广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷
2021届广东省揭阳市高三下学期一模理综化学试卷
【最新】广东省揭阳市高三下学期一模理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述错误．．的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH4+所含的电子数11N A3．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，Br－还原性强于Cl－A溶液上层呈橙红色。
A．A B．B C．C D．D5．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中正确的是A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O－24e－="=" 6CO2↑+24H+D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时，则有2N A个H+ 通过离子交换膜6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
广东省揭阳市届高三第一次模拟化学历真题
理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Ca 40一、单项选择题7．化学在平时生活中拥有宽泛的应用，以下应用中不波及氧化复原反响原理的是A ．用明矾 [KAl(SO 4>2·12H2O] 净水B．海水中提取溴C．交警用CrO3查验司机能否酒后驾驶D．医务室用双氧水消毒8．以下对于有机物的说法正确的选项是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D ．乙烷、乙烯、苯在必定条件下都能发生加成反响9.以下说法正确的A.25 ℃时 pH=2 的溶液中大批共存的离子：3++－、 I-Al、 Na 、 NO3B. 在 pH=1 的溶液中： Na+、 K+、ClO-、 Cl -C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大批的＋2＋－－Na、 Ba、AlO2、 NO3+-6D.某温度，纯水中水电离的 c(H >=10 , 将 pH＝ 2 的盐酸与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混淆溶液显中性10．设 n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．标准情况下， 11.2L 的 CHCl 3中，含有的原子数为A－NH 4+数小于AB ．0.1mol L·1的 <NH 4>2SO4溶液中，所含C．常温常压下， 16g 的 O2和 O3混淆气体中，含有的电子数为8 n AD ．质量同样的 N2和 CO 中，含有的原子数均为 2n A11．右图所示装置中发生反响的离子方程式为：Zn + 2H＋ = Zn 2＋ + H 2↑，以下说法错误的是．．A ．a、 b 不行能是同种资料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸D ．该装置中经过 2 mol 电子，生成的气体在标况下的体积为 22.4L12．以下化学实验事实的描绘及其结论都正确的选项是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水拥有漂白性B．将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO 酸性比 H2SO4强C．FeCl3溶液能够腐化印刷电路板上的Cu，说明 Fe 的金属活动性大于CuD．铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝二、双项选择题22．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A ．非金属性： X＞ NB ．气态氢化物的稳固性：M ＜ NC．X 和 Y 形成的化合物中只可能含离子键D ．化合物 MX 2能与碱反响，不可以与任何酸反响23．以下说法正确的选项是A ．常温下， pH = 7 的氨水与氯化铵的混淆溶液中：－c(Cl > = c(NH 错误!>B ．常温下 pH = 9 的 NaOH 溶液和 pH = 9 的 Na 2CO3溶液中水电离出的--5c(OH >=10mol/LC．在 BaSO4的饱和溶液中加入必定量Na 2SO4固体， BaSO4的溶解度和 Ksp 均变小－1－D． 0.1 mol L·的硫酸铵溶液中： c(NH 错误!>＞ c(SO42>＞ c(H+ >三、非选择题30． <16 分）过渡金属钯催化的偶联反响是最近几年来有机合成的热门之一，如反响①：OHCO必定条件OHCO BrⅠO OⅡ化合物Ⅱ可由以下合成路线获取：Cl2,光照NaOH/水,△氧化氧化COOH C2H5OHⅥⅣⅤⅡ反响②反响③反响④反响⑤反响⑥ⅢⅦ<1 ）化合物Ⅰ所含官能团的名称为，化合物Ⅱ的分子式为。
2019届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. Al 2 O 3 作耐火材料是因为氧化铝熔点高B. “ 血液透析” 利用了胶体的性质C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在含 Al 3＋总数为 N A 的 AlCl 3 溶液中， Cl －总数为 3N AB. 32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移的电子数为 0.5 N AC. 1 mol Si 中含有共价键数目为 4N AD. 标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的 C—H 的数目为 3N A3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. W的气态氢化物比X的稳定D. WX 2 与ZY 2 中的化学键类型相同4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p5. 选项实验操作实验现象结论 A 将 SO 2 气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液有白色沉淀SO 2 中混有 SO 3 B 向 NaAlO 2 溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是 CO 2 气体 C AgCl 悬浊液中滴入少量 Na 2 S 溶液沉淀变黑色 K sp(Ag 2 S)> K sp (AgCl) D 向盛有 KI 3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO 3 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI 3 溶液中存在平衡:I 3 － I 2 +I -A. AB. BC. CD. D6. 有人设想以 N 2 和 H 2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A. 通入 N 2 的一极为负极B. 通入 H 2 的电极反应为： H 2 +2e － =2H +C. 物质 A 是 NH 4 ClD. 反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐减小7. 下列装置有关说法错误的是A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH) 2 并能保证较长时间观察到白色8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25 ℃ 时，pH=7的NH 4 Cl与NH 3 ·H 2 O混合溶液：c(H + )= c(OH － )= c( NH 4＋ + )=c(Cl － )B．0.1mol/LNa 2 S 溶液：c(OH － )=c(H + )+c(HS － )+c(H 2 S)C．25 ℃ 时，pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO － )+ c(H + )>c(Na + )+c(OH － )D． 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液与 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合： 2c (CO 3 2- )+ 2c (HCO 3 - )+ 2c (H 2 CO 3 )= 3c (Na + )二、实验题9. 如图所示 (B 中冷却装置未画出 ) ，将氯气和空气 ( 不参与反应 ) 以体积比约1 ∶ 3 混合通入含水 8% 的碳酸钠中制备 Cl 2 O ，并用水吸收 Cl 2 O 制备次氯酸溶液。
广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷
广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·衡水月考) H、 H、 H、H+、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种核素D . 氢元素的五种不同粒子2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法不正确的是（）A . 氢处于第一周期B . 氯处于第ⅦA族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素4. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液(密度按1 g·cm－3计算)均取2 mL，可选择的实验装置是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是（）A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L﹣1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c （OH﹣）7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）A . a装置检验消去反应后有丙烯B . b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C . c装置用于实验室制取并收集乙烯D . d装置用于实验室制硝基苯二、综合题 (共5题；共41分)8. （11分） (2014高二下·资阳期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
广东省揭阳市高考理综-化学模拟试卷
广东省揭阳市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A . 铝B . 硅C . 碳D . 铁2. （2分）标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取4. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物5. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol6. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣7. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2019高二上·泉州期末) 回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe 和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：已知：①2H2SO4+MnO2+2FeSO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp10－1310－1710－38根据上图流程及有关数据回答下列问题。
广东省揭阳市高考理综-化学一模试卷
广东省揭阳市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（）A . 该合金的熔点介于钠、铝之间B . 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C . 等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D . 若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液2. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子3. （2分）对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O24. （2分）碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。
在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。
某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。
计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
下列说法错误的是（）A . 在该温度下，最佳反应时间是10hB . 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1C . 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TOND . 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义5. （2分） (2019高一上·滨海期中) 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（）A . 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B . 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C . 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水D . 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满6. （2分）(2020·浙江模拟) 1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。
广东省揭阳市高考理综-化学模拟考试试卷
广东省揭阳市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（）A . 铁强化酱油B . 加碘食盐C . 富锌面粉D . 高钙牛奶2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A . 电子层数逐渐增多B . 原子核吸引电子的能力逐渐增强C . 最高正价数值逐渐增大D . 从硅到氯负价从﹣4到﹣13. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤4. （2分）下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同6. （2分） (2016高一下·福建期末) 有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）A . M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2B . M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C . M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D . M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应7. （2分）在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。
2019届广东省揭阳市高三第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列有关说法正确的是A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B. 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染【答案】D【解析】【详解】A项、毛织品的主要成分是蛋白质，在酶的催化作用下蛋白质可以水解，故不能用加酶洗衣粉洗涤毛织品上的污渍，A错误；B项、从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，属于烃类物质，生物柴油的主要成分为酯类物质，不属于烃类物质，故B错误；C项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C错误；D项、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染，而不是治理污染，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学与生活，把握相关物质的成分是解答的关键，注意生物柴油和矿物柴油的区别。
2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B. 苯乙烯中所有原子一定共平面C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏【答案】A【解析】【分析】乙苯和苯乙烯都是芳香烃，乙苯是苯的同系物，苯乙烯是不饱和芳香烃，不属于苯的同系物。
【详解】A项、乙苯和苯乙烯都是芳香烃，都能够燃烧发生氧化反应；都能与氢气加成，发生还原反应，故A正确；B项、苯乙烯分子中含有单键，单键是可以旋转的，苯环和乙烯基上的原子可能共平面，故B错误；C项、平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，反应物浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；D项、苯、乙苯的主要来源是煤的干馏及石油的催化重整，故D错误。
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广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、D2和T2互称为同素异形体
B . 和互称为同分异构体
C . 35Cl和37Cl 互称为同位素
D . C2H4与C4H8互称为同系物
2. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+
D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
3. （2分） (2019高一下·南宁期末) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A . 原子序数：X<Y
B . 原子半径：X>Y
C . 原子的最外层电子数：X>Y
D . 得电子能力：X>Y
4. （2分） (2016高一下·杭州期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性
B . 装置②用于证明氨气极易溶于水
C . 装置③用于石油的分馏
D . 装置④用于乙酸乙酯的制备
5. （2分）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）
A . 放电时K+移向碳电极
B . 放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g
C . 放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D . 该电池充电时将镍电极与电源的负极相连
6. （2分）下列对图象描述正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列实验能获得成功的是（）
A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯
B . 用分液漏斗分离乙醛和水
C . 用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯
D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性
二、综合题 (共5题；共33分)
8. （4分） (2018高一下·西城期末) 化学反应中常伴随着能量变化。
将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。
（1） Al与盐酸反应的离子方程式是________。
（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。
（3） H2的产生速率随时间的变化如图所示。
t1～t2速率变化的主要原因是________。
t2～t3速率变化的主要原因是________。
9. （4分） (2015高三上·东城期中) 已知可逆反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2 ，达到平衡时，K= ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
（1） 830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________．
（2） 830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为________．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是________．
10. （10分）(2018·青岛模拟) 【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。
铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。
（1） In元素基态原子的价电子排布式为________。
与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是________(填元素符号)。
（2）第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
试分析碳元素的E1较大的原因________。
（3） [PtCl4(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括________(填字母)。
a．离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是________。
（4） C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。
则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和________空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B（），C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为________。
判断晶体熔沸点高低：C60________K3C60(填“>”“<”或“=”)。
11. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．
（1）装置①的作用是________装置③的作用是________．
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，________．
（5）实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．
滴定中使用的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________．
（6）样品中NaClO2的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）．
12. （7分） (2020高二下·哈密期末) 由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：A________，C________。
（2）写出以下物质的官能团名称：B________，D________。
（3）写出以下反应的化学方程式：
A→B：________；
G→H：________。
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共33分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。