溶液酸碱性教案
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握酸碱指示剂的使用方法；3.学会通过pH值判断溶液的酸碱性；4.能够进行简单的酸碱反应实验。
二、教学内容1. 酸碱的定义和性质酸和碱是化学中的两个重要概念，它们的定义如下：•酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物；•碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸和碱的性质如下：酸的性质碱的性质味酸味苦能够腐蚀金属能够使红色石蕊试纸变蓝能够中和酸能够使蓝色石蕊试纸变红能够中和碱能够使酚酞试纸变蓝2. 酸碱指示剂的使用方法酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化颜色的化学试剂。
常用的酸碱指示剂有：•酚酞：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色；•石蕊：在酸性溶液中呈现红色，在中性溶液中呈现紫色，在碱性溶液中呈现蓝色；•甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
使用酸碱指示剂的方法如下：1.取少量指示剂放入试管中；2.加入待测溶液；3.观察颜色变化。
3. pH值的判断pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它的取值范围是0~14。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。
判断溶液的酸碱性的方法如下：1.取少量试液放入试管中；2.加入几滴酸碱指示剂；3.观察颜色变化；4.通过颜色变化判断溶液的酸碱性；5.使用pH试纸或pH计测量溶液的pH值。
4. 酸碱反应实验酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
常见的酸碱反应有：•酸和碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水；•酸和金属反应：酸和金属反应生成盐和氢气；•碱和铝反应：碱和铝反应生成氢气和铝碱。
三、教学方法1.讲解法：通过讲解酸碱的定义和性质，让学生了解酸碱的基本概念；2.演示法：通过演示酸碱指示剂的使用方法和pH值的判断方法，让学生掌握实验技能；3.实验法：通过进行酸碱反应实验，让学生深入了解酸碱反应的过程和特点。
四、教学重点和难点教学重点：酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的使用方法、pH值的判断方法、酸碱反应实验。
人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案
人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案实验目的通过实验，探究溶液酸碱性的检验方法，加深对溶液酸碱性的理解。
实验器材和药品•四种常见溶液：盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液•酸碱指示剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸实验原理酸性溶液和碱性溶液可以通过酸碱指示剂来检验。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，而碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝。
实验步骤1.将四个试管准备好，并标上1、2、3、4编号。
2.分别用滴管向试管1中滴加盐酸溶液，滴加量约为5滴。
3.分别用滴管向试管2中滴加硫酸溶液，滴加量约为5滴。
4.分别用滴管向试管3中滴加氢氧化钠溶液，滴加量约为5滴。
5.分别用滴管向试管4中滴加氯化钠溶液，滴加量约为5滴。
6.取一张红色石蕊试纸，分别将试管1和试管2的试纸蘸湿。
7.取一张蓝色石蕊试纸，分别将试管3和试管4的试纸蘸湿。
8.观察试管1和试管2的试纸变化，并记录结果。
9.观察试管3和试管4的试纸变化，并记录结果。
10.总结实验结果。
实验数据记录试管编号溶液试纸颜色变化1盐酸溶液变红2硫酸溶液变红3氢氧化钠溶液变蓝4氯化钠溶液不变实验结果分析根据实验数据记录，我们可以得出以下结论：•盐酸溶液和硫酸溶液使红色石蕊试纸变红，说明它们是酸性溶液。
•氢氧化钠溶液使蓝色石蕊试纸变蓝，说明它是碱性溶液。
•氯化钠溶液没有改变试纸颜色，说明它是中性溶液。
总结通过本次实验，我们学习了溶液酸碱性的检验方法。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝，而中性溶液不会改变试纸颜色。
这些检验方法可以帮助我们判断溶液的酸碱性质，进一步加深对溶液酸碱性的理解。
注意事项•实验过程中要小心操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
•实验后要彻底清洗实验器材，尤其是试管和滴管。
初中溶液酸碱性教案
初中溶液酸碱性教案教学目标：1. 了解溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
2. 学会使用酸碱指示剂和pH试纸来测定溶液的酸碱度。
3. 理解溶液的酸碱性与生活实际的联系。
教学重点：1. 溶液的酸碱性的判断方法。
2. pH试纸的使用方法。
教学难点：1. pH与溶液的酸碱性强弱的关系。
教学准备：1. 实验用品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、小苏打(发酵粉)、澄清石灰水、蒸馏水、pH试纸。
2. 教学工具：多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如品尝食醋、苹果等，引导学生感受溶液的酸碱性。
2. 提问：怎样区分溶液的酸碱性呢？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的作用。
2. 演示实验：用石蕊溶液和酚酞试液检测不同溶液的酸碱性。
3. 讲解pH的概念，以及pH试纸的使用方法。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，用酸碱指示剂和pH试纸测定不同溶液的酸碱度。
2. 记录实验结果，进行讨论。
四、巩固知识（10分钟）1. 提问：溶液的酸碱性与我们的生活有什么关系？2. 学生分享自己的实验结果，讨论溶液的酸碱性在生活中的应用。
五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的判断方法和pH试纸的使用方法。
2. 提醒学生关注溶液的酸碱性在生活中的重要性。
教学反思：本节课通过生活中的实例和实验操作，让学生了解了溶液的酸碱性的概念及其判断方法，学会了使用酸碱指示剂和pH试纸来测定溶液的酸碱度。
在实验操作环节，学生积极参与，动手能力强，对溶液的酸碱性有了更直观的认识。
但在课堂小结环节，可以进一步加强学生对溶液的酸碱性在生活中的应用的理解，提高学生的实践能力。
溶液的酸碱性教案
课题1 酸性溶液和碱性溶液[教学目标]知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液地酸碱性。
2、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。
过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
[教学重点]溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系。
[教学难点]对溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化二者之间关系的应用。
[教学准备]仪器、药品：点滴板、表面皿、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸。
学习过程：教师活动学生活动设计意图<情景导入>我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的人物——波义耳。
（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。
）根据学生回答，板书。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原学生观看投影，很感兴趣。
对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。
学生展开讨论，交流猜测方法。
看完后学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示。
学生小组合作、动手实验交流展示实验结果白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水石蕊通过日常生活中导入新课，能激发学生学习兴趣。
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案教案标题：探索溶液的酸碱性一、教学目标：1. 知识目标：了解溶液的酸碱性及其特性、酸碱指示剂的种类和原理。
2. 能力目标：培养学生观察能力、实验操作技能以及分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的探索精神和团队合作意识。
二、教学重点和难点：1. 重点：溶液的酸碱性、酸碱指示剂的种类和原理。
2. 难点：如何通过实验测试判断溶液的酸碱性。
三、教学准备：1. 实验器材：酸碱指示剂（如苏丹红、酚酞、酚酞红等）、试管、试剂瓶、酸碱溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等）。
2. 教学资源：教学PPT、实验记录表、实验报告模板等。
四、教学过程：Step 1: 导入（5分钟）使用教学PPT或展示实验装置图片，导入本节课的主题，简要介绍溶液的酸碱性，并提出以下问题：1. 你认为酸和碱有什么区别？2. 你有没有见过酸碱指示剂？你觉得它的作用是什么？Step 2: 知识讲解（15分钟）通过教学PPT详细介绍酸碱的定义、性质、常见酸碱溶液及其实验特点。
同时，讲解不同酸碱指示剂的种类、原理和颜色变化。
重点讲解pH值的概念和pH试纸的使用。
Step 3: 实验操作（25分钟）1. 酸碱指示剂测试a. 学生分组进行实验操作。
b. 每组学生取一小滴含酸或碱的溶液，加入试管中。
c. 依次滴加不同酸碱指示剂，观察颜色变化并记录在实验记录表中。
2. pH试纸测试a. 学生自行使用pH试纸测试不同酸碱溶液，并记录颜色变化。
b. 引导学生观察和分析颜色变化，判断溶液的酸碱性。
Step 4: 实验结果分析与讨论（10分钟）学生就实验结果进行讨论，回答以下问题：1. 不同酸碱指示剂的颜色变化有什么规律？2. pH试纸的颜色变化能否准确判断溶液的酸碱性？Step 5: 实验报告与总结（10分钟）要求学生根据实验结果撰写实验报告，并进行课堂展示和讨论。
重点总结实验中发现的酸碱指示剂和pH试纸的优缺点，以及判断溶液酸碱性的方法。
溶液的酸碱性实验教案
溶液的酸碱性实验教案尊敬的老师们，以下是一份关于溶液的酸碱性实验教案，用于帮助学生理解酸碱性的实验方法和原理。
实验目的：通过实验观察、测量和记录，学生将能够理解并运用适当的实验方法，以确定溶液的酸碱性。
实验器材和试剂：1. 盐酸溶液(HCl)2. 硫酸溶液(H2SO4)3. 碱溶液（例如氢氧化钠溶液(NaOH)）4. 酸碱指示剂（例如酚酞溶液）5. 清洁无水玻璃杯6. 试管和试管架7. 注射器8. 蓝色和红色墨水实验步骤：实验一：酸碱中和反应的观察1. 准备两个试管，分别添加少量的盐酸和氢氧化钠溶液，注意用不同的注射器，并保持试管内的液体相等。
2. 将酸碱指示剂（例如酚酞溶液）滴入试管中，并观察颜色的变化。
3. 观察试管中液体颜色的变化，并记录下来。
如果颜色发生变化，说明溶液发生了酸碱中和反应。
4. 重复上述步骤，使用其他酸碱试剂进行实验，例如硫酸和氢氧化钠溶液。
实验二：酸碱性的测定1. 准备一组不同浓度的酸溶液（例如盐酸稀溶液和盐酸浓溶液），并将其分别倒入几个干净的玻璃杯中。
2. 使用试管，将相同体积的酸溶液倒入不同的玻璃杯中。
3. 向每个玻璃杯中滴加几滴酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
4. 根据颜色的变化，判断溶液的酸碱性质。
浅红色或橙红色的溶液为酸性，蓝色的溶液为碱性。
实验三：酸碱性的中和反应的测定1. 准备一杯中性溶液（例如纯净水），并将其倒入一个干净的玻璃杯中。
2. 同时倒入少量的盐酸和氢氧化钠溶液。
3. 每次向溶液中滴加少量的酸碱指示剂，并在每次滴加后轻轻搅拌，直到颜色发生明显变化。
4. 记录滴加酸碱溶液的次数，以确定酸碱溶液的中和点。
实验四：酸碱反应的pH值测定1. 准备一组不同浓度的酸溶液（例如盐酸稀溶液和盐酸浓溶液）以及一组不同浓度的碱溶液（例如氢氧化钠稀溶液和氢氧化钠浓溶液）。
2. 使用pH试纸或pH计测量每个溶液的pH值，并记录下来。
3. 对比不同溶液的pH值，根据酸碱指示剂的颜色变化和pH值的参考表来判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性教学教案
溶液的酸碱性教学教案一、教学目标：1.了解溶液的酸碱性概念2.了解pH值的含义及其计算方法3.掌握酸碱指示剂的使用4.了解酸碱反应的性质和特点5.掌握中和反应的原理和方法二、教学内容酸和碱是常见的化学概念，它们通常表现为化学反应中的几个要素：酸的特征性质，碱的特征性质和中和反应等等。
溶液的酸碱性概念是在这些化学反应所涉及的概念基础上建立的。
本课程将介绍几个核心概念：(1) 酸性溶液的特征性质酸性溶液通常具有些特征性质，常见的有酸味、导电性、铁的离子生成、与碳酸盐反应等。
酸性溶液通常是含有氢离子（H+）的，这使得它们能够与碱反应而将其中和。
酸度强度通常会用pH值来表示，其定义方式将在后面的章节中讨论。
(3) pH值和酸碱中和反应的定义pH值表示酸性溶液中氢离子的浓度。
它是一个对数比例尺度，其定义方式如下：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表氢离子的浓度，单位为mol/L。
当pH值等于7时，称为中性溶液，pH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
它是一个中心概念，与后面的章节紧密相关。
酸碱指示剂是一类有机物，能够在水溶液中根据pH值的不同而改变颜色。
通常用于检测溶液的酸碱性质，其使用方式包括直接观察颜色变化和测定颜色变化的时间差等。
(1) 通用指示剂通用指示剂是一种常用的酸碱指示剂。
它是一种混合物，包含了许多不同的有机化合物。
通用指示剂的颜色随pH值变化而变化，可以从黄色变为绿色，再变为蓝色。
通用指示剂在中性pH 7.0左右时呈现绿色，当溶液变酸时会向黄色转变，当溶液变碱时会向蓝色转变。
(2) 茜素红茜素红是一种常见的指示剂，适用于检测弱酸和强酸的酸度强度。
当溶液pH值低于2.0时，它会变成红色，当pH值高于7.0时，它会变成黄色。
酸和碱能够发生一系列的化学反应，包括酸碱反应、盐酸反应和氧化还原反应等。
酸碱反应以中和反应为主，其性质和特点如下：(1) 中和反应中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。
四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。
3. 课件及教学素材。
一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。
2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。
二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。
2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。
三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。
2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。
3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。
四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。
五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。
2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。
3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。
2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。
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第7章第一节溶液的酸碱性教案
【学习目标】
1．认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性，知道物质的酸碱强弱可用pH 的高低来表示。
2. 学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。
3．学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达，了解溶液的酸碱度在实际中的意义
【学习重点】
学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类。
【学习难点】
了解生活中物质的酸碱性。
培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变________，说明其中含有____________，
其原理是 ____________________________________________________（化学方程式）。
加热溶液后褪为紫色，原因是：_____________________________________________ 。
2.氨水能使无色酚酞试液变 _______________ 。
3.污染空气的有害气体中能形成酸雨的气体有____________________________。
4.生活中有酸味的物质有______________________________________________________等。
【新知导学】
1.溶液的分类：按溶液的酸碱性可将溶液分为______性溶液、中性溶液、______性溶液。
2.酸碱指示剂的认识：酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶
液会使指示剂呈现不同的颜色。
常见酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。
紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变_____。
无色酚酞试液遇碱性溶液变_____，遇中性和酸性______________。
3、预习课本34页“拓展视野”家庭自制酸碱指示剂
提示：取适量新鲜花瓣或者紫萝卜皮、紫菜等切碎，加入适量白酒浸泡半小时左右，过滤即可得到植物色素提取液，装瓶备用。
怎样的色素提取液才可用作酸碱指示剂？（课本P34页）
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究溶液的酸碱性
小组实验：分别在点滴板上滴加下列溶液（2-3滴）后，再分别滴加两种试液（2-3滴），
观察颜色的变化。
并将呈现的颜色分别记录在相应的空格内。
思考交流：根据实验现象，分别归纳色石蕊试液、无色酚酞试液的变色情况与溶液酸碱性的关系。
活动二认识两种测定溶液酸碱性的试纸
小组实验：
实验操作取两种试纸各三张于表面皿上，分别滴加（1滴）你所选择的三种溶液观察试纸的颜色变化，并在表格中填入相关试剂名称和试纸呈现的颜色。
思考交流：1、根据实验现象，分别归纳两种试纸的颜色变化规律。
2、欲测定某地区水样的酸碱性，能否只带一种石蕊试纸？写出方案。
三、总结、反思与提升
1. 总结:酸碱指示剂遇酸碱变色情况
2. 反思：测定溶液酸碱性的方法有哪些？分别要注意什么？如何检验一未知样品的酸碱性？
3、气体的酸碱性如何检测？
4.用蓝色或红色石蕊试纸测定溶液酸碱性的操作方法是：
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．白醋D．石灰水
2.小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）
A.观察它们的颜色
B.分别倒入水中观察是否溶解
C.取少量分别倒入食醋
D.将它们溶于水，分别滴加酚酞
3.欲区别两瓶无色的液体，一瓶是白醋，另一瓶是蒸馏水，取样后进行下列操作，其
中不能将两瓶液体区别开的是（）
A.分别闻两种液体，有酸味的是白醋
B.分别用红色的石蕊试纸测试，其中变色的是白醋
C.分别加入石蕊试液，其中显红色的是白醋
D.分别加入一些石灰石，产生气泡的是白醋
4．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）
A．稀盐酸和稀硫酸 B ．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水
【课后训练】
1．能使紫色石蕊试液变红的物质中加入酚酞试液后显____________色；
能使紫色石蕊试液变蓝的物质中加入酚酞试液后显_____________色；
不能使紫色石蕊试液变色的物质中加入酚酞试液后显________色。
2.维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈_______性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
3．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
［提出问题］紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
［实验探究］取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况是：
［得出结论］（1） __________ 、_____________的汁液能做酸碱指示剂；
（2）________________的汁液不能做酸碱指示剂，原因是________________ 。
［拓展应用］（1）小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈______性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
（2）用上述的紫卷心菜汁液滴入肥皂水中，显________色；用上述的牵牛花汁液滴入无色的雪碧中，呈现的颜色应为____________ 。
4.魔术揭秘：某晚会上魔术师拿出一张白纸，向观众展示，洁白无字迹。
然后，拿起桌上的一只盛有无色液体的茶杯，随后将无色液体倒在白纸上，一会儿白纸上就出现了红色的“给力”字样，观众惊讶不已。
你能解释其中的道理吗？。