实验十三 硫酸铜的提纯
硫酸铜的提纯实验步骤
硫酸铜的提纯实验步骤
硫酸铜的提纯实验步骤一般包括以下几个步骤：
1. 准备工作：准备好实验所需的硫酸铜样品、去离子水、蒸馏水、实验仪器和试剂，确保仪器设备的清洁和消毒。
2. 溶解硫酸铜：将硫酸铜样品加入适量的去离子水中，用磁力搅拌器搅拌，使硫酸铜充分溶解。
3. 过滤：将溶解的硫酸铜溶液倒入漏斗中，放置在容器上，使用滤纸或滤膜进行过滤。
这一步旨在除去溶液中的杂质和固体颗粒。
4. 洗涤：将过滤后的溶液用蒸馏水进行反复洗涤，以去除残留的杂质和滤纸上的杂质。
5. 结晶：将洗涤后的溶液转移到蒸发皿中，放置在通风条件下自然蒸发。
当溶液中的水分逐渐蒸发时，硫酸铜盐会逐渐结晶出来。
6. 进一步净化：将结晶的硫酸铜转移到干燥器中，进行干燥和净化过程。
可以使用烘箱或真空干燥器等设备。
7. 称重和保存：将净化后的硫酸铜结晶样品称重，记录净化后的质量。
存放在干燥、密封的容器中，避免受潮和暴露在空气中。
需要注意的是，在实验过程中要注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛，避免吸入粉尘，避免摄入。
必要时佩戴防护手套、护目镜或口罩等个人防护装备。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告硫酸铜的提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中。
然而，由于其商业供应的硫酸铜可能含有杂质，因此在一些特定的实验中需要对其进行提纯。
本实验旨在通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，以获得纯度更高的硫酸铜。
实验步骤：1. 实验前准备：1.1 准备所需材料：硫酸铜样品、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
1.2 清洗实验器材：将使用的实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。
2. 提纯硫酸铜：2.1 将一定量的硫酸铜样品称入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜充分溶解。
2.2 将溶液过滤，去除其中的杂质。
可使用滤纸和漏斗进行过滤操作。
2.3 将过滤后的溶液转移至一个干净的容器中，待溶液冷却至室温。
2.4 在溶液冷却的过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
可以观察到溶液表面出现小晶体。
2.5 将溶液放置一段时间，使结晶充分形成。
2.6 使用滤纸和漏斗将结晶分离出来，将其放置在通风处晾干。
3. 结果与讨论：3.1 实验中获得的硫酸铜结晶经过干燥后，可以观察到其颜色较为纯净，没有明显的杂质。
3.2 通过对提纯前后硫酸铜样品的比较，可以发现提纯后的硫酸铜纯度更高，适用于一些对纯度要求较高的实验。
3.3 在实验过程中，注意控制溶液的温度和结晶时间，以获得更好的结晶效果。
3.4 实验中可能存在的误差主要来自操作的不精确以及实验器材的污染，因此在实验过程中要保持实验器材的清洁，并严格控制实验条件。
结论：通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，可以获得纯度更高的硫酸铜样品。
实验结果表明，提纯后的硫酸铜具有较高的纯度，适用于一些对纯度要求较高的实验。
然而，在实验操作过程中仍需注意控制实验条件，以避免误差的产生。
附录：实验中所使用的材料和仪器：1. 硫酸铜样品2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 漏斗实验中所使用的方法：1. 溶解硫酸铜样品2. 过滤溶液3. 结晶和干燥实验中所获得的结果：1. 提纯后的硫酸铜样品颜色较为纯净，没有明显的杂质。
硫酸铜提纯原理
硫酸铜提纯原理
硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、农药、染料、化肥等领域。
在实际生产中，硫酸铜的纯度对产品质量有着重要影响。
因此，提纯硫酸铜成为了生产过程中的重要环节。
本文将介绍硫酸铜提纯的原理及相关操作步骤。
硫酸铜的提纯原理主要涉及晶体生长和晶体分离两个方面。
首先，晶体生长是
指在适当的条件下，硫酸铜分子在溶液中聚集形成晶体的过程。
在晶体生长过程中，溶液中的杂质会随着晶体的形成被排斥到晶体外部，从而提高了晶体的纯度。
其次，晶体分离是指将晶体与溶液分离开来的过程。
通过适当的分离工艺，可以有效地去除残留在晶体表面的杂质，从而提高硫酸铜的纯度。
在实际操作中，硫酸铜的提纯通常采用结晶法。
首先，将硫酸铜溶解在适量的
水中，加热至溶解，然后慢慢冷却。
在适当的温度下，硫酸铜会逐渐结晶，形成大颗粒的晶体。
此时，溶液中的杂质会随着晶体的形成被排斥到晶体外部，从而提高了晶体的纯度。
接下来，通过过滤或离心等方法将晶体与溶液分离开来，得到较为纯净的硫酸铜晶体。
除了结晶法外，还可以采用萃取、结晶分离、再结晶等方法进行硫酸铜的提纯。
不同的方法在操作步骤和条件上略有差异，但其核心原理都是利用晶体生长和晶体分离来提高硫酸铜的纯度。
总的来说，硫酸铜的提纯原理是基于晶体生长和晶体分离的过程。
通过合理的
操作步骤和条件，可以有效地提高硫酸铜的纯度，满足不同领域对硫酸铜纯度的要求。
在实际生产中，生产工艺的优化和设备的改进将进一步提高硫酸铜的提纯效果，促进相关行业的发展和进步。
硫酸铜的提纯
五、数据记录与数据处理：
粗硫酸铜（g） 精制后的硫酸铜（g）回收率（%）
六、结果与讨论
3 e 3 e 2 e 3 e
2 e
3 e
2 e
3 e
其余的可溶性杂质一般可通过重结晶过滤而除去。
三、仪器及试剂：
台秤，布氏漏斗，吸滤瓶，研钵，烧杯，玻棒， 铁架台，铁圈，漏斗，蒸发皿，表面皿，酒精 灯，滤纸，pH试纸，精密pH试纸(0.5～5.0)； H2O2（3%），NaOH（2 mol· L-1），粗硫酸 铜，H2SO4(1 mol· L-1)
实验题目： 硫酸铜的提纯
一、实验目的： 1、初步掌握常压过滤、减压过滤； 2、加热溶解、结晶和溶液转移的操作； 3、掌握提纯硫酸铜的方法。
阅读以下教材
1.2常用仪器及用具介绍p2-7 1.7蒸发、结晶和固液分离p21-24 1.8沉淀、过滤、洗涤、烘干、灼烧p24-29
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四、实验步骤
（1）用台秤称量粗硫酸铜（5 g左右）于钟左右； （2）加2mL3%H2O2，充分搅拌并加热2分钟，使Fe2+变为Fe3+； （3）在不断搅拌下加NaOH调节pH值（一般控制在3.5-4.0）使Fe3+ 水解成为Fe(OH）3沉淀，并继续加热3分钟； （4）然后，按教材p25图1-19a放置5分钟左右； （5）常压过滤（p25图1-20c采用倾泻法过滤），并洗涤沉淀； （6）将滤液转移到洁净的蒸发皿中，滴加H2SO4(1 mol· L-1)酸化， 调节pH值至1～2（目的是防止硫酸铜水解），加热蒸发； （7） 重结晶：当滤液蒸发浓缩至液面出现一层晶膜时，停止加热， 静置，自然冷却至室温，使其充分结晶； （8）抽滤：把蒸发皿中物质全转移至布氏漏斗中部，打开开关on， 当抽至没有水滴时，停止抽滤； （9）称量，记录，回收产品。
硫酸铜提纯实验报告
硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告摘要：本实验旨在通过对硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法对实验结果的影响。
通过反复结晶、过滤和干燥等步骤，成功得到了纯度较高的硫酸铜晶体。
实验结果表明，提纯方法对硫酸铜的纯度有显著影响，同时也揭示了实验过程中的一些问题和改进方向。
引言：硫酸铜是一种常用的化学试剂，在实验室中广泛应用于催化剂、电池、电镀等领域。
然而，商用的硫酸铜常常存在着杂质，影响其应用效果。
因此，对硫酸铜进行提纯具有重要意义。
本实验通过结晶法提纯硫酸铜，探究提纯方法对硫酸铜纯度的影响，并对实验过程中的问题进行分析和改进。
实验方法：1. 实验前准备：a. 准备所需试剂和仪器设备。
b. 清洗实验器皿，确保无杂质残留。
c. 确定实验室内温度和湿度，以便控制结晶条件。
2. 实验步骤：a. 将一定量的商用硫酸铜溶解于适量的去离子水中，制备硫酸铜溶液。
b. 将硫酸铜溶液慢慢加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
c. 关闭加热设备，让硫酸铜溶液自然冷却至室温。
d. 观察硫酸铜溶液是否出现结晶现象，若有，则进行过滤。
e. 将过滤得到的硫酸铜晶体置于干燥器中，使其干燥。
实验结果：通过实验，我们成功得到了一定量的硫酸铜晶体。
经过称重和红外光谱分析，我们发现晶体的纯度较高，无明显杂质。
这表明我们所采用的提纯方法是有效的。
然而，在实验过程中也存在一些问题，需要进一步改进。
问题分析：1. 结晶效果不稳定：在实验过程中，我们发现有些试管中的硫酸铜溶液并未出现明显的结晶现象。
这可能是由于结晶条件不完全满足，如温度、浓度等因素未得到良好控制。
2. 晶体颗粒不均匀：观察所得硫酸铜晶体，我们发现颗粒的大小和形状不一致。
这可能是由于结晶速率过快或晶体生长过程中受到外界干扰等原因引起的。
改进方向：1. 控制结晶条件：在下一次实验中，我们将更加严格地控制结晶条件，如温度、浓度和搅拌速度等，以提高结晶效果的稳定性。
2. 优化晶体生长过程：通过调整溶液的冷却速率和添加适量的晶种，可以改善晶体的颗粒均匀性和形状。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握硫酸铜的提纯方法，并了解其物理性质和化学性质。
实验仪器与试剂：
1. 硫酸铜。
2. 纯水。
3. 烧杯。
4. 玻璃棒。
5. 滤纸。
6. 热水浴。
实验步骤：
1. 将硫酸铜溶解于适量的纯水中，搅拌均匀，直至完全溶解。
2. 将溶液倒入烧杯中，放入热水浴中加热，使其水分蒸发，直至留下硫酸铜的
结晶。
3. 将得到的硫酸铜结晶用滤纸过滤，然后用少量纯水洗涤。
4. 将洗涤后的硫酸铜结晶放置在通风处晾干。
实验结果与分析：
经过实验，我们成功地得到了白色的硫酸铜结晶，经过称量，得到产物质量为
X克。
结晶的颜色纯净，无杂质，表明我们的提纯方法是成功的。
实验结论：
通过本次实验，我们掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了硫酸铜的物理性质和化学性质，为今后的实验和研究打下了基础。
实验注意事项：
1. 操作过程中要小心谨慎，避免溶液溅出或烫伤。
2. 实验结束后，实验器材要进行清洗和消毒，保持实验环境整洁。
实验改进：
在实验过程中，可以尝试不同的提纯方法，比如再结晶、结晶溶解再结晶等，以提高硫酸铜的纯度。
以上就是本次硫酸铜提纯实验的报告内容，希望能对大家有所帮助。
化学硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的化学性质和提纯方法。
2. 掌握硫酸铜提纯的实验步骤和原理。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析和处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
然而，市售的硫酸铜通常含有杂质，需要进行提纯。
本实验采用重结晶法对硫酸铜进行提纯，其原理如下：1. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
2. 加热溶液，使硫酸铜充分溶解。
3. 趁热过滤，除去不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 滤纸5. 铁架台6. 酒精灯7. 铁圈8. 烧瓶9. 滴管10. 研钵11. 研杵12. 蒸发皿13. 药匙14. 干燥器四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入250mL烧杯中。
2. 加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入2mL浓硫酸，继续搅拌。
4. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液沸腾。
5. 在沸腾状态下，用漏斗和滤纸过滤，除去不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用玻璃棒搅拌，使溶液冷却。
7. 当溶液温度降至室温时，静置，观察硫酸铜晶体析出。
8. 用滤纸过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：提纯后的硫酸铜呈蓝色晶体，无杂质。
2. 分析：（1）在溶解过程中，硫酸铜充分溶解，说明实验操作正确。
（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，进一步说明实验操作正确。
（3）在冷却过程中，硫酸铜晶体析出，说明重结晶法提纯硫酸铜是可行的。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了重结晶法的原理。
2. 提高了实验操作技能，培养了实验数据分析和处理能力。
3. 深入理解了硫酸铜在各个领域的应用，为今后的学习和工作打下了基础。
七、实验注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌，使硫酸铜充分溶解。
硫酸铜的提纯步骤5则
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硫酸铜的提纯一（一）硫酸铜的提纯实验目的:1.了解用重结晶法提纯物质的原理；2.学习常压过滤、减压过滤、以及称量、加热、溶解、溶液转移、蒸发、浓缩等基本操作。
实验原理:粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质离子Fe2+、Fe3+等，不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质离子Fe2+常用氧化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH值(一般控制在pH＝3.5～4)，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去，反应如下：2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ ＝2 Fe3+ + 2 H2OFe3+ + 3 H2O ＝Fe(OH)3↓十3 H+除去铁离子后的滤液经蒸发、浓缩，即可制得五水硫酸铜结晶。
其它微量杂质在硫酸铜结晶时，留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
仪器、试剂和材料:仪器：台秤漏斗和漏斗架布氏漏斗吸滤瓶蒸发皿药品：粗CuSO4 H2O2 (3％) H2SO4 (1moIL) , NaOH (2 moIL) , 其它：滤纸pH试纸精密pH试纸(0.5～5.0)实验步骤:称取5g由实验室提供的粗CuSO4放在小烧杯中，加入大约30ml蒸馏水，搅拌，促使其溶解。
再滴加2m1 3％H2O2，将溶液加热，使Fe2+氧化成Fe3+；用精密pH试纸测试溶液pH值，如果氧化后溶液的pH值很低，这时可在不断搅拌下，逐滴加入0．5～l molL-1 -1-1NaOH，直到pH＝3.5～4，再加热，静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀，常压过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中。
在精制后的硫酸铜滤液中滴加l moll H2SO4酸化，调节pH 至l～2，然后加热蒸发(注意加热时间不要太长)，当浓缩至液面出现一层晶膜时，即停止加热，然后冷却至室温，抽滤，当抽至没有水滴时，停止抽滤，取出CuSO4晶体，称量，记录，回收产品。
《硫酸铜提纯》课件
硫酸铜提纯的意义
提高产品质量
01
通过提纯，可以去除硫酸铜中的杂质，提高产品的纯度和质量
。
满足市场需求
02
提纯后的硫酸铜符合市场对高质量产品的需求，提高产品的市
场竞争力。
安全生产
03
杂质的存在可能影响硫酸铜的生产安全，提纯后可降低生产事
故风险。
硫酸铜提纯的方法
重结晶法
利用硫酸铜在不同温度下溶解度的差异，加热溶解后冷却 结晶，再过滤、洗涤、干燥得到高纯度硫酸铜。
05
实验安全注意事项
实验操作安全
实验操作前应仔细阅读实验步骤和安全须知，确保对实验过程和安全要求 有充分了解。
实验操作应在教师的指导下进行，遵循实验室安全规定，不得擅自更改实 验步骤或使用未经批准的试剂。
在实验过程中应保持注意力集中，避免分心或进行其他不相关的操作，以 免发生意外。
实验防护措施
《硫酸铜提纯》ppt课件
目录
• 硫酸铜提纯的简介 • 硫酸铜的物理和化学性质 • 硫酸铜的提纯过程 • 提纯过程中的问题及解决方案 • 实验安全注意事项
01
硫酸铜提纯的简介
硫酸铜的用途
硫酸铜在化学工业中用作有机 合成催化剂、媒染剂和颜料。
在农业上，硫酸铜可配制农药 ，用于防治病虫害。
在水处理领域，硫酸铜可作净 水剂，对水中的细菌和微生物 具有抑制作用。
硫酸铜的损失问题
总结词
详细描述
硫酸铜在提纯过程中可能会因为各种 原因而损失，造成收率降低和生产成 本的增加。
在硫酸铜提纯过程中，由于化学反应 不完全、分离操作不当等原因，可能 导致硫酸铜的损失。这不仅降低了产 品的收率，还增加了生产成本。
解决方案
针对不同原因造成的损失，采取相应 的措施进行优化和改进。例如，可以 通过优化化学反应条件、改进分离操 作方法、加强设备维护等方式减少硫 酸铜的损失。同时，加强生产过程中 的质量控制和操作培训，提高员工的 操作技能和责任心，也是减少硫酸铜 损失的有效措施。
无机及分析化学实验-工业硫酸铜的提纯
实验题目： 工业硫酸铜的提纯一、 实验目的：1. 通过对工业粗品硫酸铜进行重结晶除杂、精制实验，进而掌握可溶性无机盐的重结晶提纯方法。
2. 学习并训练基础化学实验的基本操作：样品称量、溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发浓缩、结晶、抽滤等。
二、 实验原理：利用不同物质在同一种溶剂中的溶解度不同，可将含有不溶性杂质和可溶性杂质的物质提纯。
提纯操作中，先将粗CuSO 4·5H 2O 溶于热水中，用氧化剂H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节溶液的pH 值至4，使Fe 3+水解为Fe(OH)3沉淀，趁热过滤，以除去不溶性杂质。
然后，蒸发浓缩所得的滤液，使CuSO 4·5H 2O 结晶出来。
其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，因为量比较少，尚处于未饱和状态，故仍留在母液中，当将其抽滤时，就可以得到较纯的硫酸铜晶体。
上述物质的提纯方法叫重结晶法，此法适合提纯在某一溶剂中不同温度下溶解度变化较大的物质。
欲得更纯的晶体可以多次重结晶。
本实验采用沉淀分离法和重结晶法结合，将硫酸铜提纯，有关反应式为：+=++↓−−→−++→++HOH Fe O H Fe OH SO Fe SO H O H FeSO pH 3)(32)(23423234242224三、实验器材及药品1. 实验装置：台秤，布氏漏斗，吸滤瓶，抽滤泵，蒸发皿，100mL 烧杯，滴管铁三角架，石棉网，牛角匙，玻璃棒，试管。
称量纸，滤纸，pH 试纸。
2. 实验试剂：工业硫酸铜；H 2SO 4（2mol/L ）；NaOH （1mol/L ） H 2O 2（3%）。
五、注意事项1. 实验过程中注意要冷调pH=4，第一次减压过滤应趁热过滤。
2. 实验过程中两次减压过滤所弃去和保留部分必须清楚。
第一次弃去滤纸上的不溶性杂质和Fe(OH)3，保留抽滤瓶中的溶液。
第二次是保留滤纸上的晶体，弃去抽滤瓶中的母液。
3. 结晶抽滤时，可不用水冲洗在布氏漏斗中的硫酸铜晶体，以保证收率。
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实验十三硫酸铜的提纯
一、实验目的
1. 了解用重结晶法提纯物质的原理；
2. 学习台天平的使用以及加热蒸发、重结晶等基本操作。
二、实验原理
可溶性晶体物质可用重结晶法提纯, 根据物质溶解度的不同, 一般可先用溶解、过滤的方法，除去易溶于水的物质中所含难溶于水的杂质，然后再用重结晶法使少量易溶于水的杂质分离, 重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小, 当加热的饱和溶液冷却时, 待提纯的物质首先以结晶析出, 而少量杂质由于尚未达到饱和, 仍留在溶液中。
粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁、硫酸铁为最多, 当蒸发浓缩硫酸铜溶液时, 亚铁盐易被氧化为铁盐, 而铁盐易水解有可能生成Fe(OH)3沉淀, 混杂于析出的硫酸铜结晶中, 所以在蒸发过程中溶液应保持酸性。
若亚铁盐或铁盐含量较多, 可先用过氧化氢(H2O2)将Fe2+离子氧化为Fe3+离子, 再调节溶液的pH 值至约为4, 使Fe3+ 水解为Fe(OH)3沉淀而除去。
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
三、实验用品
1. 仪器
电子台天平，烧杯，量筒，铁圈，石棉铁丝网，布氏漏斗，硫酸铜回收瓶，抽滤瓶，酒精灯，铁架，蒸发皿，点滴板。
2. 试剂
H2SO4(0.1mol/L) 固体硫酸铜，氢氧化钠(0.5 mol/L), 过氧化氢3%, pH 试纸
四、操作步骤
1. 称量和溶解
用电子台天平称量粗硫酸铜晶体8 克, 放入已洗涤干净的l00mL 烧杯中, 用量筒量取35-40mL 水加入上述烧杯中。
然后将烧杯放在石棉铁丝网上加热, 并用玻璃棒搅拌，当硫酸铜完全溶解时, 立即停止加热。
2. 沉淀
往溶液中加入 1.5mL 3% H2O2溶液, 加热, 逐滴加入0.5 mol/L NaOH 溶液直至pH ≈4( 用pH 试纸检验)，再加热片刻, 使红棕色Fe(OH)3沉降。
3. 过滤
将折好的滤纸放入漏斗中, 从洗瓶中挤出少量水湿润滤纸, 使之紧贴在漏斗内壁上。
将漏斗放在漏斗架上。
趁热过滤硫酸铜溶液, 滤液接受在清洁的蒸发皿中。
从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒, 洗涤水也必须全部滤入蒸发皿中。
按同样操作再洗涤一次。
将过滤后的滤纸及不溶性杂质投入废液缸中。
4. 蒸发和结晶
在滤液中加入3-4 滴lmol/L H2SO4使溶液酸化。
然后在石棉铁丝网上加热、蒸发、浓缩〈勿加热过猛以防液体溅失〉至溶液表面刚出现蓝色固状物薄层时, 立即停止加热〈注意不可蒸干〉。
让蒸发皿冷却至室温或稍冷片刻,再将蒸发皿放在盛有冷水的烧杯上冷却, 使CuSO4•5H2O 晶体析出。
5. 吸滤分离
将蒸发皿内CuSO4•5H2O晶体全部移到预先铺上滤纸的布氏漏斗中, 抽气过滤，尽量抽干, 并用干净的玻璃棒轻轻挤压布氏漏斗上的晶体, 尽可能除去晶体间夹带的母液。
停止抽
气过滤, 取出晶体, 把它摊在两张滤纸之间, 用手指在纸上轻压以吸干其中的母液。
用台天平称量硫酸铜, 计算产率。
最后将硫酸铜晶体放入塑料袋中（不要密封口子）。
五、思考题
1. 溶解固体时加热和搅拌起什么作用?
2. 用重结晶法提纯硫酸铜, 在蒸发滤液时, 为什么加热不可过猛? 为什么不可将滤液蒸干?
3. 过滤操作中应注意哪些事项?
4. 除杂质铁时，为何要将Fe2+ 氧化为Fe3+ ？最后为何将pH调至4？偏高或偏低将产生什么影响？。