湖南省岳阳市2017届高三1月联考化学试题
湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A . 汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B . 含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C . 人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D . 氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多2. （2分）化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D . 今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）A . ①③④⑥B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤4. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F6. （2分） (2020高二下·衢州期末) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）A . 含有4种官能团B . 能发生取代、加成、消去、酯化等反应C . 一定条件下1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应D . 该有机物属于芳香族化合物7. （2分）下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出C . 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤8. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . H2O2B . Na2OC . OH﹣D . HF9. （2分）全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A . S的漂白性B . S的还原性C . SO2的漂白性D . SO2的还原性10. （2分）中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A . 乙醇B . 二氯乙烯C . 乙酸D . 水11. （2分） (2019高一下·汪清期中) X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期0族B . 第四周期第ⅠA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅦA族12. （2分）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑦C . ①②⑥D . ②③⑥13. （2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙B0.2pH=7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）=C（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则＜1D . 丁中：若 c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol/L14. （2分）下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（）A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去15. （2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B . Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C . Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D . Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋16. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A . c(CH3COO-)=c(Na+)B . c(OH-)>c(H+)C . c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L17. （2分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣18. （2分） (2019高二上·武邑月考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D . 增加B，B的平衡转化率升高19. （2分）把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A . 溶液中Ca2+数目增多B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大二、多选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高一上·薛城期中) N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A . 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N AB . 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N AC . N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L,混合气体一定处在准状况下D . 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A三、推断题 (共3题；共14分)21. （5分） (2017高三上·白山期中) ①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为________．②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，________、冷却结晶、过滤．过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________．③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ，反应的离子方程式为________．22. （3分）(2018·宝鸡模拟) 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
湖南省岳阳市高考理综-化学1月模拟考试试卷
湖南省岳阳市高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分）下列说法错误的是（）A . X→Y反应类型为酯化反应B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . Y和Z互为同分异构体D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:13. （2分）下列实验操作规范且能达到目的的是（）实验目的实验操作A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
下列说法正确的是（）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀6. （2分）(2018·昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。
湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017高一上·浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数2. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子3. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体4. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
湖南省岳阳市2017届高三1月联考试题 生物 PDF版
岳阳市2017届高三教学质量检测试卷（一）生物时量：90分钟总分：100分命题人：吴克义汨罗一中审核人：邹庆莲岳阳市十四中一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关人体内元素和化合物的叙述，正确的是A．人的遗传物质彻底水解后可得到6种小分子B．ATP、磷脂、抗体、DNA的组成元素中都有C、H、O、N、PC．蛋白质分子中的N主要存在于氨基中，核酸中的N主要存在于碱基中D．人体内参与信息传递的分子都是蛋白质2．下列关于生物大分子的结构和功能的叙述中，正确的是A．DNA的主要合成场所是细胞核，RNA的主要合成场所是细胞质B．蛋白质的多样性只与氨基酸的种类、数目、排序有关C．细胞核中的遗传物质主要是DNA，细胞质中的遗传物质主要是RNAD．分子大小相同，碱基含量相同的核酸分子所携带的遗传信息可能不同3．下列关于细胞的分子组成、结构和功能的叙述，错误的是A．吞噬细胞与肌肉细胞相比，溶酶体的含量较多B．肝细胞膜上有胰岛素、胰高血糖素等激素的受体C．浆细胞属于高度分化的细胞，无增殖能力D．核糖体、线粒体和叶绿体中都含有核酸和遗传物质4．下图中的概念或者概念之间的关系错误的是1234A.1表示生态系统信息种类，2～4分别表示物理信息、化学信息、生物信息B.1表示细胞的生物膜系统，2～4分别表示细胞膜、细胞器膜、核膜C.1表示原核生物，2～4分别表示大肠杆菌、乳酸菌、发菜D.1表示免疫系统，2～4分别表示免疫器官、免疫细胞、免疫活性物质5．用特异性的酶处理某一生物细胞的最外面部分，发现降解的产物主要是葡萄糖，进一步分离该细胞的某种细胞器进行分析，发现其含有尿嘧啶，据此推测，这种细胞器不可能完成的生化反应是(反应都在相关酶的催化下进行)高三生物（一模）试卷第1页（共8页）高三生物（一模）试卷第2页（共8页）A ．CO 2＋H 2O 光叶绿体(CH 2O)＋O 2B ．丙氨酸＋甘氨酸→丙甘二肽＋H 2OC ．C 3H 4O 3(丙酮酸)＋3H 2O →3CO 2＋10[H]＋能量D ．C 6H 12O 6＋6O 2→6CO 2＋6H 2O ＋能量6．下列有关实验课题与相应方法的叙述错误的是A ．细胞膜的制备利用蒸馏水使哺乳动物的红细胞吸水胀破B ．分离细胞器利用了差速离心法C ．观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察D ．研究分泌蛋白的合成与分泌，利用了放射性同位素标记法7．下表是某种植物种子在甲、乙、丙三种不同的条件下萌发，测得的气体量的变化结果。
湖南省岳阳县第一中学2017届高三上学期第一阶段考试化学试题 含答案
2017届高三第一次阶段考试化学试题时量：90分钟分值：100分命题人：兰赛良可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Na:23、Cl：35。
5、S：32、Fe：56一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题共18小题,每小题3分，共54分)1．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ）①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KClA．①② B．①③ C．③④ D．②④5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（)A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH)2溶液中含有的OH－数目为0。
2N AB．标准状况下，2。
24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0。
2N AC．室温下,21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1。
5N AD．标准状况下，22。
4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A 6．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.22。
湖南省岳阳市2017届高三化学一模考试试题(含答案)
湖南省岳阳市2017届高三化学一模考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意。
）1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列各项中，表述正确的是A．丙烯的分子式为：CH3CH=CH2 B．H2O2的电子式为：C. S2-的离子结构示意图为：D.苯的比例模型为：3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 gD2O含电子数目为10N AB．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 N AC. 0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 N AD. agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aN A/144．下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-C．加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-5．下列方程式书写正确的是A. HCO3的水解方程式：HCO3+H2O H3O++CO32-B．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ/molC.以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2++2C1-Cu +Cl2↑D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I -+O 2+ 4H += 2I 2+2H 2O6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是7． 常温下，Ksp=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=l.8×10-10，Ksp(Ag 2CrO 4)= l.9×10-12，下列叙述不正确的是A.浓度均为2×10-5mol/L 的AgNO 3溶液和NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将0.001mol/L 的AgNO 3溶液滴入浓度均为0.001mol/的KC1和K 2CO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀C. c(Mg 2+)为0.11mol/L 的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 要控制在9以上D.其他条件不变时，向饱和Ag 2CrO 4水溶液中加入少量K 2CrO 4固体，溶液中c(Ag +)减小8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①分子式为C 12H 19O 2；②不能发生银镜反应； ③1mol 该有机物最多能与3mol 氢气发生加成反应； ④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多消耗1 mol NaOH ；⑥属于芳香族化合物。
湖南省岳阳市高考理综-化学一模考试试卷
湖南省岳阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④C aCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A . 全部B . 除①④⑤外C . 除①②④外D . 除②④外2. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 分析图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（）A . C50H80B . C50H82C . C50H84D . C50H863. （2分） (2016高二上·成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深B . 对2HI⇌H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况4. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·北京期末) 氨是一种重要的化工原料。
2017-2018学年湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试化学试题【含解析】
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2 B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH 2O 分子所含电子数目均为N A B. 标准状况下，VL 气态烯烃(C n H 2n ) 含中子的数目为3VnN A /11.2C. 向含有0.2molNH 4Al(SO 4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH -的数目为N AD. 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si-O 键和2N A 个C-C 键3．己知： C 3H 7COOCH 3(m)、C 2H 5COOC 2H 5(e)、C 4H 9COOH(p)的分子式均为C 5H 10O 2，下列说法错误的是（ ）A. e 的一氯代物有四种B. e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na 2CO 3溶液后分液除去C. m 、e 、p 均可与NaOH 溶液反应D. m 、p 的可能结构一样多4．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）5．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A. C 、D 两元素形成化合物属共价化合物B. C 、D 的简单离子均能促进水的电离C. A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D. E 的氧化物水化物的酸性大于D 的氧化物水化物的酸性 6．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. B 为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极C. A 极的电极反应式为:D. 当外电路中有0.2mole -转移时，A 极区增加的H +的数目为0.1N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO 3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na ＋)>c(SO 32-)+c(HSO 3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， ()()323c HSO c SO --的值增大 D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO 3-)减小二、实验题8．某学习小组为了探究Fe(NO 3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验： 实验(一)： 热稳定性利用如图装置进行实验，加热A 中Fe(NO 3)3固体，A 和B 中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。
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湖南省岳阳市2017届高三1月联考化学试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意。
）1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列各项中，表述正确的是A．丙烯的分子式为：CH3CH=CH2B．H2O2的电子式为：C. S2-的离子结构示意图为：D.苯的比例模型为：3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 gD2O含电子数目为10N AB．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 N AC. 0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 N AD. agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aN A/144．下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-C．加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-5．下列方程式书写正确的是A. HCO3的水解方程式：HCO3+H2O H3O++CO32-B．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ/molC.以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2++2C1-Cu +Cl2↑D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I -+O 2+ 4H += 2I 2+2H 2O6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是7． 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=l.8×10-10，Ksp(Ag 2CrO 4)= l.9×10-12，下列叙述不正确的是A.浓度均为2×10-5mol/L 的AgNO 3溶液和NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将0.001mol/L 的AgNO 3溶液滴入浓度均为0.001mol/的KC1和K 2CO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀C. c(Mg 2+)为0.11mol/L 的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 要控制在9以上D.其他条件不变时，向饱和Ag 2CrO 4水溶液中加入少量K 2CrO 4固体，溶液中c(Ag +)减小8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①分子式为C 12H 19O 2；②不能发生银镜反应； ③1mol 该有机物最多能与3mol 氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多消耗1 mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④9．—C3H7和—C2H5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A.4种B.8种C. 12种D. 24种10. 下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000 mol.L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol.L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化11. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B. 图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HC1C. 图Ⅲ用于提取I2的CC14溶液中的I2D. 图Ⅳ装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E 同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>DB．微粒半径大小：B+>A-C．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.由A、D两种元素的化合物中只含有离子键13. 己知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，某车载锂离子电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6LiCoC2+C6(x<1)。
下列说法正确的是A. 镁电池放电时，Mg2+向负极移动B．镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x- -2xe-=Mo3S4C. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式为Li x C6+xe-=xLi++ C6D．用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如右图所示14. 80℃时，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生庋应：N2O4(g) 2NO2(g) AH=+53 kJ·mol-1,获得如下数据：下列判断正确的是A. 20～40s内，v(N2O4)= 0.004mol/(L·s)B.反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJC.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，c(NH4+)相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c(NH3·H2O)>c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸D.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小16. 现有NaNO3和HC1的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和l0mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO）A.能溶解铁粉的最大质量为84gB．反应生成气体的体积为33.6L(标准状况下)C.溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如右图所示D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物二、非选择题（本题包括4小题，共52分。
）17．（13分）氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。
(1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。
则转移电子数目之比为_______。
(2)肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知断裂ImolN-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。
则该反应的反应热△H=___________kJ/mol。
(3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：(i )4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol(ii )4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol①一定温度下，在2L的密闭容器中充入mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_______________；②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是A.升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大B. 840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大C. 900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动D. 800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行高三化学（一模）试卷第5页（共8页）(4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：①b极为电池的______极；②a极的电极反应方程式为______________；③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L(标准状况下)时，溶液pH=___________。
（忽略溶液体积变化）18．（11分）三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。
以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：(1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为______________。
(2)操作X为蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。
在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的是________________。
(3)气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为_________。
(4)用0.2000mol/L的标准BaCl2溶液测定流程图中MnSO4·H2O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl2反应），取样品ag，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO4·H2O的纯度为____。
(5)己知Mn2O3在空气中加热到940℃以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g Mn2O3按上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为________。
19.（13分）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。
（已知：BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2△3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）①装置B的作用是___________，装置C盛放的试剂是____________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制备BC13并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→_____→_____→_____→_____→_____→F→D→I；其中装置E的作用是________。