高三一轮复习阶段测试化学试题
高三一轮复习化学练习题及答案
1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高三化学一轮复习 训练题：元素或物质推断题
高考化学一轮训练题：元素或物质推断题1．（2022·江西省丰城中学高三期中）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)请写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(31Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
下列有关说法正确的是_______。
a. Ga位于元素周期表第四周期IV A族b. GaN为新型无机非金属材料c. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d. 酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
①现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
①取样品ag，若实验测得氢气的体积为V L(标准状态)，则YZM4样品纯度为_______(用代数式表示)。
2．（2022·上海交大附中高三期中）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1)C 的元素名称是_______。
(2)元素B 形成的正离子的结构示意图_______。
(3)元素E 负离子的电子式可能是_______、_______(4)写出比A 离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______(5)元素D 与氮元素形成化合物的化学式32D N ，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。
河北省邯郸市第一中学2022-2023学年高三上学期一轮复习(四)化学试题
河北省邯郸市第一中学2022-2023学年高三上学期一轮复习（四）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。
下列属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D2．白磷(4P，结构如图所示)与2Cl反应得3PCl，3PCl可继续与2Cl反应：325PCl(g)Cl(g)PCl(g)+=H0∆<。
固态5PCl中含有4PCl+、6PCl-两种离子。
下列关于2H O、4P、3PCl和4PCl+的说法正确的是A．2H O很稳定是因为分子间含有氢键B．3PCl的空间构型为平面三角形C．4P与4PCl+中的P原子杂化方式均为3sp杂化，键角相同D．1mol4P分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶23．芳香化合物M是重要的化工产品，化学式为C6(OH)6，脱氢抗坏血酸H的结构简式如图所示，下列关于M 和H 的说法错误的是A ．M 中6个氧原子一定共面B ．M 与H 互为同分异构体C ．1molM 和1molH 均可与3molH 2加成D ．M 不能发生消去反应，H 可以发生消去反应4．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是A ．重结晶法提纯粗苯甲酸B ．分离4CCl 和水的混合物C ．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液D ．用24Na SO 固体配制240mL 0.11mol L -⋅24Na SO 溶液5．磷酸钒锂/碳复合材料()3243Li V PO /C ⎡⎤⎣⎦是常用的电极材料，其制备流程如下：已知：()532K NH H O 1.710-⋅=⨯，34H PO 的电离常数1233813a a a K 7.110K 4.210K 6.310、、---=⨯=⨯=⨯，下列说法不正确．．．的是 A ．424NH H PO 溶液显酸性B ．碳的作用是增强复合材料的导电性C ．“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗D ．“混合I”时发生反应的化学方程式为()2522422425V O 5H C O V C O 5H O +=+6．已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
河北省高三化学一轮复习检测试题1
化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。
1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。
中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。
下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。
下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
高三一轮复习化学试题
化学练习（日考）一、选择题1、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个CO和0.5 mol甲烷的质量比为7:42、下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O ⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．②④B．②③④C．②④⑤⑥D．全部正确3、据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族4、下列叙述正确的是A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5、如下图所示, 利用培养皿探究SO2的性质, 实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面, 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了Ba2SO3B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性6、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是7、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：C x H y+(x+)O2xCO2+H2O 8、已知：(1)醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
河北省高三化学一轮复习检测试题3
综合训练3一单项选择题：1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．消毒液长时间敞开保存会增强消毒效果D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是( )A．溶解B．萃取 C．过滤 D．蒸馏3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A4．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B． B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。
下列说法不正确．．．的是A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mLC. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度6. 某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
下列说法不正确．．．的是图1 图2A. 总反应焓变ΔH <0B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应C. 状态③到状态④的变化过程中有O —H 键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+2NO + 2O 2 === 6H 2O + 3N 27．某研究机构使用Li —SO 2Cl 2电池作为电源电解制备Ni （H 2PO 2）2，其工作原理如图所示。
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2013届高三一轮复习阶段测试化学试卷考生注意：本试卷共六大题，总分150分，考试时间120分钟。
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确．．．的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质2．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3．为配制c(NH4＋) : c(Cl―) ＝1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A. 盐酸B. 硫酸C. 氨水D. NaOH溶液4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性5．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。
0.1 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是A．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=＋534 kJ·L－1B．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=－53.4 kJ·L－1C．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=＋53.4 kJ·L－1D．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=－534 kJ·L－16．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液7．元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：A．D>C>B>A B．B>C>D>A C．D>B>C>A D．C>D>A>B8．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A．SiCl4形成的是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个．．或两个．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9．向含下列微粒的溶液中，①HS -、②Fe 2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO 4溶液。
（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（ ）A ①② （B ）②③ （C ）①④ （D ）③④10．反应22B A2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况。
则下列叙述 正确的是：A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞011．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2 N AB ．常温常压下，22.4L 的D 2、H 2组成的气体分子数为N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A12．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的A 、Mg 2+、、Ca 2+、HCO 3-、Cl －B 、Na +、AlO 2-、Cl －、SO 42-C 、K +、Fe 2+、SO 42-、Br －D 、Fe 2+、Ca 2+、Cl －、NO 3-13．下列离子方程式或化学方程式中正确的是A 、氯气通入水中 Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl — + ClO —B 、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OC 、向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3－ = 3Fe 3++NO↑+2H 2O D 、向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba 2++2HCO 3－+2OH －= BaCO 3↓+CO 32－+2H 2O14．已知C-C 可以绕键轴旋转，对结构简式如下图的烃，下列说法正确的是 （ ） A 、该烃是苯的同系物B 、该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上C 、该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上D 、该烃的一氯代物最多有四种 15．最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
下列有关此电池的叙述错误．．的是 （A ）正极电极反应：O 2+2H 2O+4e —= 4OH —（B ）负极电极反应：CH 3OH+8OH —－6e —=CO 32-+6H 2O（C ）电池在使用过程中电解质溶液的pH 升高（D ）当外电路通过0.6 mol 电子时，理论上消耗甲醇 3.2 g16．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）A.504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL18．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。
关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A、晶体中Si、O原子个数比为1：2B、晶体中最小环上的原子数为8C、晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4D、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构三、(本题包括2小题，共22分)19．(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体性质) ；②容量瓶。
(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃20．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。
用A矾进行如下实验：（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X。
（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。
（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL 。
（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）。
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g。
（提示：酸性KMnO4被还原成Mn2＋，Mn2＋在稀溶液中几乎呈无色）试回答有关问题：（1）A中所含的阳离子是；所含的阴离子为。
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是。
（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a.用特制洗涤液选涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用润洗两次；d. 装入标准溶液后，；e.调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。
（4）此实验的名称是；（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第，（填编号）此步实验应如何设计？答：。
（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g ，则A 的化学式为。
四、(本题包括2小题，共18分)21．在一定条件下可以实现下列物质间的转化：(1)固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为: 。
(2)工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种物质(填该物质的化学式)。
(3)上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应。
该反应的化学方程式为：。
(4)W与水反应的化学方程式为：。
22．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n molCO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。
下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：； ； 。