关于氨气的常见实验题型的剖析
与气压变化有关的化学考题分类解析(一)
与气压变化有关的化学考题分类解析（一）一、气压减小类（－）气体被吸附例l. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。
如下图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：A：________________________________；B：________________________________（二）气体被溶解例2. 氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水。
氨水呈碱性，是一种速效肥料。
实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的。
试回答：（1）实验室制氨气时使用的装置与下列制气装置相同的是（）。
A. 制氢气B. 制二氧化碳C. 制氧气D. 以上三种都可以（2）实验室收集氨气的方法是：_______________。
（3）将收集满干燥氨气的试管，倒插入滴有酚酞试液的蒸馏水中（如下图），可能发生的现象是：______ 。
（三）气体被反应吸收（直接）例3. 某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验。
请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：（l）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？（2）发生变化的原因：____________。
（3）当塑料瓶中的CO2气体用______气体代替，注射器中的NaOH溶液用______溶液代替，也可观察到相似的实验现象。
（四）气体被反应吸收（间接）例4. 下图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的NaOH溶液能够充分吸收瓶中的CO2气体，据图回答问题（实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封）：（l）该装置可测定的是蝗虫呼吸作用过程中吸收O2的速率，还是释放CO2的速率？____________________。
（2）15分钟后，U形管左右两侧的管内液面位置有何改变？（3）B瓶有什么作用？_________________________。
氨气的检验方法
氨气的检验方法氨气是一种常见的无机化合物，广泛应用于化工、医药、农业等领域。
在工业生产和实验室中，我们经常需要对氨气进行检验，以确保其纯度和安全性。
下面将介绍几种常用的氨气检验方法。
首先，最常见的氨气检验方法之一是使用盐酸。
我们可以将待检验的氨气通入盛有少量盐酸的试管中，观察是否产生白烟。
如果产生白烟，则说明氨气存在，因为氨气与盐酸反应会生成氯化铵，同时释放出大量热量。
这种方法简单易行，但需要注意安全防护，避免接触到有毒的氨气。
其次，还可以使用红石脱色法来检验氨气。
将一些红石脱色试剂放入试管中，然后通入待检验的氨气。
如果氨气中含有氧，红石脱色试剂会发生氧化反应而褪色。
这种方法对氨气的检测比较敏感，可以用于检验氨气的纯度。
另外，还可以使用湿润红石脱色试纸来检验氨气。
将湿润的红石脱色试纸放入通气管道中，如果试纸变蓝，则说明氨气存在。
这种方法简单易行，适用于现场快速检测。
此外，还可以使用电化学法来检验氨气。
将待检验的氨气通入电解池中，通过电解反应来检测氨气的存在。
这种方法需要使用专门的电化学仪器，对操作人员的要求较高，但可以实现对氨气的定量检测。
最后，还可以使用红外光谱法来检验氨气。
通过检测氨气特有的红外吸收峰来确定氨气的存在和浓度。
这种方法需要专门的红外光谱仪器，对操作人员的专业知识要求较高，但可以实现对氨气的精确检测。
综上所述，氨气的检验方法有多种，可以根据实际需要选择合适的方法进行检测。
在进行氨气检验时，需要注意安全防护，避免接触到有毒的氨气。
希望以上介绍的方法能对大家有所帮助。
氨气实验室制法
氨气的制备实验
氨气的制备实验一、实验原理氨气啊，它的化学式是NH_3。
咱制备氨气的方法有好几种呢，最常见的就是用氯化铵（NH_4Cl）和氢氧化钙[Ca(OH)₂]混合加热。
为啥这俩放一块儿加热就能出氨气呢？因为氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式是：2NH_4Cl + Ca(OH)_2 {}{===} CaCl_2 + 2H_2O+ 2NH_3↑。
就像两个人互相交换舞伴似的，原子们重新组合，然后氨气就像个调皮的小鬼，从反应体系里跑出来啦。
二、实验装置1. 发生装置- 咱得用个固体和固体加热反应的装置。
就像搭积木一样，首先是一个大试管，试管口要稍微向下倾斜。
为啥呢？这就像是给试管戴了个小帽子，还得歪着点儿。
因为如果有水生成，要是试管口朝上，水就会倒流回试管底部，那试管可就像个被水淹了的小房子，“哗啦”一下就炸了，这可不行。
- 在试管底部放氯化铵和氢氧化钙的混合物，这就是产生氨气的“原料库”。
2. 收集装置- 氨气比空气轻，就像氢气比空气轻一样，所以咱得用向下排空气法来收集氨气。
拿个集气瓶，瓶口朝下，导管伸到集气瓶底部。
这样氨气就像一个个小气球似的，慢慢把集气瓶里的空气都挤出去了。
- 还有个小细节，在集气瓶口得放一团棉花。
这棉花就像个小门卫，它的作用可不小呢。
一方面可以防止氨气和空气形成对流，要是没这棉花，氨气刚进去，空气又呼呼地跑进去了，那收集的氨气就不纯了；另一方面，棉花还能防止氨气四处乱跑，氨气那味儿可不好闻，就像臭脚丫子味儿，有棉花挡着，味儿就不会到处飘啦。
三、实验步骤1. 得把氯化铵和氢氧化钙按照合适的比例混合均匀。
就像做饭的时候把调料搅拌均匀一样，这样它们反应起来才痛快。
一般来说，氯化铵和氢氧化钙的质量比大概是2:1左右就行。
2. 把混合好的药品装进大试管里，装的时候要小心，别把药品撒到外面了。
就像给小瓶子装糖果，得稳稳当当的。
3. 按照前面说的那样，把试管口稍微向下倾斜固定在铁架台上。
这时候要检查一下装置的气密性。
高中化学必修一 氨与氨盐 专题练习解析
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
（2）装置：固－固反应加热装置（同制O2）干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）（不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3）要点诠释：①发生装置的试管口略向下倾斜；②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
高中化 每日一题 喷泉实验分析 新
喷泉实验分析高考频度：★★★☆☆难易程度:★★★☆☆典例在线在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是a（干燥气体）b(液体）A NO 水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl水溶液D NH3 1 mol/L盐酸【答案】D【解析】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。
NH3与盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。
解题必备喷泉实验原理分析1．氨气的喷泉实验实验装置操作及现象结论（1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头。
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色. 氨易溶于水，水溶液呈碱性2．喷泉实验基本原理从原理上分析使容器内外产生较大压强差的情况有以下两种:（1）容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应)，使容器内的压强迅速降低,在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
下表列出的气体遇相应的吸收剂，就能形成喷泉。
气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液(2)容器内的液体由于受热挥发或由于发生化学反应使容器内部产生了大量的气体,使容器内的压强增大，促使容器内的气体迅速向外流动，也能形成喷泉。
喷雾器、火山喷发就是此原理。
易混易错喷泉实验成功的关键首先瓶内外压强差要足够大,其次还要注意以下几个方面:①盛气体的烧瓶必须干燥，否则瓶中有液体，可能会使气体在实验前已有大量溶解，造成内外压强差不大,形成的喷泉现象不明显.②气体要充满烧瓶。
③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置气密性)。
学霸推荐1．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液）/白色喷泉2．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹3．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
专题七微专题——氨气的喷泉实验原理及应用学案及训练
专题七微专题——氨气的喷泉实验原理及应用学案及训练 知识梳理喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差，常见装置有以下三种。
1．喷泉实验原理(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
2．氨气的喷泉实验成功的关键(1)装置的气密性良好。
(2)圆底烧瓶要保持干燥。
(3)圆底烧瓶内要充满气体。
(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。
3．喷泉实验的有关计算(1)实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。
标准状况下若烧瓶体积为V L ，则有V (aq)＝V L ，n B ＝VL 22.4 L·mol －1c B ＝n B V (aq )＝V L22.4 L·mol －1V L ＝122.4 mol·L －1。
(2)若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。
如体积为V L 的NO 2与O 2的混合气体按4∶1混合后做喷泉实验，发生的反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，则有V (aq)＝ V L ，n B ＝45×V L 22.4 L·mol －1，c B＝45V L22.4 L·mol－1V L＝128mol·L－1。
强化训练1．(2020·驻马店第一中学质检)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．SO2(饱和NaHSO3溶液)/无色喷泉B．NH3(CuSO4溶液)/蓝色喷泉C．HCl(石蕊溶液)/红色喷泉D．H2S(AgNO3溶液)/黑色喷泉答案A解析SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，故不能形成喷泉，A项符合题意；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项不符合题意；HCl 极易溶于水，溶液呈酸性，使石蕊溶液呈红色，C项不符合题意；H2S和AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，D项不符合题意。
2020高考化学考点剖析 氨气的工业制备及实验室制法(解析版)
考点氨气的工业制备及实验室制法1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，D正确。
2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H 2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确。
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关于氨气的常见实验题型的剖析NH是中学化学最重要的化合物之一，不仅仅是因为NH是实验室常制备的气体，更重要的是围绕NH可以设计出许多很好的实验，这些实验不仅可以考查学生的基本实验素质，还可以考查学生的实验创新能力。
所以说，在实验题设计的时候，NH实属很好的选择对象。
下面笔者将高考中曾经出现过的有关NH的实验题进行详细地剖析，通过分析和比较，以期对学生在理解NH的实验题及其实验创新题时有所启发。
一、实验题型1 —氨气的制备I. 【例题】I.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
A［实验操作］①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F 出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是___2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
【剖析】I.氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。
其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。
II. 实验室制备氨气可选用②④。
对于②，向固体NaOH中滴加浓氨水，NaOH溶于水会放出大量的热，使浓氨水分解出氨气。
III. 结合所给装置，操作①的目的在于排除B C装置外的其余装置内的空气。
可通过检验H纯度的方法来证明空气是否被排净，以保证实验的安全。
操作②的目的在于让无底细口瓶C内空气中的O与H反应掉，从而提供2。
对于操作③，先加热反应管E中铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性增大，以便加快氨合成的反应速率。
当C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置可看到的现象是锌粒与稀硫酸脱离，不再产生氢气，防止了实验装置中压强过大。
此时打开弹簧夹b,锌粒与稀硫酸接触，产生氢气。
这样一方面能使无底细口瓶C内的2、H经D干燥后进入反应管E内发生反应，另一方面尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率。
答案：I.制化肥、制硝酸II.②④III. （1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2、H （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快合成氨的反应速率烘珑婢―2 + 3H2 、山2NH。
2. 【延伸例题】氨气的制备是很简单也是很重要的实验，按照实验室制备氨气的装置和原理，和实验室制备氨气的装置和原理相似，有以下常见的氨气的制备方法。
例如：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）.A BC D【剖析】NHCI固体受热分解生成NH和HCI,而当温度降低时，NH和HCI 又重新化合成固体NHCI，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaC遇水生成Ca(OH),同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B 项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH的方法和试剂都是正确的。
本题答案为A、C项。
图1(1)写出实验室制取氨气的化学方程式(2)收集氨气应使用用做干燥剂(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
【剖析】喷泉实验是一类很具有创新性的实验，开放程度高，考查面较为广泛，氨气的喷泉实验是其中最重要的实验之一，而设计氨气的喷泉实验是建立在氨气的水溶性和碱性的基础之上的。
(1)实验室常用NHCI与Ca(OH£混合加热来制NH。
(2)由于NH易溶于水，又密度比空气小，只能用瓶口向下排空气法收集；干燥NH可选用碱石灰。
(3)用挤入法，利用NH极易溶于水的性质，使较多量NH溶于少量水中，气体量急剧减少，体积不变，烧瓶内压强必减小。
故打开止水夹后，烧杯中水面上的大气压强将水压入烧瓶，形成喷泉(4)要形成喷泉，必须解决两个问题，一是NH必须与水接触，二是造成足够的压强差。
本题利用气体热胀冷缩原理，打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂住烧瓶，NH 受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气和水，NH与水接触溶解，即发生喷泉。
答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)(2)向下排空气(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，NH受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH与水接触，即发生喷泉。
二、实验题型2—氨气的水溶性和碱性1.【例题】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
O法，要得到干燥的氨气可选暮2NHT +CaCb+2HO碱石灰NH3极易溶解于水，致使烧瓶内是 0 2.【延伸例题】氨气的水溶性和碱性不仅仅只是可以设计成喷泉实验， 还可以设 计成气球实验。
例如：某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验：(1) 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红 色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因(2) 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色, 则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因【剖析】本实验装置为一封闭的体系，原溶液受热颜色发生变化，是由于其中某 种物质以气态挥发所引起，冷却后，挥发出的气体又溶解在溶液中，得到原来的 溶液。
能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红，从而不难分析出导致品红溶液颜色变化的是碱性气体 N H ,导致酚酞溶液颜 色变化的是SQ答案： (1) 稀氨水和酚酞(2) 溶有SCO 的品红 稀氨水中的NH 逸出，所以溶液的颜色变浅 SCO 气体逸出，品红溶液恢复红色三、实验题型3—氨气的还原性实验1. 【例题】 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下 反应的实验。
(1)用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式 是 ，碱石灰的作用(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B (催化剂为铂石棉)中，用 酒精喷灯加热：① ________________________________________________________ 氨催化氧化的化学方程式是 __________________________________________试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________ 0② __________________________ 停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水 中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原 因____________________________________ 。
(3) 将过量的氧气与A 产生的氨气分别从 a b 两管进气口通入到装置 C 中，并 在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是0②氨气燃烧的化学方程式【剖析】(1)碳酸盐加热分解能产生NH,只有(NH)2CO或NHHCQ其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO和H0被吸收，可得到纯净的NH。
(2)①NH与过量02在催化剂、加热条件下发生反应：催化剂4NH+5O 心4NO+62O,通过无水CaCb后，未反应完的NH和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的Q氧化为红棕色的NO气体，方程式为：2NO+O==2NQ。
② 将试管浸入冰水中，由于2NO(g)二2O4(g) ; △ H< 0,正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO转化为无色2O,故颜色变浅。
(3)由于装置C上端开口，要点燃NH，须先通入Q,后通入NH，因为若先通入NH, NH在空气中不能点燃，NH逸出会造成污染。
NH在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH+3O二-2N2+6HO（ O置换2）。
答案：见解析2. 【例题】实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH+3CuO —N+3Cu+3HO试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量［m(CuO)、m(HO)］时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案：①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)；d中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到a中的现象②列出计算Cu的相对原子质量的表达式。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)A. CuO未全部还原为Cu B . CuO受潮C. CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有_______________A. m(Cu)和m(CuO)B. m(N)和m(HO)C. n(Cu)和m(H2O)D. m(Nh)和m(HO)【剖析】(1)① 仪器连接顺序由实验目的决定。
该实验主要是要测定NH与CuO反应生成的水的质量(CuO的质量在实验前即可称出)，故应先制备干燥的NH (用碱石灰干燥，不用浓H2SQ,因为浓HSQ会与NH反应)，然后让NH与CuO 反应，再测定生成水的质量 (用碱石灰吸收反应后生成的水蒸汽，不能用浓H2SO4 吸收，因NH不一定反应完)。
另外为了吸收多余的NH,同时也为了防止空气中的水蒸汽造成实验误差，最后应接 d 装置。
故仪器的连接顺序为bcacd。
d 中浓H2SQ的作用是吸收未反应的NH,防止空气中水蒸汽进入装置。
实验完毕后观察到 a 中的现象是固体由黑色转变为红色。
②根据化学方程式可计算出Cu的相对原子质量的表达式为[18m(CuQ)/m(H2Q)]-16 。