化学人教版高中选修4几个平衡常数优秀导学案

几个平衡常数
一、概念
1、化学平衡常数（K）
表达式K = 生成物浓度的幂之积÷反应物浓度的幂之积
2、电离平衡常数（Ka 、 Kb）
常见酸的电离平衡常数：
CH
3COOH K= 1.75×10-5 HClO K=2.98×10-8 C
6
H
5
OH K=1.3×10-10
H 2CO
3
K1= 4.4×10-7 K2= 4.7×10-11
H 2SO
3
K1=1.3×10-2 K2= 6.3×10-8
H
2
S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H 2C
2
O
4
K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5
H 3PO
4
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
3、水解常数（Kh）
MA +H
2O MOH + HA Kh=K×c(H
2
O)= c(MOH) ×c(HA)/c(MA)
CH
3COO-的Kh = ； NH
4
+的Kh= ；
CO
32-的K
h1
= ；K
h2
= 。

4、水的离子积常数（Kw）
Kw = K×c(H
2
O) = c(H+) ×c(OH-)
5、溶度积常数（Ksp）
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=K×c（AgCl）= c(Ag+) ×c(Cl-)
6、(1)所有的常数都只与温度有关，而与平衡浓度无关
(2)判断平衡移动方向：
浓度商 Q K，平衡向正方向移动，离子积Qc Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出， Q K，平衡向逆方向移动， Qc Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出， Q K，平衡不移动， Qc Ksp，溶液恰好饱和，一般，K > 时，认为反应彻底。

通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时，沉淀完全。

练习1 、写出下列常数的表达式
C(s)+ H 2O(g) CO(g) + H 2 (g) K= ； H 2CO 3的电离常数 K1= ； K2= ；
CH 3COO -的Kh= ； 羟基磷灰石的Ksp= 。

2、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 。

(2)同浓度的CH 3COO －
、HCO －
3、CO 2－
3、ClO －
结合H ＋
的能力由强到弱的顺序为 。

3、已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－
5，若氨水的浓度为 2.0 mol·L －
1，溶液中的c (OH －
)＝________ mol·L －
1。

4、已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－
5，该温度下1 mol·L －
1的NH 4Cl 溶液中 c (H ＋
)＝________ mol·L －
1。

(已知 5.56≈2.36)
5、常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，试计算溶液中c (SO 2－
3)c (HSO －3)＝________。

(常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－
2，K a2＝6.0×10－
8)
6、(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c (CH 3COO －
)
c (CH 3COOH )________(填“增大”“减小”或“不变”，
下同)，c (H ＋
)c (CH 3COO －)________，c (H ＋
)·c (CH 3COO －
)c (CH 3COOH )________，c (CH 3COO －
)
c (CH 3COOH )·c (OH －)________，
c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －
)____________，n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －
)________________ 。

（2）向NH 4Cl 溶液中加水，其稀释过程中c (NH 3·H 2O )
c (NH ＋
4)
________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c (H ＋
)c (NH 3·H 2O )________，c (H ＋
)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)________，c (NH 3·H 2O )
c (NH ＋4)·c (OH －)________，
c (NH ＋
4)＋c (NH 3·H 2O)________。

7、大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I －
、Cl －
等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c (I －)
c (Cl －)为________________。

已知
K sp (AgCl)＝1.8×10－10
，K sp (AgI)＝8.5×10
－17。

8、某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值
lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小，约为1×10－20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
9、向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中c(CO2－3)
c(SO2－4)
＝
____________。

已知K sp(BaCO3)＝2.6×10－9，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。

10、浓缩液含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀
时，溶液中c(I－)
c(Cl－)
为________________，已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17。

11、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与
CrO2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO2－4)等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

12、常温下，测得CaSO3悬浊液的pH＝9，已知K a1(H2SO3)＝1.3×10－2，K a2(H2SO3)＝6.3×10－8，
忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数K h约为________，K sp(CaSO3)约为________。