浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三)
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷03(考试版)
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题03考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体2．下列离子方程式不正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3 ↓+CO32−+2H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH−=HCO3−+ CO32−+ H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+3．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A．用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜B．蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的2 3C．分离苯萃取溴水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层D．用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时，KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中4．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
浙江省高三化学选考科目模拟试题(含解析)
C、氯化钠为离子化合物，电子式： ，C正确；
D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；
答案选B。
A. SO2B. H2O2C. 新制氯水D. 碘酒
点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，假设有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。
12.工业制备氮化硅的反响为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反响容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. SO2具有较强的复原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化复原反响，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；
答案选C
【点睛】明确发生的化学反响及离子方程式的书写方法是解答的关键，此题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，那么生成物不可能为Fe2＋和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反响能否发生、检查反响物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。
D. 石英坩埚常用来熔融碱
浙江省高考化学三模试卷
浙江省高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时将化学能转化为电能B . 电子从电极b经外电路流向电极aC . 该电池中的电极b是正极D . 在电极a上发生氧化反应2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜Z＜WB . 原子半径：W＜Z＜YC . 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂4. （3分）下列高分子化合物的认识不正确的是（）A . 有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的B . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂C . 对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的．D . 材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类5. （2分） (2018高三上·济南月考) 某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中错误的是（）A . 该固体中一定没有FeCl2 ，可能含有AlCl3B . 该固体中含有2.70 g AlC . 该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D . 该固体中含有4.75 g MgCl26. （2分）将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度8. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a二、解答题 (共4题；共27分)9. （7分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为________ ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为________（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式________（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________ ，该反应体现气体A具有________ 性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为________（5）设计实验探究离子晶体C的成分为________10. （4分） (2017高二上·芗城期末) 25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57kJ•mol﹣1（1）该反应的△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L﹣1，则NO2的平衡转化率（α）是________．25℃时上述反应的平衡常数K=________．（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol﹣1．下列能量关系图合理的是________．11. （9分）为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：（1） Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO2和________．（2）导管a的作用是________．（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同）________，打开________．（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________．（5） b中装的固体试剂是________．（6）实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）________．（7）小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是A . 气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒ⅡB . 量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面C . 右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数xD . 气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．12. （7分） (2016高二下·沈阳期中) 肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：① ；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1） A的化学名称为________．（2） B和C反应生成D的化学方程式为________．（3） F中含有官能团的名称为________．（4） E和F反应生成G的化学方程式为________，反应类型为________．（5） F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为________ 写结构简式）．参考答案一、选择题 (共8题；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、解答题 (共4题；共27分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试模拟化学试题(解析版)
浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故，故B正确；C项、使用70%-75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故C正确；D项、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D 错误；故选D。
『点睛』福尔马林有毒，不能用于食品加工是解答关键。
2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物，故B错误；C项、H2O2属于过氧化物，故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价。
3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B项、油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D项、浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D 错误；故选D。
2024届浙江省两校高考化学三模试卷含解析
2024届浙江省两校高考化学三模试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名称：1，3—二甲基丁烷D．氯离子的结构示意图：2、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体3、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A．与互为同系物B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO26、下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精7、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯8、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
浙江省2022届高三普通高校招生选考科目考试模拟化学试卷(冲刺版)(三)
浙江省2022届高三普通高校招生选考科目考试摹拟卷（冲刺版）（三）可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每一个小题列出的四个备选项中惟独一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列含有离子键的氧化物的是（ ） A ．SiO 2B ．Na 2O 2C ．MgCO 3D ．KOH2．实验室制备SO 2时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．生成SO 2B ．干燥SO 2C ．采集SO 2D ．吸收SO 2尾气 3．等物质的量的下列物质溶于水配成等体积溶液，导电能力最强的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．NaHCO 3C ．NH 3D ．C 6H 5OH4．下列化学用语表示错误的是（ ） A ．甲烷的比例模型：B ．溴乙烷的电子式：C ．苯份子的实验式：CHD ．聚氯乙烯的链节：CH 2=CHCl5．下列物质的化学式与名称对应的是（ ）A ．Al 2(SO 4)3•12H 2O ：明矾B ．：对羟基甲苯C ．CaSO 4•2H 2O ：熟石膏D ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ：2,3—二甲基丁烷6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．苯和活性炭都能使苯酚与氯化铁混合液的紫色变浅，其作用原理相同 B ．邻二甲苯惟独一种结构，可说明苯中的化学键不是单双键交替结构C ．麦芽糖、纤维二糖、乳糖都能发生银镜反应D ．常见氨基酸中，除甘氨酸外，其余都是手性份子 7．下列说法正确的是（ ）A ．H 2、D 2、T 2是氢元素的三种不同核素B ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2OOCCH 3互为同分异构体D ．油酸与乙酸互为同系物 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．水玻璃可用于建造黏合剂、纺织品防火材料 B ．溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等多种药剂C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也可用于玻璃、造纸、纺织、冶金等工业生产D ．铝合金密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强，主要用于建造业、交通运输业及电子行业。
2020年6月浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(含答案)
绝密★考试结束前2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：l.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]2.下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸第2题图3.稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是A．H2SO3溶液B．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3•H2O溶液4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得。
浙江省选考化学模拟题分类汇编三2018年3月版
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总
3．(17 年 9 月绍兴诊断)棕榈酸甲酯(C15H31COOCH3)是生物柴油的一种重要组分，实验室 制备方法如下： 第Ⅰ阶段：装置 1 中加入甲醇、浓硫酸、棕榈酸，控制温度 65℃左右加热一段时间； 第Ⅱ阶段：将装置 1 改装成装置 2，用蠕动泵连续通入液体甲醇，100℃左右加热直至 实验结束。
已知：①相关物质的沸点为：甲醇(64.7℃)、棕榈酸(351.5℃)、棕榈酸甲酯(211.5℃) ②为了检测反应情况， 可取反应混合液用 KOH 标准溶液滴定， 计算酸值和酯化率： 56×c(NaOH)×V(NaOH) 反应前酸值－测量时酸值 酸值＝ 酯化率＝ ×100% m(取样) 反应前酸值 请回答： (1) 装置 1 冷凝管的作用是__________。 酯化率（%） (2) 第Ⅰ阶段反应中， 其它条件不变， 甲 100 醇用量分别为棕榈酸用量的 60%、 80 80%和 100%， 每隔 30 min 测量一次 60 酯化率， 得出如图数据。 根据实验数 40 据， 第Ⅰ阶段比较合适的甲醇用量为 60% 80% 100% 20 ________，加热时间约为________。 0 (3) 第Ⅱ阶段的装置和实验描述中正确 0 30 60 90 （min） 的是________。 A．甲醇挥发带走水分，可促进反应平衡正向移动 B．甲醇通过过快，迅速挥发，反应物接触不充分，不利于制备 C．冷凝回收的液体可直接通过蠕动泵注入反应容器重复利用 D．将装置改进为右图装置，可冷凝回流甲醇，棕榈酸酯化率更高 (4) 锥形瓶中甲醇的提纯操作为________________________。 (5) 由于棕榈酸难溶于水，有同学将测定酸值的方案调整为：取样，加入酚酞指示剂； 加入过量的标准 KOH 溶液 V1 mL，充分震荡；再用标准盐酸溶液滴定，测得与棕 榈酸反应后过量的 KOH 为 V2 mL。该方案计算出的酯化率将________(“准确” 、 “偏高” 、 “偏低”)。
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浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（三）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中属于碱性氧化物且能与水反应的是()A.MgOB.CaOC.SiO2D.FeO解析A、B、D三种物质都属于碱性氧化物，但只有B物质CaO能与水反应生成氢氧化钙，C是酸性氧化物，故选B。
答案 B2.下列仪器可直接加热的是()解析A为圆底烧瓶，要垫上石棉网才能加热，A错误；B为容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来加热，B 错误；C为坩埚，可以直接加热，C正确；D为蒸馏烧瓶，要垫上石棉网才能加热，D错误；答案选C。
答案 C3.下列物质属于电解质且能导电的是()A.金属铜B.液态HClC.酒精D.熔融KNO3解析 A.金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A 错误；B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B 错误；C.酒精是化合物，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C 错误；D.熔融KNO 3含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D 正确；故选D 。
答案 D4.下列反应中，水作氧化剂的是( )A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.CuO ＋H 2=====高温H 2O ＋CuC.Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD.2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH解析 A 中水的氧、氢元素化合价未变，不作氧化剂和还原剂；B 中水是氧化产物；C 中水的氧、氢元素化合价未变，不作氧化剂和还原剂；D 中水中氢元素得电子，作氧化剂。
答案 D5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )A.FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀 解析 A 项，FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B 项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C 项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D 项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。
答案 D6.下列说法不正确的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂解析 A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是用碳酸钠治疗胃酸过多，B错误；C.硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，C正确；D.钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，D正确。
答案选B。
答案 B7.下列表示不正确的是()A.水分子的结构式：B.二氧化碳的电子式：C.乙酸分子的比例模型：D.37Cl－的结构示意图：解析 A.水分子是V形的，结构式正确；B.二氧化碳电子式错误，应为；C.乙酸分子的比例模型正确；D.37Cl－的结构示意图与普通氯离子相同，正确。
答案 B8.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸作有机反应的催化剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C项，浓硫酸作有机反应的催化剂参与了反应为化学变化；D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，为化学变化。
答案 B9.下列物质放入水中，会显著降温的是()A.氢氧化钠B.蔗糖C.生石灰D.氯化铵解析 A.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A不选；B.蔗糖溶于水，热效应不明显，温度几乎无变化，故B不选；C.生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C不选；D.氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故D选；答案选D。
答案 D10.下列说法不正确的是()A.用pH试纸测定某溶液的pH时，必须要先将试纸用蒸馏水润湿B.在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加C.分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释解析用pH试纸测定某溶液的pH时，不能将试纸用蒸馏水润湿，否则会导致测量误差；为避免安全事故，在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加；分液漏斗、容量瓶和滴定管等带有精确刻度的仪器在使用之前必须先检查是否漏液，配制氯化铁溶液时，为防止溶质的水解，要将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释至一定浓度。
答案 A11.下列说法正确的是()A.12C、14C60两者互为同位素B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C.乙酸的同分异构体只有两种D.有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2，2，4-三甲基戊烷解析 A.12C是一种核素，14C60是一种分子，二者都是碳元素构成的微粒，不是同位素，故A错误；B.互为同系物的两种分子，分子间相差若干个CH2原子团，相对分子质量的差值为14的整数倍，故B错误；C.乙酸的稳定的同分异构体有HCOOCH3、，故C错误；D.根据烷烃的命名规则，有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3中最长碳链含有5个碳原子，名称是2，2，4-三甲基戊烷，故D正确；故选D。
答案 D12.在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是()①用A表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1②若B、C的浓度之比为3∶2则该反应处于平衡状态③3 s时B的物质的量浓度为0.6 mol·L－1④若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大A.①②④B.①③④C.③④D.②③④解析①项中物质A是固体，不能用固体的浓度变化表示速率；②项平衡状态时B、C的浓度之比不一定为3∶2；③根据C的浓度可知物质B消耗1.8 mol，剩余1.2 mol，物质的量浓度为0.6 mol·L－1；④投入一定量的物质C，增加了反应产物的浓度，正、逆反应速率都增大。
答案 C13.下列离子方程式不正确的是()A.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClOC.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4D.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析A项，NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋H2O＋NH3· H2O；B项，二氧化硫被氧化，生成硫酸，硫酸是强酸能制取次氯酸这一弱酸；C项，氯化铁溶液中加入足量的氨水产生氢氧化铁沉淀，正确；D 项，玻璃中的二氧化硅能被强碱溶解，生成具有粘合作用的硅酸钠，正确。
答案 A14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A.W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红解析W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素。
A.因非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故B正确；C.Y为Na元素，X为O元素，二者对应的简单离子核外都有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；D.Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝色，故D错误；答案选D。
答案 D15.下列说法正确的是()A.等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯(C4H6)分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大B.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的氯取代产物有四种C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在—OHD.向碘水中加入2 mL苯，振荡后静置，上层呈紫红色是因为苯是不饱和烃解析A项等质量的烃燃烧的耗氧量看烃中的氢含量，含氢量大，则等质量的烃耗氧量大，错；B项尽管甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，但取代反应是四种可能都会发生的，因此氯代物有四种，正确；C项乙酸乙酯不含羟基，错误；D苯能萃取碘水中的碘是苯的物理性质，跟不饱和结构无关，错误。
答案 B16.下列说法正确的是()A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C.鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D.煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化，得到苯、甲苯、二甲苯等解析 A.油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和—COOH，—COOH能与NaOH反应，故A正确；B.棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，丝、毛的成分是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2、H2O外，还有N2等，故B错误；C.鸡蛋白水溶液中加入硫酸铵，可使蛋白质发生盐析，此过程是可逆的，故C错误；D.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，故D错误。