物质的量练习试题及答案解析
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高三化学物质的量试题答案及解析
高三化学物质的量试题答案及解析1. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．O 2和O 3共32 g 混合物中氧原子的个数为2N A B ．78 g 苯含有C==="C" 键的数目为3N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．足量Fe 与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3N A【答案】A【解析】A 、32g O 2和O 3中O 原子的物质的量是2mol ，所以O 原子个数是2N A ，正确；B 、苯分子中不存在碳碳双键，错误；C 、过氧化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是O 22-，78g 过氧化钠的物质的量是1mol ，所以阴离子的物质的量是1mol ，阳离子的物质的量是2mol ，所以含离子总数为3N A ，错误；D 、1mol 氯气与足量铁反应，转移电子的物质的量依据氯气的量计算，1mol 氯气完全反应转移电子的物质的量是2mol ，电子个数是2N A ，错误，答案选A 。
【考点】考查对阿伏伽德罗常数的应用2. .把V L 含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ． B ． C ．D ．【答案】D【解析】设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ， 则 Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓ 1 2 x amol可得1：x=2：amol ，解得x=0.5amol ， 由Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 1 1 bmol y可得1：bmol=1:y ，解得y=bmol ，忽略溶液中的H +和OH -由电荷守恒知，b×2=c （K +）+0.5a×2， 溶液中K +的物质的量为（b-0.5a ）×2mol=（2b-a ）mol ，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K +的物质的量为2（2b-a ）mol ，则原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b−a)mo÷VL=，则D 项正确。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg） 1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
_________________②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀 3:1 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV【解析】【分析】【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。
物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)
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一. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。
“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。
即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。
对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。
虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。
如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。
因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，3AH 分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。
阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。
在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。
由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。
也可以先写出反应的化学方程式为：2323H x A xAH x +=，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
物质的量练习题及其解析
物质的量 摩尔质量练习题1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
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3 物质的量1 ．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C ．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2 ．下列说法正确的是（）A.1 molH 2 的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1C.Cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －13.．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4.．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ．0.4 mol NH 3B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02 ×1023 个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 ×1019 个 B ．2.5 ×1022 个C．5×10 19 个D． 5 ×10 22 个6.．下列说法错误的是（）A.6.02 ×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12 C 的质量是12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O 2含有 6.02 ×1023个氧原子7.．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．0.5molNH 3C ．6.02 ×10 23个的CH 4分子D．0.3molH 3PO 48.．0.1 mol NaHCO 3 中含有（）A ．0.2 mol Na +B ．0.05 mol CO 2C ．6.02 ×1023 个O D．0.1 mol H9.．1g O 2 和1g O 3 相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同 C ．所含原子数不同D．1g O 3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有0.1 molO ，则X 的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111 ．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 ×1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ．3212 ．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol －1 B ．9n mol －1 C．2n mol －1 D ．n mol －113 ．①1molH 2 O 约含个H2O；②1molO 约含个e- ；③2molH + 约含个H+；④ 3 ×6.02 ×1023 个电子的物质的量是mol e -；⑤1.204 ×10 24 个水分子的物质的量为mol 。
14 ．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
16 ．多少molH 2SO 4分子与 1.806 ×1024 个水分子含有相同的氧原子数？17 ．4.5g 水与g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2 O ④0.2molH 3PO 4A ．①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③19.0.012kg 14 C 含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121. m g O2 中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n22. 1.6g 某元素含有 6.02 ×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A ．1 B. 12 C.16 D.2323 ．质量相等的SO 2 和SO3 ，所含氧原子数之比为A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:64 4 L 124. 下列叙述正确的是A ．同质量的 H 2 和 Cl 2 相比， H 2 的分子数多B ． Na 2O 2 的摩尔质量为 78gC ．0.1molH 2 SO 4 含有氢原子数的精确值为1.204 ×10 23D ． 1molKClO 3 含有阿伏加德罗常数个KClO 3 分子25 ．在 100g 浓度为 18mol ·L-1 ，密度为ρg ·cm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1 的硫酸，则加入的水的体积为A ．小于 100mLB ．等于 100mLC ．大于 100mLD ．等于 100/ ρm L26. 将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出10mL 此溶液，其中含 NaOH多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a gAl3V，取 mL 4溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中SO 2的物质的量浓度是（）125a A. mol L9V C. 125a mol L 136V125a B. mol L18V D.125a mol L 154V28.在 NaCl 、 MgCl 2 和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na 的浓度为 0.1mol L 1 、 Mg 2 的浓度为 0.25mol 1 、Cl 的浓度为0.2mol L 1 ，则 SO 2的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol L1B. 0.45 mol L1C. 0.2 mol L1D. 0.25 mol L129. 某溶液中溶质的摩尔质量为M g mol 1，密度为 g mL 1，溶质的质量分数为 % ，物质的量浓度为 c mol L 。
取a mL 此溶液，其中含有 m g 溶质。
（ 1 ）用含 a 、 m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为。
（ 2 ）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为。
（ 3 ）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。
30. 在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g mol ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为d g mL 1，则此溶液中溶11 1质的物质的量浓度为。
物质的分类一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共18 分。
）1 ．Na2 CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2CO 3 是盐C．Na 2 CO 3 是钠盐 D ．Na 2CO 3 是碳酸盐2 ．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液 C ．胶体D．溶液3 ．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D．烟、云、雾4 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D ．胶粒不能通过半透膜）5.．胶体区别于其它分散系的特征是（A．胶体粒子直径在1－100nm 之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D ．胶体粒子能够发生布朗运动6 ．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚 D ．渗析7.．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2 溶液和硫酸相混和并振荡B. 把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中,并加以搅拌D．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中,边加边振荡8 ．（12 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1 ）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3 微粒。
可用的方法除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3 微粒。
（2 ）实验室中制取的Fe(OH) 3 胶体中常常含有杂质Cl －离子。
可用的方法除去Fe(OH) 3胶体中混有的杂质Cl -离子。
（3 ）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4 ）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5 ）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
9 ．（8 分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分）①。
②。
③。
10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH 3B.CH 4C.NaHCO 3D.HClO 311. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是（）A. 与活泼金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变蓝色D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀〔能力拓展〕12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A. 氢氧化钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 碳酸氢钠44 4 44111 ．D2 ． D 3． A 4． D 5． C 6 ．D 7 ． C 8．B 9． C 10 ． C 11 ．A 12． B13．① 6.02 ×1023② 8 ×6.02 ×10 23③ 2× 6.02 ×10 23； ④ 3mole -； ⑤214． 5 ︰8； 5 ︰855︰12816． 0.75mol17 ． 24.51 ︰41︰25 ．A 26 解析：溶质的物质的量 n( N aOH )40g 4g mol 10.1mol ，溶液的体积为 V 250mL10 3LmL 10.25L，由 cn得 ， cV0.1mol 0.25L0.4mol L 。
取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为 10mL 10 3L mL 1 0.4mol L 10.004mol ，含NaOH 的质量为 0.004mol 40g mol 1 0.16g 。
27 解析： 根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。
Al 3的物质的量为amol 27，由硫酸铝的电离方程式可知SO 2的物质的量3a 为 2 27 mol a mol 18 ，其物质的量浓度为 1000a 18Vmol 1 V L ， mL 4溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，V mL 4 和 4V mL 溶液所含的 SO 2 的物质的量相同，则有 1000a 18V mol L 1 V mL 4 c 4V mL ，解得 c 125 36Vmol L 。