物质的量练习题1
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
必修1化学物质的量精选精练题
物质的量基础练习姓名：班级：学号：物质的量、摩尔、摩尔质量一. 填空1.判断下列说法或表示是否正确（1）1mol大米（2）1 摩尔氧（3）1 摩尔氧原子（4）2mol H2（5）0.5 摩尔二氧化碳分子2．说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子4. O的相对原子质量为（），1mol O 的质量为（），O原子的摩尔质量为（）二. 选这题１．下列对“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol２．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本单位B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量4．下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．16．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定．．相等的是A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO47．下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:59．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．8g C．8g /mol D．16g /mol11．下列所含原子数．．．最多的是A．0.4 mol O2B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO211.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位计算题1.4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?2.0.5 mol 氯气的质量是多少？含有多少个氯气分子？3.求1.806 ×1023个CO2的质量；求9.03 ×1023个H2SO4的质量4.求49g硫酸中氧原子的个数；求48g甲烷中氢原子的个数5. g H2O与34g NH3含有相同的氢原子二、阿伏伽德罗常数1、0.5molNa2SO4含有（ ）molNa+；（ ）molSO42-；约含（ ） 个O 。
高一化学物质的量基础练习题及答案[1]
![高一化学物质的量基础练习题及答案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/6542826f9b6648d7c1c7469b.png)
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
物质的量(第一部分)
C
A
1. 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气 体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况
2. 熟悉在标准状况下是液体或固体的物质， 如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等
3.①某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O3、P4等； ②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数， 如D2O、T2O、18O2、H37Cl等； ③一些物质中的化学键数目， 如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等
5.同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比
6.同温同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比
D
D
D
C
A
B0.4Βιβλιοθήκη 4. 弱电解质的电离及某些离子的水解， 如1 molCH3COOH或 1 mol FeCl3溶于水时， 溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量 均小于1 mol
5. 如Na2O2、NO2与H2O反应反应，电解AgNO3溶液， Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，
Fe与稀HNO3反应等 (电子转移）
6. FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3＋的数目
7.可逆反应不能进行到底。 如2NO2==N2O4，Cl2＋H2O==HClO＋HCl， 合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等
C
B
1. 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 2.同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 3.同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 4.同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比
物质的量随堂练习(1)
高一化学第三章物质的量姓名知识整理：第一节物质的量一、物质的量1．是国际单位制中7个基本物理量之一。
2．符号：n，它表示含有一定数目粒子的集体。
3．单位：摩尔，符号mol. 4．与阿伏加德常数(NA )、微粒的粒子数（N）之间关系：n=N/NA二、摩尔1．概念：某物质的质量与该物质的物质的量之比 2．符号：M 3．单位：g.mol-1.4．与物质的质量（m）、物质的量（n）之间关系M=m/n第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量所占的体积叫气体摩尔体积 2．符号：Vm3．单位：L.mol-1.（在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L.mol-1.4．用气体摩尔体积可计算: 气体n(mol)=标准状况下气体V(L)/气体Vm(22.4L.mol-1)标准状况下气体的ρ(g/L)=气体M(g.mol-1)/气体Vm(22.4L.mol-1)第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2.表达式:CB =nB/v 3.有关计算：①．关于浓度概念的计算②．与溶解度的换算③．与溶液质量分数的换算 4．溶液的配制—配制实验重点与难点问题第一节物质的量1．物质的量与微粒的粒子数之间有什么关系？2．物质的量与物质质量之间有什么关系？第二节气体摩尔体积1．物质的体积的大小决定于什么？2．关于气体摩尔体积的计算应该掌握的知识有哪些？3．计算气体摩尔体积时应注意的关键是什么？第三节物质的量浓度1．对物质的量浓度的定义怎样记会更容易些？2．运用物质的量浓度概念时有什么需要特别注意的地方吗？3．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的区别和联系是什么？4．配制物质的量的浓度溶液时应该注意什么问题？（步骤、仪器）5．在配制物质的量的浓度溶液时，若在定容时仰视或俯视会有什么结果？巩固训练：第一节物质的量1．49g的H2SO4,含H2SO4的分子数为_____个,其中H+离子数为_______个, SO42-离子数为_________个。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高一化学必修1物质的量习题(题量很大)
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量练习题
一、选择题
1、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子
C．14g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
2、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．100 mL 2.0 mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N A
C．在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8N A
D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
3、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同
4、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．如果5．6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．1mol
CH(碳正离子)中含有电子数为10N A
3
C．标准状况下，22．4LCCl4所含的原子数为5N A
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为4 N A
5、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经
测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1
6、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A．1：2 B．3：2 C．3：1 D．6：1
7、下列有关气体叙述中，正确的是（ ）
A ．在标准状况下，1molSO 3的体积约为22.4L
B ．在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等
C ．同种气体的摩尔体积总是相同的
D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L
8、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
B ． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C ．甲的分子数比乙的分子数少
D ．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少
9、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol·L -1
为 （ ）
A ．（y-2x ）/a
B ．（y-x ）/a
C ．（2y-2x ）/a
D ．（2y-4x ）/a 10、将标况下a LHCl (g)溶于1000克水中，得到密度为b g·cm －3的溶液，则该盐酸的物质
的量浓度（mol·L －1）是 （ ）
A ．4.22a
B ．40022ab
C ．a ab
5.3640022+ D ．a ab 5.36400220001+
11、若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A
B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子
C ．14g 氮气中含有7N A 个电子
D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
12、设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（ ）
A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A
B ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A
C ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A
13、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
14、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）
15、下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
16、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
17、设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（）
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+
18、N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是（）
A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 N A
C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91 N A
D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A
二、填空
1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①18g D2O含有的电子数为10N A；
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；
③1molC10H22分子中共价键总数为31N A ；
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；
⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A
⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
2、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
_____________。
(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
______________。
(3)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。
__________。
(4)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
_____________。
(5)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。
3、烟气中NO x是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNO x。
若NO x中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）。
（3）已知：NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2①
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2②
1m3含2000mgNO x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。
若吸收率为80%，吸收后的烟气排放标准（填“符合”或“不符合”），理由。