酸和碱与人的生理活动密切相关，人的体液的pH 必须维持在一定的范围内，如果____超出正常范围，就会导致生理功能失调或 产生疾病，甚至死亡。
胃液中的胃酸（主要成分为___）能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，使胃液的pH__（填下降或上升），就会导致胃痛。
剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。
2、土壤的酸碱性对植物的生长有重要的意义。
大多数植物适宜在接近_____的土壤中生长，土壤的酸性太强((pH____)或者碱性太强(pH_____)，作物就不能正常生长。
学习活动二：阅读课本第41页生活中常见物质的pH 、人体中某些体液的正常PH 范围及第42页表回答下列问题:1、生活中大多数的水果呈_______性，厨房中常用的洗涤剂呈_______性，牙膏呈_____性，卫生间常用的洗涤剂呈_____性，肥皂水显_______性。
2、正常人体的血浆的pH 在_____之间，为____性体质，但是这部分人只占10%左右。
更多人的体液pH 的在7.35以下，处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上成为酸性体质者。
3、人体中pH 最小的分泌物是____________多识一点：通常雨水的pH<7,原因是雨中溶解了空气中的__________,使其自身显酸性，我们我在学！我要学！把pH <5.6的雨水称为__________。
溶液酸碱性与PH 导学案
溶液酸碱性与pH【学习目标】1. 通过阅读课本46页，能够判断溶液酸碱性与溶液中H+浓度和OH-浓度的关系。
2. 通过阅读课本47页，能够正确说出pH的定义及表达式。
3. 通过阅读课本47页，能够规范复述pH的测定方法，及pH试纸使用相关注意事项。
4. 通过教师讲解能正确判断酸碱稀释后溶液pH的变化。
【重点难点】重点：溶液酸碱性的判断方法；pH的简单求算；pH试纸使用方法及注意事项。
难点：稀释溶液及混合溶液pH的变化【导学流程】一．基础感知1.溶液酸碱性结合课本46页及资料卡片完成以下思考(1)pH的计算公式为_______________________，pH可表示的范围为_____________。
(2)下列溶液一定显酸性的是_______________________①能与金属Al反应放出H2的溶液②加紫色石蕊变红的溶液③pH=6的某溶液④ C(H+)＞C(OH-)的任意水溶液⑤C(H+)＞(3)25℃纯水中，Kw值为；C（H+）= ;pH= ；呈性；100℃纯水中，Kw值为；C（H+）= ;pH= ；呈性；思考：pH=7的溶液一定成中性吗？pH=6的溶液一定呈酸性吗？（4）混合溶液酸碱性判断(填＞，＝，或＜）①pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，pH____7②pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合pH____7③pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合pH____72.稀释溶液分析(1)室温下，pH=0的硫酸溶液，c(H+)=_________，若该溶液稀释100倍，pH=__________。
(2)pH=5的H2SO4稀释1000倍pH值约为；稀释之后溶液中C（H+）：C（SO42-）等于；(清北)(3)常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,回答：①碱性MOH____ROH;②ROH的电离程度b___a;③当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)如何变化_____。
《溶液的酸碱性》导学案
《溶液的酸碱性》导学案------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx《溶液的酸碱性》导学案学习目标：1、通过自主学习，了解不同的溶液酸碱性的相关知识，以及两种观察方法的不同点。
2、通过教师的点拨，能知道“溶液的酸碱性和酸碱度”之间的关系。
3、通过小组合作，学会用PH试纸测定溶液酸碱度的操作方法。
学习过程：1、知识准备（1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变______；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为_________溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酸碱指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液。
但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、自主学习溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：_______________________________________________________ 2．___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈 _______ ；pH<7，溶液呈 _________ ，pH越小，酸性越_________ ；pH>7，溶液呈 ________ ，pH越大，碱性越 _________ 3．pH试纸的使用方法;用 __________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
【合作探究】【探究活动】二：阅读教材41--42页后讨论：①PH与生命活动的关系，②测定自己唾液的PH，了解自己的健康状况.③说说酸雨是怎样形成的,它有哪些危害.【分层检测】应知应会1.溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。
溶液的酸碱性导学案
课题：溶液的酸碱性【自学评价】1.0.1mol/L盐酸溶液中存在的离子有，其中c(H+)=,c(H+)·c(OH-)=。
2.常用的大小来表示溶液酸碱性的强弱。
酸性越强，批pH越；碱性越强，pH越。
【互动学习】问题一溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系中性溶液c(H+)c(OH-)酸性溶液c(H+)c(OH-)碱性溶液c(H+)c(OH-)［思考交流］如果t℃时，Kw=1.0×10-12，则t℃时的酸性溶液中c(H+)﹥mol/L问题二溶液的酸碱性与pH的关系1．pH的定义:溶液中H+浓度的即为溶液的pH。
数学表达式：。
2．pH的意义：pH的大小反映了溶液的强弱，溶液的pH越小则酸性越；溶液的PH越大则碱性越。
3．适用范围：对于c(H+)或c(OH-)大于1mol/L的溶液，直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示溶液的酸碱性。
因为当C(H+)>1mol/L时，pH为负值，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14；用pH来表示反而不方便。
所以用pH来表示溶液的酸碱性时，仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
故通常pH在之间。
问题三pH的测量⑴定性测定：酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液等。
根据它们显示的颜色可大致确定溶液的pH范围。
常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂颜色及变色的pH范围石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色 3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2－10浅（粉）红色>10红色⑵定量测定测量方法①：用pH试纸来测定溶液的pH。
操作方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
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溶液的酸碱性导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
溶液的酸碱性
一、学习目标：
1、知道溶液的酸碱度——pH，并学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2、学会自制酸碱指示剂，并用其测定溶液的酸碱性
二、课前预习
1．测定溶液的酸碱性用，测定溶液的酸碱度
用。
2．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变，碱性溶液能使红色石蕊试纸变3．溶液的pH=7，溶液呈性;pH<7，溶液呈性;pH>7，溶液呈
性。
4．溶液的pH与酸碱性强弱的关系:pH越大，，pH越小，
5、使用PH试纸测定溶液的酸碱度的方法。
6、雨水因溶有空气中的而略显酸性。
人们通常把PH小于的降水称为
酸雨。
三、课堂拓展
某同学在使用PH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后与标准比色卡对照。
该同学做法对吗测得的结果与实际值比较
（）
A、偏大
B、偏小
C、不变
D、无法判断
四、课堂测试
1、使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变
（）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
2、有一种溶液,能使无色酚酞试液变红,则该溶液呈_____性, pH________7.
3、下列溶液中pH最小的是
（）
A．氨水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋
4、人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液 7．35 ~7． 45 ②唾液6．6~7．1③胃液 0．8~1．5 ④胆汁 6．8~7．4 其中酸性最强的是（）
A．① B．② C．③ D．④。