2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的检验PPT精品课件
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氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
新教材人教版高中化学必修第一册 2-2-2 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验 教学课件
第十四页，共三十页。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： ①饱和食盐水_除__去___C_l2_中__的__氯__化__氢_______________________； ②浓硫酸_除__去__氯__气__中__的__水__蒸__气______________________； ③NaOH 溶液_吸__收__多__余__的__氯__气__________________________。
产_生__白__色__沉_ 淀
沉__淀__溶__解__
2Ag＋＋CO23－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑
＋H2O
第五页，共三十页。
2.氯离子的检验方法 (1) 操 作 方 法 ： 向 未 知 溶 液 中 先 加 _A__g_N_O_3_溶__液_______ ， 再 加 _稀__H__N_O__3 。 (2)现象：产生白__色__沉__淀__，加稀硝酸时，沉淀__不__溶__解__。 (3)原理： _A_g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓。 (4)加入稀硝酸的目的：排除__C__O_23_－__等离子的干扰。
AgNO3 溶液，可产生白色沉淀。( × )
第七页，共三十页。
2．欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体，可选用( )
A．NaOH 溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．石灰水
解析：利用了 HCl 极易溶于水而 Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小的原 理。
答案：B
第八页，共三十页。
3．检验 Cl－所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3，其中 HNO3 的作用是 ()
答案：A
第九页，共三十页。
4．实验室以 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 并净化和收集的装置如图 所示，试回答以下问题：
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： ①饱和食盐水_除__去___C_l2_中__的__氯__化__氢_______________________； ②浓硫酸_除__去__氯__气__中__的__水__蒸__气______________________； ③NaOH 溶液_吸__收__多__余__的__氯__气__________________________。
产_生__白__色__沉_ 淀
沉__淀__溶__解__
2Ag＋＋CO23－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑
＋H2O
第五页，共三十页。
2.氯离子的检验方法 (1) 操 作 方 法 ： 向 未 知 溶 液 中 先 加 _A__g_N_O_3_溶__液_______ ， 再 加 _稀__H__N_O__3 。 (2)现象：产生白__色__沉__淀__，加稀硝酸时，沉淀__不__溶__解__。 (3)原理： _A_g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓。 (4)加入稀硝酸的目的：排除__C__O_23_－__等离子的干扰。
AgNO3 溶液，可产生白色沉淀。( × )
第七页，共三十页。
2．欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体，可选用( )
A．NaOH 溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．石灰水
解析：利用了 HCl 极易溶于水而 Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小的原 理。
答案：B
第八页，共三十页。
3．检验 Cl－所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3，其中 HNO3 的作用是 ()
答案：A
第九页，共三十页。
4．实验室以 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 并净化和收集的装置如图 所示，试回答以下问题：
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验(共24张ppt)
如果不能，杂质是什么。
不能。浓盐酸会挥发，且 含有水蒸气。
杂质HCl气体和水蒸气。
制取Cl2 收集Cl2
吸收Cl2
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)如果要除去以上两种杂质，得到
纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水 浓硫酸
资料卡片:HCl极易溶于水，1体积 水溶解500体积的HCl。除去Cl2 中HCl气体用饱和食盐水，是因为 Cl2在饱和食盐水中溶解度很小
Cl2的实验室制法
【思考】若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO42-， 应如何检验是否含有Cl－？
因为Ag2SO4微溶于水，SO42-的存在会干扰Cl－ 的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的 SO42-，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是 否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
小牛试刀
第二节 氯及其化合物
第二课时 及ClC2的l-的实检验验室制法
学习目标 1min
1.根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法 (发生、净化、收集和尾气处理)。 2.掌握 Cl－的一般检验方法
Cl2的实验室制法
1774年，瑞典化学家舍勒在 研究软锰矿（主要成分MnO2)的 过程中，发现软锰矿与浓盐酸混 合加热，产生了黄绿色气体、伴 有强烈的刺激性气味。——氯气。
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
选取发生装置
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
√分 液 漏 斗
固固加热型
固液不加热型 长液固(液)、加热型
既可防止氯化氢气体和氯
颈
气挥发污染环境，同时又
漏
公开课氯气的实验室制法 氯离子的检验课件
提示：将湿润的淀粉-KI试纸放到瓶 口，Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
发生装置
饱和食盐水 浓硫酸
NaOH溶液
净化装置
收集装置 尾气吸
收装置
一、氯气的实验室制法：
实验 室制 氯气 实验 视频：
一、氯气的实验室制法：
【典题例证1】 如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实 验装置图，请回答：
(2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___A_C__B__。
A.向烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯
气明显少于 0.06 mol。其主要原因有：①___加__热__使__H_C__l大__量__挥__发________，
第四章
人教版必修第一册
非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
一、氯气的实验室制法：
思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、氯气的实验室制法：
4、按照这种方法得到的氯气会有什么杂质 除H2O用浓硫酸
HCl和H2O
5、除HCl用什么？
选用饱和食盐水，HCl的溶解度约 为1:500，只要有水就能将HCl溶解除 去，氯气溶解度约为1:2，选用饱和食 盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中 的溶解，避免氯气的大量损失。
6、先除去 哪一种杂质？HCl
O2 2KClO3
发生装置
饱和食盐水 浓硫酸
NaOH溶液
净化装置
收集装置 尾气吸
收装置
一、氯气的实验室制法：
实验 室制 氯气 实验 视频：
一、氯气的实验室制法：
【典题例证1】 如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实 验装置图，请回答：
(2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___A_C__B__。
A.向烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯
气明显少于 0.06 mol。其主要原因有：①___加__热__使__H_C__l大__量__挥__发________，
第四章
人教版必修第一册
非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
一、氯气的实验室制法：
思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、氯气的实验室制法：
4、按照这种方法得到的氯气会有什么杂质 除H2O用浓硫酸
HCl和H2O
5、除HCl用什么？
选用饱和食盐水，HCl的溶解度约 为1:500，只要有水就能将HCl溶解除 去，氯气溶解度约为1:2，选用饱和食 盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中 的溶解，避免氯气的大量损失。
6、先除去 哪一种杂质？HCl
O2 2KClO3
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)
4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
2.2课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课件上学期高一化学人教版
MnO2与浓HCl反应特点： ①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。浓盐 酸表现出：酸性、还原性。 ②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。
2.发生装置：
气体
制取原理（方程式）
反应物状态 反应条件
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时2
还记得舍勒是如何发现氯气的吗？
软
浓盐酸
锰
矿
学习目标
1.根据实验室制取气体的一般思路，能设计实验室制取氯气的装置。 2.通过观察、分析实验现象，掌握氯离子的检验方法。
知识点一：氯气的实验室制法
1.反应原理： 2e-
① MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
与参加反应的HCl质量关系( B )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶4
知识点二：氯离子的检验
观看【实验2-2】演示实验，注意观察实验现象并完成下列表格。
视频
实验现象
解释或离
加AgNO3 加入稀硝酸 子方程式
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
实验现象
加AgNO3 加入稀硝酸
白色沉淀
不溶解
(1)白色固体中一定含有的成分是 KCl和K2CO3 ，可能含有的成分是 KNO3 。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2。↑
2.发生装置：
气体
制取原理（方程式）
反应物状态 反应条件
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时2
还记得舍勒是如何发现氯气的吗？
软
浓盐酸
锰
矿
学习目标
1.根据实验室制取气体的一般思路，能设计实验室制取氯气的装置。 2.通过观察、分析实验现象，掌握氯离子的检验方法。
知识点一：氯气的实验室制法
1.反应原理： 2e-
① MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
与参加反应的HCl质量关系( B )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶4
知识点二：氯离子的检验
观看【实验2-2】演示实验，注意观察实验现象并完成下列表格。
视频
实验现象
解释或离
加AgNO3 加入稀硝酸 子方程式
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
实验现象
加AgNO3 加入稀硝酸
白色沉淀
不溶解
(1)白色固体中一定含有的成分是 KCl和K2CO3 ，可能含有的成分是 KNO3 。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2。↑
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验(共26张ppt)
【知识铺垫】3.如何进行尾气处理？
【问题探究】下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
误区警示 实验室制备Cl2的注意事项 (1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染 空气。
装置 发生装置 除杂装置 收集装置 验满装置 尾气处理装置
选择装置的根据 反应物状态及反应条件 气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
气体性质
【知识铺垫】 1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置? 提示 依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。
【知识铺垫】2.气体的收集方法
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
素养目标 1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二 氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与 创新意识,提升实验能力。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。
【思考】实验室制取气体的装置一般包括哪些类型？连接顺序？ 发生装置→除杂装置→收集装置→验满装置→尾气处理装置
D.①③④②⑥⑤
在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置
是( C )
(1)实验室制取Cl2时,下列操作不正确的是
(填序号)。
①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2 ②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用装置Ⅲ制取Cl2
④用装置Ⅳ干燥Cl2
(2)欲在实验室制取干燥、纯净的氯气,除了用二氧化锰、浓盐酸外,还需要的药品有
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解
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2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
【解析】 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，引入新 的杂质，并且消耗 Cl2，A 项不正确；实验室制取 Cl2，浓盐酸起到 酸性和还原剂的作用，B 项不正确；用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 气体时，导气管应长进短出，C 项不正确；实验室用排饱和食盐水 法收集 Cl2 是因为 Cl2 难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D 项正确。
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。( × ) (2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。( √ ) (3)氯气有毒，故应排到实验室外。( × ) (4)溶液中加入 AgNO3 溶液有沉淀，说明溶液中一定含 Cl－。 ( ×) (5)NaClO 中含有氯元素，故向 NaClO 溶液中加入用硝酸酸化 的 AgNO3 溶液，可产生白色沉淀。( × )
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2．欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体，可选用( ) A．NaOH 溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．石灰水 解析：利用了 HCl 极易溶于水而 Cl2 在饱和食盐水中溶解度很 小的原理。 答案：B
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
3．检验 Cl－所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3，其中 HNO3 的作用 是( )
A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 AgNO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰 解析：检验 Cl－时，加入 AgNO3 会生成 AgCl 白色沉淀，而 Ag2CO3 同样是白色沉淀，但加入稀 HNO3 后，AgCl 不溶解，而 Ag2CO3 溶解于稀 HNO3，所以加稀 HNO3 的作用是防止 CO23－的干 扰。 答案：A
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
4．实验室以 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 并净化和收集的装置如 图所示，试回答以下问题：
(1)如何检验装置的气密性？ (2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
4．尾气处理 Cl2 有毒，易污染空气，需用__N__a_O_H__溶__液____吸收。
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二、Cl－的检验
1．实验探究
实验现象
加入 AgNO3 溶 液
加入稀硝酸
离子方程式或解释
稀盐酸 产__生__白__色__沉__淀 _沉__淀__不__溶__解_
核心微网络
素养新目标, 1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会 Cl－的检验方法和物质检验的注意事项，培养科学探究 意识
学业基础 [预习新知] 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．仪器装置 主要仪器：铁__架__台__(_带__铁__圈__)_、_酒__精__灯__、__石__棉__网__、__圆__底__烧__瓶__、__分__液_ 漏__斗__、__集__气__瓶__、__烧 ___杯_______等。装置如图所示。
＋＋CO2↑＋H2O
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加__A__g_N_O__3_溶__液_，再加_稀___H_N__O_3。 (2)现象：产生白__色__沉__淀__，加稀硝酸时，沉淀_不__溶__解___。 (3)原理：_A_g_＋_＋__C__l－_=_=_=__A_g_C_l_↓_。 (4)加入稀硝酸的目的：排除__C__O_32_－__等离子的干扰。
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
2.2.2-氯气的实验室制法和氯离子的 检验PPT 精品课 件
技能素养 目标 氯气的实验室制法解析 [例]
下列关于实验室制取 Cl2 的说法正确的是( ) A．将混有 HCl 杂质的 Cl2 通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气 瓶除去杂质 B．实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C．实验室用如图装置除去 Cl2 中的少量 HCl D．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
说明：C 装置的作用是除去 Cl2 中的_H__C_l__；D 装置的作用是 __干__燥__ Cl2；F 装置的作用是 _吸__收__多__余__的___C_l_2____，防止污染环境。
3．收集方法 (1) __向__上__排__空__气__法____ (Cl2 密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且 用此法可除去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。
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解析： (1)此类装置可用微热法检验其气密性。 (2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以 免再混入水蒸气。 答案： (1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒 出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装 置的气密性良好。 (2)不能；如颠倒则 Cl2 经饱和食盐水除去 HCl 时会重新混入水 蒸气。
Ag＋＋Cl溶液 产__生__白__色__沉__淀 _沉__淀__不__溶__解_ Ag_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓
Na2CO3 溶 液
产_生__白__色 ___沉__淀
__沉__淀__溶__解__
2Ag＋＋CO23－
===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag
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【解析】 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，引入新 的杂质，并且消耗 Cl2，A 项不正确；实验室制取 Cl2，浓盐酸起到 酸性和还原剂的作用，B 项不正确；用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 气体时，导气管应长进短出，C 项不正确；实验室用排饱和食盐水 法收集 Cl2 是因为 Cl2 难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D 项正确。
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[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。( × ) (2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。( √ ) (3)氯气有毒，故应排到实验室外。( × ) (4)溶液中加入 AgNO3 溶液有沉淀，说明溶液中一定含 Cl－。 ( ×) (5)NaClO 中含有氯元素，故向 NaClO 溶液中加入用硝酸酸化 的 AgNO3 溶液，可产生白色沉淀。( × )
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2．欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体，可选用( ) A．NaOH 溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．石灰水 解析：利用了 HCl 极易溶于水而 Cl2 在饱和食盐水中溶解度很 小的原理。 答案：B
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3．检验 Cl－所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3，其中 HNO3 的作用 是( )
A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 AgNO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰 解析：检验 Cl－时，加入 AgNO3 会生成 AgCl 白色沉淀，而 Ag2CO3 同样是白色沉淀，但加入稀 HNO3 后，AgCl 不溶解，而 Ag2CO3 溶解于稀 HNO3，所以加稀 HNO3 的作用是防止 CO23－的干 扰。 答案：A
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4．实验室以 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 并净化和收集的装置如 图所示，试回答以下问题：
(1)如何检验装置的气密性？ (2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
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4．尾气处理 Cl2 有毒，易污染空气，需用__N__a_O_H__溶__液____吸收。
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二、Cl－的检验
1．实验探究
实验现象
加入 AgNO3 溶 液
加入稀硝酸
离子方程式或解释
稀盐酸 产__生__白__色__沉__淀 _沉__淀__不__溶__解_
核心微网络
素养新目标, 1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会 Cl－的检验方法和物质检验的注意事项，培养科学探究 意识
学业基础 [预习新知] 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．仪器装置 主要仪器：铁__架__台__(_带__铁__圈__)_、_酒__精__灯__、__石__棉__网__、__圆__底__烧__瓶__、__分__液_ 漏__斗__、__集__气__瓶__、__烧 ___杯_______等。装置如图所示。
＋＋CO2↑＋H2O
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2.氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加__A__g_N_O__3_溶__液_，再加_稀___H_N__O_3。 (2)现象：产生白__色__沉__淀__，加稀硝酸时，沉淀_不__溶__解___。 (3)原理：_A_g_＋_＋__C__l－_=_=_=__A_g_C_l_↓_。 (4)加入稀硝酸的目的：排除__C__O_32_－__等离子的干扰。
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技能素养 目标 氯气的实验室制法解析 [例]
下列关于实验室制取 Cl2 的说法正确的是( ) A．将混有 HCl 杂质的 Cl2 通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气 瓶除去杂质 B．实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C．实验室用如图装置除去 Cl2 中的少量 HCl D．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
说明：C 装置的作用是除去 Cl2 中的_H__C_l__；D 装置的作用是 __干__燥__ Cl2；F 装置的作用是 _吸__收__多__余__的___C_l_2____，防止污染环境。
3．收集方法 (1) __向__上__排__空__气__法____ (Cl2 密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且 用此法可除去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。
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解析： (1)此类装置可用微热法检验其气密性。 (2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以 免再混入水蒸气。 答案： (1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒 出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装 置的气密性良好。 (2)不能；如颠倒则 Cl2 经饱和食盐水除去 HCl 时会重新混入水 蒸气。
Ag＋＋Cl溶液 产__生__白__色__沉__淀 _沉__淀__不__溶__解_ Ag_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓
Na2CO3 溶 液
产_生__白__色 ___沉__淀
__沉__淀__溶__解__
2Ag＋＋CO23－
===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag