高考复习丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题八 电化学 Word版含解析
高考化学二轮专题复习30个考点 第二版块 化学基本理论 专题八 电化学 考点17 电化学原理(含解析
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专题八电化学考点17 电化学原理【考点17】电化学原理①原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应、原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应②当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中③对可充、放电化学电源的认识：放电的方向为原电池方向,是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。
充电时，原电池的负极（发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极,发生还原反应）；原电池的正极（发生还原反应)接外接电源的正极（作电解池的阳极,发生氧化反应）.④对电解精炼的认识：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。
阳极中的精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属会失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出,活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。
【例24】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题八 化学反应速率和化学平衡(同步课件)
• 2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两个坐标轴各表示 什么物理量，曲线的变化趋势如何，是单一曲线还是多条曲 线，曲线上的关键点，如起点、拐点、交点、终点的含义是 什么等)。 • 3．化学平衡图象的分析方法 • (1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv 正 、 Δv逆的相对大小，三看化学平衡移动的方向。 • (2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲 线的转折点；看曲线的终点。
• 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 • (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况 下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学 平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大； 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 • (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改 变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或 不变。
• • • •
a．若m＝n＋p，A的转化率不变 b．若m>n＋p，A的转化率增大 c．若m<n＋p，A的转化率减小 根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应 速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的 压强等。
2010· 安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮 氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) 180 ℃ 2N2(g)＋3H2O(g) 催化剂
专题八 化学反应速率和化学平衡
勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向 减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方 向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后， 若只增大压强， 平衡向正反应方向移动， 由此可判断 B 为气体； 若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
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4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
2023版高考化学二轮复习专题八电解质溶液课件
2-
c(HA-)增大,溶液的 pH 增大,当两者对水的电离促进和抑制作用相同时,溶液
(A 2- )
(A 2- )
呈中性,水电离出的 c(H )=10 mol·L ,由图知,lg(HA - )=-1,此时(HA - )=10-1,则
+
(A 2- )·(H + )
Ka2(H2A)=
(HA - )
-7
=10-8,D 正确。
-1
角度2盐类的水解平衡及影响因素
【典例】 (2022湖南卷,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和
Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。
实验 操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加
-
-1
-
(X - )
2 (OH - )
(X - )
=10-4.7,解得 c(OH-)= 2 × 10-5.7 mol·L-1,则溶液
pH=-lg
10-14
2×10
1
-5.7
=14+
lg(2×
10
)≈11.3,C 正确;加水稀释甲点混合溶液,溶
-5.7
2
液碱性减弱,溶液中 c(HX)减小,交点甲沿 OH-线向左下移动,D 正确。
2
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L-1 AgNO3溶液,产生黑色沉淀
3
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为9
4
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl溶液,观察不到实验现象
2024届高三化学二轮专题复习++电化学原理及应用+课件
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题八电化学(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
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【考点17】电化学原理
①原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应、原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应
②当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中
③对可充、放电化学电源的认识：放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。
充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。
④对电解精炼的认识：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。
阳极中的精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属会失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。
【例24】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中
的。
a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
【答案】（1）①2Al+2OH-+6H2O==2Al(OH)4]-+3H2↑ b
②2Al+3H2O—6e -==Al2O3+6H+ 因为Al3+和HCO3-发生了互促水解
Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
(3)N 牺牲阳极保护法
【点拨】化学理论和原理需要在实际情况情况中获得运用、巩固。
Al与NaOH溶液的反应、Al3+和HCO3-的双水解反应、电化学氧化、还原反应原理。
【例25】A～I分别表示化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D. E. F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D. E. F六种物质中所含同一种元素的原子序数和最外层电子数之比为13︰1，
画出该元素的原子结构示意图：，该元素位于周期表中的第周期、第族；
（2）写出反应①的化学方程式_ ；（3）写出反应④的离子方程式_ _；（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_ 阴极：_
第四周期、第Ⅷ族
⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
⑶2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
⑷阳极：6O2-－12e-＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e-＝4Al
【点拨】前20号元素和Fe是常见考察元素，需要加深对它们的认知。
对于新情景是需要防范负迁移的。
书写电解熔融氧化铝的电极反应时要注意只有Al3+、O2-两种离子的存在，不要扯出H+、OH-来。
同时书写电极反应需体现出电子得失相等关系。
【例26】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4mol B．0.3 mol C．0.2mol D．0.1 mol
【答案】A。
【解析】电解硫酸铜溶液的化学方程式：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+O2↑+2H2SO4。
如果反应按此进行，如果电解消耗了2molCuSO4、2molH2O，就得到了2molH2SO4。
现在要恢复为电解前的浓度和pH，就是要将2molH2SO4转化为2molCuSO4、2molH2O，向溶液中加入2molCuO即可达到目的。
现在题设加入的不是CuO，是Cu（OH）2。
可以推知，2molCu（OH）2可转化2molH2SO4生成了2molCuSO4、4molH2O，这说明原电解反应进行了两个阶段：①2CuSO4+2H2O 电解2Cu+O2↑+2H2SO4。
②2H2O 电解2H2↑+O2↑。
回到题目上来，向电解后所得溶液中加入0.1mol
氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则说明反应①电解消耗了0.1molCuSO4、0.1molH2O，相应地转移电子反应0.2mol。
反应②电解消耗了0.1molH2O，相应地转移电子反应0.2mol。
反应转移电子共0.4mol。
【点拨】解题需要分析、推理，这样才能找到解题的切入点、题设的真实情境。
其实有些内容在平时的练习中是反应演算过，需要的是提炼、记忆、巩固、练习。
附：总结、积累一些结论式的内容，即使是一句话也显示出了学生的功底，指明学生学习的方向。
1．金属钠长期露置在空气中最终生成了Na2CO3固体。
2．电解足量的饱和食盐水一段时间后，恢复到原溶液浓度应采取的方法是通入一定量HCl气体，不是加入盐酸。
类似地，电解足量的CuSO4溶液一段时间后，恢复到原溶液浓度应采取的方法是加入一定质量CuO或CuCO3，不是加入Cu（OH）2。
3．原电池工作时，电解质溶液的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
4．在有多种反应物参加反应的平衡体系中，增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率反而中降低的。
5．采用不纯的锌制取氢气比用纯锌反应快。
6．向饱和的CuSO4溶液中加入无水CuSO4，充分搅拌后，所得固体质量增大，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的质量是减小的。
7．电解法冶炼铝常采用电解熔融的Al2O3，而不能采用电解熔融的AlCl3。
电解法冶炼镁常采用电解熔融的MgCl2，而不宜采用电解熔融的MgO。
8．实验吸收CO2、SO2、Cl2等多余气体需选用浓NaOH溶液，不宜选用Ca（OH）2溶液。