第一章 第一节 原子结构
第1章第1节 原子结构(第2课时 电子云与原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理)(学生版)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理四．电子云与原子轨道由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
，注：(1)同一能层中，p能级的原子轨道空间伸展方向不同但原子轨道的能量相同；(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。
【思考讨论】分析同一原子的s电子的电子云轮廓图，请解释为什么同一原子的能层越高，s电子云半径越大？同一原子的s电子的电子云轮廓图【回顾与展望】各能级所含有原子轨道数目能级符号 n s n p n d n f 最多电子数 能级轨道数目能层轨道数目电子层为n 的状态含有 个原子轨道。
五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理：基态电子排布遵循的三个原理1、电子的运动状态⎩⎪⎨⎪⎧空间运动状态：一个空间运动状态即一个原子轨道自旋状态：一个原子轨道内的两个电子有顺时针和逆时针两种取向【深刻理解】电子自旋（1）内在属性：自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性； （2）两种取向：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称 ； （3）表示方法：常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。
2、轨道表示式（电子排布图）（1）用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连；（2）箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称 ，“↑”或“↓”称 (或称未成对电子)； （3）能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态。
【资料卡片】常见原子的电子排布图原子类别 电子排布式电子排布图 氢原子 1s 1 1s↑ 氦原子1s 21s ↑↓ 氮原子 1s 22s 22p 31s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑ ↑ ↑ 氧原子 1s 22s 22p 41s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑ 钠原子1s 22s 22p 63s 11s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑〔思考讨论〕（1）在钠原子中，有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。
原子结构与性质知识点归纳
第一章 原子结构与性质知识点归纳2．位、构、性关系的图解、表解与例析3．元素的结构和性质的递变规律同位素（两个特性）4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法1．先推断元素在周期表中的位置。
2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外)。
3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。
随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化元素周期律 排列原则① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期 （7个 横行） ① 短周期（第一、二、三周期）② 长周期（第四、五、六周期）③ 不完全周期（第七周期）性质递变 原子半径主要化合价元 素 周期表族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结构第二章 分子结构与性质复习1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键 按成键电子云 的重叠方式极性键 非极性键一般共价键 配位键离子键 共价键 金属键 按成键原子的电子转移方式 化学键 范德华力氢键 分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性σ键特征 电子云呈轴对称（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)π键 特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键 规律 键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性 键参数 共 价 键定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp 杂化 sp 2杂化sp 3杂化 分类 构型解释： 杂化理论sp 杂化：直线型sp 2杂化：平面三角形sp 3杂化：四面体型杂化轨道理论 价电子理论 实验测定 理论推测 构型判断 分 子 构 型共价键的极性 分子空间构型决定因素由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。
第一章第一节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件
3.钠、钾元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与钾原子最外层电子数相同(或都是1)，钾原子电子层数比钠多， 钾原子最外层电子离核远，更容易失去最外层电子，钾元素的金属性比 钠强，单质钾与水(或酸)反应比钠更剧烈。
(2)实验探究
①实验现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出 嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 ②化学方程式： _2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H_2_↑__；_2_K_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_K_O__H_＋__H_2_↑__。 (3)结论：钾与水反应比钠与水反应剧烈，钾原子比钠原子容易失去电 子，钾元素的金属性比钠元素强。
第2课时 核外电子排布 原子结构 与元素原子得失电子能力
一、核外电子排布 1、原子核外电子排布的特征
2、电子层
在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的 壳层,称作电子层。
3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”
（1）能量规律——能量最低原理： 核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次 排布在能量逐渐升高的电子层
6.“10电子微粒”和“18电子微粒”的推导
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+________M_g_2_+__A_l_3+___N__H_4_+__H__3O_ + 阴离子：N3－________O_2_—__F__—___O_H__—___N_H2— 分子：HF________H_2_O___N_H__3_C__H_4___N_e__
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第一章原子结构与性质第一节原子结构学习目标：1.了解原子核外电子的能层、能级及其能量关系；2.掌握原子结构的构造原理。
一、原子结构理论发展史1.现代大爆炸宇宙学理论（1）现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
（2）宇宙的年龄至今约140亿年，数的1/8。
它们合起来约占宇宙原子总数的（3（4）地球的年龄至今已有150亿年。
___种。
2.原子结构理论发展历程：（1）公元前400（2）19物理方法分割；同种分子的质量和性质相同（3）18971.能符理论研究证明，每层所容纳的最多电子数为(n表示)2.能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能，可以把它们分成(s、p、d、f、g)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能层K L M N O……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……注意事项：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……，每一能层含有的能级数等于，（2）相同能级容纳的电子数。
（3）s、p、d、f……可容纳的最大电子数依次是、、、…的倍三、核外电子的运动状态（P9-P11）1.1926年，波尔的电子绕着原子核高速运转的模型被原子结构理论代替了。
2.量子力学指出：核外电子在核外空间的运动状态（位移和速度）是不确定的，而只能确定它出现在原子核外空间各处的。
3.4.地方出现的越多。
5.6.运动的形象化简单描述。
7.所有能层的s8.所有的p能级的电子云轮廓是个相互的形电子云，分别是p x、、。
9.廓就会有几个原子轨道，如：s能级(即s有个轨道，轨道有个轨道，5个L能层一共有个轨道，M能层一共有2个电子，所以每个能层最多排布的电子数目=数目。
材料科学基础材料结构的基本知识
负性很强的原子之间形成一个桥梁，把 两者结合起来，形成氢键。所以氢键可 表达为：
X–H——Y 三、混合键
实际材料中单一结合键并不多，大 部分材料的内部原子结合键往往是各种 键的混合。例如： （1）ⅣA族的Si、Ge、Sn元素的结合
材料科学基础材料结构的基本知识
是共价键与金属键的混合。 （2）陶瓷化合物中出现离子键与共价键 混合的情况。
四、结合键的本质与原子间距
固体原子中存在两种力：吸引力 和排斥力。它们随原子间距的增大而 减小。当距离很远时，排斥力很小， 只有当原子间接近至电子轨道互相重
材料科学基础材料结构的基本知识
叠时斥力才明显增大，并超过了吸引力。
在某一距离下引力和斥力相等，这一距
离r0相当于原子的平衡距离，称原子间距。 力（F）核能量（E）之间的转换关
键的形成——在凝聚状态下，原子间距 离十分接近，便产生了原子间的作用力， 使原子结合在一起，就形成了键。 键分为一次键和二次键： 一次键——结合力较强，包括离子键、 共价键和金属键。 二次键——结合力较弱，包括范德瓦耳 斯键和氢键。
材料科学基础材料结构的基本知识
一、一次键
离子键——当两类原子结合时，金属原 子的外层电子很可能转移到非金属原子 外壳层上，使两者都得到稳定的电子结 构，从而降低体系的能量，此时金属原 子和非金属原子分别形成正离子和负离 子，正负离子间相互吸引，使原子结合 在一起，这就是离子键。（如NaCl）
原子核外电子的分部与四个量子数 有关，且服从下述两个基本原理： （1）泡利不相容原理 一个原子中不 可能存在有四个量子数完全相同的两个 电子。 （2）最低能量原理 电子总是优先占 据能量低的轨道，使系统处于最低的能 量状态。
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式
11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
原子 元素 元素 电子排布式
1、构造原理
构造原理： 以光谱学事实 为基础，从氢 开始，随核电 荷数递增，新 增电子填入能 级的顺序被称 为构造原理。
每一行对应一个能层
每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数 递增而增加的电子填入能级的顺序
（2）理论依据：构造原理 元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和 核外电子，就得到一个基态原子的电子排布 电子填满一个能级，就开始填入下一个能级
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子排布式为4s1的元素一定为K。( )
(2)K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。( )
(3)Mg的简化电子排布式为[Ne]3s2
()
(4)原子核外每一能层最多可容纳n2个电子
()
【课堂练习】
2.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6,该元素在周期表
构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。 Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1,电子排布式可简化为[Ne]3s1。
电子排布式小结
2.复杂电子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层 的电子移到一起如：26Fe 先按能量从低到高排列为1s22s22p63s24s23d6同 一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式为[Ar]3d64s2
第一章：原子结构
n 光谱符号
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
· · · · · ·
对氢原子来说，电子能量完全由n决定：
2.181018 Z 2 E J 2 n
四 个 量 子 数
B：角量子数：l 取值：0、1，2，3，. n-1
它表示原子轨道和电子云的形状 ，ｌ与能级或称电子亚层对应。
(也是决定能量高低的因素)
自然界的物质种类繁多,性质各异,但它们都是由种类不同的原子组成,
原子以不同的种类.数目和方式结合,形成了无数的物种,因此,原子结构的
知识是了解物质结构和性质的基础。 化学变化包含着旧的化学键断裂和新的化学键的形成,化学变化一般 只涉及核外电子运动状态的变化,所以研究原子结构时,主要研究核外电子
的运动状态。
∴|ψ|2 ∝电子的几率密度
电子云角度分布图表示出电子在空间不同角度所出现的几率密度大小。
三、波函数的空间图象
B：电子云角度分布图 ︱Y(θ.φ) ︱2
z
+
→ θ.φ 作图，就得到电子云角度分布图
z y
+
z
+
x
-
x
+ -
x
pz z
x
s px z z x s px x x pz x py y
py
三、波函数的空间图象
E 光子 E E 2 E1 h 2.18 10
18
Z n 2n 2 2 1
2
1
←波长
青
氢原子光谱的一部分
课堂小结
玻尔理论最大贡献：建立微观粒子量子化特性，成功地解释了氢
原子光谱是线状光谱，为化学键理论奠定了基础。
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五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
nd能级有5个轨道
五、电子云与原子轨道
nf能级的7个轨道
各能级包含的原子轨道数：
(1) ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道；
（3）nd能级各有5个原子轨道；
（4）nf能级各有7个原子轨道；
4、自旋方向
• 电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作 自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺 时针和逆时针两种方向。常用向上箭头 “↑”和向下箭头“↓”来表示不同的自旋 状态。 • 泡利原理 每个原子轨道最多只能容纳2个 电子，而且它们的自旋方向相反。
最多电子数 2
18 32 50 …
离核越近
能量
低
电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层； 当L层排满后，再排布M层；……
2、能级 (电子亚层) l
能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf、ng、…… （n代表能层） • 任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。 能层 (n) 一 二 三 四 五 六 七
4、洪特规则特例（第二条）
在同一能级上的电子排布为
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
具有较低的能量和较强的稳定性。 如：29Cu 24Cr 20Ca
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
C
2p
1s 2s
总结：描述核外电子运动状态的四个方面 • • • • 1、能层 (电子层) 2、能级 (电子亚层) 3、轨道 (电子云的伸展方向) 4、自旋方向
电子层
原子轨道 类型 1s 2s，2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f ——
原子轨道数目
可容纳电 子数
1
2 3
1
1+3=4 1+3+5=9 1+3+5+7=16 2n
★要求：1－36号元素原子 ①已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起 ②其次应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，可 以画外围电子排布图帮助判断。 ③最后考虑是否需要应用条洪特规则关于全空、半 充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子
2.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1 Ne：1s22s22p6
A
B
C
D
四、基态与激发态、光谱
1、基态：电子处于最低能量状态。 如基态钠原子电子排布为1s22s22p63s1
2、激发态：较高能量状态(相对基态而言）。基态 原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为 激发态原子。
如：钠原子的电子排布式若为1s22s22p53s2， 则说明2p能级上的电子吸收了能量跃迁到3s能级上， 此时钠原子处于激发态。
3、电子云和原子轨道(电子云的伸展方向) (1)、电子云
概率密度： 电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概 率分布的形象化描述。 电子云轮廓图：概率密度的90％的空间圈出来。
绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，简化电 子云图的绘制。
（2）原子轨道
电子在原子核外一个空间的运动状态称为一个原子轨 道。通俗地讲，就是原子核外电子经常出现的区域。 也就是电子云轮廓图。
3、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 C A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
课堂练习
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是，如不正 确，说明它违反了什么原理？ D A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 5、下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B C D 氟化钠的电子式 硫离子的核外电子排布式 碳－12原子 126C
（s、p、d、f分别取1.2.3.4）（或分别取0.1.2.3）
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。
C
2p
1s 2s
N
2p
1s 2s
Байду номын сангаас
O
2p
Ne [He]2s22p6
Al [Ne]3s23p1
课堂练习
1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 A．Sc3+ B．Mg2+ C．ClD．Br(AC)
2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ B ）
A．ClB．
C．
D．1s22s22p63s23p6
Na：
2 1s
22p6 2s
1 3s
K K L
L M
M N
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
按能层次序书写，按构造原理充入电子
电子填入轨道次序图 第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 3d 4d 4f 5f 4p 5p 5d 6d
能量相近的 能级划为一 组,称为能级 组
6p 7p
通式：ns··(n-2)f、(n-1)d、np ·· ··
电子的填充顺序（能量由低到高）： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
2、泡利（不相容）原理
在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子 ，而且 它们的自旋状态相反。 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
3、洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道而且自旋状态相同。 这样排布使整个原子的能量最低。 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同
四、电子排布式
1、电子排布式 如：Na
1s2 2s2 2p6 3s1
[Ne]3s23p1 Cl：3s23p5 17 2p
Al 2、简化电子排布式 如：
3、外围电子排布式(价电子构型)
4、电子排布图 如： C 1s 2s
1、电子排布式
在能级符号右上角用数字表示该能级上排布的电子数
能层序数
能级符号
该能级上排 布的电子数
C
1s22s22p63s23p4
课堂练习 6．电子排布在同一能级时，总是（ A ） A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方相反 7、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的 方式正确的是 C
选修三 物质结构与性质
第一章. 原子结构与性质 第1节、 原子结构
课程目标：
1. 了解原子核外电子的运动状态； 2. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能 级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号） 原子核外电子的排布。 3. 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其 简单应用。 知道原子的基态和激发态的涵义，及原子吸收或发 射光谱。
知识回顾
质子 Z 1.原子 的组成 原子核
A
中子 N 核外电子 Z
X Z
核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数A=质子数Z+中子数N
2、原子结构示意图：
Na
元素符号 原子核
+11
2
8
1
层内电子数
核内质子
电子层
3、核外电子的分层排布规律:
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 （以上几条要同时满足）
N
2p
1s 2s
O
2p
注意
思考与交流
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层 排布。它们是否符合构造原理？
并不是所有基态原子的核外电子都符合 构造原理。 如： 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 29
洪特规则：半充满、全充满更稳定
2p
3s
电子排布图有两种常见形式
1、横排式
不能表示轨道能量高低,所以必须标能级符号
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2、竖排式
2s
2p
3s
1S在最下方，依次往上 面写，不用标能级符号
补充：正离子的电子排布图
Fe 26 [Ar]3d64s2 Fe3+ [Ar]3d5
Fe2+
[Ar]3d6
失电子的时候优先失去最外的，也就是先失去4S的2个电子， 所以亚铁离子的排布是[Ar]3d6，铁离子失去4S的2个电子 后，再失去3d上的一个才成了[Ar]3d5 ，而且此时为半充 满结构，比较稳定，所以铁离子比亚铁离子更稳定。
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气 体元素Ne的核外电子排布相同
3.外围电子排布式(价电子构型) 是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气 体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0 族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 价电子层： （原子实之外的）电子数在化 学反应中可发生变化的能级。