天津市滨海新区2018_2019学年高一化学10月月考试题
高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)
高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)
2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)1.Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是A. 钠的化合物B. 纯净物C. 钠盐D. 无机物【答案】C【解析】【详解】A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一种物质构成的，属于纯净物，故B正确；C、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故C错误；D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于无机物，故D正确；故选C。
2.一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】乙醇易燃烧，属于易燃液体。
A．图标为有毒气体，乙醇为液体，故A错误；B．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故B正确；C．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，故C错误；D．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，故D错误；故选B。
3.某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是：A. KOH、K2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、NaOH、K2CO3、HClC. K2CO3、 BaCl2、HCl、KOHD. BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl【答案】D【解析】【详解】将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。
操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、HCl，故选D。
2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)
2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（） A．酒精 B．浓硫酸 C．汽油 D．浓硝酸2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（） A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰3．对下列物质进行的分类正确的是（） A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子4．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部。
B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热。
C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热。
D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜。
5．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥6．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（） A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
2018_2019学年高一化学10月月考试题(3)
哈六中2021届高一上学期10月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K:39 Ba：137 一．选择题（本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．(溶液和胶体的本质区别在于)分散质微粒直径大小不同A.B.是否均一、稳定是否能发生丁达尔效应C.D.是否透明2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A4所含电子数为11N AD．18g NH＋4．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )A.150mL 1mol/L NaClB.75mL 2mol/L CaCl2C.150mL 3mol/L KClO3D.75mL 1mol/L FeCl35．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）6. 检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是( )A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液D. 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液7．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L 8．下列现象与胶体的性质无关的是( )A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9．下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.①②B. ②③C. ①③D. ①②③12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同密度、同压强的氮气和乙烯 B．同温度、同体积的氧气和氮气C．同体积、同密度的乙烯（C2H4）和一氧化碳 D．同压强、同体积的氧气和氮气13．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.25(b-2a)mol/LB.4(2a-b)mol/LC.2(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L 14．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1 D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L15．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
2018-2019学年天津塘沽区第十三中学高一化学月考试卷含解析
2018-2019学年天津塘沽区第十三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电子式的书写正确的是（）A．Mg2+ B．S2﹣C．D．参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成．【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为Mg2+，故A正确；B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；C、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故C错误；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为，故D错误．故选A．2. （不定项）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO 还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．3. 下列描述错误的是（）A．可以使用排水法收集氨气B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略4. 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D．溴水和碘水（淀粉溶液）参考答案：C略5. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．HCO3-B．Na+ C．Ba2+D．NO3-参考答案：D略6. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。
高一化学10月月考试题(无答案)2
2017—2018学年度第一学期10月份月考高一化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是( )A．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列说法错误的是A．试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B．加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的1/3C．酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D．浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗3．某CO和CO2组成的混合气体，下列有关说法中正确的是A．向混合气体中通入一定量的O2，再点燃，即可得到纯净的CO2B．将混合气体通入足量NaOH溶液中，即可得到纯净的COC．将混合气体通过足量灼热的CuO，即可得到纯净的CO2D．将混合气体通入足量灼热的焦炭，再恢复到原温度，混合气体的体积不变4．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．5、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是( )A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出6、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO2－47、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
2018-2019学年高一化学10月月考试题(13)
教学资料参考范本2018-2019学年高一化学10月月考试题(13)撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2、下列物质属于纯净物的是A.氨水B.玻璃C.液氯D.石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑5、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LC2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D.56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×10236、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．10克氖气所含原子数约为6.02×10238、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是A.500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液B.500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C.1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液9、将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A.Ag+B.NO3—C.Ba2+D.Cl—10、取物质的量浓度为1 mol·L-1 Na2SO4 溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A. 0.25 mol/LB. 0.5 mol/LC. 1mol/LD.2mol/L11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物氧化铁 FeOB. 酸性氧化物碳酸气CO2C. 酸硫酸 H2SD. 碱纯碱 Na2CO312. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 98g H2SO4B. 3.01×1023个N2分子C. 4.48L CH4D. 1.8 g H2二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
天津滨海中学2018年高三化学月考试题含解析
天津滨海中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别参考答案：答案：AC2. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程参考答案：A【知识点】化学电源、新型电池解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn ，故C错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．3. 下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质参考答案：D4. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．石墨电极反应：B．向石墨极作定向运动C．Fe电极作阳极，发生氧化反应D．电解池发生总反应：参考答案：C略5. 在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。
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天津市滨海新区大港油田一中2018-2019学年高一化学10月月考试
题
可能用到的相对原子质量：C―12 ，H―1 ，O―16 ，Cl―35.5 ，k―39，N―14 ，
S―32 ，Na―23 ，Mg―24 ，Al―27 ，Ba―137
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）
1、有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是
A 、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中
B 、冷凝管内水的流向是：下进上出
C 、实验中应在自来水中加入几片碎瓷片
D 、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网
2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
A 、NaCl 和Na 2SO 4的混合溶液
B 、汽油和水
C 、碘和CCl 4
D 、酒精和水
3、下列有关实验操作错误的是
A 、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B 、用胶头滴管滴加少量液体
C 、给盛有3
2体积液体的试管加热 D 、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4、下列有关实验的说法正确的是
A 、加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质
B 、用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4
C 、用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物
D 、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32—
5、下列实验操作中错误的是
A 、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B 、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D 、萃取操作时，应选择不溶于水的萃取剂
6、下列叙述正确的是
A 、1molH 2O 的质量为18g/mol
B 、标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L
C 、3.01×1023个H 2分子的质量为1g
D 、CH 4的摩尔质量为16g
7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法， 正确的一组为
A、①②③④
B、③④
C、②④
D、①②③
8、下列溶液中Cl—物质的量浓度最大的是
A、30mL 0.2mol/L KCl溶液
B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液
D、100mL0.25mol/LNaCl溶液
9、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A、常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5N A
B、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
C、标准状况下，22.4LH2中所含原子数为N A
D、标准状况下，1L水所含分子数为N A
10、下列叙述正确的是
A．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物
B．光照下森林中有丁达尔现象是因为空气中有胶体
C．由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
D．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得Fe(OH)3胶体
11、胶体区别于其他分散系的根本原因是
A．胶体粒子带电 B．胶体粒子可以透过滤纸
C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．胶体有丁达尔现象
12、有关分散质的下列说法正确的是
A．分散系中分散质直径大小为纳米级的分散系是胶体
B．胶体的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来
C．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的溶质的质量分数大
13、下列物质属于纯净物、化合物、钠盐的是
A．食盐水 B．纯碱 C．火碱 D．氧化钠
14、下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是
A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D．CO2
15、在无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是
A．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－B．Na+、CO32－、K+、NO3－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、SO42－、HCO3－、Na+
16、下列电离方程式正确的是
A．HCl = H+1 + Cl－1B．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)2－
C．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－ D．MgSO4 = Mg2+ + SO42－
17、能用H+ + OH－= H2O表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸反应 D．NaOH溶液和CO2反应
18、下列离子方程式正确的是
A．大理石和稀盐酸的反应：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
B．小苏打溶液和稀硫酸反应：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C．铁和稀盐酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓
19、下列叙述正确的是
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B、任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等
C、1LCO气体比1LO2的质量小
D、相同条件下的CO2和N2，若体积相等则质量相等
20、实验室需要一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶
液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。
下面选项中能达到此目的的是
A、NH4+、Na+、NO3—、CO32—
B、Cu2+、K+、SO42—、NO3—
C、H+、K+、HCO3—、Cl—
D、Mg2+、Na+、Cl—、SO42—
二、填空题：（满分40分）
21、括号里的为杂质，写出除杂所需试剂的化学式及有关反应的离子方程式。
22、同温同压下，相同体积的H2和CO2物质的量之比为，质量比为
同温同压下，相同质量的H2和CO2物质的量之比为，体积比为
23、现用98%的浓硫酸（ｐ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）所需主要仪器有①②③④⑤
（2）请将正确的操作顺序填写在横线上：①用量筒量取浓硫酸；②反复颠倒摇匀；
③用胶头滴管加水至刻度线；④将溶液转入容量瓶，加水洗净所用仪器，将洗涤
液一起转入容量瓶；⑤稀释浓硫酸；
（3）回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为 mL。
②现有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是；
若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使溶液浓度；并洗涤
烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度。
24、把标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL，用0.5mol/L的NaOH
溶液中和，所需NaOH溶液的体积为 mL，这50mL的盐酸中含溶质HCl的质量为 g。
写出该反应的离子方程式。
答案
21、略
22、1:1；1:22；22:1；22:1
23、（1）烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，量筒，胶头滴管
（2）①⑤④③②
（3）①13.6 ②15；偏低③散热、混合均匀；偏低
④冷却至室温，偏高，偏低⑤偏高
24、400；7.3
试卷分析：
最高：99，最低19；平均分：50——63.试卷总体非常简单，大部分学生时间富余，做的快的学生25—30分钟就完成了，可以再增加一些内容。