高三一轮复习资料化学试题
高三高考第一轮复习化学
现吨市安达阳光实验学校高三高考第一轮复习——化学（2）【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学（2）二. 、难点：1. 掌握化学的基本操作2. 能识别化学药品安全使用标志，了解室一般事故的预防和处理方法。
三. 具体内容：（一）化学基本操作1. 分液、萃取2. 蒸馏、升华3. 容量瓶的使用4. 滴管的使用5. 收集气体6. 气体体积的测量（二）化学试剂的保存1. 化学试剂保存的基本原则2. 保存化学试剂的容器3. 保存化学试剂注意的问题4. 常用危险化学药品的标志5. 化学灼伤的急救措施【典型例题】[例1] 今有下列气体：① H2；② Cl2；③ CH4；④ HCl；⑤ NH3；⑥ NO；⑦ H2S；⑧ SO2，用下图装置进行，填写下列空白：（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是；由B口进气可收集的气体是。
（用序号表示，下同）（2）若烧瓶充满水，可用来测量气体的体积，这时气体由口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行干燥的气体有，这时气体由口进入。
（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是。
答案：（1）①③⑤；②④⑦⑧；（2）①③⑥，A ；（3）①②③④⑥⑧，B；（4）⑥解析：综合考察基本操作。
[例2] 为探究乙炔与溴的加成反，甲同学设计并进行了如下：先取一量工业用电石与水反，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反。
乙同学发现在甲同学的中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反，未必是加成反（b）使溴水褪色的反，就是加成反（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是，它与溴水反的化学方程式是；在验证过程中必须除去。
百师联盟2023届高三一轮复习联考(三)化学试题含解析
2023届高三一轮复习联考(三)化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。
绿色低碳举措中一个重要的方法是将2CO 有效转换利用，造福人类。
下列有关说法正确的是A.电还原法将2CO 转化为乙醇，2CO 参与反应的电极连接电源的负极B.2CO 通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C.电还原2CO 时，可用3KHCO 溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D.2CO 与3NH 反应可生成尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，该反应属于氧化还原反应【答案】A 【解析】【详解】A ．采用电还原法将2CO 转化为乙醇，发生还原反应，2CO 参与反应的电极应该连接电源的负极，A 正确；B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，2CO 通过反应生成的碳酸二酯不属于油脂，B 错误；C ．3KHCO 溶液中存在三个平衡：水的电离平衡、3HCO -的电离平衡和水解平衡，C 错误；D ．2CO 与3NH 反应可生成尿素，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D 错误；故选A 。
2.实验室模拟脱硝反应：()()()()2222C s +2NO g N g +2CO g ΔH=-64.2kJ/mol 。
关于此反应，下列说法错误的是A.焓变H 0∆<，熵变ΔS>0B.可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C.此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高2NO 的转化率D.选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行【答案】C 【解析】【详解】A ．正向反应气体的物质的量增大，则熵变ΔS>0，焓变ΔH<0，A 正确；B ．由A 项分析知，该反应ΔS>0、ΔH<0，则ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立，该反应属于可自发进行的氧化还原反应，因此可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化，B 正确；C ．正向反应为气体体积增大的反应，在恒压条件下进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，NO 2的转化率增大，因此恒压条件下更有利于提高NO 2的转化率，C 错误；D ．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行，D 正确；故选C 。
江西省百师联盟2025届高三上学期一轮复习联考(一)化学试题含答案
2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。
下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。
下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。
下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
河北省高三化学一轮复习检测试题1
化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。
1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。
中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。
下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。
下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
(全国卷)2023届百师联盟高三上学期一轮复习联考-化学试题
2023届高三一轮复习联考(一)全国卷化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn- -119 Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁,纸之张成”;《政论》中记载“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。
下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3悬浊液C.淀粉溶液D.乙醇溶液3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有的质子数均为0. 9N AB.标况下,11.2L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75N AC.相同条件下,23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D,100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时,应该选择合适的工具进行,避免手直接接触”的是5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO2,可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧,泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.下列有关实验的图示及分析均正确的是7.已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。
2023届高三化学一轮复习 练习题：化学能与电能
2023年高考化学一轮练习题：化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）(共0分)1．（2022·江西南昌·二模）甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含2-27Cr O 酸性废水的处理装置。
将甲、乙两装置连接[Fe(II)极与X 极连接]，可将2-27Cr O 转化成Cr(OH)3沉淀而除去。
下列说法错误的是A ．电路中每转移6mol 电子，最多有1 mol 2-27Cr O 被还原B ．Fe( II )极为电解池的阴极C ．装置乙的隔膜是阴离子交换膜D ．若废水中有机物为乙醇，则M 极的电极反应为： CH 3CH 2OH+3H 2O- 12e -=2CO 2↑+12H +2．（2022·浙江嘉欣·模拟预测）目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如45RbAg I 晶体，其中迁移的离子全是Ag +。
利用45RbAg I 晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定2O 含量的气体传感器示意图。
被分析的2O 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知2O 的含量。
在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是 A ．2O 含量的变化会引起电位计示数的变化B ．理论上，每0.1mol 2O 参与反应，银电极质量就减小43.2gC ．多孔石墨电极上的反应可表示为2I 2Rb 2e 2RbI +-++=D ．传感器工作时45RbAg I 晶体中Ag +的量保持不变3．（2022·辽宁省康平县高级中学高三期末）如图是铅蓄电池总反应为22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O ++=+，构造如图，下列说法不正确的是A ．铅蓄电池是二次电池。
充电时电能转化为化学能B ．电池工作时，电子由Pb 板通过导线流向2PbO 板C ．电池工作时，H +移向Pb 板D ．电池工作时，负极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=4．（2022·四川成都·高三专题练习）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时Li +得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为LiCoO 2薄膜；集流体起导电作用。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》“双基训练试题含答案
（人教版）《离子反应与离子方程式》“双基”训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）1．判断正误:正确的打“√”，错误的打“×”。
每小题1分，共30分（1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO错误!或Ag＋（√）（2）加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( ×）(3)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO错误!（×）（4）滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO错误!( ×)（5）加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO错误!( ×)（6)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋（×)(7)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( √）（8)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×)（9）NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( ×)（10）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO错误!、SO错误!( ×)(11)使甲基橙变红色的溶液:Mg2＋、K＋、SO2－4、SO错误!（×）（12）使酚酞变红色的溶液:Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－，3( ×）（13）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( ×）（14)含有大量NO－，3的溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!（×)（15)CaO是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH）2 ，Ca（OH)2===Ca2＋＋2OH－（×）【解析】CaO===Ca2＋＋O2－(16）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √)(17）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2O（×)（18)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（×)(19）浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO错误!＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（×)（20)Fe(OH）3和HI的反应：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ×)（21）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ×）（22）稀H2SO4和Ba（OH)2溶液反应:H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2O（×）（23）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×)(24）NaHCO3的水解:HCO错误!＋H2O===H2CO3＋OH－( ×)（25)过量SO2通入氨水中：SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O （×）(26）HCO错误!的电离:HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－(×HCO错误＋＋CO错误!)(27)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO错误!＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO错误!（×)(28)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（√）(29)Fe2（SO4)3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓（×)(30）(NH4)2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓( ×）2。
高三一轮复习化学试题
化学练习（日考）一、选择题1、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个CO和0.5 mol甲烷的质量比为7:42、下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O ⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．②④B．②③④C．②④⑤⑥D．全部正确3、据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族4、下列叙述正确的是A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5、如下图所示, 利用培养皿探究SO2的性质, 实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面, 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了Ba2SO3B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性6、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是7、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：C x H y+(x+)O2xCO2+H2O 8、已知：(1)醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。
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阶段检测七总分：110 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．下列叙述正确的是A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去3．已知。
下列说法错误的是A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N AB．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N AC．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N AD．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3-C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-D SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。
下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO210．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI) 11．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3D．反应后溶液的酸性明显增强12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上CH3CH2OH被氧化为CH3COOH。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：K sp(CaCO3)=1×10-10，K sp(CaSO4)=9×10-6]。
下列说法错误的是A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3 mol·L-1，大于CaSO4C．沉淀转化的离子方程式为CO 32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=9×10414．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4) 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+) D．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(HC2O4)+c(H+)Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（13分）铝氢化钠( NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
⑴铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。
⑵AlCI3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。
⑶实验室利用下图装置制取无水AlC13。
①A中所盛装的试剂的名称。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是。
⑷改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，应将原B试管中的换成。
如果操作不当，制得的NaH中可能含有杂质。
⑸现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（只含有NaH杂质）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号）。
称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_________ (结果保留二位有效数字) 。
16．（14分）氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
⑴已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ∆H=-159.5 kJ·mol-1反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H=+116.5 kJ·mol-1反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为。
⑵用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
如有反应4NH 3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)∆H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=。
②下列说法正确的是。
A．该反应的活化能大小顺序是：E a(A)＞E a(B)＞E a(C)B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡⑶查阅资料可知：①常温下，反应Ag+(aq)+2NH 3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常数K=1.10×107；②K sp[AgCl]=1.76×10-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH 3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K= （本空保留4位有效数字），1L 1mol·L-1氨水中最多可以溶解AgCl mol（本空保留2位有效数字）。
⑷工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为。
丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH—COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为。
17．（13分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
⑴不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：Na2S2O3在此过程中表现性。
若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，反应的离子方程式为。
⑵交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理如下，请配平该反应方程式：（）CrO3+（）CH3CH2OH +（）H2SO4—（）CH3CHO +（）Cr2(SO4)3+（）H2O⑶已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）。
此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。
已知K sp(BaCrO4)=1.25×10-10；K sp(PbCrO4)=2.75×10-13⑷工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。
通电后阳极的电极反应式为。