高考化学综合实验探究
高中化学综合实验分析教案
高中化学综合实验分析教案
一、实验目的：
1. 学习化学分析的基本操作技能；
2. 掌握化学反应的原理和分析方法；
3. 进一步理解化学实验的重要性和实用性。
二、实验仪器与药品：
1. 实验仪器：量筒、分液漏斗、试管、加热器等；
2. 实验药品：氯化铁溶液、硫化氢气体、氢氧化钠溶液等。
三、实验步骤：
1. 将样品溶解于适量的溶剂中，待其完全溶解；
2. 加入氯化铁溶液，观察是否产生沉淀；
3. 若产生沉淀，继续通入硫化氢气体，观察沉淀的颜色变化；
4. 加入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀；
5. 结合反应方程式，分析出样品中所含物质。
四、实验分析：
1. 根据实验结果，推断样品中可能含有的物质；
2. 讨论实验中可能出现的误差和问题，并提出改进方法；
3. 总结实验过程中的经验和体会，加深对化学分析的理解。
五、实验总结：
通过本次实验，我们不仅学会了化学分析的基本操作技能，还深入了解了化学反应的原理和分析方法。
通过实验的实践操作，我们更加明白了实验中的重要性和实用性，同时也提高了我们的实验技能和分析能力。
希望通过不断地实践和学习，我们能够更好地掌握化学分析的知识和技能，为将来的学习和科研工作打下坚实的基础。
新高考背景下的高中化学实验探究式教学策略
新高考背景下的高中化学实验探究式教学策略近年来，随着新高考的推出，“实验探究式教学策略”被作为提高高中化学教学质量的重点策略之一。
因此，在新高考背景下如何更好地运用该策略，以促进化学教学研究非常重要。
一、倡导探究式教学1、注重学生的自主。
高中化学教学中应该充分发挥学生的主体性，培养学生参与实验探究的能力，让学生更加积极主动参与探究。
2、实施实验活动。
应为学生选择有实验价值的任务，利用教学时间让学生积极参与实验，同时鼓励学生大胆尝试，在实验过程中培养学生的积极性。
3、激发学生的思维能力。
在化学教学中，应加强分析问题和归纳总结的练习，让学生通过经验来建立科学模型，培养学生解决问题的能力。
二、实施适当的评价方式1、探究过程的记录分析。
针对实验探究过程，应该实施详尽的记录，在实验过程中发挥学生综合应用能力，加强实验评价以提高教学质量。
2、实验结果的评估。
应严格按照制定的实验标准对实验指标及过程进行认真评价，以检查实验探究的正确性并提出针对性的改进措施。
3、实验效果回顾。
要求教师定期反思过去的教学表现，从中找出不足，优化教师的教学设计，加强实验探究能力的培养提高教学质量。
三、结合实际激发学习兴趣1、注重实际应用。
为学生提供有价值的知识点，突出解决实际问题的重要性，从而调动学生学习的积极性。
2、创新设计实验。
灵活融入当下学习发展趋势，提出新颖的实验设计方案，让实验不再枯燥无味，激发学生的学习兴趣。
3、创设有趣情景教学。
将化学知识有效地融入到不同的题材中，让学生在轻松的学习环境中学习化学知识，提高实验效果。
新高考背景下，实施实验探究式教学策略，不仅能激发学生的学习兴趣，还能发挥实验探究的有效性，促进教学研究。
只有把实验探究式教学结合有效的教学方法，利用适当的评价方式，才能促进高中化学教学的研究。
高考化学实验综合题解题策略研究
高中化学论文高考化学实验综合题解题策略实践与研究大田中学黄元亮摘要：历年高考化学实验题都是全卷的难点，如何让学生正确认识实验题，做到准确答题，还是要从书本上去寻找答案。
本文就如何结合书本的基础知识，剖析高考化学实验做一个探讨。
关键词：化学实验题实验设计教材分析化学是以实验为基础的科学，由于实验体现了理解学科特点以及实验在理科学习质量评价中的重要地位，历年来高考化学实验试题都是全卷的难点，学生答题时往往手足无措，应接不暇，得分率也偏低。
如何让学生能更好的理解并做出正确的回答，教师心中应该有一个明确的方向。
一、实验设计指导解答实验题化学实验试题是命题专家经过深思熟虑设计出来的，在这其中就必然渗透着实验设计的思想，为了加强实验教学，新课程相对增加了实验的有关内容，并在第三册教材中新增了《化学实验方案的设计》单元，其中包括制备实验的设计、性质实验方案的设计和物质检验实验方案的设计，以及化学实验设计的基本要求（即评价）。
高三化学实验设计对各种类型的实验设计进行学习，其目的就是要学生对实验有一个整体的思路。
思路决定出路，有了这个思路，我们才能找到解题的方法。
1、读懂实验目的完整的化学实验总是围绕实验目的而展开的，以实验目的为中心，根据实验目的，依次确定实验原理，选择仪器与药品，设计实验步骤，预计实验现象和结论，分析实验操作中可能引起的误差，并通过实验操作验证相关知识，解释实验中出现与预计不相吻合的的现象。
如何读懂目的就是我们解决实验题的首要任务，明确目标，我们才能有的放矢。
同时我们还要学会对目标进行分解。
2、明确考试内容从目的出发到原理，再到寻找药品，仪器，实验装置，实验现象，结论，可行性分析，寻找最佳方案，都可以出题。
在设计过程中，注意事项，实验安全也可以作为考试题，结合化学的一些基本知识如计算等等。
考查内容广泛。
⑴考查三大原理（反应原理、装置原理、操作原理）；⑵考查实验设计和实验评价；⑶实验全过程考查（应用化学知识分析、解释实验现象、得出实验结论）；⑷研究性学习和探究性学习的实验内容将进入高考题，增加实验试题的开放性；⑸考操作、考细节、考描述。
适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练36高考化学综合实验探究题
课时规范练36 高考化学综合试验探究题非选择题:本题共5小题。
1.(2024广东卷)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
HAc的应用与其电离平衡亲密相关。
25 ℃时,HAc的K a=1.75×10-5=10-4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是(填字母)。
(3)某小组探讨25 ℃时HAc电离平衡的影响因素。
提出假设:稀释HAc溶液或变更Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成试验:用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
序号n(NaAc)∶n(HAc) pHⅠ40.00 / / 0 2.86Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36…Ⅶ 4.00 a b3∶4 4.53Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65①依据表中信息,补充数据:a=,b=。
②由试验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出推断理由:。
③由试验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
试验结论:假设成立。
(4)小组分析上表数据发觉:随着的增大,c(H+)的值渐渐接近HAc的K a。
查阅资料获悉:确定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的K a。
对比数据发觉,试验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K a=10-4.76存在确定差异;推想可能由物质浓度精确程度不够引起,故先精确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 mol·L-1。
高考化学实验探究题及答案
高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。
以上就是店铺带来的高考化学实验探究题及答案，答案仅供参考。
高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
高考化学一轮复习第10章物质的制备与性质综合实验探究考点二以有机物制备及提纯为主的综合实验(含答案)
高考化学一轮总复习自主小练：第38讲物质的制备与性质综合实验探究考点二以有机物制备及提纯为主的综合实验1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。
( × )[提示]加入CaO后应蒸馏分离乙醇。
(2)实验室制备硝基苯加入试剂的顺序：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯。
( × )[提示]先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯。
(3)乙酸乙酯制备实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液。
( × )[提示]乙酸乙酯与NaOH反应。
(4)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯，生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可证明乙烯生成。
( × )[提示]生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。
(5)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。
( √ )[提示]水与苯混合，有机层在上层；水与乙醇任意比互溶，不分层；水与硝基苯混合，有机层在下层。
(6)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。
( √ )[提示]蚕丝的主要成分是蛋白质，人造纤维的主要成分是纤维素。
2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.6 78.5 117.9 77.1③2CH3CH2OH 浓硫酸140 ℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
Ⅰ.制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸，B的容积最合适的是 B (填入选项)A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL(3)球形干燥管的主要作用是防倒吸。
高考化学大题题型总结
高考化学大题题型总结
高考化学大题是考生们最为关注的部分之一，它主要考查学生的综合应用能力和解决问题能力。
在高考化学大题中，常见的题型有多种，下面将对这几种题型进行详细解析。
一、化学反应原理综合题
这类题目主要考查学生对化学反应原理的基本概念、原理和规律的掌握程度，以及运用这些知识解决实际问题的能力。
题目通常会涉及化学反应速率、化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等相关知识，要求学生能够分析反应过程，推测反应机理，解决反应过程中的问题。
二、化工工艺流程题
这类题目通常以某个化工生产过程为背景，通过流程图的形式展示原料到成品的生产过程。
题目会涉及多种化学知识和原理，要求学生能够分析流程中的各个步骤，理解生产过程中的化学反应和原理，以及实际生产中的工艺条件和技术要求。
三、综合实验探究
这类题目通常要求学生根据实验目的和要求，设计实验方案，选择实验器材和试剂，进行实验操作，记录实验数据，分析实验结果，得出结论。
题目通常会涉及
物质的制备、分离和提纯，以及物质的性质研究等方面的实验内容，要求学生具备较为全面的实验技能和科学探究能力。
四、物质结构与性质选考
这类题目主要考查学生对物质结构与性质的理解和掌握程度。
题目通常会涉及原子结构、分子结构、晶体结构等方面的知识，要求学生能够分析物质的微观结构和性质之间的关系，理解不同类型物质的性质特点和变化规律。
五、有机化学基础选考
这类题目主要考查学生对有机化学基础知识掌握程度和应用能力。
题目通常会涉及有机化合物的命名、结构、性质和反应机理等方面的知识，要求学生能够分析有机化合物的分子结构和反应特点，理解有机化学在生产和生活中的应用。
高考化学考点探究性实验
探究性实验
【1】（2020年北京高考）某同学进行如下实验：
A ．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH 4Cl 发生了分解反应
B ．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C ．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH 4Cl 水解造成的
D ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH 4Cl 的方法制备NH 3
答案 C
【2】（2020年北京朝阳期中）实验小组研究Na 与CO 2的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
i. 通入CO 2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。
检验CO 的试剂未见明显变化。
iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确．．．
的是 A ．步骤i 的目的是排除O 2的干扰
B ．步骤iii 证明白色物质是Na 2CO 3
C ．步骤iv 发生反应的化学方程式为C + 2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
D ．根据以上实验推测：CO 2与金属K 也可以发生反应并被还原
答案 B
【3】（2020年海淀高三期中）研究小组探究Na 2O 2与水反应。
取1.56 g Na 2O 2粉末加入到40 mL 水中，充分反应得溶液A （溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
△ Na。
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把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口， 取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证 明试管中收集的气体是氧气。
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(3)为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_____； 若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是______________。 (4)为实现氨的催化氧化，也可用装置 5 替换装置________(填装 置代号)；化合物 X 为__________(只写一种)，Na2O2 的作用是 ___________________________________________________。
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达标训练
1. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用 适当的化学试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验， 证明过氧化钠可作供氧剂。
(1) A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl
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四、知识储备
发 生
净 化
装 置 的气 性体 质及 杂 质
干 燥
收 集
尾气 处理
装置
装 置
及反 反应 应物 条状 件态
装 置 选气 择体 干的 燥性 剂质
装 置 及气 密体 度水 溶 性
选气 择体 吸的 收性 剂质
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第二轮专题复习
以常见气体为中心的 综合实验探究
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一、考纲解读
内容 1．化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图 3．化学实验的基本操作 实验室一般事故的预防和处理方法 要求 I II II I II III
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。
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（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器标号 仪器中所加物质 作用
B
C D E
饱和碳酸氢钠溶液
浓硫酸 干燥木炭粉 澄清石灰水
除去CO2中的HCl气体
除去CO2中的水蒸气 与CO2反应产生CO 吸收未反应的CO2
（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小 试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体 经漏斗冲出. （4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水 的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
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CaCl2+H2O+CO2↑
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(2)填写表中空格
仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 过氧化钠固体 NaOH溶液 加入试剂的目的 除去二氧化碳中的氯化氢 与二氧化碳反应 吸收二氧化碳气体
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
碱石灰 ，其作用是 (2)B中加入的物质是________ 除去NH3气流中的水蒸气(或干燥NH3) ____________________________________________________ ； (3)实验时在C中观察到的现象是 黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成 ____________________________________________________ ，
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强化训练
1. (2010〃重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧 化。
(1)氨的催化氧化的化学方程式为______________________。 (2)加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观 察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反 应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2 (1)A中加入的物质是__________________________________________ ，
发生反应的化学方程式是
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
；
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巩固练习
2.（2010-全国I-29）请设计CO2在高温下与木炭反应 生成CO的实验。 （1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成 的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实 验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不 必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方 向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的 仪器(数量不限)简易表示如下：
常见干 燥 剂
H2、O2、Cl2、 H2、O2、Cl2、 H2、O2、NH3、 可干燥 SO2、CO2、 SO2、CO2、CH4、N2、CO、CH4 气 体 CH4、N2、CO N2、CO
不可干 燥气体
NH3、H2S、 HBr、HI
NH3
Cl2、H2S、HCl、 SO2、CO2
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答案： 催化剂 (1) 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △ (2) 放热 (3) 浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2 反应生成 NO2， NO2 和 水 反 应 生 成 HNO3 ， NH3 与 HNO3 反 应 生 成 了 NH4NO3 (4) 1 NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气(合理答案均给分)
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七、模型变式
• • • •
气体制备→除杂→主体反应→除杂→量气 气体制备→主体反应→除杂→量气 气体制备→ 除杂→主体反应→量气 气体制备→ 除杂→量气
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△ 2NH3＋3CuO=====N2＋3H2O＋3Cu； 发生反应的化学方程式是______________________________
(4)实验时在D中观察到的现象是 出现无色液体 ，D中收集到 氨水 ，检验该物质的方法和现象是: 的物质是________ 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝； ____________________________________________________
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• （2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
•（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中 放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改 进后的优点是 ； •（4）验证CO的方法是
4．常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪 器、反应原理和收集方法）
5．对常见的物质进行分离、提纯和鉴别（包括 气体物质、无机离子等）
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一、考纲解读
内容 6．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数 据，得出结论 7．根据实验试题要求，设计或评价实验方案 8．以上化学实验各部分知识与技能的综合应用 要求 II II III
例 2．为测定某含有杂质 Na2O 的 Na2O2 样品的纯度，某小组同 学分别设计了如下方案： 准确称量样品 m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反 应产生氧气的体积，计算出样品中 Na2O2 的含量。
G A B H H2O F Na2O2 I C D
碱石灰
④ ⑤①③ (3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是② ____________( 填 A 仪器下方序号)，①中的进气口为________( 填“A”或“B”)。
①
②
③
④
⑤
吸收未反 应的CO2 (4)装置⑤的作用是_____________________________ 。
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为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度 , 我们还可以设计什么样的实验方案？
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4、气体的收集装置
（一）排液法 （1）排水集气法 （2）排液集气法
（二）排气法 （1）向上排空气法 （2）向下排空气法
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5、尾气处理装置
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6、关注特殊实验装置的创新设计
1．气体反应装置：
气～气
气～液
气～固
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2．实验装置的改进：
常规实验装置 改进后的实验装置
启普发生器
量气装置
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3．实验中的安全装置：
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四、知识储备
1、气体的发生装置
（1）固＋固（加热）：适用于制O2 、NH3等
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（2）固＋液体（不加热）：适用于制O2 、 CO2、H2 、 SO2、 NH3、 NO2、NO等
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• 设计实验的思维模型
实验目的
• 反应原理 • • 实验装置
实验方案
• 实验操作和步骤 • 实验现象 • 实验结论